Растворы кислотность активная

Роль концентрации водородных ионов в биологических процесса Активная и общая кислотность растворов. Кислотность и щелоч [c.404]

Общая и активная кислотность. Если взять одинаковые концентрации водных растворов уксусной и соляной кислот и определить для них любым из известных методов так называемую кажущуюся степень диссоциации, то окажется, что степень диссоциации уксусной кислоты чрезвычайно мала по сравнению со степенью диссоциации соляной кислоты. Так, например, степень диссоциации 0,1 н. раствора НС1 равна 0,92, в то время как степень диссоциации 0,1 н, раствора уксусной кислоты равна, примерно, 0,01. Так как в растворе химическая активность кислоты зависит от концентрации в нем свободных ионов водорода, то, очевидно, химическая активность 0,1 н. раствора НС1 будет больше, чем химическая активность 0,1 н, раствора уксусной кислоты, так как в растворе НС1 ионов водорода будет гораздо больше, чем в растворе уксусной кислоты. Особенно резко проявляется это при процессах, идущих в присутствии иона водорода как катализатора. Примерами [c.132]

Рис. XII. 6. Три варианта измерения кислотности растворов H l. Активность ионов водорода меньше концентрации кислоты, тогда как функция кислотности Гамметта больше концентрации кислоты. При нулевой ионной силе все три измерения кислотности приближаются к одному и тому же значению.

Азотистая кислота, выступая в качестве основания, присоединяет протон и превращается в ион нитрозацидия, который в кислом водном растворе, в присутствии любой минеральной кислоты (кроме галогеноводородной), является диазотирующим агентом. В нейтральном растворе или в растворе с малой кислотностью активной формой является азотистый ангидрид. Последний образуется при взаимодействии нитрозацидия с нитрит-ионом [c.105]

Активная и общая кислотность растворов. Кислотность и щелочность почв [c.206]

Выделение цементацией. Цементация германия из растворов более активными металлами 2п, Ре) происходит после выделения меди и до выделения кадмия. Оптимальные условия выделения германия на цинке концентрация 20—50 г/л серной кислоты и перемешивание 1—2 ч при пониженной температуре [81]. Цементацией пользовались на некоторых цинковых заводах для получения германиевых концентратов. Широкому применению этого метода мешают медленность процесса, а также большие потери германия в виде гидридов. Высокая кислотность раствора, избыток цинковой пыли при цементации, а также присутствие меди и мышьяка в растворе увеличивают улетучивание германия [65.] [c.183]

Гетеролитическое расщепление менее выгодно энергетически, чем гомолитическое, так как при гетеролитическом расщеплении требуется дополнительная энергия на разделение образующихся противоположно заряженных частиц. Эта энергия снижается при проведении реакции в растворе. Каталитическая активность должна зависеть от легкости передачи протона реагенту (кислотный катализ) или отрыва протона от реагента (основной катализ) в первом акте катализа. [c.27]

Рассмотренные осложнения могут быть устранены путем специальной обработки призабойной зоны скважины. Методы обработки призабойных зон нефтяных и нагнетательных скважин в первом приближении могут быть разделены на три группы механические, тепловые и физико-химические. В данной главе рассмотрены фи-зико-химические методы обработки призабойной зоны, обеспечивающие повышение дебита и приемистости скважин под влиянием вводимых в призабойную зону растворов химических реагентов. К этим методам относятся кислотная и глинокислотная обработка призабойной зоны, а также обработка растворами поверхностно-активных веществ (ПАВ). [c.207]

С ростом кислотности раствора увеличивается отношение BH+fB, следовательно, кислотность характеризует свойство среды отдавать протон. Заметим, что поскольку в разбавленном водном растворе коэффициенты активности = у,, b Y вн+ [c.762]

Перед крашением поверхность изделий тшательно очишают путем их погружения на 15—20 мин в водный раствор поверхностно-активного вешества при 60 °С. Затем изделия вынимают, промывают водой и переносят в красильную ванну, содержащую кислотный краситель (1—5% от массы окрашиваемого материала) и 30%-ную уксусную кислоту (0,1—0,4% от массы красильного раствора). Начинают крашение при 50°С, затем красильный раствор нагревают до кипения и при постоянном перемешивании продолжают крашение до получения окраски необходимой интенсивности. Затем изделия вынимают из красильной ванны, промывают холодной водой и сушат. [c.209]

Мутаротация а-О-тетр а метил глюкозы в растворе нитрометана подчиняется тем же закономерностям, что и в бензольном растворе. Каталитическая активность карбоновых кислот превосходит активность фенолов близкой кислотности примерно в 400 раз [12]. При этом карбоновые кислоты проявляют свойства бифункциональных катализаторов [c.289]

Следует отметить, что окисные пленки существуют на поверхности и у металлов, хорошо поддающихся пайке, например меди, стали. При пайке этих металлов окисная пленка удаляется сравнительно слабыми растворами кислотных или щелочных флюсов. Применяемые при этом флюсы значительно активнее реагируют с окисной пленкой, чем с поверхностью основного метал,ла остатки флюсов могут быть легко смыты с поверхности металла. [c.209]

Рабочий диапазон pH обычно в пределах от 6 до 9. Конденсационные карбоксильные катиониты малостойки к щелочным растворам и окислителям. Кислотность активных групп (1) немного выше, чем групп (2). [c.37]

Если пропускать электрический ток через водный раствор соли активного металла и кислородсодержащей кислоты, то ни катионы металла, ни ионы кислотного остатка не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде — кислород, и электролиз сводится к электролитическому разложению воды. [c.148]

Ионы водорода, обусловливающие кислотность воды, образуются при диссоциации свободных (сильных или слабых) кислот, некоторых кислых солей (например, гидросульфата натрия), а также вследствие гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. При неполной диссоциации кислоты или частичном гидролизе соли концентрация свободных ионов Н+, находящихся в растворе, часто не соответствует концентрации водородных ионов, вступающих в реакцию нейтрализации с сильным основанием. Концентрация реально присутствующих ионов Н+ в растворе при данных условиях характеризуется активной кислотностью. Активная кислотность устанавливается при колориметрическом и потенциометрическом определении pH. [c.44]

ИХ В воде кислоты в перекиси водорода 1118] обладают худшей электропроводностью, что доказывает пониженную подвижность в ней водородного иона. В гл. 5 приведены ссылки на литературу по такого рода физическим свойствам, как растворимость и электропроводность. Этим вопросам при исследовании реакций перекиси водорода уделялось обычно очень небольшое внимание. Например, хотя и имеются сообщения [1191 о влиянии солей на гетерогенное каталитическое разложение, но, по-видимому, только в одном случае [120] изучен первичный солевой эффект для кислотно-основного катализа. Редко рассматривался также вопрос об активности перекиси водорода в ее растворах. Даннь[е, приведенные в гл. 5, дают возможность рассчитать активность перекиси водорода как вещества, растворенного в водных растворах. Эта активность в мольных долях определяется [1211 из уравнения а=р,,(х,У Ри), где величина со звездочкой представляет собой предельную величину при бесконечно большом разбавлении. Вычисленные таким образом значения (в мольных долях и молярных единицах) приведены в табл. 72. Ливингстон [122] измерил активность 1,5УИ перекиси водорода в растворах солеи. [c.329]

Для каждого элемента с ростом степени окисления ш усиливается, кислотная активность оксидов. Так, ТГО — основной оксид (растворяется в разбавленных кислотах), ТГОг — амфотерный оксид, с небол эшнм преобладанием кислотных свойств [c.506]

Анализы бензипа, водных конденсатов, а также водных вытяжек из бензипа на кислотность позволяют сделать вывод, что кислоты образуются в самом газопроводе за счет окисления кислородом находящихся в растворе бензина активных веществ, способных окисляться. [c.109]

Величина максимума в значительной степени зависит и от присутствия в растворе поверхностно-активных веществ. К таким веществам относятся красители, алкалоиды и высокомолекулярные алифатические соединения, а также коллоиды. В этом случае наблюдается связь между химическим характером поверхностно-активного вещества и потенциалом, при котором наблюдается максимум. Положительные максимумы подавляются кислотными красителями и коллоидами с отрицательным зарядом, а отрицательные максимумы — основными красителями, алкалоидами и коллоидами с положительным зарядом. [c.491]

Следует различать так называемую общую кислотность раствора и активную, или истинную, кислотность. Под общей кислотностью подразумевается общая концентрация кислоты, определяемая титрованием. Под активной кислотностью понимают концентрацию ионов водорода в растворе, которая зависит от степени диссоциации кислоты. [c.383]

Вследствие кислотно-основного катализа растворителя на первой стадии процесса происходят фрагментация и функциолизация структурных звеньев лигнина, что приводит к увеличению количества структур со свободным фенольным гидроксилом. Молекулы растворителя атакуют органический субстрат, облегчая его диссоциацию, и гидратируют богатые энергией и легко подвергающиеся электростатическому взаимодействию ионы. В качестве таковых в литературе рассматриваются карбоний-катионы и хинонметид, являющиеся по существу мезомерными формами одной и той же активной кинетической частицы (см. гл. 3). Присутствие в растворе гидратированных активных частиц приводит к образованию органической редокс-сис-темы алкилфенол - карбоний - катион. Кроме того, в результате кислотно-основного катализа растворителя при варьировании условий (концентрация оксида серы (IV), активность протонов, температура) изменяется ион-молекулярный состав сульфитных варочных растворов, который характеризуется концентрацией равновесных форм оксисоединений серы, различающихся по редокс-свойствам и также способных образовывать ОВС. Потенциалопределяющими из этих окислительно-восстановительных систем являются системы пиросульфит -бисульфит и пиросульфит - сульфит (см. гл. 2). [c.252]

При определении кислотности раствора следует различать две формы ее общую кислотность, обусловленную всем количеством кислоты в растворе, и активную кислотность, или концентрацию водородных ионов, обусловленную тем количеством кислоты, которое при данных условиях диссоциировано на ионы. [c.298]

Во всех случаях, когда требуется понизить кислотность раствора, изменить активность и диффузию частиц без внесения в раствор новых веществ и изменения температуры магнитная обработка может иметь исключительное значение. [c.140]

Массовая доля сухих веществ, % 78 1 Массовая доля редуцирующих веществ, % по массе сухих веществ, не более 50 Массовая доля фруктозы, % по массе сухих веществ, ие менее S Массовая доля золы, %, не более 0,5 Содержание диоксида серы, мг/кг, не более 50 Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре ие менее 20 °С Полная Кислотность титруемая, в мл 0,1 н раствора NaOH на 100 г сухих веществ, не более 15 Кислотность активная (pH) 4,5—5,0 Температура карамельной пробы, °С, не менее 140 [c.157]

Химическая очистка. Выбор того или иного метода химической очистки зависит от вида загрязнений, материала очищаемой поверхности, конструктивных особенностей изделия, требований к качеству очистки, характера производства и ряда других показателей. Для химической очистки поверхностей применяют органо-щелочные эмульсии, щелочные растворы, кислотные составы, готовые щелочные препараты с добавкой синтетических поверхностно-активных веществ (синтетические моющие средства — СМС) и прочие моющие средства. [c.181]

Величина pH — мера активной реакции среды, или активной кислотности, обусловленной присутствием в растворе свободных ионов водорода. Для количественной характеристики кислотности растворов пользуются также понятием общая кислотность , для выражения которой служит нормальность, равная числу г-экв кислоты в 1 л. Общая кислотность называется титруемой аналитической, так как определяется титрированием раствора щелочью. Активная кислотность составляет только часть общей кислотности и тем большую, чем выше степень диссоциации кислоты, присутствующей в растворе. [c.27]

В. А. Амиян, В. С. Уголев и др. предлагают использовать сульфами-новую кислоту (HSO3NH2) вместо соляной для некоторых объектов Пермской области. Этот реагент более удобен в обращении, выпускается в виде порошка с концентрацией HSO3NH2 96 %. Раствор этого реагента имеет меньшую кислотную активность, что обеспечивает более глубокое [c.21]

Более подробно эффект каталитического выделения водорода исследовали Штакельберг с сотр. [16, 20]. На основании изучения 230 различных веществ Штакельберг пришел к заключению, что в буферных растворах каталитически активными являются соединения, содержащие атом азота, который имеет свободную электронную пару и поэтому способен присоединять протон. Четырехзамещенные соединения аммония каталитически неактивны. Каталитический процесс связан с образованием катионов ВН+, являющихся протонированной формой азотсодержащего основания. К этому же выводу ранее пришел Кноблох [9], который в ряду производных пиридина нашел прямую зависимость между каталитическим эффектом и кислотной константой диссоциации соответствующего протонированного катиона ВН + (в данном случае тина НЫН+). Хотя все соединения с амин-ным азотом способны образовывать такие ионы, тем не менее не все они обладают каталитической активностью. [c.387]

Большая часть красителей (прямые, кислотные, активные, катионные) в отличие от дисперсных практически полностью нерастворимы в гидрофобных органических растворителях. Эти красители можно перевести в неводный раствор только с помощью сорастворителей, например некоторых спиртов, диме-тилформамида, диметилсульфоксида. [c.52]

Определенная группа кислотно-основных процессов ускоряется в значительной степени только ионами водорода (если реакция протекает в водном растворе, то активные кислотные частицы представляют собой ион гидроксогпш НйО+) такие реакции относят к специфическому кислотному катализу. В тех случаях, когда эффективным катализатором являются только ионы гидроксила, мы имеем дело со специфическим основным катализом. [c.76]

Сведения о месте, к которому прикреплен атом углерода, получают из исследования влияния изменений pH на активность фермента [80]. Как показано на рис. 22 и 23, активность ферментов по отношению к различным эфирам уксусной кислоты низка в кислом растворе, возрастая до максимальной величины при зна- чении pH порядка 8 и затем либо остается почти постоянной (для тиоловых и фениловых эфиров), э либо быстро падает (для ацетил- холипа и сложных эфиров али- -фатических спиртов). Кислотная ветвь кривой, по существу, не зависит от субстрата. Эта часть 2 кривой, вероятно, соответствует го образованию в более кислых растворах кислотной формы группы, ответственной за связь с общей частью гидролизуемых сложных эфиров, т. е. с карбонильным углеродом. Менее вероятно, что этот углерод связывается с кислотным центром. [c.143]

К1. Н,,Оа Каталити Крекинг-бензин (I), На 1а, КОН ческая перерабо Продукт гидрирования Мо + в 0,1 н. водном растворе НС1 (оптимальная кислотность). Активность проявляется при концентрациях 1 10 — 3 10 г л Мо + [800, 801] тка сырья сложного состава Молибдат кобальта 14—70 бар, 260—400° С, На I = 90—900 нм 1м , 1 —12 [802] [c.534]

В последние годы опубликовано большое число работ, посвяи енных природе и силе кислотности активных центров, существующих на поверхности алюмосили атных катализаторов и их роли в различных реакциях [1—14). Однако ни одна из опублико-ванны.ч работ не позволяет сделать однозначного вывода об участии какого-либо одного типа кислотности (Льюиса или Бренстеда) в реакциях крекинга. Трудности в разграничении типов кислотных центров связаны главным образом с отсутствием независимых методов определения и сравнительно малой их повёрхностной концентрацией. Как будет показано ниже, только совмщеняе нескольких методов позволяет ближе подойти к выяснению роли обоих видов активных центров в реакции крекинга. При применении метода обменной адсорбции из водных растворов солей [8 и гидроокисей щелочных металлов [1] возможен гидролиз связей 51—О—А1 и, несомненно, полная предва рительная гидратация центров. Поэтому этот метод применим для определения общего числа обменных кислотных центров без оценки их силы и без разграничения их природы. [c.83]

Таким образом, как в воде, так и в неводных растворах понятие силы кислоты и кислотности различно. Сила кислоты определяется ее константой диссоциации, т. е. отношением дмежду ионизированной и неионизированной формами веще ста, а кислотность раствора определяется активностью ионов лиония их концентрацией и их концентрационными i" и едиными То коэффициентами активности. [c.801]

Способность водных растворов кислот протонировать основания, как это выражается функцией Но, увеличивается намного быстрее, чем стехио-метрическая концентрация минеральной кислоты. Кроме того, если концентрацию выразить в единицах моляльности минеральной кислоты, то Яо для раствора с заданным содержанием воды почти не зависит от природы аниона кислоты. Эти факты подтверждают, что кислотность Яо тесно связана с природой протона в сильнокислых растворах и, естественно, с активностью воды, которая должна обеспечивать сольватацию протона. С помощью простой зависимости, включающей в себя стехиометрическую кислотность, активность воды и число гидратации четыре для протона, Белл и и Баскомб и одновременно Виатт рассчитали функцию Но для водных растворов кислот [29]. Можно предположить, что эта зависимость нару-щается в концентрированных кислотах, где количество воды уже недостаточно для существования тетрагидрата протона. Протон ассоциируется со все меньшим числом молекул воды, в результате чего такие протонсодержащие соединения становятся все более сильными кислотами. [c.209]

Активность сольватированиых ионов Г. определяет кислотность водных растворов, а активность ионов лиония — певодных растворов. Отрицательные логарифмы активности ионов Г.— ве.личш1ы pH (рН = = —Igop) широко применяются для характеристики [c.459]

Для определения гафния в числе других микропримесей в урановых концентратах и в металлической урановой фольге разработан активационный метод с использованием изотопа [1171. Облученную пробу растворяют в 8-мол. HNO3, прибавляют растворы носителей, устанавливают в растворе кислотность 0,04-мол. HNO3 для удаления основной массы продуктов деления раствор пропускают через колонку с силикагелем. Уран из фильтрата экстрагируют эфиром. Гафний, после удаления редкоземельных продуктов деления урана, остается в водной фазе. Его извлекают адсорбцией на анионите дауэкс-1X8 и вымывают раствором 12-мол. по соляной кислоте и 0,5-мол. по фтористоводородной кислоте. Измерение активности проводят на 100-канальном сцинтилляционном у-спектрометре по который отсутствует среди продуктов деления урана. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология