Энергия положительная

Итак, движущая сила реакции, проводимой при постоянных давлении и температуре, измеряется изменением свободной энергии продуктов по сравнению с реагентами. Если изменение свободной энергии отрицательно, реакция протекает самопроизвольно если изменение свободной энергии положительно, реакция протекает самопроизвольно в противоположном направлении если же изменение свободной энергии равно нулю, реагенты и продукты находятся в равновесии. Изменение свободной энергии складывается из двух составляющих AG = АН — TAS. Значительное уменьшение энтальпии, означающее выделение теплоты, благоприятствует протеканию реакции. Но следует учитывать и другой фактор. Значительное возрастание энтропии при образовании продуктов из реагентов также благоприятствует реакции. При обычных температурах энтропийный фактор, как правило, невелик, и поэтому AG и АН имеют одинаковые знаки. В таких случаях самопроизвольные реакции оказываются экзотермическими. Но возможны и другие варианты, когда энтальпийный и энтропийный факторы действуют в противоположных направлениях, и может случиться, что энтропийный член оказывается преобладающим. Это относится главным образом к реакциям, в которых происходит превращение твердого или жидкого вешества в газы или растворы. [c.75]

В результате этих превращений могут получаться возбужденные молекулы водорода, протоны, обладающие большой кинетической энергией, положительные ионы Н и в небольших количествах отрицательные ионы Иг и ионы Н . Эти ионы, по-видимому, образуются по реакции Н2 + Нг — Нз-f Н. [c.555]

Если величина разности этих энергий положительна, т. е. 2 гидр превосходит энергию кристаллической решетки, то будет происходить растворение соли. Если величина 21 гидр меньше величины энергии кристаллической решетки, то растворения не происходит. [c.153]

Для нахождения потенциалов ионизации и сродства к электрону необходимо определить энергии положительного и отрицательного ионов. Для определения энергий синглетных и триплетных переходов необходимо рассчитать энергии синглетных и триплетных возбужденных состояний. Для этого составляются соответствующие детерминантные функции (или их линейные комбинации), и энергии состояний вычисляются по правилам расчета матричных элементов от детерминантных функций (3.30) —(3.33). Так, можно показать, что потенциал ионизации молекулы (в приближении замороженных орбиталей) равен 1 = Е+—Е ——е , где г — одноэлектронная энергия высшей заполненной молекулярной орбитали, полученная из уравнения Хартри—Фока. [c.67]

Представим себе металлический электрод, помещенный в вакууме. Чтобы вывести ион металла из кристаллической решетки, нам придется совершить работу для преодоления энергии СВЯЗ.И этого иона в кристаллической решетке. Эта энергия быстро уменьшается с расстоянием, так что кривая потенциальной энергии положительного иона будет иметь вид, изображенный на рис. 35, где горизонтальная линия г отвечает уровню вона металла на поверхности. С другой стороны, если ион находится в растворе, то он также находится в потенциальной яме (рнс. 36), т. е. располагается рядом с молекулами растворителя так, чтобы его потенциальная энергия была минимальной. Таким образом, на поверхности металла существует некоторый потенциальный барьер, который необходимо преодолеть иону, чтобы перейти в раствор или обратно. [c.149]

Потенциал ионизации, рассчитанный как разность энергии положительного иона и нейтральной молекулы, равен просто энергии высшей занятой МО (ВЗМО) в приближении метода МОХ [c.309]

В результате образования химической связи между атомами наиболее значительно изменяется (увеличивается) абсолютная величина потенциальной энергии (потенциальная энергия отрицательна и связывающий электрон в молекуле находится на более низком уровне, чем в атоме) кинетическая энергия (положительная) при этом возрастает немного. На основании этих соображений становится понятным, что главной задачей в теории химической связи надо считать описание состояния электрона в молекуле, т. е. отыскание его волновой функции и вычисление энергии. [c.93]

Часто пользуются величиной, которая равна Uo с обратным знаком, т. е. энергией (положительной), необходимой для разделения кристалла на изолированные частицы, и называют ее энергией решетки [c.275]

Система получает энергию, энергия положительна [c.159]

Необратимому процессу, т. е. спонтанной реакции, соответствует отрицательное изменение свободной энергии. Если изменение свободной энергии равно нулю, то процесс обратим другими словами, начальное и конечное состояния могут существовать в равновесии. Наконец, если изменение свободной энергии положительно, то спонтанно реализуется обратная реакция. [c.200]

При переходе моля идеального газа от давления 1 атм к давлению 2 атм) изменение свободной энергии положительно [c.206]

Ламинарная модель и нитевидная структура. У лондоновских сверхпроводников < 0. Поэтому сверхпроводнику в присутствии поля энергетически выгодно разбиться на большое число нормальных и сверхпроводящих областей (смешанное состояние). Для сверхпроводников первого рода, наоборот, разделение образца на нормальные и сверхпроводящие области (промежуточное состояние) менее выгодно, поскольку поверхностная энергия положительна. [c.264]

ИОНЫ, электрически заряж. частицы, возникающие при потере или приобретении электронов атомами или группами химически связанных атомов. Отрыв электрона от частицы требует затраты энергии, наз. потенциалом ионизации присоединение электрона сопровождается выделением энергии. Положительно заряж. ионы наз. катионами, отрицательно заряженные — анионами. Заряд И. всегда кратен заряду электрона. В виде самостоят. частиц И. могут существовать во всех известных агрегатных состояниях в-ва. Св-ва И. резко отличаются от св-в нейтр. частиц аналогичного хим. состава и определяются знаком и величиной заряда, размерами и строением внеш. электронной оболочки. Для нек-рых св-в И., напр. цвета, определяющее эначение имеет незавершенность электронной оболочки [c.227]

Рассмотрены также реакции с участием иона натрия и получены аналогичные результаты, что объясняется химическим подобием элементов и близкими значениями термодинамических констант. Для реакций (3.26) - (3.28), (3.30) - (3.35) величина свободной энергии положительна в интервале температур 298-1300 К, т.е. они не протекают. Напротив, изобарно-изотермический потенциал реакций (3.3), (3.7), (3.9)-(3.14),(3.20)-(3.25), (3.36) меньше нуля при этих температурах, и такие про- [c.31]

Энергию линейного источника зажигания можно вычислить по данным для полной энергии, если сделать два предположения. Первое предположение заключается в том, что полная энергия разряда в любой момент изменяется линейно со временем. Фактически, согласно представленным здесь данным по зажиганию, энергия поступает в разряд несколько быстрее на первой стадии разряда, но с практической точки зрения предположение о равномерной скорости выделения энергии достаточно справедливо. Второе предположение состоит в том, что мощность на единицу длины разряда в любой момент времени постоянна. Эту мощность можно вычислить на основании полной мощности, если предположить, что катодная энергия равномерно распределяется ио длине искрового промежутка, или мощности положительного столба. В действительности, чтобы расчет согласовывался с концепцией линейного источника энергии, необходимо принимать во внимание только положительный столб. Однако из практических соображений, связанных с измерением катодных энергий, в большей части анализа используется полная мощность. Ниже рассмотрены поправки к данным, учитывающие энергии положительного столба. [c.41]

Согласно уравнению (1), катодная энергия равномерно распределена по всей длине разряда. Если предположить, что катодная энергия теряется на электроде, то Я в уравнении (1) можно заменить на Яр, где Яр = Я — Н , — катодная энергия, а Яр —энергия положительного столба [c.42]

Член (1—0,02/iV/) можно представить как поправочный множитель полной энергии для изменений в распределении энергии вдоль пути искры. Как указывалось выше, из практических соображений в теоретических расчетах вместо энергии положительного столба использовалась полная энергия разряда, хотя результаты показывают, что энергия положительного столба является весьма существенным фактором. Поэтому если в теории будет использоваться энергия положительного столба. [c.51]

О. в., в отличие от электромагнитного или гравитационного, близкодействующее, т. к. обменная энергия, зависящая ог степени перекрывания волновых ф-ций подсистем, экспоненциально бывает с расстоянием между подсистемами. Знак обменной энергии зависит от строения электронной оболочки взаимодействующих объектов. Так, для систем с замкнутыми оболочками эта энергия положительна, и О. в. приводит к отталкиванию, как, напр., в случае взаимод. инертных атомов илн нейтр. молекул (см. Межмолекулярные взаимодействия). И. Г. Каплан. [c.396]

Иначе обстоит дело в плохих растворителях. В них либо теплота растворения величина отрицательная, а значит энергия положительная, либо, если Ад а остается положительной величиной, сольватация сопровождается уменьшением энтропии, т. е. 6 — величина отрицательная. В итоге в скобках мы получаем разность двух величин [c.51]

Таким образом, неравенства ц>0 ж х О вместе с неравенствами (108) и (109) не противоречат тому, что диссипация энергии положительна. [c.57]

В табл. 90 приведены уровни энергии положительного иона азота, учитывающиеся в последующих расчетах и принятые на основании величин, рекомендуемых Мур [2941 [c.348]

Са+. Положительный ион кальция в основном состоянии имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p 3s 3p 4s, которой соответствует один терм S. В табл. 249 приведены уровни энергии положительного иона кальция с энергиями возбуждения ниже 50 ООО принятые ио Мур [2941]. [c.832]

Е — энергия положительно активной молекулы [c.149]

Проблема точного определения количества сконденсированного вещества заключается в нахождении, изменения энергии положительно активной молекулы. Положительно активные молекулы могут образоваться не только в результате отражения от охлаждаемой поверхности, но я в результате излучения энергии нейтральной молекулой в условиях вакуума. [c.153]

Приведенный выше механизм объясняет, почему максимум в области меньшей энергии зависит как от природы щелочного металла, так и от природы органического основания, поскольку энергетический обмен, определяемый уравнениями (16) — (18), зависит от обоих этих факторов. Изменение энергии приблизительно равно энергии поляризации органического кристалла ионами К" . Если эта энергия поляризации соответствует энергии положительного заряда внутри кристалла (раздел 11,2), то получаются значения, приведенные в табл. 7. Хорошее соответствие наблюдается в случае [c.690]

Предполагается, что эффективность преобразования кинетической энергии положительно заряженных фрагментов деления в электричество может достигать 80%, а потенциал анода — нескольких миллионов вольт. [c.263]

Условимся исчезающие в данной системе количества одних видов энергии считать величиной отрицательной, а количество появляющихся в той же системе взамен них других видов энергии — положительной. Согласно закону сохранения энергии, алгебраическая сумма изменений количеств всех видов энергии в данной изолированной системе равна нулю [c.162]

НИИ синтеза аммиака, его образование оказывается неполным, так как в системе устанавливается равновесие, при котором в реакционном сосуде содержится смесь N2, Н , и N113- Свободная энергия системы уменьшается (отрицательное АС) до тех пор, пока не будет достигнуто это равновесие. После того как равновесие достигнуто, самопроизвольного образования ННз не происходит. Условием равновесия является достижение минимума свободной энергии, доступного для системы при заданных температуре и давлении. Если система уже достигла равновесия, для увеличения выхода МНз из N2 и Н2 необходимо повысить свободную энергию (положительное АС). [c.185]

Необратимому процессу, т. е. самопроизвольной реакции, соответствует отрицательное изменение свободной знер ин Ес.ии изменение свободной энергии равно нулю, то начальное и конечное сосюнния мо ут существовать в раино-весии. Если изменение свободной энергии положительно, ю самопроизвольно реализуется обратнаи реакция. [c.90]

РИС. 5. Зависимоеть электроотрицательности от фактического заряда иона. Использовался потенциал, минимизирующий энергию положительного иона. [c.176]

Выражаемая ими зависимость Еа и Ер, от г/а приведена на рис. 14. Кривая Е описывает молекулу водорода, для которой энергия положительна при всех межъядерпых расстояниях. Такая молекула является нестабильной. Однако ее существование не вымышлено, а подтверждается некоторыми непрерывными спектрами испускания электронно-возбужденных молекул водорода. Энергия стабильной молекулы водорода в зависимости от г/а нри- [c.181]

Результат, который выражается уравнениями (62) и (63), является весьма существенным действительно, в этих уравнениях отсутствуют парциальные свободные энергии ионов dFi, и электродвижущие силы элементов выражены через величины Е21, Езз и т. д., соответствующие суммам парциальных свободных энергий положительных и отрицательных ионов, причем эти сум1 ы представляют собой молярные свободные энергии электролитов. [c.297]

В ионном источнике с ЭУ ионизациеи мо лекулы анализируемого вещества в газовой фазе бомбардируются пучком электронов ис пускаемых раскаленным катодом и ускоряемых до заданной энергии Положительные ионы об [c.11]

Основной довод состоит в том, что в положительном ионе сверхсопряженне должно быть более существенным, чем в нейтральной молекуле, из которой этот ион получается. Поэтому сверхсопряжение должно понижать энергию положительного иона в большей степени, чем исходной молекулы, так что разность энергий между ними, т. е. потенциал ионизации, должен уменьшаться. Ниже будет показано, что это действительно и происходит. [c.106]

Теории обмена энергией Ландау—Теллера и Шварца, Слав-ского и Герцфельда [89], обычно применяемые к столкновениям двухатомных и небольших молекул с малыми энергиями, предсказывают значительно меньшие вероятности передачи таких больших порций энергии, положительный температурный коэффициент и уменьшение эфффективности с увеличением массы.Эти положения противоречат тому, что было найдено при изучении систем с етор-бутильным [97] и этильным [20] радикалами. Эти теории не могут быть использованы для предсказания степени обмена энергие между многоатомнымп молекулами при высоких энергиях. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология