Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константы равновесия, выражаемые через парциальные давления и через концентрации компонентов (Кр и Кс)

    Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]


    Константа равновесия реакции (УП.19) при выражении концентрации компонентов газовой смеси через их парциальное давление может быть выражена уравнением [c.361]

    Чтобы оценить влияние давления на положение равновесия, рассмотрим еще один способ выражения константы равновесия. Для реакций с участием газовой фазы константа равновесия гложет быть выражена через молярные концентрации или через парциальные давления. При этом из соотношения (УП,19) следует, что Кр и Кс зависят только от температуры и не зависят от общего давления в системе при постоянном объеме. Кроме того, величина Кр не зависит от парциальных давлений компонентов, поскольку это экви- [c.229]

    Константа равновесия может быть выражена через любые удобные единицы измерения концентрации моль на литр, атмосферы и др. Поскольку ее численное значение зависит от выбора единиц измерения концентрации, необходимо следить за тем, чтобы при решении задач значения Кравн соответствовали принятым единицам измерения концентраций. Если концентрации газов выражены в молях на литр, константа равновесия обозначается К/, если концентрации газов измеряются их парциальным давлением в атмосферах, константа равновесия обозначается К . Поскольку парциальное давление ]-го компонента газовой смеси связано с его молярной концентрацией соотношением pJ = с КТ, константы Кр и К связаны между собой соотношением = КДКТ) ", где Дп-результирующее изменение числа молей газа в реакции. [c.197]

    Эта постоянная величина называется константой химического равновесия. Она обозначается через Ко, если концентрации выражены в молях на литр, и через Кр — если реакция протекает в газовой фазе и вместо концентрации взяты парциальные давления компонентов. Константа химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры. [c.151]

    Равновесие твердая фаза — газ. В тех случаях, когда твердая фаза является раствором, константа равновесия выражается через активности, а для идеального раствора — через концентрации его компонентов. Если же твердая фаза представляет чистое вещество и давление в системе велико, то активность вычисляется с помощью уравнения lna=V(P— )jRT (VI, 38), а при низких давлениях может быть принята равной единице. Г азообразные реагенты — в зависимости от давления — будут представлены в константе равновесия парциальными летучестями или давлениями. Поэтому, например, если диссоциация сульфидов, окислов, карбонатов и кристаллогидратов протекает при давлении, близком к атмосферному, то для расчетов константы равновесия можно пользоваться уравнением (XIV, 7), т. е. [c.494]


    Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

    Выражая концентрации компонентов через парциальное давление, получаем для константы равновесия реакции окисления N0 следующую зависимость от температуры  [c.367]

    Выражая концентрации компонентов через их парциальное давление, получаем следующую зависимость константы равновесия Кр реакции окисления N0 от температуры  [c.622]

    Из уравнения р]/=пЯТ следует, что парциальное давление компонента I и его концентрация С(=Пг1У связаны соотношением Поэтому константу равновесия можно также выражать и через концентрации. Величина константы равновесия характеризует отношение парциальных давлений или концентраций веществ в равновесной смеси, но не их абсолютные значения. Если в такую смесь ввести дополнительное количество того или иного компонента реакции, то сначала равновесие нарушается, а затем вновь устанавливается так, чтобы отношение парциальных давлений приняло прежнее значение, равное /Ср. При этом, однако, абсолютные значения величин РгССг) изменятся. Вообще состав равновесной смеси зависит от концентраций веществ перед реакцией. Поэтому для расчета выхода реакции и состава смеси при равновесии, кроме величины Кр, необходимо [c.31]

    Так как в случае гетерогенных реакций взаимодействие происходит на поверхности раздела фаз, константа равновесия так же, как и скорость химической реакции, выражается через концентрации (или парциальные давления) только газообразных веществ. Влияние твердого и жидкого компонентов в гетерогенной системе сказывается лишь через величину поверхности раздела фаз. Поэтому их концентрации не входят в выражение константы равновесия. [c.257]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы равновесия, выражаемые через парциальные давления и через концентрации компонентов (Кр и Кс): [c.254]    [c.220]    [c.226]   
Смотреть главы в:

Физическая химия для биологов -> Константы равновесия, выражаемые через парциальные давления и через концентрации компонентов (Кр и Кс)



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Давление парциальное

Константа равновесия

Константа равновесия концентрацию

Константы давление

Концентрация компонента

Парциальные давления компонентов

Равновесие константу, Константа равновесия



© 2022 chem21.info Реклама на сайте