Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Восстановительная стадия

    Наиболее подробно механизм изомеризации с комплексами Р(1 рассмотрен И. И. Моисеевым с сотр. [19, 20, 66]. По развиваемым ими представлениям, процесс начинается с окислительно-восстановительной стадии, в которой появляются комплексы с палладием в низших степенях окисления  [c.127]

    Исходя из этого, предполагалось, что реакция конверсии водяного газа на таком гомогенном катализаторе в стационарных условиях представляет собой сочетание этих окислительных и восстановительных стадий. [c.300]


    Наличие в активном центре нуклеофильных и электрофиль-ных групп или целого набора окислительно-восстановительных центров увеличивает вероятность синхронных кислотно-основных и окислительно-восстановительных стадии, характеризующихся пониженной энергией активации. [c.188]

    Эта окислительно-восстановительная стадия сходна с реакцией Канниццаро (см. том I 12.36) и, вероятно, такл<е протекает с переносом гидрид-иона, причем акцептором является шиффово основание, выступающее в качестве сопряженной кислоты  [c.373]

    Наличие в активном центре нуклеофильных и электрофильных групп или целого набора окислительно-восстановительных центров увеличивает вероятность синхронных кислотно-основных и многоэлектронных окислительно-восстановительных стадий, характеризующихся пониженной энергией активации. При этом создаются также благоприятные возможности для реализации многостадийных процессов с оптимальным на каждой стадии участием соответствующих групп катализатора. [c.551]

    Окислительная операция предназначена для сброса лантана и осколочных элементов, которые извлекаются осадком на восстановительной стадии. Для окисления плутония до шестивалентного состояния используют либо бихромат калия, либо над-сернокислый аммоний. [c.269]

    Подводя итоги, можно отметить, что как опытные данные, так и теоретическое рассмотрение вопроса приводит к выводу о том, что наиболее благоприятные условия для скелетной изомеризации алканов создаются при обратимом образовании ионов карбония. Окислительная и восстановительная стадии этого процесса могут реализоваться путем одностадийного гидридного перемещения и в два последовательных акта, в которых углеводород теряет атом водорода, а затем электрон. Поэтому проявления свойств гетерогенных катализаторов изомеризации алканов можно ожидать не только от сильных кислот, но и от катализаторов окислительновосстановительного типа, в том числе активных в реакциях гидрирования — дегидрирования. [c.11]

    В некоторых каталитических реакциях, скорость которых лимитируется окислительно-восстановительной стадией с участием катализатора, можно ожидать и другой механизм активирования, при котором активатор служит мостом [c.20]

    Для промежуточной окислительно-восстановительной стадии был предложен механизм с циклическим переходным состоянием (Е. А. Брауде, 1951 г.) (Аг = СеНе) [c.200]


    Однако поскольку пространственные затруднения на восстановительной стадии реакции с гидридом незначи- [c.42]

    Необходимая для фотосинтеза энергия на две трети обеспечивается излучением в красной и ближней инфракрасной области солнечного спектра. Разгадка того, как столь низкоэнергетические фотоны вызывают фотохимические превращения — ключевая задача, решение которой необходимо для понимания и воспроизводства фотосинтеза. Согласно современной трактовке, энергия одного фотона в ближней инфракрасной области инициирует серию реакций с переносом электрона (ряд окислительно-восстановительных стадий). В каждой из них используется некоторая часть поглощенной энергии, остаток которой аккумулируется при синтезе аденозинтрифосфата (АТФ). Теперь система готова к поглощению еще одного фотона, приводящему к образованию еще одной порции АТФ, и начинает восстанавливать атмосферный СО2. На этой стадии в системе образуется сырой продукт, который перерабатывается клеточными фабриками в высокоэнергетические углеводороды. Работа клеточных фабрик осуществляется благодаря солнечной энергии, запасенной в АТФ. [c.71]

    Хромсодержащие частицы, получающиеся на этой, первой стадии [производное хрома (IV)], не являются конечным продуктам. Дальнейшая сложная последовательность окислительно-восстановительных стадий (детали которых нас здесь ке интересуют) приводит 1В конце (КОНЦОВ к образованию соли хрома (П1) 4 [c.233]

    Из этой работы вытекает факт большого теоретического значения. Он состоит в том, что наличие количественного или даже полу-количественного согласия между уравнениями Конанта и экспериментальными значениями, полученными для окислительно-восстановительных систем, является важным указанием на то, что необратимой стадии, определяющей скорость этих реакций, предшествует термодинамически обратимая окислительно-восстановительная стадия. Последняя реакция не обязательно, конечно, должна иметь первый порядок, однако если она его имеет, то тогда К. П. О. и К. П. В. будут практически независимы от суммарной концентрации. В противном случае положение оказывается более сложным и К. П. О. становится менее удобной величиной. [c.277]

    Освещены пути использования водорода. Дана классификация получения водорода приведены результаты исследований термодинамики, механизма и кинетики гетероген- ных реакций окисления различных металлов водяным паром с образованием водорода. Рассмотрены физико-химиче-ские закономерности восстановления окислов металлов различными восстановителями. Обсуждаются результаты экспериментального исследования окислительной и восстановительной стадий, выводится кинетическое уравнение, описывающее суммарный процесс. Приведены принципиальные технологические схемы процессов получения водорода и даны рекомендации по их оптимальной организации. [c.2]

    Это объяснялось тем, что для создания технологических схем железо-паровых процессов получения водорода необходимо было знание термодинамики окислительной и восстановительной стадий- [c.15]

    Выделившийся в восстановительной стадии процесса углерод реагирует в окислительной стадии с парами воды по реакциям [c.19]

    Чтобы правильно организовать восстановительную стадию металло-парового процесса, нужно знать восстановительную актив- [c.54]

    При осуществлении металло-парового процесса получения водорода с использованием окиси железа, или контактов, в основе которых находится окись железа, в реакции будет участвовать магнитная окись железа и ее активность определит время восстановительной стадии. [c.67]

    В общем виде механизм протекания металло-парового процесса получения водорода сводится к следующему. В восстановительной стадии часть метана восстанавливает окисел металла МеО и окисляется за счет его кислорода до СО2 и Н2О по реакции [c.70]

    Во всех случаях при использовании метана для восстановления железа или руд выделялся углерод. Обсужденные условия исключают возможность применения этих методов в восстановительной стадии металло-паровых процессов получения водорода высокой чистоты. (Рассмотренные исследования построены на эмпирическом подходе к выбору физико-химических условий проведения процесса. Поэтому происходит выделение углерода и восстановитель не может быть использован для окисления водяным паром и получения водорода высокой чистоты. [c.76]

    Экспериментальные данные указывают, что скорости реакций газификации углерода (47) и косвенного восстаповления окисла металла (46) растут соответственно с повышением парциальных давлений СОг и СО. Поскольку, как было показано выше, из двух этапов прямого восстаповления определяющим в начальный период процесса является реакция СОг + С, постольку его ускорение с повышением давления связано с повышением скорости регенерации окиси углерода. В согласии с этим находятся исследования [90, 91], в которых показано, что с ростом линейной скорости подачи азота, когда понижаются парциальные давления СО и СОг, скорость восстановления окислов железа существенно уменьшается. Это подтверждает механизм прямого восстаповления окислов железа и имеет большое значение для организации восстановительной стадии железо-парового процесса. [c.93]


    В случае таких окислов, как, например, Си—О, окислительная стадия протекает медленно (нулевой порядок по олефину), в то время как для В1—Мо—О медленной является восстановительная стадия (нулевой порядок по кислороду). Промоторы (В1 для Мо—О, Мо для V—О) должны влиять главным образом на медленную стадию, например на способность окислов Мо—О или V—О восстанавливаться [92]. С точки зрения электронной теории промоторы должны изменять работу выхода электрона (ф) твердого тела, причем увеличение ф ускоряет восстановление, а уменьшение ф ускоряет окисление. Дальнейшие реакции алилльного радикала определяют селективность катализатора, но предполагаемые механизмы не были достаточно обоснованы. Так, например, образование альдегида и диена представляли по аналогии с гомогенным разложением гидроперекисей [16] соответственно следующим образом  [c.164]

    Принимая во внимание, что протекание процесса переноса протонов и электронов родственно явлению спилловера, можно объяснить действие промотора, сульфидирования и гидроочистки в целом, предполагая, что реакция гидрообессеривания состоит из двух отдельных окислительно-восстановительных стадий, причем одна поставляет атом И, а другая дает электроны 2Со2+ + На + 28 - 2Со + 25Н , т.е. [c.174]

    На восстановительной стадии газ-восстановитель конвертируется в двуокись углерода Ре20з-ЬЗС0 = 2Ре- -ЗС02. Двуокись углерода взаимодействует с углеродом в отдельном регенерационном реакторе. Эта реакция (С02+С = 2С0), ранее осуществленная в процессе Виберга, в настоящее время в ее первоначальном виде практически не используется. В новом процессе углерод, источником которого в процессе Виберга был кокс, получается при вдува- [c.306]

    Под действием слабых восстановителей, таких, как сернистая кислота, хиноны превращаются в соответствующие дигидрофенолы (гндрохиноны). Известно немало биологических веществ, в которых содержится хиноидная система. Установлено, что некоторые из них участвуют в важных окислительно-восстановительных стадиях биологических процессов. В этих случаях особенность хиноидной структуры заключается в том, что она в результате легко протекающего обратимого процесса может восстанавливаться в бензоидную структуру  [c.140]

    Следующей особенностью фотохимии в растворах, в частности водных, является наличие заряженных частиц. Первичные фотохимические реакции с участием ионов в растворе несколько отличаются от фотодиссоциацин нейтральных молекул, так как часто включают окислительно-восстановительные стадии. [c.71]

    Использование NADPH на стадии ж (рис. 11-2) обеспечивает условия, при которых значительные количества р-кетоацил-АПБ-производ-ного восстанавливаются до спирта. Здесь следует отметить еще однО различие между р-окислением и биосинтезом спирт, образующийся на этой восстановительной стадии биосинтетического процесса, имеет D-конфигурацию, тогда как соответствующий спирт, образующийся при р-окислении, имеет L-конфигурацию (рис. 11-2). [c.466]

    Указанная цель достигается тем, что ванадийсодержащее сырье (например, ванадийсодержащие окатыши или брикеты) с содержанием ванадия до 0,4-0,5 % проходит восстановительную стадию металлизации в печи металлизации, например, в шахтной печи, причем в качестве восстановителя используются ГВГ, получаемые при газификации углеродсодержащих материалов, например, угля или любых угперодсодержа-щих отходов в газификаторе ПЖВ. При этом температура ГВГ во время восстановления ванадийсодержащих окатышей, например, качканарских, должна быть выше, чем при обычном процессе металлизации, характерная для процессов Согех [11.69, 11.70] (850-900 °С) и Мидрекс [ 11.71 ] (750-770 °С), и должна составлять 1000-1100 °С [ И. 27, 11.28, 11.66]. Такая температура и обеспечивается газификатором ПЖВ. Газификатор работает в смешанном режиме и при загрузке в качестве рудной части ванадийсодержащего сырья, например, окатышей, обеспечивает получение полупродукта с содержанием ванадия до 0,5 % и шлака с содержанием ванадия 0,5 %. [c.484]

    При получении водорода из воды на металлах восстановление окислов металло1В является одной из стадий процесса. Малые степени использования дорогого водяного газа и К1рупнокусковой руды в восстановительной стадии периодического железо-парового процесса обусловливают в основном неэкономичность всего процесса получения водорода. Поэтому для создания высокоэффективных металло-паровых процессов получения водорода требуется знание кинетики восстановления окислов металлов различными восстановителями. [c.50]

    Рассмотрим некоторые работы но исследованию металлургического процесса, шредставляющие интерес для оценки восстановительной стадии металло-пафового процесса. В работах [1, 6—8, 10] исследовались собственно металлургические процессы, воспроизводились производственные условия, изучался суммарный эффект протекавпшх процессов. [c.51]

    В большом числе металлургических работ рассматривается процесс восстановления окислов метаилов, влияние различных факторов на его скорость в условиях диффузиоиного режима. Полученные при этом закономерности имеют частное зиачение для изучения металлургического процесса и пе дают представления о кинетике собственно кристаллохимического превращения окислов металлов. Изучение физико-химии процессов восстановления окислов металлов должно проводиться в условиях, когда скорость диффузии газа в весь объем восстанавливаемого материала не лимитирует скорость химической реакции. Знание этих условий, кинетики процесса позволит наиболее рационально организовать восстановительную стадию металло-парового процесса получения водорода. [c.52]

    Исследованию процессов восстановления окислов железа метаном без отложения углерода значительное внимание уделили металлурги, разрабатывающие методы прямого получения железа. Анализ этих исследований представляет для нас значительный интерес, так как позволяет определить направление работ по пра- вилвной организации восстановительной стадии металло-паровых процессов с применением метана. Это тем более необходимо, поскольку изучением методов получения водорода на основе окислоь металлов и метана занимались мало. [c.72]

    При организации восстановительной стадии металло-парового процесса получения водорода важно провести восстановление катализатора до определенной степени и сохранить постоянное соотношение О2/СН4 на всех стадиях восстановления. При этом не следует стремиться получить в восстановительной стадии хороший технологический газ, необходимо лишь стараться обеспечить условия, исключающие углеродообразование. [c.81]

    В одной из работ Чуфарова [14] изучена скорость восстановления магнетита различными фракциями графита в вакууме при 1100° С. Установлено, что с увеличением размера частиц графита скорость восстановления уменьшается и при использовании частиц крупности 0,3—0,42 мм составляет незначительную величину. Очевидно, при атмосферном давлении и при использовании многозольных углей в качестве восстановителей будет наблюдаться иная количественная зависимость между скоростью процесса восстановления и крупностью частиц. Это требует специального изучения, так как имеет первостепенное значение при изучении кинетики процесса и выбора оптимальных условий для организации восстановительной стадии непрерывного железо-парового процесса получения водорода. [c.93]

    В литературе нет данных о скорости восстановления окислов железа при использовапии натуральных углей, если не считать качественных опытов, проведенных в 1935 г. Голынкером [106]. Поэтому для организации восстановительной стадии металло-па-рового процесса получения водорода необходимо изучить кинетику восстановления окислов железа и катализаторов углеродом, коксом и углями при атмосферном давлении. Эти опыты были осуществлены Лебедевым и Гавриловой [107—110]. [c.94]


Смотреть страницы где упоминается термин Восстановительная стадия: [c.177]    [c.127]    [c.723]    [c.283]    [c.90]    [c.466]    [c.475]    [c.375]    [c.166]    [c.707]    [c.284]   
Смотреть главы в:

Химическая электротермия -> Восстановительная стадия




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте