Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Химическая кинетика. Скорость реакции

Напомним важнейшее эмпирическое положение химической кинетики скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Для реакции А + В С + О скорость иногда выражают классическим уравнением г = [А]. [c.22]

Тогда, согласно основному постулату химической кинетики, скорость реакции [c.146]

Предмет химической кинетики. Скорость реакции и факторы, влияющие на нее [c.166]

Предмет химической кинетики. Скорость реакции и факторы влияющие на нее...................... [c.430]

Учение о скорости химических реакций называется химической кинетикой. Скорость реакции измеряют изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Средняя скорость реакции вычисляется по формуле [c.78]

Согласно основному закону химической кинетики скорость реакции образования NN3 равна [c.336]

Согласно основному закону химической кинетики скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов [c.53]

Разность Снас—С=ДС называется движущей силой процесса, что вытекает из физически очевидного предположения о том, что реагируют сталкивающиеся молекулы, ионы или другие частицы, а число столкновений зависит от концентрации этих частиц. В соответствии с основным постулатом химической кинетики скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В гетерогенных процессах массопередачи в системе твердое — жидкость изменение концентрации компонентов различно в прямо-, противоточных и перекрестных процессах. Поэтому различны и формулы, определяющие движущую силу процесса, во многих случаях они более сложны. [c.27]

Раздел химии, изучающей скорости химических реакций, называется химической кинетикой. Скорость реакции, т е. ее количественная интенсивность, на атомно-молекулярном уровне выражается числом актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема системы (подробнее см. 9.1 . [c.241]

Книга состоит из девяти глав. В первой главе даются основные понятия химической кинетики (скорость реакции, кинетическое уравнение и т. д.) и важнейшие ее законы — закон действующих масс и уравнение Аррениуса рассматриваются принципы методов экспериментального определения скорости химических процессов. [c.3]

Согласно основному постулату химической кинетики, скорость реакции при прочих равных условиях (температура, давление и т. д.) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторой положительной степени, как правило цельной и часто равной стехиометрическому коэффициенту. Таким образом, для реакции [c.13]

В классической химической кинетике скорость реакции определяется как число мгновенных актов в единицу времени. Если, однако, конформационная релаксация белков является частью элементарного химического акта, последний не может считаться мгновенным. [c.64]

В соответствии с законами химической кинетики скорость реакции быстро растет с повышением температуры. Однако скорость или интенсивность процесса газификации зависит не от одной скорости химической реакции окислителя с углеродом топлива, а находится также в связи со скоростью подвода молекул окислителя к поверхности топлива и скоростью отвода с этой поверхности молекул образовавшегося газа. [c.67]

Каждое отдельное химическое превращение веществ называется химической реакцией. Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой. Скорость реакции измеряется изменением концентрации вещества в единицу времени. [c.91]

До сих пор, рассматривая течение электродных процессов, мы ограничивались только такими случаями, когда скорость их определялась самим электрохимическим окислением или восстановлением на электроде. Поскольку этот процесс является химической реакцией, постольку за основу выводов количественных зависимостей между смещением потенциала от равновесного значения и скоростью реакции, выраженной через плотность тока, мы приняли известные уравнения химической кинетики. Скорость реакции (плотность тока) при этом выражалась через концентрацию реагирующего иона, энергию активации и температуру. [c.437]

Скорость химических реакций. Учение о скорости химических реакций называется химической кинетикой. Скорость реакции измеряется изменением концентраций реагируюш,их веш ств в единицу времени. Концентрации в этом случае принято выражать числом грамм-молекул вещества в одном литре, а время — в минутах или секундах. Если, например, скорость реакции разложения вещества 0,4 моль л в минуту, то это значит, что за минуту концентрация исходного вещества уменьшилась на 0,4 моль в литре. [c.89]

Ответ можно дать на основе общих законов химической кинетики скорость реакции растет при увеличении концентрации ионов водорода, температуры и поверхности соприкосновения фаз (т. е. при уменьшении размеров частиц фосфатного сырья), а также при улучшении перемешивания суспензии. Однако неясно, не препятствует ли образующийся сульфат кальция протеканию гетерогенной реакции. Ответ на этот вопрос можно получить только установив, где находится образующийся твердый продукт (не на поверхности ли растворяющегося апатита ) и насколько плотен его слой. [c.150]

Рассмотрим сначала релаксационный процесс и определим понятие времени релаксации с помощью методов химической кинетики. Скорость реакции г для любой системы, как известно, определяется как [c.370]

Зависимость скорости электродной реакции от потенциала электрода вносит принципиально новые моменты в анализ ее температурной зависимости, не имеющие аналогий в обычной химической кинетике. Скорость реакции непосредственно зависит от скачка потенциала на границе электрод/раствор ф. Однако величина отдельного скачка потенциала недоступна измерению мы можем определить лишь разность потенциалов в одной и той же фазе, например, в двух кусках одинакового металла, присоединенных к исследуемому электроду и к электроду сравнения, т. е. электродный потенциал. Электродный потенциал включает кроме интересующего нас скачка ф еще аналогичный скачок для границы электрода сравнения с электролитом и по крайней мере еще один скачок, например, на границе двух металлов. [c.15]

По основному закону химической кинетики скорость реакции слева направо равна [c.156]

Химическая кинетика. Скорость реакции 163 [c.163]

В соответствии с законами химической кинетики скорость реакции восстановления (прямой реакции) [c.26]

Воспользуемся основным законом химической кинетики скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в соответствующие степени. Для нашего случая это будет [c.164]

В химической кинетике скорость реакции N2+02 <=>2К0 записывается в виде [c.348]

В соответствии с основным постулатом химической кинетики скорость реакции пропорциональна числу столк-нсжений между молекулами, и связана с концентрациями реагирующих веществ , [c.93]

Смотреть страницы где упоминается термин Химическая кинетика. Скорость реакции: [c.13] [c.13]

Смотреть главы в:

Органическая химия Том 1 -> Химическая кинетика. Скорость реакции

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Кинетика химическая

Кинетика химических реакций

Химические реакции скорость

Химические скорость