Трииодид висмута

Свойства. Бесцветный, кристаллический порошок при 210 °С изменяется не расплавляясь. Растворим в жидком аммиаке (6 г/100 мл) и в воде, в которой он при нагревании быстро гидролизуется до P0(NH2)a. При быстрой работе удается осадить катион тетрааминофосфония из водных растворов в виде рейнеката или тетрафенилбората. С трииодидом висмута или сулемой в дихлорметане образует светло-красный [P(NH2)JBil4 или желтый iP(NH2)4]2Hgl4. [c.607]

Для получения трииодида висмута В11з 8 г порошкообразного висмута смешивают с 9 г порошкообразного иода и смесь растирают в фарфоровой ступке. Затем эту смесь переносят в реторту (без тубуса) емкостью 50 мл, нагревают, медленно повышая температуру, и перегоняют трииодид висмута в приемник — колбу (надетую на горло реторты) [c.263]

По другому методу тонкоистертую смесь иода и висмута помещают в первое колено стеклянной трехколенной (или четырехколенной) трубки. Сначала ее постепенно нагревают до расплавления иода, а затем до 240—250° С и выдерживают некоторое время при этой температуре, после чего температуру медленно повышают до 450° С и реакционную смесь выдерживают в таких условиях еще около 1 ч. При быстром повышении температуры некоторое количество иода может не вступить в реакцию, и продукт будет загрязнен висмутом. Для лучшей очистки трииодид висмута надо возогнать в вакууме при температуре около 400° С в следующее колено той же трубки и там же запаять. При возгонке под атмосферным давлением иод частично отщепляется. Три-иоДид висмута в чистом состоянии — темно-коричневое кристаллическое вещество, плавящееся при 439° С на воздухе постепенно разлагается. [c.263]

Для получения трииодида висмута В Лз 8 г порошкообразного висмута смешивают с 9 г порошкообразного иода и смесь растирают в фарфоровой ступке. Затем эту смесь переносят в реторту (без тубус ) емкостью50лл, нагревают, медленно повышая температуру, и перегоняют полученный трииодид висмута в приемник—колбу, надетую на горло реторты . Продукт, полученный описанным спсссбом, нуждается в очистке возгонкой. [c.174]

Большинство тригалидов элементов подгруппы мышьяка имеют молекулярные решетки, трииодиды — слоистые полимеры, образованные октаэдрами ЭНа1в (см. стр. 139). В1Рз имеет координационную решетку. В соответствии с увеличением молекулярного веса и в особенности с переходом к полимерным структурам температуры плавления соединений повышаются. У трифторида висмута, имеющего координационную решетку, температура плавления наиболее высокая (730°С). [c.430]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке иодистой соли с образованием ионов HgJ4" и РЬЛ - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы (фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды—темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гидролизующиеся при действии воды. [c.203]

Трииодид сурьмы — трехиодистую сурьму 8Ь1з удобнее всего получать, внося порошок сурьмы в раствор иода в сероуглероде. Она кристаллизуется из раствора в рубиново-красных гексагональных пластинках, изоморфных трииодидам мышьяка и висмута (уд. вес 4,85 т. пл. 171° т. кип. около 401°). Трехиодистая сурьма существует и в другой модификации — ромбической, желтого цвета с уд. весом 4,77. С иодидами щелочных металлов она образует двойные соли иодоантимонаты ). [c.646]

Ранние попытки получить тетраиодид действием иода на смесь двуокиси урана с углем окончились неудачей [35]. Исследование соответствующих термодинамических величин показывает, что состояние равновесия этой реакции невыгодно для иодирования. Попытки получить иодиды урана иодированием двуокиси урана действием трииодидов алюминия, сурьмы и висмута пока не дали результатов, хотя известно, что какая-то реакция в этом случае протекает [68]. При действии иодистого водорода на тетрахлорид образуется, повидимому, некоторое количество тетраиодида, однако получающийся продукт сильно загрязнен хлоридами [36]. Исследованы также способы получения тетраиодида урана в водных растворах. Установлено, что такие водные растворы могут быть получены растворением гидратированной гидроокиси урана (IV) в иодистоводородной кислоте. Попытки обезвоживать такой раствор были безуспешными. После удаления растворителя получался продукт, содержащий значительное количество свободного иода [69]. Недавно эта работа была повторена в Металлургической лаборатории [70, 71 ]. Обезвоживание проводилось в вакууме или в токе смеси водорода с иодистым водородом анализ продукта дал для него отношение урана к иоду, равное 2,70—2,73. Ввиду трудностей, возникающих при обезвоживании растворов других галогенидов урана (IV) (стр. 421), образование продукта с таким низким содержанием иода (содержащего, повидимому, двуоокись урана) неудивительно. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология