Сурьма трииодид

Сурьмы(1П) иодид (сурьмы трииодид) 5Ы М 202,51. Красные кристаллы т. пл. 170,5 °С т. кип. 402 °С р 4,7. Растворяется в воде. [c.136]

Экстракция трииодида мышьяка инертными растворителями из солянокислых и сернокислых растворов, содержаш,их иодид калия (натрия или аммония), используется при определении мышьяка в сталях [917, 1132], железе, меди и свинце [1133], уране [760], хроме и сурьме [198] и в некоторых других материалах [264, 265, 1094]. [c.127]

Прямые методы. Поскольку трииодид-ион является сравнительно мягким окислителем, он может количественно реагировать только с веществами, которые легко окисляются. Некоторые вещества, которые можно определять прямым титрованием стандартным раствором иода (трииодида), представлены в табл. 10-3, где также приведены полуреакции, в которых участвуют эти частицы, плюс информация об условиях методики. Рассмотрим более детально особый пример определения смеси мышьяка, сурьмы и олова. [c.338]

Трииодид сурьмы — трехиодистую сурьму 8Ыз удобнее всего получать, внося порошок сурьмы в раствор иода в сероуглероде. Она кристаллизуется из раствора [c.721]

Для получения трииодида сурьмы 8Ыз Г4 г иода и 7 г сурьмы, растертые в тонкий порошок, насыпают в колбу, приливают 300 мл перегнанного толуола и кипятят смесь около 20—30 мин до растворения большей части исходных веществ [c.259]

СУРЬМЫ ТРИИОДИД Sbb, красные крист. i ., 170,5 °С, Ikuii 402 °С (известны также две зеленовато-желтые модификации, переходящие выше 114 и 125 °С в красную) раств. в воде (с разл.). Получ. взаимод. элементов р-ция Sb с р-ром 1з в бензоле. Примен. для синтеза полупроводниковых соед. Sb, напр. SbSel. [c.555]

Раствор 14 г иода в 300 мл толуола нагревают с 7 г тонкоизмельчеиион сурьмы с обратным холодильником до исчезновения окраски иода. Зеленовато-желтый раствор отфильтровывают от непрореагировавшей сурьмы (для этого лучше использовать погружной фильтр и проводить фильтрование под давлением углекислого газа, см. рис. 78, т. 1). Раствор оставляют кристаллизоваться, трииодид сурьмы выделяется в виде красных листочков. Толуол удаляют в вакуумном эксикаторе при 40 °С и после этого продукт реакции возгоняют в токе углекислого газа или в вакууме. Он перегоняется между [c.636]

В сильнокислой среде железо(П1), ypbMa(V) и MbmbHK(V) окисляют иодид до трииодида. Поэтому для предотвращения мешающего влияния этих элементов методику следует видоизменить. Если pH раствора больше 3, мышьяк (V) и сурьма (V) не окисляют иодид, но в то же время по причине, указанной выше, pH растворов не должен превышать 4. При добавлении реагента, образующего комплекс с железом (III), последнее будет окислять иодид-ион. Если сурьма и мышьяк отсутствуют, кислотность не имеет столь большого значения, и для комплексования железа (III) можно использовать фосфорную кислоту. Если же присутствуют вместе сурьма, мышьяк и железо, используют буферный раствор фторид — фтористоводородная кислота, чтобы довести pH до 3,2, а железо связать в комплекс рер4. [c.342]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Здесь анион в действительности отделяется от перфторалкил-содержащего соединения, которое опять становится нейтральным. И в этом случае перфторалкильные группы облегчают атаку центрального атома благодаря своему электронооттягивающему действию, однако это же влияние препятствует и отрыву аниона (например, 1 ) от центрального атома, становящегося обедненным электронами. Следовательно, легкость гидролиза трифторметилгалогенпроизводных фосфора, мышьяка и сурьмы уменьшается по сравнению с соответствующими метиль-ньши производными, трихлоридами и трииодидами. [c.59]

Методы разложения с применением иода как окислителя имеют менее важное значение, чем методы, основанные на хлорировании или бромировании. Водные растворы смеси иода и иодида калия, содержащие трииодид-ион 1з, применяют для растворения свинца, олова и сурьмы. Для разложения берут избыток иода и содержание металла определяют титриметрически по количеству иода, не вступившего в реакцию [5.1889]. При определении примесей в олове пробу обрабатывают раствором иод-иодида и затем из раствора отгоняют олово в виде 5п14. Иод-иодидный раствор можно использовать для определения пирофорного железа [5.1890]. Оксиды выделяют из стали растворением металлической матрицы в растворе иода в абсолютированном этаноле [5.1891] водные растворы иода для этой цели не применяют. В модифицированном методе в качестве растворителя применяют метанол (70 г 2 в 600 мл СНзОН) и разложение проводят в специальном приборе, исключающем доступ воздуха и влаги [5.1892]. Аналогичные растворы, например 120 г 1а в 1 л, рекомендованы для селективного окисления сульфидов в стали [5.1893]. [c.266]

Сера, селен и теллур растворяются в жидком иоде без химического взаимодействия. В жидком иоде растворимы также тетраиодид олова, иодид цинка, трииодид сурьмы, трииодидм ышьяка, иодид ртути и йодоформ. Как показали криоскопические измерения, процесс растворения этих соединений также не сопровождается химическими изменениями. Иодиды кальция, стронция и бария нерастворимы, а растворимость иодидов щелочных металлов высока. Как показали криоскопические измерения, в растворах иодидов щелочных металлов присутствуют ассоциаты, причем наибольшая степень ассоциации наблюдается в растворах лития, а наименьшая — в растворах цезия. [c.271]

Иодиды обладают склонностью образовывать комплексные ионы. Так, труднорастворимые иодиды ртути и свинца растворяются в избытке иодистой соли с образованием ионов HgJ4" и РЬЛ - Иодиды неметаллических элементов третьей и четвертой групп представляют собой легкоплавкие вещества, растворимые в органических растворителях. Неметаллические элементы пятой группы (фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) могут образовывать только трииодиды—темноокрашенные низкоплавкие устойчивые вещества, растворяющиеся в органических растворителях и гидролизующиеся при действии воды. [c.203]

Иодиды некоторых металлов образуют с ЗЫ3 гидратированные комплексные соли, например К[ЗЫ4]-Н20 и (КН4)з13Ь41151 9НгО. Действуя бромидами металлов на трииодиды сурьмы в уксусной кислоте или в ксилоле, получают красные соли, в состав которых входит анион [ЗЬВг1з] . [c.491]

Трииодид сурьмы—кристаллическое веш,ество темнокрасного цвета, отнссительно устсйчиное во влажном всздухе оно постепенно разлагается с образованием основных солей. [c.174]

Трииодид сурьмы — трехиодистую сурьму 8Ь1з удобнее всего получать, внося порошок сурьмы в раствор иода в сероуглероде. Она кристаллизуется из раствора в рубиново-красных гексагональных пластинках, изоморфных трииодидам мышьяка и висмута (уд. вес 4,85 т. пл. 171° т. кип. около 401°). Трехиодистая сурьма существует и в другой модификации — ромбической, желтого цвета с уд. весом 4,77. С иодидами щелочных металлов она образует двойные соли иодоантимонаты ). [c.646]

Ранние попытки получить тетраиодид действием иода на смесь двуокиси урана с углем окончились неудачей [35]. Исследование соответствующих термодинамических величин показывает, что состояние равновесия этой реакции невыгодно для иодирования. Попытки получить иодиды урана иодированием двуокиси урана действием трииодидов алюминия, сурьмы и висмута пока не дали результатов, хотя известно, что какая-то реакция в этом случае протекает [68]. При действии иодистого водорода на тетрахлорид образуется, повидимому, некоторое количество тетраиодида, однако получающийся продукт сильно загрязнен хлоридами [36]. Исследованы также способы получения тетраиодида урана в водных растворах. Установлено, что такие водные растворы могут быть получены растворением гидратированной гидроокиси урана (IV) в иодистоводородной кислоте. Попытки обезвоживать такой раствор были безуспешными. После удаления растворителя получался продукт, содержащий значительное количество свободного иода [69]. Недавно эта работа была повторена в Металлургической лаборатории [70, 71 ]. Обезвоживание проводилось в вакууме или в токе смеси водорода с иодистым водородом анализ продукта дал для него отношение урана к иоду, равное 2,70—2,73. Ввиду трудностей, возникающих при обезвоживании растворов других галогенидов урана (IV) (стр. 421), образование продукта с таким низким содержанием иода (содержащего, повидимому, двуоокись урана) неудивительно. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология