Калий трииодид

Кристаллический иод мало растворим в воде (0,00133 моль/л), но его растворимость существенно повышается в водном растворе иодида калия вследствие образования трииодид-иона (1Г) [c.320]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

Экстракция трииодида мышьяка инертными растворителями из солянокислых и сернокислых растворов, содержаш,их иодид калия (натрия или аммония), используется при определении мышьяка в сталях [917, 1132], железе, меди и свинце [1133], уране [760], хроме и сурьме [198] и в некоторых других материалах [264, 265, 1094]. [c.127]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Растворы трииодида неустойчивы, в силу, по крайней мере, двух причин. Первая причина — летучесть иода. Потеря иода может наблюдаться даже в присутствии избытка иодида калия, благодаря которому большая часть растворенного иода существует в действительности в виде трииодид-иона. Однако если стандартный раствор иода хранить в бутыли с притертой пробкой, существенной потери иода в течение нескольких недель не будет. [c.333]

Трииодид калия, 0,05 М 8,8 г KI растворяют в небольшом количестве воды +12,7 г [c.19]

Трииодид гигроскопичен. Плавится при 31° С, ири 22.1 С разлагается с выделением иода и образованием иодида калия. [c.342]

Трииодид калия, моногидрат КЬ-НгО [c.520]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Опыт 5. Получение трииодида калия. Введите в пробирку один-два кристаллика иода и прилейте немного воды. Встряхивая пробирку, убедитесь, что иод в воде растворяется плохо. Добавляйте теперь в пробирку по каплям концентрированный раствор иодида калия и убедитесь в растворении иода [c.134]

Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

Иодид калия вводится в раствор иода для того, чтобы повысить растворимость иода в присутствии иодид-ионов растворимость иода увеличивается по сравнению с его растворимостью в чистой воде вследствие образования хорошо растворимого трииодида калия KI3 [c.422]

Трииодид калия, приблизительно 0,1 и. раствор. Растворяют иод в растворе иодида калия, титр раствора устанавливают по триоксиду мышьяка. [c.587]

Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида [c.600]

Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления аналогично. [c.333]

Другим веществом, количественно окисляющим иодид в трииодид в кислой среде, является иодат калия [c.337]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

Используют обычно две методики стандартизации периодатных растворов. Если раствор перйодата добавить к избытку иодида калия, растворенного в бикарбонатном или в боратном буферном растворе, pH которого лежит между 8 и 9, перйодат восстанавливается до иода-та и образуется эквивалентное количество трииодида [c.345]

Из всех полигалидов наибольшее значение имеет трииодид калия [c.247]

Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

Индикатор для определения конца титрования азотнокислого серебра подпетым калпем готовят перед выполнением анализа. Первоначально нужно приготовить раствор трииодида калия К . Для этого к 0,32 г иодистого калия (х. ч.), предварительно просушенного при 125—150 "С, добавляют 0,5 г иода, очищенного возгонкой, и эту смесь растворяют в 1 л воды. Перед вьшолне-нием анализа берут 2 Jчл раствора трииодида калия, добавляют к нему 20 мл воды, 2 мл 1%-ного раствора крахмала и одну каплю разбавленной (1 5) серной кислоты. Темно-синий раствор титруют до желтой окраски разведенным раствором азотнокислого серебра (20 мл 0,05 н. раствора разбавляют водой до 0,5 л). [c.218]

Экстракцию мышьяка в виде трииодида можно проводить также из растворов H l и H2SO4, добавляя необходимое количество иодида калия [264]. Из 9—12 М растворов H l, содержащих 0,1 молъ/л KJ, мышьяк экстрагируется равным объемом ч е т ы-рех хлористого углерода практически полностью. [c.126]

Среди комплексных соединений различают 1) аквакомплексы, у которых лигандами являются диполи воды [А1(И20)б]С1з, [Со(Н20)б]С12 и др. 2) ацидокомплексы с анионами в качестве лигандов K2[Pt l6], Na2[SiFel и др. 3) полигалоген иды, у которых комплексообразователем служит ион галогена, а лигандами — молекулы галогенов, например К[1(12)] — трииодид калия. [c.62]

Чистый пентагидрат тиосульфата натрия ЫагЗзОз-бНгО можно получить перекристаллизацией и следует хранить при строго соблюдаемых условиях. Для непосредственного приготовления Стандартного раствора можно растворить в воде точно взвешенную порцию твердого вещества. Однако более просто приготовить раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизовать его бихроматом, иодатом калия или предварительно стандартизованным раствором иода (трииодида). [c.336]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий трииодид: [c.69] [c.373] [c.69] [c.373] [c.68] [c.125] [c.126] [c.146] [c.527] [c.46] [c.342] [c.243] [c.342] [c.654] [c.1055] [c.1498] [c.1859] [c.429] [c.429] [c.10] [c.120] [c.333] [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология