Фториды трудно гидролизующиеся

Монофторфосфаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Их растворы нейтральны по отношению к фенолфталеину, однако по отношению к метилоранжу показывают щелочную реакцию. Как и во всех других фосфорных кислотах, один атом водорода в монофторфосфорной кислоте является подвижным, тогда как другой диссоциирует значительно труднее и, следовательно, является менее подвижным. Нейтральные или слабо щелочные растворы в отсутствие катионов, способных образовать более трудно растворимые фосфаты или фториды, не гидролизуются при кипячении в течение одного часа, т. е. являются достаточно устойчивыми, в то время как фторобораты и фторосиликаты вследствие частичного гидролиза реагируют при растворении в воде почти мгновенно. Нагревание монофторфосфатов в сильно щелочных растворах приводит к быстрому гидролизу. При нагревании в сильно кислых растворах монофторфосфаты разлагаются в течение нескольких минут. [c.129]

Последующие исследования [82, 83] показали, что те фториды (и хлориды), которые обычно трудно гидролизуются, могут быть легко разложены паром при 1000°, если их смешать с закисью-окисью урана. Равновесие смещается настолько сильно, что даже такие вещества, как фторид калия или фторид кальция, при этих условиях очень быстро гидролизуются. [c.305]

Фторпроизводные. — Фторсодержащие углеводороды очень трудно получить при взаимодействии спирта с концентрированным раствором НР или даже с безводным фтористым водородом, ТЭК как равновесие смещается в сторону гидролиза. Применение серной кислоты не облегчает течения реакции, так как эта кислота вызывает образование алкенов из фторидов. Одним из путей получения фторидов является присоединение фтористого водорода по двойной связи (реакции 1 и 2), хотя и в этих случаях очень сильно сказывается обратная реакция. Второй метод заключается в реакции обмена между органическим галогенидом и неорганическим фторидом, обычно фторидом ртути или трифторидом сурьмы (реакции 3 и 4) [c.413]

Соли редкоземельных элементов в воде и кислотах обладают различной растворимостью и в растворах слабо гидролизуются. Трудно растворимы в воде и в разбавленных кислотах фториды, оксалаты и некоторые другие. Многие соли редкоземельных элементов окрашены в характерные цвета, зависящие от окраски ионов (см. табл. 57). [c.404]

Среди галогенидов главной подгруппы II группы фториды занимают особое положение, поскольку они, за исключением фтористого бериллия, трудно растворимы в воде. В то же время растворимость остальных галогенидов этой подгруппы довольно велика, а некоторые даже расплываются на воздухе. Галогениды бериллия в водном растворе в значительной степени гидролизуются. У растворимых галогенидов магния и щелочноземельных металлов склонность к гидролизу проявляется только при более высоких температурах. Галогениды магния и бериллия легко образуют двойные соли со щелочными галогенидами. [c.266]

Определены теплоты реакций гидролиза фторидов некоторых двух- и трехвалентных катионов [80]. Имеющихся в распоряжении авторов термодинамических данных недостаточно для того, чтобы провести детальное сравнение свободных энергий реакций гидролиза всех фторидов металлов. Однако по степени гидролиза все фториды металлов можно разбить на две категории 1) трудно гидролизуемые фториды одно- и двухвалентных катионов, такие как фториды натрия, калия, дифториды меди и бериллия 2) легко Гидролизуемые фториды трех- и четырехвалентных катионов, такие как трифториды лантана, алюминия и тетрафториды тория и урана. Экстраполяция свободной энергии реакции гидролиза тетрафторида урана до 500° приводит к значению Д/ 500 =+2,8 ккал. Столь небольшое значение указывает на то, что гидратированный тетрафторид следует высушивать при 500° в атмосфере фтористого водорода, и дает основания полагать, что дегидратацию лучше проводить при более низких температурах. [c.304]

Стекловидные соединения фторида бериллия. Системы фторида бериллия легко образуют стекла, чего и следовало ожидать, учитывая их сходство с силикатами. В самом деле, во фторидных системах часто труднее вызвать кристаллизацию, чем установить точные условия получения продукта в стекловидном состоянии. Стекла образуются тем легче, чем больше процентное содержание фторида бериллия в системе, хотя стекла с большим содержанием фторида бериллия гигроскопичны, и работать с ними трудно [65]. Для того чтобы свести к минимуму гидролиз, лучше проводить все операции в атмосфере безводного фтористого водорода. При недостаточной очистке от влаги стекла получаются мутные, загрязненные окисью бериллия [67, 68]. [c.60]

При повышенных температурах во влажном воздухе или при действии паров воды фториды подвергаются гидролизу.При гидролизе в наиболее жестких условиях при 975° С [656] отмечены две стадии, резко отличаюш,иеся по скорости протекания. По времени полного гидролиза можно судить, что наиболее трудно он проходит у Ьа, гораздо легче у У, N(1, Рг, 5т и Ей и еш,е легче — у остальных элементов. Однако гидролиз можно задержать на промежуточной стадии образования оксифторидов (по-видимому, для всех элементов, кроме Се). Так, при многочасовом нагревании ЬаРз при 920° С, фторидов Се, Рг и ТЬ при 800° С, а V даже при 500° С образуются соединения типа ЬпОР [644, 1630, 1993, 2080]. Вместо тока влажных воздуха или азота лучше применять ток влажного аммиака, а в случае фторида ТЬ — ток влажного водорода. [c.75]

Трифторид сурьмы хорошо растворим в воде (384,7 г на 100 з воды при0°). Известно, что в растворе фторид частично гидролизуется, однако гидролиз количественно не изучен. Трифторид сурьмы гидролизуется труднее, чем трихлорид, нри гидролизе которого удалось выделить ряд промежуточных продуктов, например SbO l, фтористые аналоги которого неизвестны. Выделены также неустойчивые аммиачные комплексные соединения, содержащие [c.49]

В воде растворяется очень хорошо только фторид бериллия, остальные — очень трудно, растворимость повышается от магния к барию. Все фториды являются солями. Из них Вер2 сильно гигроскопичен и при нагревании гидролизуется, образуя оксофторид [c.261]

На воздухе компактный Т. окисляется медленно, при nai . во влажном воздухе-неск. быстрее. Реагирует с минер, к-тами, медленно окисляется кгшящей водой, в.заимод. с галогенами, халькогенами, N , при нагр., давая производные ТЬ(П1). Ион ТЬ в водных средах весьма устойчив, имеет розовую окраску, трудно окисляется и не восстанавливается. ТЬ известен только в виде монохлорида Tb l (черные KjiH raamj тригональной сингонии, пространств, группа i 3), гидролизуется водой. В водных р-рах ТЬ " существует лишь в виде малостабильных гетерополианионов. В твердых фторидах и оксидах Tb(IV) существенно стабильнее. [c.531]

Атом фтора в метиловом эфире фторуксусной кислоты (и во многих других соединениях, содержащих группу СНдР и описанных в этой статье) гидролизуется трудно. При кипячении этого эфира с 20-процентным спиртовым раствором -едкого кали в течение 5 мин. не появлялось свободного иона фтора. После кипячения в течение 20 час. только около 5070 эфира превращалось во фторид калия. [c.289]

Многие фторокомплексы можно выделить из водного раство-) а, даже если они сильно склонны к гидролизу, например KSbFe [150], 1ри этом исходят обычно из самих фторидов или из соединений, которые легко превращаются во фториды при действии водного раствора HF к ним относятся хлориды, гидроокиси, окислы, карбонаты, нитриты и т. д. после добавления KF или соответственно 40%-ной плавиковой кислоты растворы испаряют и отделяют довольно трудно растворимые соли калия или аммония. Таким же способом можно получать другие аналогичные комплексные соли, например хлорокомплексы. [c.271]

Протактиний мож но выделить из остатков после экстракции урана из уранита. Работать с ним чрезвычайно трудно, поскольку в большинстве кислых растворов происходит его гидролиз с образованием полимерных соединений и коллоидов, которые адсорбируются на стенках сосудов и осадках. Исключение составляют растворы фторидов, в которых протактиний образует комплексы (ср. с Та). Известно, лишь ссколько соединений протактиния, некоторые для четырех-, но в основном для пятивалентного состояния. В общем они похожи на соединения тантала. Так образуются хлорид РагСЬо, оксид РагОз и фтор-анионы PaF,, PaF " и [c.542]

Условия равновесия растворов фторидов, содержащих высокую концентрацию Р и низкую концентрацию 51Рб. были разобраны ранее. Большинство металлов образует хорошо растворимые гексафторосиликаты и трудно растворимые фториды. Выпадение осадков последних увеличивает степень гидролиза гексафторосиликата, как вытекает из уравнений [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология