Диаграмма состояния жидкого гелия

В водной среде структуры, образуемые фосфолипидами (л а-меллярные, мицеллярные, гексагональные и др.)> ведут себя как анизотропные жидкости, обладающие признаками упорядоченности, т. е. жидкие кристаллы. Таким структурам присущи лиотропный мезоморфизм (зависимость состояния от гидратации) и термотропный мезоморфизм (зависимость структуры от температуры). Оба свойства связаны между собой. Фазовые переходы липидов, осуществляющиеся по типу гель — жидкий кристалл , происходят при температуре (7 кр), величина которой зависит от содержания воды в системе. 7 кр достигает минимума, как только общее содержание воды превышает то количество, которое могут связывать липидные структуры. В то же время при температуре выше 7кр при недостатке воды липиды могут находиться в упорядоченном состоянии. Фазовая диаграмма для яичного лецитина, характеризующая соотношение различных мезоформ липида в разных условиях, представлена на рис. 12. [c.34]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ЖИДКОГО ГЕЛИЯ 271 [c.271]

Книга открывается главой, в которой рассказана история открытия гелия, описаны его распространенность и содержание на земле, его выделение и промышленные применения. Главы II VI и VII посвящены физическим свойствам и характеристи-h нам гелия в газообразном, жидком и твердом состояниях, при-I чем описание свойств гелия сопровождается описанием методов измерения, применяемой аппаратуры, разнообразных наблюденных эффектов и т. д. Методы ожижения гелия и техника работы с жидким гелием выделены в отдельную главу— III. Подробно рассмотрены диаграмма состояния гелия (гл. IV) и фазовые переходы второго рода, наблюдающиеся в жидком ге-I (гл. V). [c.5]

Свойства жидкого гелия также в своем роде единственны. Кривая зависимости теплоемкости жидкого гелия от температуры указывает на наличие перехода 2-го рода, который наблюдался у некоторых веществ, но у этой простой жидкости явился очень неожиданным. Замечательна диаграмма состояния гелия в области сжижения, согласно которой жидкий гелий существует в двух различных состояниях, называемых гелием I и гелием И, которые разделяются так называемой кривой ламбда (>.). Любопытно также, что кривая перехода гелия в твердое состояние загибается в сторону низких температур, не встречаясь с кривой насыщенных паров. Исключительный интерес представляют такие свойства гелия II, как его необыкновенно большая теплопроводность, очень малая вязкость, наличие ползающей пленки. То же можно сказать о вопросах, представляющих значительные трудности для теоретической трактовки (эйнштейновская конденсация). [c.8]

В этой главе собраны численные данные о всех величинах, которые необходимо знать для построения диаграммы состояния гелия, а также данные, которые можно получить из диаграммы состояния, если рна уже известна, как то давление насыщенных паров, давление плавления, плотности жидкого и твердого гелия, данные, относящиеся к линии Х-переходов, а также теплоемкости жидкого и твердого гелия и скрытые теплоты переходов. [c.216]

Рис. 20. Диаграмма (тип X) твердое гело—жидкость двойной системы, компоненты смешиваются в жидком и ограниченно смешиваются в твердом состоянии. Система имеет пери-тектическую точку.

ЭнтаЛьпийная диаграмма гелия. Фиг. 132 с помощью диаграммы Лир наглядно изображает ожижительный процесс, ведущийся по методу Джоуля-Томсона. После охлаждения жидким водородом гелий, имея параметры состояния, соответствующие точке А диаграммы, поступает в спираль теплообменника. Здесь он охлаждается обратным потоком паров гелия р,ат бОг [c.288]

Перечень некоторых элементов и соединений с низкими температурами плавления приводится в табл. 8.1, где указаны тройные точки (или температуры плавления) и температуры кипения. Особенно подробно рассматриваются газы, наиболее широко применяемые в низкотемпературных исследованиях и в промышленности, т. е. кислород, азот, воздух, водород и гелий. Для этих газов приводятся таблицы вязкости и теплопроводности, диаграммы энтропия— температура, а также таблицы, уравнения и графики их свойств в жидком состоянии. Полные таблицы термодинамических свойств в газообразном состоянии умышленно опущены, так как такие таблицы легко найти в соответствующей литературе. Приближенные р, V, Т-зависимости и некоторые другие термодинамические свойства можно, разумеется, определить по Т — 5-диа-граммам. [c.306]

О ВОЗМОЖНОСТИ или вевозмоасности продолжения кривых на диаграмме состояния жидкого гелия за л-точку. Можно показать [4], что в случае разрывности второго порядка состояния с точки зрения термодинамики существенно отличаются от состояний при обычном равновесии фаз. [c.294]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Г. Камерлинг-Оннес, впервые получив жидкий гелий в 1908 г., пытался определить его тройную точку путем снижения давления паров над жидкостью, но безуспешно. Последующие исследования показали, что у гелия нет тройной точки он остается жидким вплоть до 0° К. Из равновесной диаграммы Т — р гелия (рис. 63) видно, что линии твердого тела и жидкости не пересекаются и три фазы не могут существовать одновременно в равновесном состоянии. Для получения твердого гелия необходимо приложить внешнее давление р 2,5 Мн1м (при Т < 1,5° К). Такое поведение гелия, не свойственное другим жидкостям, получило объяснение на основании квантовой теории. [c.134]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. 115, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрениеэтой диаграммы следует начинать с кривой 1, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23 К, при которой кривая I заканчивается. Жидкий гелий, к которому относится эта кривая, называют гелием первым (Hel). При охлаждении до 2,18 К гелий переходит в другое жидкое состояние, обозначенное символом Hell. Этот переход совершается без теплового эффекта, но сопровождается [c.317]

Должно быть принято во внимание, что для обоснованности вышеупомянутого заключения существенно, чтобы удельная теплоемкость действительно претерпевала скачок в Х-точке. Экспериментально установлено, что удельная теплоемкость жидкого гелия при переходе из Hell в Hel под давлением насыщенных паров изменяется от значения 3,21 до 1,45 кал/г-град. На самом деле эти два значения теплоемкости измерены не при одной и той же температуре (именно, температуре перехода), а при двух различных температурах, разность между которыми, разумеется, весьма мала (порядка одной тысячной градуса) и равна точности измерения температуры, допускаемой современным состоянием измерительной техники. Если внутри указанного температурного интервала изменение величины удельной теплоемкости происходит непрерывно, то сделанное выше заключение должно быть пересмотрено. Мы можем различать здесь два случая. В первом обе ветви кривой удельной теплоемкости пересекаются под углом, образуя острый тип. При этом не может быть разрешено, продление ни одной из двух ветвей. В самом деле, если бы такое продление было бы возможным, то Не выше, а Hell ниже температуры перехода были бы нестабильны, что противоречит действительности. Во втором случае обе ветви кривой удельной теплоемкости соединяются, образуя острый, но непрерывный максимум. В этом случае изобары на Ж- -диаграмме также непрерывны, и нет никакого смысла говорить о существовании отдельных ветвей, а поэтому и о каком-либо продлении их. [c.295]

Одно из аномальных свойств жидкого Не — отсутствие тройной точки, что отчетливо видно на фазовой диаграмме состояния Не (рис. 2. 7). Для получения твердого гелия необходимо приложить к жидкости внешнее давление, что впервые прказал Кеезом (1926 г.). [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология