Кривые нагревания и охлаждения

Исходя из простой модели [см. уравнение (XIV.3.1)], можно определить среднюю температуру реагирующей смеси при стационарном состоянии Г., и температуру воспламенения Т . Эти две температуры определяются двумя точками пересечения кривых нагревания и охлаждения (см. рис. XIV.1). Если снова воспользоваться уравнением (XIV.3.1), то можно установить, что эти температуры задаются двумя самыми меньшими значениями корней трансцендентного уравнения [c.380]

На рис. 63 представлены кривые нагревания и охлаждения чистого металла. При температуре Т на кривых возникает горизонтальный участок, свидетельствующий об остановке температуры. Температура, которая указывает на какое-нибудь превращение, совершаемое в системе, называется критической точкой [176]. [c.159]

Исходные данные для построения диаграмм состояния получают различными методами. Из них наиболее часто используются динамический метод кривых нагревания и охлаждения и статический метод закалки. С помощью этих методов экспериментально определяются температуры фазовых превращений в изучаемой системе и составы и типы фаз при разных температурах. [c.48]

Динамический метод основан на построении кривых охлаждения или нагревания в координатах температура — время . Получают эти кривые термическим анализом, при котором фиксируются температурные области протекания процессов, идущих с поглощением или выделением тепла. Поскольку практически все фазовые превращения сопровождаются изменением теплосодержания системы, на кривых нагревания и охлаждения должны проявляться все процес- [c.48]

Определение теплот плавления и фазовых превращений по кривым нагревания и охлаждения (термографический метод) [c.27]

Помимо снятия кривых нагревания и охлаждения отдельных смесей и веществ, метод ДТА в комбинации с химическим, рентгеноструктурным и другими видами анализа позволяет строить диаграммы свойство — состав двух- и многокомпонентных систем. [c.76]

Кривые нагревания и охлаждения и соответствующие им кривые ДТА могут быть использованы для определения кинетических [c.78]

Для определения температур плавления используют обычно метод термического анализа. Он заключается в снятии кривых нагревания и охлаждения в координатах температура — время. [c.270]

Для уверенности в достижении равновесия снимают кривые нагревания и охлаждения. Критерием равновесия в системе служит постоянство показаний весов во времени при данной температуре, а также воспроизводимость показаний в циклах нагрев — охлаждение. Методика циклического нагрева аналогична описанной для мембранного манометра. Время достижения. равновесия устанавливается особо при каждом измерении и изменяется от 2 ч при нагревании до 3—4 ч при охлаждении. Температуру измеряют хромель—алюмелевой термопарой с точностью 1°. Постоянство температуры при изотермических выдержках обеспечивается применением системы терморегулирования или стабилизацией напряжения. Объем ампулы измеряется после опыта заполнением ее водой. [c.33]

Рис. 8.9. Построение диаграммы плавкости по кривым нагревания и охлаждения. Кривая охлаждения расплава компонента А

Ясно, что полимер утрачивает свою микрокристаллическую структуру и постепенно становится аморфным. Кривые нагревания и охлаждения (рис. , А а Б) показывают глубокое изменение, происходящее при прохождении блока полимера через эти точки перехода. [c.352]

Метод кривые нагревания и охлаждения, рентгенофазовый анализ. Нонвариантные точки [c.36]

Метод кривые нагревания и охлаждения, рентгенофазовый анализ. [c.37]

Метод кривые нагревания и охлаждения. [c.45]

Метод кривые нагревания и охлаждения (рпс. 49). [c.111]

Метод кривые нагревания и охлаждения с визуальным наблюдением. [c.145]

Метод кривые нагревания и охлаждения (рис. 150). [c.265]

Метод термографический (кривые нагревания и охлаждения) (рис. 18). [c.33]

Метод визуально-политермический, термографический (кривые нагревания и охлаждения). [c.84]

Метод рентгенофазовый, кривые нагревания и охлаждения с автоматической записью. [c.199]

Рис. 3.1. Кривые нагревания (/) и охлаждения (II) КН ЫОз, полученные с но мощью простой (/) и дифференциальной (2) термогиф

При нагревании и охлаждении веществ возможны явления перегревания и переохлаждения. Нагреть кристалл выше температуры плавления не удается, но переохлаждение жидкости ниже этой температуры — явление очень распространенное. Также очень легко происходит перегревание жидкости выше температуры кипения. В результате этих явлений температура, соответствующая горизонтальному участку на кривой нагревания или охлаждения, может не отвечать температурам равновесных фазовых переходов. Чтобы избежать подобного рода неточностей, строят несколько кривых нагревания и охлаждения при различных скоростях изменения температуры или принимают специальные экспериментальные приемы, позволяющие избежать перенагревания или переохлаждения. [c.27]

Основным приемом построения диаграмм плавкости служит построение кривых нагревания и охлаждения. Практически это осуществляется непрерывным измерении температуры линейно охлаждаемой или нагреваемой реакционной смеси. На рис. 8.9 приведен вид кривых охлаждения двухкомпонентного расплава в системе с простой эвтектикой. Для чистого вещества А (разрез I) кривая охлаждения имеет вид. приведенный на рис. 8.9. Участок линии а — а соответствует охлаждению расплава. При температуре в точке а начинается кристаллизация расплавленного чистого вещества А. Поскольку равновесие двух фаз — жидкой и кристаллической—в однокомпонентной системе (вещество А чистое) с точки зрения правила фаз Гиббса характеризуется числом степеней [c.91]

До недавнего времени исследования вязкости шлака в зависимости от их химического состава относились к истинно жидкому состояник> раоплава, подчиняющегося закону течения Ньютона. Однако исследования [Л. 118, 120, 122 и др.] показали, что расплавы золы, характеризующиеся наличием основных окислов, способны частично кристаллизоваться и переходить в структурированное состояние. В таком слу-ч ае течение щлака описывается не уравнением Ньютона, а уравнением Бингема — Шведова [Л. 122], которое содержит независящий от градиента скорости деформации член. Поэтому в качестве основной характеристики вытекания шлака принято состояние перехода шлака из структурированного в истинно жидкое состояние. В качестве основного расчетного параметра принимается температура истинно жидкого состояния /о, определяемая по точке расхождения кривых вязкости шлака при нагреве и охлаждении. Расхождение между кривыми нагревания и охлаждения вызвано растворением твердой фазы в расплаве при подъеме температуры и кристаллизации жидкой фазы при охлаждении. Температура нормального жид-fOQ кого шлакоудаления н,ж определяется по температуре о, если вязкость шлака не превышает 200 П. Если вязкость при и более 200 П, то за н.ж принимается температура, соответствующая вязкости 200 П [Л. 122]. Определение н.ж по температуре вязкости при 200 П вызвано тем, что кислые золы и шлаки (с высоким содержанием ЗЮа + АЬОз) имеют низкую кристаллизационную-способность и могут застывать в стекловидном состоянии. Для таких расплавов характерны относительно низкие температуры истинно жидкого состояния при высоких значениях вязкостей. [c.92]

Метод термический с записью кривых нагревания и охлаждения, сапро-вождавшийся визуальными на1блюдениями. [c.79]

Метод термичеокий с записью кривых нагревания и охлаждения. [c.80]

Метод кривые нагревания и охлаждения, рентгенофазовый анализ, кри-оскопическне исследования (рис. 125). [c.226]

Метод кривые нагревания и охлаждения, рентгенофазовый анализ, кри-оскопичеекие исследования (рис. 126), [c.228]

На кривых нагревания и охлаждения безводного дихлорида меди, выдержанного при 610— 620°С в течение 1 ч в запаянном сосуде Степанова, получены эффекты прн 358 и 353°С, отвечающие плавлению и кристаллизац)т u l. На основании данных рентгенофазового анализа предполагается существование ограниченных твердых растворов на основе Na l и u l. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология