Кривая нагревания

Рис. 116. Дилатометрическая кривая нагревания стекла.

Рис. 3.1. Кривые нагревания (/) и охлаждения (II) КН ЫОз, полученные с но мощью простой (/) и дифференциальной (2) термогиф

Исходные данные для построения диаграмм состояния получают различными методами. Из них наиболее часто используются динамический метод кривых нагревания и охлаждения и статический метод закалки. С помощью этих методов экспериментально определяются температуры фазовых превращений в изучаемой системе и составы и типы фаз при разных температурах. [c.48]

Динамический метод основан на построении кривых охлаждения или нагревания в координатах температура — время . Получают эти кривые термическим анализом, при котором фиксируются температурные области протекания процессов, идущих с поглощением или выделением тепла. Поскольку практически все фазовые превращения сопровождаются изменением теплосодержания системы, на кривых нагревания и охлаждения должны проявляться все процес- [c.48]

Исходя из простой модели [см. уравнение (XIV.3.1)], можно определить среднюю температуру реагирующей смеси при стационарном состоянии Г., и температуру воспламенения Т . Эти две температуры определяются двумя точками пересечения кривых нагревания и охлаждения (см. рис. XIV.1). Если снова воспользоваться уравнением (XIV.3.1), то можно установить, что эти температуры задаются двумя самыми меньшими значениями корней трансцендентного уравнения [c.380]

Кривые, изображающие зависимость температуры системы от времени при охлаждении системы, называются кривыми охлаждения. В случае противоположного направления процесса (т. е. при нагревании системы) они называются кривыми нагревания. [c.352]

На рис. 63 представлены кривые нагревания и охлаждения чистого металла. При температуре Т на кривых возникает горизонтальный участок, свидетельствующий об остановке температуры. Температура, которая указывает на какое-нибудь превращение, совершаемое в системе, называется критической точкой [176]. [c.159]

К сожалению, несмотря на простоту этого метода, его не всегда можно применять к силикатным системам из-за замедленности фазовых превращений и склонности к переохлаждению. Несколько меньшие погрешности получаются при снятии кривых нагревания, а не охлаждения. Но для этого, как правило, необходима предварительная гомогенизация исходных смесей путем спекания или плавления, что приводит к тем же ошибкам. [c.49]

Метод ДТА основан на изучении с помощью измерения температур процессов, идущих с поглощением или выделением тепла. Обратимые процессы, являясь изотермическими фазовыми превращениями, протекают при определенных для каждого вещества температурах. Чтобы обнаружить исследуемые фазовые превращения, необходимо вещество нагреть (или охладить) до нужной температуры при равномерном изменении температуры окружающей среды. Если при этом проводить непрерывную регистрацию изменений температуры вещества во времени, то фазовые превращения проявятся на плавных кривых нагревания или охлаждения соответствующими отклонениями и образованием наклонных или горизонтальных участков, параллельных оси времени. [c.150]

Аморфные вещества в отличие от кристаллических не имеют ясно выраженного порядка во взаимном расположении слагающих их частиц (рис. 7). Кроме того, аморфные тела изотропны, т. е. их свойства совершенно одинаковы по всем направлениям внутри тела. Эти вещества не имеют постоянной температуры плавления. При нагревании они сначала размягчаются в определенном интервале температур, затем, постепенно уменьшая свою вязкость, переходят в жидкотекучее состояние. При охлаждении эти расплавы вновь могут перейти в твердое состояние без образования кристаллической структуры. На рис. 8 приведены кривые нагревания аморфного (/) и кристаллического (2) веществ. [c.29]

Тепловые эффекты необратимых процессов обнаруживаются только на кривых нагревания. [c.150]

Метод регистрации тепловых эффектов в координатах температура—время недостаточно чувствителен, так как эффекты проявляются на термограммах лишь незначительными отклонениями плавной кривой нагревания или охлаждения в ту или иную сторону по сравнению с направлением термограммы при отсутствии теплового эффекта. Слабые тепловые эффекты вообще могут не обнаруживаться на таких кривых. [c.150]

В практических целях на кривой зависимости свойств от температуры различают еще вязкость, отвечающую температуре размягчения t . Она лежит в пределах 4-10 —10 Н-с/м2 (4-10 —10 пауз) и наиболее четко фиксируется на дилатометрических кривых нагревания твердых стекол (рис. 116). [c.190]

Рис. 8. Кривые нагревания аморфного (I) и кристаллического (2) веществ

После выключения печи сплавы медленно охлаждаются и на перфорированной ленте самопишущего гальванометра вычеркиваются кривые охлаждения. Кривые нагревания, которые вычерчивались перед кривой [c.241]

Графическая зависимость температуры системы от времени при ее медленном охлаждении называется кривой охлаждения. Подобная зависимость, получаемая при нагревании системы, называется кривой нагревания. При снятии кривых охлаждения или нагревания внешнее давление остается постоянным. [c.155]

Градуировка термопар. Градуировка термопар с целью определения температур и теплот реакций проводится по веществам с точно определенными константами. Для этого необходимо записать кривые нагревания ряда веществ, температуры фазовых превращений которых сравнительно равномерно расположены по всему [c.22]

Кривые нагревания и охлаждения и соответствующие им кривые ДТА могут быть использованы для определения кинетических [c.78]

Определение теплот плавления и фазовых превращений по кривым нагревания и охлаждения (термографический метод) [c.27]

Кривая нагревания 2 — дифференциальная кривая 3—кривая потери массы [c.69]

Качественный анализ заключается в определении температурных остановок на кривых нагревания или охлаждения, характерных для каждого индивидуального соединения этой смеси. Очевидно, что такая разновидность термического анализа возможна только при отсутствии химического взаимодействия между Рис. 3.3. Кривая нагревания фазами системы. Приведем в каче-смеси сульфата натрия н гип- примера термограмму смеси [c.70]

Помимо снятия кривых нагревания и охлаждения отдельных смесей и веществ, метод ДТА в комбинации с химическим, рентгеноструктурным и другими видами анализа позволяет строить диаграммы свойство — состав двух- и многокомпонентных систем. [c.76]

Нагревается вещество и через определенные промежутки времени отмечается его температура. Результаты представляются в виде графика (на оси абсцисс — значения времени, а по оси ординат — температура вещества). Полученная кривая называется кривой нагревания. Охлаждая вещество, аналогичным образом строят кривую охлаждения. [c.117]

Постройте кривую нагревания воды при атмосферном давлении от —10 до -М10°С. [c.117]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава й1. При нагревании системы до температуры Т1 изменения фазового состояния не наб.1юдается. Нагревание кристаллов А и ДхВ отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и А Вр. При температуре 7, начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Сос ав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плавление кристаллов химического соединения АдВ . При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным АзсВу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы стано-вит( я равным йь т. е. равным составу исходной системы. При этой температуре расплавится последний кристалл АхВ . Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.230]

Постройте кривую нагревания льда от —20°С до - -120°С при постоянном давлении, равном давлению тройной точки воды. [c.118]

Метод регистрации тепловых процессов в координатах темпе)ратура — время (простая запись) недостаточно чувствителен, поскольку отражение эффектов на термограммах соответствует только отклонениям плавной кривой нагревания или охлаждения в ту или иную сторону от ее а(П(равле-ния в отсутствие эффекта. Соответствующая разность температур между стенкой тигля и центральной частью навески может достигать 100—150° С, но чаще бывает значительно меньше. Между тем возникшая разность температур и создает отклонения на кривой простой записи. Указанное явление цриводит к тому, что незначительные тепловые эффекты часто не могут быть даже обнаружены на кривых простой записи. [c.48]

Равномерный нагрев печи осуществляется программным управлением. Печь приспособлена для записи кривых нагревания и изменения веса в инерлтной атмосфе)ре. [c.50]

Можно было бы осуществить обратный процесс и получить кривую нагревания deba. [c.214]

Проследим процесс нагревания системы, состав которой Oi. До температуры система находится в кристаллическом состоянии. В равновесии находятся кристаллы А и кристаллы химического соединения Ад Ву. При температуре Tj происходит плавление эвтектики состава э. Составы жидкой и твердой фаз остаются неизменными, пока не расплавится вся эвтектика. Отсюда температура на кривой охлаждения не меняется. Далее начинается плавление кристаллов АхВд. При этом состав жидкого расплава меняется. Состав твердой фазы остается неизменным. При температуре Ti химическое соединение становится неустойчивым. Оно разлагается на кристаллы В и расплав. Так как система становится при температуре Ti безвариантной, то на кривой нагревания наблюдается температурная остановка. После исчезновения последнего кристалла химического соединения А Ву начинается плавление кристаллов компонента В. Состав расплава вновь начинает меняться, меняется и температура плавления системы. При температуре Т3 состав расплава становится таким же, как и состав исходной системы flj. При этой температуре исчезает последний кристалл компонента В, система становится гомогенной и при дальнейшем нагревании ее фазовое состояние не меняется. Процесс нагревания и связанный с ним процесс изменения фазового состояния системы на диаграмме плавкости показаны стрелками. [c.243]

Регистрация тепловых процессов в координатах температура-время недостаточно чувствительна, так как отражение эффектов на термограммах соответствует только отклонениям плавной кривой нагревания или охлаждения в ту или иную сторону от ее направления в отсутствии эффекта. Обычно кривые нагревания или охлаждения снимают по замерам температуры в середине тигля с исследуемым веществом. При этом разность температур между стенкой тигля и центральной частью навески может быть довольно значительной (100—150° С), что создает отклонення на кривой простой записи указанное явление приводит к тому, что часто незначительные тепловые эффекты пе могут быть даже обнаружены на кривых. Дифференциальная запись [116] регистрирует разность температур между веществом изучаемым и индифферентным, не испытывгкощим в исследуемом интервале температур никаких термических превращений (эталон) эталон также помещается в сплав одновременно с образцом и по возможности в одинаковые условия [117, 118]. [c.318]

Застывание парафинистых продуктов изучал также В. Тверцин [126],, который, растворяя различные нефтяные парафины в минеральном масле, получил кривые нагревания застывшего парафина и охлаждения расплавленного парафина. [c.332]

Бесцветные кристаллы в виде базальных чещуек с совершенной спайностью по (001) 1,566, Пт= 1,562, р= 1,560 (Ч-) 21 = 68— 80°. Кривые нагревания диккита (ДТА) идентичны с кривыми нагревания каолинита. Плотность 2,62 г/см . Твердость 2,5—3, Получают синтетически при температуре 350°С. Входит в состав глин образуется в природе в результате низкотемпературных гидротермальных процессов, часто ассоциирует с сульфидами, доломитом и т. д. [c.186]

Разновидностью политерми-ческого варианта термогравиметрии является дериватный гравиметрический метод. Суть его состоит в том, что записывают не саму кривую потери массы (подобную кривой нагревания в термографии), а производную от нее, показывающую скорость изменения массы вещества при нагревании (аналогично кривым ДТА). Как правило, политерму и ее производную, а также кривые ДТА регистрируют одновременно, что позволяет получить больший объем информации о химических превращениях в изучаемой системе. Приборы, с помощью которых проводят такой анализ, получили название дериватографов. [c.76]

Рассмотрим в качестве примера двухкомпонентную систему С С1—СиС1. Для ее исследования были приготовлены смеси исходных компонентов, состав которых представлен в 1-м столбце табл. 3.3. Эти составы были предварительно проплавлены, так чтобы между компонентами осуществились все возможные взаимодействия. Затем для каждого состава сняты кривые нагревания или охлаждения и определены термические эффекты, приведенные в последующих столбцах таблицы. Значения термических эффектов нанесены на график зависимости температура эффекта — состав , в результате чего получили диаграмму, приведенную на рис. 3.9. Анализ диаграммы приводит к следующим выводам. [c.77]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.155 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.82 , c.88 , c.90 , c.102 , c.130 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.345 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.288 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.321 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.424 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология