Скорость диффузии алюминия

При взаимодействии с азотом на поверхности металлов и сплавов протекает активная адсорбция при этом скорость диффузии азота тем выше, чем больше сродство входящих в состав сплава элементов с азотом. Наибольшим сродством к азоту обладают титан и алюминий, значительно меньшим — хром, марганец, молибден, железо и кобальт. [c.84]

Некоторые из подобных композитов уже встречались нам при рассмотрении и классификации материалов. Это стеклопластики, материалы на основе древесины и многие другие композиты на основе полимерных соединений. Примером волокнистых компози-п[юнных материалов с металлическими волокнами могут служить алюминий и магний, армированные высокопрочной стальной проволокой, или медь и никель, армированные вольфрамовой проволокой. Несмотря на их термодинамически неравновесное состояние, они устойчивы при температурах ниже 400°С. Скорость диффузии в тугоплавком волокне очень мала, и химического взаимодействия не происходит. Большое внимание в последнее время уделяют попыткам создания волокнистого композиционного материала с матрицей на основе никеля, который служит основой важнейших современных жаропрочных сплавов, упрочненной волок-илми вольфрама. При содержании вольфрама в никеле, равном е о растворимости, матрица не растворяет волокна. Однако такая композиция имеет низкую < )роирочность и большую плотносчь. [c.154]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. В табл. 29 приведены коэффициенты диффузии О для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18 С. Из таблицы видно, что между молекулярным весом и коэффициентом диффузии существует обратная зависимость. [c.132]

Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70—80°С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции [c.150]

Поскольку коррозия алюминиевых сплавов в слабощелочных растворах также в значительной степени определяется диффузией кислорода к корродирующей поверхности, то повышение температуры до 60°С приводит к ускорению коррозии в результате увеличения скорости диффузии кислорода и уменьшения толщины диффузионного слоя. А при температурах больше 60 °С коррозия замедляется 1 следствие снижения растворимости кислорода в воде, (роме того, с повышением температуры изменяются состав и свойства нерастворимых продуктов коррозии алюминия и его сплавов. При температурах до 70 °С образуется байерит (АЬОз-ЗНгО), [c.106]

Однако в ряде случаев, например при растворении алюминия и олова в соляной кислоте, диффузионная теория оказалась неприменимой. В этом случае скорость процесса на границе твердое тело — растворитель невелика по сравнению со скоростью диффузии, но быстро растет с температурой. Диффузионная теория также неприменима для объяснения кинетики реакции гетерогенного катализа. [c.228]

Четвертый сорбционный процесс — это хемосорбция, т. е. химическое взаимодействие газа с твердым адсорбентом. Хемосорбция обычно связана с образованием новой фазы. Она может происходить, во-первых, на поверхности адсорбента, если продукт реакции покрывает твердое тело пленкой, непроницаемой для газа. Так, например, при сорбции кислорода алюминием на поверхности образуется тонкая пленка окиси алюминия, которая препятствует дальнейшему течению процесса, не пропуская кислород. Во-вторых, хемосорбция может распространяться (и в большинстве случаев распространяется) на всю массу твердого тела. Примером такой хемосорбции служит поглощение углекислого газа окисью кальция, сернистого газа натронной известью и пр. Скорость хемосорбции может колебаться в самых широких пределах, так как зависит от скорости химической реакции и от скорости диффузии газов через продукты реакции. Хемосорбция обычно необратима. [c.73]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. [c.108]

Если вновь образующиеся при хемосорбции молекулы диффундируют в глубь вещества адсорбента, то достижение сорбционного равновесия наступает медленнее, так как оно зависит от скорости диффузии. Если же при хемосорбции на поверхности сорбента возникают недиффундирующие молекулы, т. е. образуется пленка, то она тормозит и останавливает процесс хемосорбции. Так, пластинка алюминия, сорбируя кислород, покрывается пленкой из окиси алюминия, что быстро прекращает процесс хемосорбции [c.137]

Экспериментально установлен одинаковый характер влияния элементов первой и третьей групп на процесс образования центров кристаллизации, который заключается в ослаблении зависимости числа центров кристаллизации от давления, а на кинетику изменения формы алмазов — в относительно более частом появлении грани куба при увеличении размера кристаллов от до 0,6- 10 м, т. е. в интервале длительности процесса алмаза до 1200 с. Влияние указанных групп элементов на линейную скорость роста кристаллов противоположно (см рис. 132). Если в присутствии бора, азота и в меньшей степени алюминия скорость роста алмаза увеличивается, то введение 1п, Оа Си, 5Ь приводит к ее снижению. Полученные результаты можно объяснить некоторым повышением в присутствии этих элементов энергетического барьера перехода графит — алмаз за счет ослабления каталитических свойств металлической системы. В случае азота возможно влияние также элементов, образующих нитриды. В условиях регулярного роста кристаллов примеси первой группы способствуют увеличению пересыщения углерода или путем усиления температурной зависимости его растворимости в металлическом расплаве, или за счет увеличения размеров ассоциаций атомов углерода в растворе. Элементы третьей группы из-за слабого их взаимодействия с углеродом, очевидно, снижают и его растворимость и скорость диффузии в расплаве. [c.380]

Введение ионов.другого металла в кристаллическую решетку окалины оказывает влияние на концентрацию дефектов решетки. Например, в случае окалины р-типа (скажем, N 0) добавка катионов низкой валентности (Ь ) вызывает уменьшение, а добавка катионов более высокой валентности (Сг +) — увеличение концентрации дефектов решетки. Напротив, для окалин п-типа (например, 2пО) добавка увеличивает, а А1 + уменьшает концентрацию дефектов решетки. Добавка лития к никелю, и алюминия к цинку приводит к уменьшению скорости диффузии реагентов, что снижает скорость газовой коррозии. На практике это явление, благодаря применению правильно выбранных легирующих добавок, используется для разработки сплавов, устойчивых к газовой коррозии. [c.66]

Процесс пропитывания носителя раствором включает перенос растворенного вещества из объема жидкости к внешней поверхности гранул, а затем внутрь пор. В зависимости от механизма адсорбции (прочная или слабая), типа поверхности (однородная или неоднородная) и продолжительности пропитывания можно получить различное распределение растворенного вещества в носителе. Если для приготовления катализатора используют растворы, содержащие два и более металлов, при одновременном нанесении их на поверхность носителя из-за различных скоростей диффузии и адсорбции этих веществ может быть разным состав по глубине катализатора. Например, ионы никеля адсорбируются на оксиде алюминия быстрее, чем ионы хрома, поэтому на поверхности носителя будет больше ионов N1, чем Сг. [c.32]

Активация — химический процесс обмена ионов натрия на ионы алюминия — ведет к увеличению количества глинозема в катализаторе. Если пористая структура при этом меняется незначительно, то активная поверхность возрастает, так как возникает большее количество ак-тив ных центров, которыми служат ионы алюминия. Процесс активации и следующий за ним п])оцесс промывки геля определяется прежде всего скоростью диффузии ионов извне внутрь шарика и наоборот. [c.90]

Перед экстракцией крупные частицы измельчались до размеров около 100 меш. При таком тонком измельчении скорость экстракции алюминия не должна тормозиться диффузией ионов в порах крупных частиц катализатора. Время, необходимое для диффузии иона от центра частицы к границе раствора, исчисляется долями минуты. Данные, полученные при экстракции, показаны на рис. 8, яа котором приведена зависимость количества алюминия, [c.59]

При повышенной темнературе скорость диффузии ионов алюминия внутрь первичных частиц должна быть вполне достаточной для образования относительно однородного распределения алюминия на всей внутренней области первичных частиц в сравнительно короткое время. Из предыдущего ясно, что в отсутствии пара эта температура должна лежать выше 565° С. [c.60]

НИИ содержания А1 до 6%. Нужно заметить, что алЮ Миний в жидком состоянии легко абсорбирует водород (большая скорость диффузии водорода в жидком алюминии), у твердого алюминия скорость взаимодействия с водородом возрастает с повышением температуры [12]. Водород, образующийся при реакции алюминия с парами воды, диффундирует в твердый алюминий [40]. [c.15]

Можно ожидать, что скорость движения границ зерен имеет температурную зависимость аррениусовского типа. Экспериментальные данные, полученные на сравнительно чистых металлах, качественно подтверждают это предположение, но найденные значения предэкспо-ненты и энергии активации оказываются часто слишком большими. Так, значения энергии активации лежат в пределах 10—100 ккал х Хмоль , что превышает энергию активации диффузии по границам зерен и даже энергию активации диффузии в объеме. Однако для совершенно чистых металлов, как было недавно показано, эти значения меньше и значительно ближе к расчетным. Так, энергия активации процесса кристаллизации для чистого свинца равна 6,7 ккал -моль , а для свинца, содержащего 4 10" % серебра, она составляет 19,2 ккал -моль . Введение в алюминий всего лишь 1 10" % меди снижает скорость рекристаллизации алюминия на 3 порядка. Очевидно, что разумное согласие со столь простой теорией может быть достигнуто лишь при проведении экспериментов на очень чистых образцах. [c.153]

При изучении роста очень тонких пленок необходимо принимать во внимание возможность ограничения скорости роста процессами переноса по поверхности пленки, а не переносом через пленку. Процессы переноса по поверхности в свою очередь зависят от распределения потенциала в пленке вблизи поверхности. Известным примером такого рода эффектов служит окисление алюминия, когда после образования нескольких первых слоев скорость падает до очень низкого значения. То же наблюдается и при окислении некоторых других металлов. Скорость окисления алюминия определяется стадией перехода алюминия в виде ионов через границу раздела металл—окисел в междоузлия решетки окисла. Согласно теории, при переходе иона металла с поверхности металла в междоузлие окисла, связанного с металлом, ион металла должен преодолеть потенциальный барьер. Этот барьер намного больше того, который приходится преодолевать иону при переходе из одного междоузлия в другое, так что скорость диффузии в самом окисле не определяет скорости окисления в целом. Вероятность того, что такой переход произойдет, определяется выражением где V — частота колебаний атома, Е — высота барьера. Скорость переходов повышается под действием электрического поля, возникающего в результате адсорбции на внешней поверхности ионов кислорода (отрицательно заряженных), поскольку они притягивают ионы А1 через слой окисла. Скорость роста пленки дается выражением [c.168]

По данным сотрудников МХТИ им. Д. И. Менделеева, абсолютные значения коэффициентов диффузии О (см /с) некоторых ионов в клинкерном расплаве в интервале температур 1723 до 1798 К составили Са + — (5,31—8,55)-Ю Ре + в виде РеО 4 —(5,7 — -14,2)-10-6 АР+ в виде АЮГ (2,35—7,10) 10-е и 81 + в виде (4,73—15,8) 10" см /с. С повышением температуры в указанных пределах значения О возрастали. Энергия активации процесса диффузии ионов составила са —39 (163) ре —69,5 (290) Еа — 80 (336) и Ез,1 — 88(370) ккал/моль (кДж/моль). Как видно из приведенных данных, скорость диффузии в расплаве Са + примерно в 10 раз больше О анионов алюминия и железа и в 100 раз больше В аниона кремния. Катионы Са +, Ре +, Ре +, АР+, К+, N3+ и некоторые другие имеют вакансионный меха- [c.196]

Измерение скорости движения зоны при различных температурах позволяет получить температурную зависимость коэффициента диффузии. В качестве примера на рис. 92 приведена зависимость коэффициента диффузии алюминия и серебра в кремнии от температуры [231]. [c.189]

Наводороживание титана и сплава ВТ5, подчиняется закону квадратичной параболы (рис. 1). Следовательно, скорость поглощения водорода снижается со временем и зависит от скорости диффузии водорода в гидридном слое и металле. Соответственно доля поглощаемого водорода от всего водорода, разряжающегося на электроде, уменьшается с течением времени. Повышенное содержание кислорода (0,22%) в титане ВТ 1-2 и алюминии в сплаве ВТ5 тормозят их наводороживание (рис. 1). [c.18]

То обстоятельство, что уменьшение скорости окисления при появлении нового окисла происходит не столько резко, как этого можно было бы ожидать, объясняется тем, что скорости диффузии в сплаве имеют, разумеется, конечную величину, а это приводит к задержке поступления металла Ме к поверхности раздела металл—окисел. В этой связи представляет интерес одно наблюдение Деннисона и Прийса [474. Как установили эти исследователи, когерентные защитные слои АЬОз образуются на сплавах меди с алюминием только при высоких температурах (выше 800° С), тогда как при более низких температурах островки окиси алюминия АЬОз распределены по поверхности слоя закиси меди СигО. В соответствии с этим изменением в окалине Спинеди [475] наблюдал почти мгновенное уменьшение скорости окисления сплава меди с 2% А1 прп повышении температуры приблизительно до 770° С. С качественной стороны эти наблюдения можно объяснить тем, что скорость диффузии алюминия в сплавах меди с алюминием возрастает при по1вышении температуры быстрее, чем скорость диффузии меди [476], так что при высоких температурах к поверхности раздела должно поступать больше алюминия. Отсюда следует, что избирательное окисление должно приводить на этих сплавах к образованию защитных пленок. [c.185]

Для того, чтобы установить, какую роль играет диффузия в. каждом отдельном случае, необходим только прямой эксперимент. Кайзер и Хельшер показали, что многие промышенные катализаторы настолько активны, что очень часто диффузия является стадией, определяющей суммарную скорость процесса. Они считают, что если величина ОрО , влияние диффузии будет весьма значительно. Так, например, они показали, что скорость диффузии определяет скорость гидрирования пропилена над палладированной окисью алюминия . Хельшер продолжил исследования в этой области. Саттерфилд, Резник и Вентворт обнаружили, что скорость диффузии определяет скорость процесса разложения перекиси водорода в пустой трубке (на стенки кото.рой был нанесен слой катализатора) вплоть до значений 0/(1=10 000, где внутренний диаметр трубки в случае заполнения трубки слоем из сферических твердых частиц влияние диффузии преобладает до 0 0/(1=200. [c.222]

Поскольку скорость спилловера водорода на алюмоплатиновом катализаторе лимитируется скоростью диффузии на поверхности оксида алюминия, концентрация атомарного водорода должна быть наибольшей на участках носителя, примыкающих к платине. Поэтому можно ожидать, что закоксованность этой зоны носителя будет .ф.лее дакрй,, , ощж,аиие водорода в коксе ...более высоким. -6де< ланныи вывод в известной мере подтверждается экспериментальными данными работ [96, 971. Представляется вероятным, что подобные участки оксида алюминия с малыми о-уюжениями кокса играют. наиболее активную, возможно определяющую, роль в бифункциональном катализе реакции углеводородов. [c.57]

Г. В. Курдюмовым и советской школой металлофнзиков создана общепринятая в настоящее время теория мартен-Ситных превращений, как особого класса фазовых превращений. Общим с обычными фазовыми превращениями у мартснситных превращений является то, что они протекают путем образования и роста зародышей новой фазы внутри старой. Своеобразие же таких превращений, согласно Г. В. Курдюмову состоит в том, что оно ...состоит в закономерной перестройке решетки, при которой атомы не обме1шваются местами, а лишь смещаются один относительно другого на расстояния, ие превышающие межатомные . Г. В. Курдюмов показал, что мартенситные превращения не ограничиваются сплавами железо — углерод, а представляют собой широкий класс фазовых превращений. Так, мартенситные превращения характерны и для сплавов цветных металлов, например сплавов медь — алюминий, и являются одним из основных видов фазовых превращений в твердом состоянии. Так как при мартенситном превращении кристаллы новой фазы образуются путем согласованного кооперативного перемещения атомов старой фазы, то оно приводит сначала лишь к микроскопическим сдвигам кристалликов обеих фаз друг относительно друга. Ввиду малых расстояний, на которые перемещаются атомы при таком механизме превращения, его скорость не ограничивается скоростью диффузии. Следовательно, важная особенность кинетики мартенситных превращений состоит в том, что они являются бездиффузионными. Зародыши новой фазы при таких превращениях образуются с большой скоростью и могут возникнуть при столь низких температурах, при которых диффузия атомов практически не происходит. Например, образование мартенсита в углеродистых сталях наблюдается при температурах, немного более высоких, чем точка кипения жидкого азота (—195 °С). [c.517]

Начиная с некоторой плотности тока, зависящей от времени, наблюдается падение скорости алитирова ш. Причина заключается в том, что в этой области скорость выделения алюминия превышает возможную скоро(Я ь взаимной диффузии алюминия и хрома,опре-.делянцую скорость алитирования. [c.38]

Влияние увеличения молекулярного веса растворенного вещества (эквивалентное влиянию увеличения размера частиц, см. стр. 112) на увеличение адсорбции на твердом теле при низких концентрациях иллюстрируется данными табл. 6 на стр. 101. Однако молекулярная агрегация приводит к замедлению броуновского движения (см. стр. 110,120) и уменьшает скорость диффузии (стр. 146) молекул красителя. Удивительно, что коэфициент диффузии красителя, по крайней мере через целлофан, растет до максимального, а затем падает с увеличением концентрации соли. Причина этой аномалии неизвестна, ио факты указывают, что явление это чрезвычайно слогкное. Это наводит на мысль, что в случае этих непосредственных красителей, которые мало или почти не адсорбируются на хлопке в отсутствии солей, роль последних заключается н понижении -потенциала (стр. 201) отрицательно заряженной целлюлозы, в результате чего анионы красителя могут приближаться. При низкой концентрации соли двухвалентных металлов более эффективно способствуют адсорбции, чем соли одновалентных. Сернокислый алюминий, однако, менее эф ])ек-тивен, чем хлористый натрий, возможно, потому, что он коагулирует краситель. Рис. 8 показывает, что при высоких концентрациях соли, чем больше способность волокна к набуханию, тем больше обнаруживается и адсорбция краски, вовможно, вследствие большей доступности больших агрегатов красителя внутрь волокна. Относительно низкую адсорбцию на регенерированной целлюлозе при малых концентрациях соли можно объяснить понижением сродства между краской и волокном вследствие деградации, аналогичной той, которая происходит при образовании оксицеллюлозы (стр. 163). [c.510]

При наложении ультразвукового поля в результате возникающей кавитации пленка гидроокиси легко удаляется с поверхности металла и леремешивающее действие ультразвука ускоряет образование и диффузию алюмината в раствор, в результате чего скорость растворения возрастает. Таким образом, воздействие ультразвука на растворение алюминия в щелочах сводится, очевидно, к ускорению образования алюмината, что и ускоряет растворение. Можно полагать, что ультразвук влияет и на кинетику электродных процессов, но это не может существенно повлиять на скорость растворения алюминия, так как она в конечном счете лимитируется скоростью образования и диффузии алюмината. [c.113]

Аналогичные задачи были поставлены в работе В. А. Каргина, выполненной совместно с 3. Я. Берестневой и М. Б. Константинопольской, Об образовании кристаллических алюмосиликатов [13]. В данной работе электросинтез проводился между двумя коллоидными растворами — крем-некислотыи окиси алюминия. Авторами было показано, что реакция протекает через истинный раствор и скорость ее, естественно, должна определяться скоростью диффузии соответствующих ионов. Поскольку последняя очень мала, для ускорения передвижения растворенных веществ использовался метод электродиализа. [c.21]

Мы можем поместить в небольшой объем воды кремнекислоту и окись алюминия при этом вода всегда будет насыщена относительно кремпе-кислоты и окиси алюминия и реакция сможет протекать в истинном растворе, концентрация которого будет все время поддерживаться постоянной из-за растворения осадков кремнекислоты и окиси алюминия. В этих условиях реакция осуществляется в неподвижном растворителе, а растворение происходит путем диффузии. Однако скорости диффузии при этих концентрациях настолько невелики, что подобный процесс практически не идет. Следовательно, нужно ускорить перемещение растворенных веществ, что для электролитов можно сделать, применяя ускоряющее электрическое поле. В настоящей работе сделана попытка осуществить подобный процесс в пятикамерном электродиализаторе. [c.72]

Диффузия. Горринг [22] исследовал диффузию н-парафинов в цеолите КТ. Согласно рентгенографическим данным, использованный им образец был практически чистым оффретитом без значительных примесей аморфного вещества. Судя по слабому дополнительному рефлексу 1 в образце присутствовало от 2 до 5% прорастаний эрионита. Цеолит содержал 13,9% калия, 0,07% натрия, 16,5% окиси алюминия и 69,5% кремнезема. На электронно-микроскопических снимках ыли видны одинаковые, почти цилиндрические кристаллы длиной в среднем 2,9 мкм и диаметром 0,65 мкм. Перед опытами над цеолитом пропускали в течение 6ч при 550° С ток сухого гелия. Скорости диффузии определяли весовым методом. Во всех опытах использовали один и тот же образец Коэффициенты диффузии вычисляли путем сравнения экспериментальных результатов с теоретической моделью радиальной диффузии в однородном цилиндрическом кристалле. Данные, полученные при 300° С, приведены на рис. 12-2. На кривой зависимости коэффициентов диффузии от длины цепи при Сд наблюдается минимум, при С,2 максимум. Молекулы н-октана диффундируют значительно медленнее по сравнению как с более короткими (Сз- 7), так и с более длинными (09—0,4) молекулами. В то же время скорость диффузии н-ундекана и н-додекана значительно выше, чем у любых других н-парафинов, за исключением этана. Так, например, при 300° С н-додекан диффундирует в 6 раз быстрее пропана, а коэффициенты диффузии н-октана и н-додекана различаются между собой больше, чем на два порядка. Таким образом, молекулы н-парафинов с Ц и [c.311]

Создание стойких к окислению сплавов часто основано на применении растворенной добавки, которая имеет значительно большее сродство к кислороду, чем растворитель. Типичным примером является система сплавов Си—А1 с добавкой 10 вес.% А1. Когда эти бинарные сплавы окисляются при 800° С, очень быстро образуется закись меди и одновалентные катионы меди пересекают поверхность раздела сплав окисел в направлении окисла. Концентрация алюминия на поверхности раздела возрастает до тех пор, пока не сформируется слой защитного окисла. Этот слой непроницаем для ионов одновалентной меди, которые не могут более проникать в слой закиси меди. Последний подвергается дальнейшему окисле нию в окись меди. Фактором, определяющим быстроту создания такой защиты, является диффузия алюминия к поверхности раздела металл—окисел, где алюминил окисляется в глинозем. Чем выше содержание алюМиния в сплаве, тем быстрее уменьшается скорость окисления (с образованием закиси меди), как это показано на фиг. 13 для ряда бинарных сплавов Си—А1 [26]. Аналогичное поведение наблюдается для сплавов Си—Ве [27, 28], на которых образуется защитный слой из ВеО. Соотношение между двумя окислами меди, получающимися в процессе окисления при 500° С, показано на фиг. 14. [c.38]

Для сплава Си—51 с содержанием 0,1% 51 рост толщины этой подокалины при 1000° С приближенно подчиняется параболическому закону [31]. При более низких температурах кислород преимущественно диффундирует по границам зерен, которые обогащаются кремнеземом. Для сплава Си—А с содержанием 0,1 % А1 также характерен этот тип разъедания. Более богатые бинарные сплавы этой системы образуют слои с высокими защитными свойствами вследствие диффузии достаточных количеств алюминия к поверхности раздела металл — окисел. В сплавах Си—Ве наблюдается такой же переход от образования защитного слоя к внутреннему окислению, но это изменение происходит при более низких содержаниях бериллия, чем соответствующей добавки в сплавах Си — А1, роскольку скорость диффузии бериллия в меди больше, чем алюминия в меди. В обеих системах сплавов растворенные атомы должны диффундировать к поверхности раздела и образовывать защитный слой прежде чем в сплав проникнет кислород. В большинстве случаев внутреннее окисление является помехой. Оно изменяет механические свойства поверхности и может оказать неблагоприятное влияние при операциях деформации. Последние достижения технологии, однако, показывают, что этот эффект можно использовать для упрочнения металлической решетки. [c.42]

Общее значение процессов диффузии в образовании пород и горных формаций, в частногтл в подъеме магмы в складчатых горных районах, было показано Баклундом . Очевидно, относительные скорости диффузии кремния, алюминия, калия и натрия, как свидетельствуют реакции в известковых мигматитах, приблизительно в некоторой степени пропорциональны величине их ионного радиуса. Иммиграция титана всегда происходит одновременно с иммиграцией алюминия. В частности, диффузия щелочей регионально имеет наибольшее значение, особенно на последних фазах подъема магм ( подъем фронта мигматитов ). В то время как на ранних стадиях преобладающее значение имеет миграция ионов с очень малым радиусом, например ионов кремния и алюминия. [c.128]

Течение гетерогенных процессов во многом зависит от характера образующихся продуктов. Если продукты реакции малорастворимы, то, оставаясь на твердой поверхности реагирующего вещества, они препятствуют контакту взаимодействующих веществ, и скорость реакции значительно уменьшается. Свинец, например, медленно растворяется в серной кислоте из-за того, что в результате реакции на его поверхности образуется труднорастворимый слой сернокислого свинца. Алюминий очень медленно окисляется на воздухе, так как покрывается малонроница-емым для кислорода окисным слоем А12О3. Когда образуются такие слои, то скорость реакции будет определяться скоростью диффузии реагирующих веществ в этих слоях и будет небольшой, так как в твердых телах диффузия очень медленная. Но и тогда, [c.86]

Область гомогенности т1-фазы (А Рег) лежит между 44,5 и 47% железа [476]. Переход от т]-фазы к железу характеризуется областью а-твердого раствора. -Фаза (А Ре) и б-фаза (А1Ре) не найдены. Языкообразная форма фазовой границы обусловлена высокой скоростью диффузии в т1-фазе. Слой сплава, образующийся на чугуне при действии расплавленного алюминия (например при способе АИ1п), состоит из А Рег (т]-фаза) и карбида алюминия [490]. [c.178]

Из сравнения линейных участков (рис. 13, 14 и 15) авторы работы [44] делают вывод, что степень превращения алюминия уменьшается в 1,5—2,0 раза при снижении температуры реакции с 150 до 110°С. На линейном участке скорость синтеза с применением алюминия, активированного химическим и механическим способами, определяется процессами маосопередачи, а реакция протекает в диффузионной области (энергия активации составляет 15,1—23,9 кДж/моль). Для алюминия, гранулированного в токе инертного газа, скорость процесса на линейном участке не лимитируется скоростью диффузии и определяется скоростью одной из стадий прямого синтеза. Энергия активации в этом случае достигает 61 кДж/моль. [c.159]

Беруэллом и Мейем [233] была исследована макроскопическая проницаемость свободных анодных пленок, полученных или снятием их с оксидированного алюминия путем растворения не-окисленного металла ртутью (метод разработан Уэрником [232]) или полным анодным окислением обеих сторон тонкой фольги. Авторы использовали четыре независимых метода, а именно проницаемость воды, скорость осмотического проникновения растворов сахара, скорость диффузии растворенных солей через пленку и электролитическую проводимость пленок, смоченных растворами электролитов. Хотя результаты, полученные перечисленными четырьмя методами, хорошо совпали между собой, установленная при этом проницаемость пленок оказалась в несколько раз меньше вычисленной проницаемости для пористой пленки, размер и плотность пор которой определялись указанным выше методом. Беруэлл и Мей пришли к выводу, что основное сопротивление их пленок к проницанию локализовано в тонком внутреннем слое, обладающем низкой удельной проницаемостью и весьма напоминающем барьерные слои, о которых говорилось ранее. [c.340]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология