Энтальпия, энтропия и теплоемкость

ФОРМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ стандартной ЭНТАЛЬПИИ, ЭНТРОПИИ И ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.46]

Удельные значения объема, энтальпии, энтропии и теплоемкости двухфазной системы выражаются через степень сухости газа и соответствующие величины, относящиеся к паровой и жидкой фазам [c.33]

Из выражения изменения изобарно-изотермического потенциала для процесса парообразования Корнилов и Соколов [61] получили уравнение, связывающее изменения энтальпии, энтропии и теплоемкости при парообразовании с давлением, следующего вида [c.61]

Табулированы значения функции свободной энергии, функции энтальпии, энтальпия, энтропия и теплоемкость конденсированных фаз под давлением насыщенного пара. [c.45]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств-жидких смесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, внутренней энергии,, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в-теории возмущений.. [c.183]

На основе закона соответственных состояний можно составить обобщенные графики для вычисления энтальпии, энтропии и теплоемкости реальных газов. [c.33]

Б. РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ, ЭНТРОПИИ И ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОРАЗРЯДНОЙ СИСТЕМЫ [c.37]

К числу интегральных методов относятся, в первую очередь, прямые методы оценки избыточной энергии Гиббса, энтальпии, энтропии и теплоемкости активных фаз по сравнению с фазами тождественного состава, находящимися в нормальном состоянии. Среди этих методов наиболее распространен метод определения избыточной энтальпии активных форм, основанный на термохимическом измерении теплот растворения. Обозначив активную форму символом В, а стабильную — В, можно составить следующий баланс [c.214]

Зависимость химического потенциала, а следоватеяьи , коэффициента активности, от температуры определяется температурной зависимостью функций А и О, т. е. такими термодинамическими сЕОйствами, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и теплоемкость. Таким образом, знание термодинамических свойств является необходимым для количественной характеристики неидеальных жидких смесей при различных температурах. [c.29]

На основании выведенных выше формул и соотношений были построены специальные графики, при иомоши которых можно вести расчет зависимости изменения энтальпии, энтропии и теплоемкости от приведенной температуры и приведенного давления. На фиг. 9 представлен такой график, используемый для расчета теплоемкости Ср при высоких давлениях. Ординаты графика дают значение Ср Ср, где — теплоемкость при данной температуре и бесконечно малом давлении, не влияющем на величину теплоемкости. Поправки, получаемые ио этому графику, иногда довольно заметно отличаются от опытных значений, тем ие менее ири отсутствии экспериментальных значений теплоемкости указанный метод расчета является лучшим приближением. [c.64]

Аналогичное, но более углубленное и более широкое (по числу графиков) исследование было проведено Хоугеном и Ватсоном Усредненную диаграмму для отклонения газов от идеальности Хоуген и Ватсон построили только для семи (а не 20, как Додж) газов На, Ng, Og, NHg, СН4, sHg, 5H12. Это хотя и несколько повысило точность, но не в очень большой мере, так как свойства перечисленных газов существенно различны. По этой диаграмме (в области небольших т и л), используя термодинамические соотношения, Хоуген и Ватсон построили диаграмму усредненного отступления внутренней энергии реального газа U от внутренней энергии идеального газа i/ и аналогичные диаграммы для энтальпии, энтропии и теплоемкости. В качестве примера рис. 28 воспроизводит одну из диаграмм Хоугена и Ватсона. Здесь на оси ординаТ отложены усредненные отступления энтропии 5 реального газа от энтропии идеального газа при тех же 7" и р, а на оси абсцисс даны в логарифмическом масштабе приведенные давления значения приведенной температуры указаны около каждой кривой. Понятно, что рискованно применять такие диаграммы для веществ, имеющих свойства, сильно отличающие их от упомянутых выше газов, выбранных в качестве стандарта для усреднения. Тем не менее и несмотря на невысокую точность этих диаграмм, они очень полезны для ориентировочных расчетов. [c.274]

Для рассматриваемой стандартной системы известно аналитическое уравнение состояния [51, что дает возможность вычислить все термодинамические свойства смеси твердых сфер и использовать полученные данные в расчете свойств реальных жидких смесей. Численные методы расчета термодинамических свойств смеси твердых сфер из уравнения сдстояния не обеспечивают точного вычисления таких свойств, как энтальпия, энтропия и теплоемкость вследствие появления ошибок при численном дифференцировании [91. Целью настоящей работы является получение аналитических выражений для расчета основных термодинамических свойств смеси твердых сфер свободной энергии Гельмгольца (Л> и Гиббса (G), внутренней энергии и энтальпии U и Н, соответственно), энтропии (S) и теплоемкости Ср и Су), а также химического потенциала. [c.30]

Термодинамические функции двуокиси углерода в идеальном газовом состоянии — энтальпии, энтропии и теплоемкости при высоких давлениях [100] — приведены в Приложении табл. XIII — XVII. [c.44]

Наконец, для определения энтальпии, энтропии и теплоемкости при использовании значений удельных объемов смесей, определяе- мых по методам, представленным в разделе VI. 12, применяются следующиевыражения [c.354]

Недавно нами предложен общий механизм ассоциации и диссоциации комплексов типа антитело—антиген или фермент — ингибитор, учитывающий динамические свойства белка и его взаимодействие с водой. В случае иммуноглобулинов считается, что активный центр и другие неполярные полости IgG между вариабельными и константными доменами РаЬ-фрагментов, между субъединицами IgG и между доменами Рс-фрагментов могут скачкообразно переходить из открытого состояния в закрытое и, наоборот, с вытеснением или сорбцией определенного количества воды. Соответствующие изменения свойств воды рассматриваются как переход, близкий к фазовому первого рода (т. е. без изменения свободной энергии, но со скачкообразным изменением энтальпии, энтропии и теплоемкости). Тем самым предполагаются высокая степень упорядоченности молекул воды в открытых белковых полостях и строгие требования к геометрии и свойствам полостей в таком состоянии. Разница в свободных энергиях воды, находящейся в открытой полости в неупорядоченном и квазикристаллическом состоянии, названа кластерфильным взаимодействием (Кяйвяряйнен, 1975а, б). [c.36]

ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ и ТЕПЛОЕМКОСТЬ Ва2СизОб9о В ИНТЕРВАЛЕ 100-850 К - РЕГУЛЯРНЫЕ И АНОМАЛЬНЫЕ ВКЛАДЫ [c.185]