Электронно-акцепторные вещества

Б этом состоянии атом бора может, следовательно, быть акцептором электронной пары. Действительно, BF3 соединяется по донорно-акцепторному способу с водой, аммиаком и другими веществами известен также комплексный анион BF4. Во всех подобных соединениях ковалентность и координационное число бора равны четырем, а атом бора находится в состоянии гибридизации sp и образует тетраэдрические структуры. [c.631]

По электронной теории Льюиса, кислотой и основанием являются вещества, являющиеся соответственно акцептором и до — нором электронных пар. Льюисовские кислоты (Ь—кислоты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, являются апротонными. Кислотно — основное взаимодействие заключается в образовании донорно-акцепторной связи типа [c.90]

Основная идея теории Ф. Ф. Волькенштейна 191], [92] состоит в-том, что при хемосорбции по механизму образования слабой , или прочной акцепторной или донорной связи -на поверхности появляются химически активные формы вещества, которые могут участвовать в реакции и проводить ее с достаточной скоростью. При этом для протекания процесса в одних случаях благоприятными являются электронно-донорные свойства поверхности, в других — электронно-акцепторные, в третьих — для реакции необходимо участие свободных валентностей обоих типов. [c.145]

Оксид алюминия. Поверхность этого сорбента, образованная ионами алюминия и кислорода, способна создавать сильное электростатическое поле, обладающее поляризующим свойством. Вследствие этого на оксиде алюминия соединения, имеющие систему легко смещаемых электронов (непредельные, ароматические и др.), сорбируются в большей степени, чем на силикагеле. Вода легко адсорбируется на поверхности оксида алюминия. При нагревании до 300—400°С большая часть адсорбированной воды удаляется. Остается вода, взаимодействующая с поверхностью, в результате чего образуются гидроксильные группы. В такой форме оксид алюминия используют в хроматографии. Различают три вида адсорбционных центров на оксиде алюминия кислотные, взаимодействующие с веществами, имеющими области с высокой электронной плотностью основные — адсорбирующие кислоты электронно-акцепторные, взаимодействующие с легко поляризуемыми ароматическими молекулами. [c.597]

Классификацию веществ (схема 3.9.) нельзя дать только на основе какого-то одного критерия. Это сильно обеднит представления учащихся о веществе. Так, например, неорганические вещества учащиеся классифицируют вначале по составу. После изучения электронного строения вещества появляется новый принцип классификации веществ по строению вещества — по видам химической связи и по типам кристаллической решетки. Этот принцип классификации веществ получает свое развитие в темах Теория электролитической диссоциации, где разбирается донорно-акцепторный механизм ковалентной связи, а также в теме Металлы, где изучаются металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. [c.259]

При взаимодействии разделяемых молекул с адсорбентом в газо-хро-матографической колонке оба партнера — молекулы разделяемых веществ и поверхностные группы, атомы или ионы адсорбента—должны сохранять свою химическую индивидуальность и образующиеся адсорбционные комплексы должны быть нестойкими. При наличии же на поверхности сильных электронно-акцепторных центров, например, апротонных кислотных центров на окиси алюминия [30] или на алюмосиликагелях [31], на поверхности пористых стекол, содержащих неуда- [c.207]

Такой характер адсорбции, помимо рассмотренных факторов, свидетельствует о том, что адсорбция паров воды, спирта и бензола, т. е. веществ, имеющих диполи, квадруполи и л-связи, происходит в основном на свободных, невозмущенных взаимодействием с окружением гидроксильных группах. Гидроксилы же, замещенные на молекулы модифицирующего агента, не принимают участия в адсорбции. Иначе говоря, в результате химического декорирования поверхности силикагеля происходит резкое уменьшение числа электронно-акцепторных центров. Поэтому такие электронно-донорные молекулы. [c.150]

Электронная теория. Согласно электронной теории, разработанной Льюисом, основание — это соединение, поставляющее электронные пары для образования химической связи,— донор электронных пар кислота — вещество, принимающее электронные пары,— акцептор электронных пар. Кислотно-основное взаимодействие, согласно электронной теории, заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые ад-дуктами. Часто (но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [c.283]

При рассмотрении электронных переходов, которые происходят на поверхности, нас больше всего интересуют те из них, которые сопровождаются образованием активированного комплекса. Таким образом, мы предполагаем, что стадия (3) лимитирует скорость всего процесса. Во многих реакциях каталитического окисления предполагается, что активация адсорбированных реагирующих веществ является результатом перехода электронов между катализатором и реагирующими веществами. Переход электронов может происходить тогда, когда уровень свободной энергии электронов твердого тела отличается от уровня свободной энергии электронов реагирующих веществ. Таким образом, могут быть поняты соотношения, существующие между энергетическими уровнями электронов твердого тела и его каталитической активностью. В зависимости от направления перехода электронов катализатор может быть либо донором, либо акцептором электронов. В реакциях, в которых катализатор является донором, свободная энергия электронов в активных центрах твердого тела выше, чем уровни свободной энергии электронов в адсорбированном реагирующем веществе. Следовательно, электроны будут стремиться двигаться от катализатора к реагирующему веществу до тех пор, пока градиент свободной энергии между ними не станет равным нулю и пока не будет достигнуто равновесие. Увеличение отрицательных зарядов способствует образованию активированного комплекса из адсорбированного реагирующего вещества. Затем происходит разложение комплекса на продукты реакции, после этого идет легкая десорбция продуктов с новерхности. Так, нри окислении углеводородов электроны переходят от катализатора к кислороду. В катализаторах акцепторного типа свободная энергия электронов в активных центрах решетки ниже, чем свободная энергия электронов адсорбированного газа, и переход электронов направлен от адсорбированных молекул реагирующих веществ в сторону каталитической поверхности. Теперь общий положительный заряд адсорбированных молекул индуцирует образование активированного комплекса, перегруппировка комплекса в продукт завершает реакцию. [c.369]

Стрелка обозначает донорно-акцепторную связь о ее наличии говорит тот факт, что данное вещество не образует аддукта с ВРз, следовательно, атом азота не несет неподеленной электронной пары, (Р С1а.)л — прозрачное эластичное вещество — неорганический каучук . Выдерживает нагревание выше 200 °С. К сожалению, фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, это затрудняет его практическое использование. Заменой атомов С на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры на основе фосфонитрилхлорида. [c.422]

Одним из имеющих большое значение видов межмолекулярного взаимодействия являются электронодонорно-акцепторные (ЭДА) взаимодействия, приводящие к образованию ЭДА-ком-плексов. Комплексы с переносом заряда (КПЗ) образуются в хемосорбционных процессах, а также при взаимодействии ПАВ-доноров, роль которых могут играть молекулы с неподе-ленными парами, т. е. с а- или л-связями, и веществ-акцепторов электронов с дефицитом электронов в каком-нибудь звене молекулы, например за счет сильных отрицательных (—Es) и (—Ed) эффектов, создающих дефицит электронов по кратной связи. В качестве таких акцепторов известны малеиновый ангидрид, сульфоны, ароматические нитросоединения, цианистые соединения и др. К комплексным соединениям относятся также сэндвичеобразные структуры. [c.204]

Другой подход дан Г. Льюисом. По его мнению, кислотные -или основные качества вещества обусловливают ся исключительно строением реагирующих молекул, определяющих их электронно-акцепторные свойства. Кислота, по Льюису — акцептор электронной пары (т. е. реагент, присоединяющий ее), а основание — донор (т. е. реагент, отдающий эту пару). Иначе говоря, в основу понятия кислот и оснований Льюис положил электронный механизм взаимодействия между ними. [c.194]

ЛИЯ, но не в присутствии германия (более электроотрицательного элемента). Германий сильнее удерживает электроны, поэтому в присутствии германия у галлия появляется небольшое значение АЕ, называемое акцепторным уровнем, на который галлий может принять электрон при возбуждении атома германия (рис. 5.22). Всю систему называют в этом случае акцепторной, так как галлий принимает электроны основного вещества — германия, а сам материал (германий, легированный галлием)—полупроводником р-типа (с дырочной проводимостью). [c.145]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа молей ионизированного вещества к общему числу молей растворенного. Степень ионизации в основном определяется электронно-донорными и электронно-акцепторными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НгО. .. НС1 в донорно-акцепторную ЩзО—Н]+ [c.128]

Весьма активными являются атомы галогена, соединенные с гетероатомами типа N, О и т. д. Особенно активны атомы галогена в амидах и имидах вследствие электронно-акцепторного влияния карбонильной группы. Поэтому хлорированные полимеры (например, найлон с группой —СО—N I—) сами становятся активными агентами хлорирования. Такие вещества удобно использовать в качестве носителей или полимерных реагентов. [c.32]

Таким образом, данные, полученные методом ПМР высокого разрешения, находятся в соответствии с химическим поведением и выводами, сделанными при исследовании ИК-спектров изученных нами веществ. По-видимому, можно считать установленным, что с уменьшением электроно-акцепторных свойств групп, присоединенных к атому титана, связь Т1—ЦПД-кольцо делается более ионной и соответственно уменьшается ковалентный характер связи. [c.530]

Этот результат, одпако, не опровергает в обш,ем виде возможности оценки электронных свойств поверхности посредством адсорбции электро-но-донорных и электроно-акцепторных вен еств. Для выяснения возможностей применения этого метода необходимо обследовать более широко адсорбцию веществ, яг ляюш,ихся донорами или акцепторами электронов. [c.255]

В своих работах А. И. Шатенштейн [43], критикуя взгляды М. И. Усановича на кислотно-основное взаимодействие, считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Согласно А. И. Шатенштейну, основание— электронно-донорное вещество, обладающее сродством к протону кислота — электронно-акцепторное вещество, в равновесной реакции которого с основанием участвует водород. Кислота соединяется с основанием или отдает ему протон . Однако формулировки, данные А. И. Шатенштейном, не указывают на условность понятия кислоты и основания. [c.15]

В условиях высоких давлеиия и температуры (6,0 4-8,5 ГПа, 15001800°С) гексагональный нитрид бора переходит в кубическую алмазоподобную модификацию (бесцветные неэлектропроводные кристаллы). Ее технические названия эльбор и кубонит (СССР), боразон (США). Это вещество широко используется в качестве сверхтвердого материала, оно лишь немного уступает по твердости алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости— выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С (алмаз сгорает при 800 °С). В кубическом ВЫ, как и в алмазе, окружение атомов тетраэдрическое (хр -гибридизация). Одна из связей в кубическом ВЫ донорно-акцепторная, она образуется за счет неподеленной электронной пары N и свободной квантовой ячейки В. [c.334]

Сульфиды и сульфоксиды (СН2)иЗ и (СН2)п 50 в определенной степени обладают электронно-донорными свойствами по отношению к электрофильиым реагентам. Поэтому представляло интерес изучить поведение сернистых соединений, выделенных из высокосерннстых нефтей юга Средней Азии, в качестве флотореагентов в процессах обогащения сульфидных руд, являющихся электронно-акцепторными веществами. [c.140]

О, а также электрон-акцепторной молекулы А. Когда донор В отдает электрон, он переходит в окисленную форму О , которая и окисляет воду акцептор, получивший электрон от О, принимает восстановленную ( рму А" и, действуя на ЫАОФ, превращает это вещество в ЫАВФН. [c.344]

Основания — это протон-акцепторные вещества. Если группа X замещает водород в метиламине, то значение Кь производного X H2NH2 отличается от значения Кь для H3NH2. Такие группы, как —СНз, которые увеличивают доступность атома азота для электронов, увеличивают и силу притяжения протонов, т. е. основность. [c.285]

Любое растворенное вещество может взаимодействовать с растворителем различными путями, но на примере каждого из пяти веществ, приведенных в табл. 17-2, видно, насколько важно специфичного вида полярное взаимодействие. Бензол может взаимодействовать с жидкой фазой по электронно-донорному механизму замечено, что селективное удерживание бензола сходно с удерживанием других потенциальных доноров электронов, таких как галоидные алкилы. Бутанол и вообще спирты являются донорами протонов участие в образовании водородной связи с жидкой фазой во многом определяет механизм взаимодействия этих соединений, из них те предпочтительно удерживаются жидкими фазами, у которых активные центры являются акцепторами протонов. Селективное удерживание 2-пентанона обусловлено сильными ди поль-дипольными взаимодействиями с данной жидкой фазой показано, что любые карбонилсодержащие соединения удерживаются селективно. Удерживание нитропропана можно принять как доказательство электронно-донорных свойств жидкой фазы можно ожидать, что жидкости, которые селективно удерживают нитропропан, будут в общем селективно удерживать соединения с электроне-акцепторными свойствами. Пиридин может взаимодействовать с жидкой фазой путем обобществления своих несвязанных электронов таким образом, пиридин может принимать участие в образовании водородных связей. [c.576]

При радиолизе веществ, в том числе и полимеров, содержащих электроно-акцепторные группы (галогенидные, нитрильпые, сложноэфирные и др.), возможно протекание процессов захвата электронов этими группами. Особенно отчетливо эти процессы выражены при достаточно низких температурах у веществ с высокой диэлектрической постоянной. Положительные и отрицательные ионы могут в дальнейшем вступить в разнообразные реакции. Эти представления получили в последние годы экспериментальное подтверждение в ряде работ по радиолизу, особенно в работах Хэмил-ла и сотр. [1—4]. [c.218]

Когда энергия электрона становится меньше наинизшего уровня возбуждения среды, он теряет далее свою энергию, вызывая внутриатомные колебания. Подобные процессы мало действенны в химическом смысле, если не считать тех случаев, когда облучаемое вещество крайне неустойчиво к тепловому воздействию. В конце концов электроны захватываются путем присоединения к молекулам, содержащим в себе электронноакцепторные атомы или группы (например, О2). Если же энергия электрона снизилась до тепловых значений, т. е. составляет около 0,025 эв, то происходит захват положительным ионом, подобным тому, из которого этот электрон был вырван. В результате захвата электрона образуются высоковозбужденные молекулы. К сожалению, об этой конечной стадии существования электронов высокой энергии известно очень мало, хотя она и играет очень важную роль в радиационной химии. Так, например, остается неизвестным, захватывается ли большинство электронов положительными ионами, электронно-акцепторными атомами или молекулами. [c.20]

NH3 — основание. Т. о., Бренстед и Льюис подходят к оцределению К. и о. с разных точек зрения. Если, согласно Бренстеду, кислотные свойства связываются с наличием протона, то, по Льюису, эти свойства обусловливаются исключительно строением реагирующих молекул, определяющим их электронно-акцепторные свойства, и вовсе не связываются с присутствием в них к.-л. определенного элемента, и в частности водорода, могущего отщепиться в виде протона. Однако оба подхода (по Бренстеду и по Льюису) имеют между собой внутреннюю связь, к-рая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре. (В современной литературе принято указывать, о какой кислоте — бренстедовской или льюисовской — идет речь отсутствие же таких указаний приводит к путанице). Кроме этих двух общепринятых подходов к классификации веществ по кислотно-основным свойствам, существуют также и нок-рые другие (теория Э. К. Франклина, взгляды М. И. Усановича, [c.291]

Разделялись при 200°С 6 пиридиновых оснований (Се-Сэ), 8 хинолиновых (Сд — Сц), 3 изохинолиновых (Сэ — Сю) и 5 индолов ( s — С9), а также нафталин, метил-и диметилнафталины, дифенил, аценафтен, флуорен, окись дифенила. Лучшая НФ — по-липропилентликольадипат (реоплекс 400) — пригодна для анализа различных соединений, кипящих до 300° С. Рассмотрены НФ с точки зрения электронно-акцепторных свойств по отношению к я-электрон,чм двойных связей разделяемых веществ. [c.124]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология