Энергия активации разложения

Кажущаяся энергия активации разложения тиосерной кислоты, как показали результаты одного из экспериментов, [c.146]

Энергия активации разложения йодоводорода равна 185 кДж/моль. Рассчитайте долю активных молекул при 500, 1000 и 1500 К- [c.142]

Полученная кинетическая модель использована для обработки и описания экспериментальных данных по пиролизу этана, пропана, пентана, гексана, гептана и октана. Опыты проводились на импульсной лабораторной установке с реактором, заполненным кварцевым песком, в интервале температур 560 - 900°С и времени контакта от 1 до 4 с. Оказалось, предложенная модель достаточно хорошо описывает экспериментальные данные в широком диапазоне изменения температур и времени контакта. Найденные значения кажущейся энергии активации разложения углеводородов согласуются с литературными данными. Установлена четкая корреляционная зависимость между параметрами кинетической модели и числом атомов углерода н-алкана, используемого в качестве сырья. [c.232]

Решение. Скорость инициирования, учитывая высокую энергию активации разложения инициатора, будет зависеть главным образом от концентрации радикалов в реакционной смеси, а их количество определяется температурой [c.234]

В интервале 700—800 °С энергия активации разложения бензина первичной перегонки составляет 160-10 Дж/моль, поэтому [c.145]

Поскольку энергия активации разложения N0 равна Е =82 ккал, а теплота разложения ( = 43 ккал, то можно приближенно считать E Q = 2. Тогда безразмерные величины и оказываются равными [c.410]

Энергия активации разложения ДМД составляет 56,5 кДж/моль. С увеличением разбавления ДМД водяным паром скорость реакции возрастает, вероятно, из-за стабилизации паром кислого катализатора. [c.205]

Кажущаяся энергия активации разложения тиосерной кислоты, как показали результаты одного из экспериментов, оказалась равной 65,% кДж/моль. При 30° С реакция проходит за 45 с. Определите время прохождения реакции при 20° С. [c.213]

Значение энергии активации разложения N0 на медно-хромовом катализаторе составляет всего 14,4 ккал/моль, что на порядок ниже энергии диссоциации связи N — О молекулы N0 в газовой фазе. Невысокие значения активационного барьера каталитического процесса, очевидно, обусловлены тем, что разложение N0 на поверхности катализатора протекает в результате взаимодействия двух адсорбированных молекул N0. [c.106]

Термическое разложение азотной кислоты по реакции (1.8) в жидкой фазе протекает тем глубже, чем выше температура. Энергия активации разложения равна 134—155 кДж/моль [10L Равновесная степень жидкофазного разложения азотной кислоты о в замкнутом объеме приведена ниже (18, 19] [c.20]

Данные табл. 102 показывают, что марганец-, кобальт- и медные комплексы гетероатомных концентратов высокомолекулярных соединений нефти снижают энергию активации разложения оксида азота(1) в 3-4 раза и более эффективны по сравнению с выбранным объектом сравнения. [c.145]

Таблица 3. Энергии активации разложения поликарбонатов

Обработка экспериментальных данных показала, что кажущаяся энергия активации разложения исходного н-алкана практически не зависит от его длины, а изменение значения ко экспоненциально зависит от мольного соотношения С Н в исходной молекуле н-алкана. Данная зависимость описывается уравнением [c.15]

Из данных табл. 4.19 видно, что значения температурных пиков и энергий активации разложения комплексов, которые являются основными характеристиками термической устойчивости, лежат в широ- [c.232]

Выделение водорода из полигетероариленов с о- и ж-карборановыми фуппами в цепи при сравнительно низких температурах и невысокой эффективной энергии активации разложения (-20 ккал/моль) позволило полагать, что это обусловлено процессами гетеролитического, а не гомолитического характера. Причем в присутствии карборановых групп эти гетеролитические процессы распада на начальной стадии деструкции заторможены. [c.274]

Энергия активации, разложения ПВС, в вакууме изменяется для разных образцов в интервале от 250 до 315 кДж/моль, а в присутствии воздуха от 145 до 230 кДж/моль [104]., [c.109]

Энергия активации разложения перхлората аммония в присутствии оксидов металлов [8] [c.444]

Азосоединения широко используют в качестве инициаторов. Эти соединения оказывают значительное влияние на стабильность получаемых свободных радикалов и на скорость разложения вешества. Энергия активации разложения азометана СНз — N = N — СНз равна 51 ккал/моль. Он подвергается термическому гомолизу с обычной скоростью только при температуре, близкой [c.124]

Как было показано выше, энергия активации процесса связана с работой выхода ф. В литературе почти не имеется данных о связи ф с энергиями активации и скоростями каталитических реакций на серебре. Хейс [302] обнаружил уменьшение энергии активации разложения N50 на сплавах серебра с различными металлами, уменьшающими ф. Сосновский[303] исследовал каталитическую активность Е и разных граней монокристаллов серебра по отношению к реакции разложения муравьиной кислоты. С увеличением индекса граней (уменьшение ф) и реакции возрастают. Для процесса окисления этилена в окись этилена связь ф со скоростью реакции пс обнаружена. [c.208]

Вероятность событий, способствующих существованию в системе i -го компонента, подчиняется нормальному закону распределения Гаусса. Совокупность таких событий оценивали, так называемым, кинетическим фактором Kj=lnkr. К/ - обобщенный кинетический фактор, характеризуюшлй условия проведения пиролиза. Он близок по смыслу известному фактору жесткости пиролиза / который зависит от температуры Т и времени контакта г. Предлагаемый нами фактор зависит и от кажущейся энергии активации разложения углеводорода, что важно при термокаталитическом пиролизе. [c.154]

Изучению гексаалюмината кальция посвящено большое количество работ вследствие большого практического значения данного соединения. Установлено, что эта фаза термодинамически нестабильна по отношению к СаО-АЬОз и АЬОз при температурах ниже 600 °К, но ввиду высокой энергии активации разложения СаО-бАЬОз при низких температурах не происходит. [c.121]

Принимая энергию активации для разложения треР1-бутокси-радикалов, равной 9 2 ккал/молъ, легко можно вычислить из этого ряда снижения Стабильности, что энергия активаций разложения в иор-бутокси-радикалов на этильные радикалы и ацетальдегид равна около 9 ккал/молъ вполне возможно, что она окажется еще меньше. [c.219]

Баррер и Муте [ ] подвешивали капли на кварцевых нитях и измеряли скорость уменьшения диаметра капли в атмосфере азота (в большинстве случаев) в термостате с регулируемой температурой. Типичная картина горения капли однокомнонентного топлива, описанная в работе [ ], показана на рис. 8, а типичные экспериментальные результаты представлены на рис. 9. Результаты экспериментов [ ] с нитроэтилом, нитропропилом и перекисью водорода показывают, что т — г . Воспользовавшись измеренными значениями полной энергии активации разложения перекиси водорода или нитроэтила [ ] [c.325]

Для проведения привитой полимеризации необходимо знать количество перекисей, которое накапливается при окислении полипропилена, т. е. условия динамического равновесия возникновения и разложения перекисей. Зависимость накопления перекисей от времени окисления атактического полипропилена воздухом [57] при 90—120° С показана на рис. 6.2. На поздних стадиях процесса окисления скорость образования перекисей постепенно снижается, и кривые проходят через максимум. В области за максимумом скорость разложения перекисей выше скорости их образования. Энергия активации образования перекисей, судя по значениям скорости пероксидации, равна 24,5 ккал1моль, а энергия активации разложения перекисей, по данным их разложения во времени (рис. 6.3), 27 ккал1моль [57, 57а]. Деструкция атактического [c.131]

На рис. 7 приведены данные в координатах Аррениуса, при постоянном давлении метана (10 мм рт. ст.) и переменном давлении водорода. При увеличении давления водорода наклон прямых увеличивается. На рис. 8 дана зависимость кажущейся энергии активации, найденной на рис. 7, от парциального давления водорода. Из рисунка видно, что кажущаяся энергия активации изменяется от 76 ккал моль для чистого метана (Юлглгрт. ст.) до 98 ккал моль для давления водорода 10 мм рт. ст. (и том же парциальном давлении метана). Величина 76 ккал/моль хорошо согласуется с определенной в работе [30] энергией активации разложения метана, равной 78 ккал/моль, рассчитанной экстраполяцией к нулевому давлению метана. При разбавлении водородом энергия активации все более приближается к энергии активации гомогенной реакции распада метана, равной 108 ккал/моль [31]. [c.38]

Для ускорения процесса окисления в начальный период в систему вводят гидропероксид или какое-либо oieдинeниe с невысокой энергией активации разложения (пероксид, азосоедиыение), разложение которого (термическое или под действием УФ-облучения) приводит к образованию радикалов. Радикалы выходят в объем из клетки растворителя и дают начало новым цепочкам окислительных превращений. [c.218]

Зависимость энергии активации разложения от стадии метаморфизма угля объясняется изменением термической стабильности элементарных структурных единиц. Малометаморфизированные бурые и длиннопламенные угли, как известно, имеют элементарные структурные единицы с сильно развитой бахромой боковых атомных групп, обладающих малыми энергиями связи. В процессе метаморфизма число и длина боковых групп уменьшается с одновременным увеличением энергии связи с ядром макромолекулы угля. [c.177]

В работе [53] приведено значение энергии активации разложения K IO4 при низких температурах в 126 кДж/моль (30 ккал/моль). Это значение, по-видимому, всего лучше соответствует скорости горения. Авторы работы [54] определили энергию активации реакции между перхлоратом калия и сажей, которая равна 167,5 кДж/моль (40 ккал/моль). Эта реакция протекает спокойно в интервале температур 320—385°С, значительно более низких по сравнению с температурами разложения чистого K lOi. В работе [55] исследовали разложение K IO4 в интервале температур 556—582 °С и обнаружили, что происходят две реакции первого порядка. Сначала происходит разложение в твердой фазе, а после расплавления — в жидкой фазе. Выражения для констант скорости имеют вид [c.174]

Бурк и Ласковский [14а] обобщили данные по энергии активации разложения парафиновых углеводородов С —Сд и нашли, что средние значения ее для этих углеводородов лежат в пределах 63 000 500 кал. Тиличеевым приводится среднее значение энергии активации для нормальных - — Сю парафинов равное 65 ООО кал и для Си —Сз2 равное 60 000 кал. Стиси и Пуддингтон [124Ь] приводят следующие значения энергий активации разложения парафинов [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология