Ацетальдегид, термическое разложение

Например, термическое разложение ацетальдегида СНзСНО - [c.292]

Примерами гомогенного катализа в газовой фазе могут служить реакции термического разложения дибутилового и диэтилового эфиров, ацетальдегида и закиси азота в присутствии паров йода. [c.297]

Примером гомогенного катализа является реакция термического разложения ацетальдегида СНзСОН -> H4-f 0. катализируемая парами иода. В отсутствие паров иода , — 191,0 кДж/моль, при их присутствии --136,0 кДж/моль. Константа скорости возрастает в 10 000 раз. Это происходит потому, что реакция протекает в две стадии [c.293]

Термическое разложение ацетальдегида проходит по уравнению [c.123]

Известно, что нагретые проволочки некоторых металлов (платина, золото и др.) катализируют термическое разложение органических соединений (ацетальдегид, ацетон, диэтиловый эфир). Оказалось, что энергия активации такого разложения та же, что и для реакции в газовой фазе. Результат удивительный, так как при катализе обычно значительно снижается энергия активации. [c.269]

Термическое разложение газообразного ацетальдегида является реакцией второго порядка. Энергия активации Еа равна 45 500 кал/моль, диаметр молекулы ацетальдегида составляет 5-10 см. Рассчитать а) число молекул, сталкивающихся в 1 см в 1 с при 800 К и 760 мм рт. ст. б) значение к в л/(моль-с). [c.327]

Термическое разложение ацетальдегида — бимолекулярная реакция. Опытная энергия активации равна 45.5 ккал моль а диаметр молекулы — 4.5 А. Рассчитайте период полупревращения этой реакции при давлении 1 атм и температуре 800 К. [c.257]

Пример 17. Используя метод логарифмических кривых, определить порядок и константу скорости реакции термического разложения ацетальдегида. Опытные данные при 518° С приведены в табл. 8. [c.141]

Термическое разложение газообразного ацетальдегида — бимолекулярная реакция Энергия активации Е равна 1911-10 Дж/моль, а молекулярный диаметр молекулы ацетальдегида 5-10" см. Рассчитайте число молекул, реагирующих в Ы0" м за I с при 800 К и 1,01-10 Па, и сравните с экспериментальной величиной 7,3-10 , а также период полураспада для этой реакции [c.406]

Данные о том, что термическое разложение окиси этилена имеет явно выраженный индукционный период и ингибируется добавлением инертных газов, подтверждены дальнейшими исследованиями . Предполагается , что при термическом распаде окиси этилена происходит главным образом ее изомеризация в ацетальдегид с одновременным образованием свободных радикалов, инициирующих последующее цепное разложение ацетальдегида. [c.59]

Исследования скорости термического разложения окиси этилена при температуре 350—440 °С и давлении 180—44 мм рт. ст. показали, что реакция имеет приблизительно первый порядок и протекает по свободнорадикальному механизму. Гомогенное термическое разложение окиси этилена при 400 °С протекает с накоплением ацетальдегида и кетена . [c.59]

Скорость термического разложения окиси этилена при 400 °С в присутствии пропилена уменьшается примерно в 2 раза. При этом в начальной стадии увеличивается выход ацетальдегида и уменьшается выход кетена. Разложение окиси этилена в присутствии пропилена является реакцией первого порядка, энергия активации которой составляет 57,4 ккал, в то время как без добавки пропилена она равна 52,7 ккал. Распад окиси этилена протекает гораздо быстрее при добавлении диметилртути (10%). При этом в отличие от реакции с добавкой пропилена выход ацетальдегида снижается, а выход кетена увеличивается. При всех условиях выход формальдегида незначителен. [c.59]

При термическом разложении окиси этилена в статической системе в присутствии 4—10-кратного избытка пропилена - главными продуктами реакции являлись окись углерода, метан, этан, пропан, бутен-1, цис- и транс-бутены-2, ацетальдегид и диаллил. Скорость превращения окиси этилена выражается уравнением [c.63]

Опытные данные по термическому разложению ацетальдегида при 518° С [195] [c.141]

Скорость полного превращения определяется первой медленной стадией, которую называют стадией, определяющей скорость реакции. Другой пример реакция термического разложения ацетальдегида идет в соответствии со следующим стехиометрическим уравнением [c.151]

Термическое разложение парообразного ацетальдегида происходит по механизму [c.228]

При термическом разложении диэтилового эфира в качестве промежуточного продукта был обнаружен ацетальдегид, так что, возможно, реакция начинается следующим образом [c.191]

Этиловый спирт, н-пропиловый спирт Ацетальдегид, пропионовый альдегид Платинированная нихромовая спираль 1 бар, 310—450° С, в незначительной степени идет дегидратация спиртов и термическое разложение альдегидов [1126]. См. также [1127, 1128] [c.1132]

Термическое разложение моно-2-этилгексилового эфира полипропиленгликоля в присутствии перекиси трет, бутила было исследовано Томасом [389]. При нагревании полимера при 338° в атмосфере азота, свободного от кислорода, образуются ацетальдегид, формальдегид, пропионовый альдегид, пропилен, окись углерода, ацетон и остаточное масло мол. в. — 700, которое содержит карбоксильные и гидроксильные группы и ненасыщен- [c.69]

Дициан редко выделяется при термическом разложении азотсодержащих соединений выделение аммиака ограничено главным образом пиролизом замещенных мочевины, солей гуанидина и некоторых его замещенных. Триметиламин является характерным продуктом разложения холина и бетаина. При термическом разложении соединений, содержащих углерод и кислород, как правило, образуется вода, выделяющаяся в виде перегретого пара, который вызывает гидролитическое разложение. Образующиеся при этом продукты нельзя обнаружить при разложении вещества в растворе. Так, например, при нагревании сухих сульфоксила-тоБ, оксиметиленовых соединений, салицина и целлюлозы выделяющиеся пары участвуют в образовании соответственно сероводорода, формальдегида, салицилового альдегида и фурфурола наряду с ацетальдегидом. Эти продукты разложения можно легко обнаружить в паровой фазе соответствующей чувствительной реакцией и на этом основании сделать выводы о характере исходного исследуемого вещества. [c.33]

Согласно Хиншельвуду , термическое разложение ацетальдегида протекает по цепному механизму [c.87]

Термическое разложение газообразного ацетальдегида — бимо-пекулярная реакция. Энергия активации Е равна 1911 10 Дж/моль а молекулярный диаметр молекулы ацетальдегида 5 10 см. Рассчи гайте число молекул, реагирующих в 1 10 м за 1 с при 800 К и 1,01 10 Па, и сравните с экспериментальной величиной 7,3 10 , а такхе период полураспада для этой реакции. [c.378]

Термическое разложение газообразного ацетальдегида — бимолекулярная реакция. Энергия активации Е равна 1911X ХЮ дж/кмоль (45 500 кал/моль), а молекулярный диаметр молекулы ацетальдегида 5-10 см. Рассчитать число молекул, реагирующих в 1-10- (1 см ) за 1 сек при 7 =800К и 1,01 10 [c.338]

Термическое разложение ацетальдегида СН3СНО СН4 + СО катализируется парами иода. При 518° С энергия активации Е этой реакции в отсутствие катализатора равна 191,1 кДж/моль в присутствии же паров иода Е снижается до 136,5 кДж/моль, а константа скорости возрастает примерно в 10 ООО раз. Это происходит потому, что в присутствии паров иода реакция протекает в две стадии [c.267]

Об осуществлении иного пути реакции при ее каталитическом ускорении свидетельствует и то, что продукты некаталитической и каталитической реакций могут быть различными. Например, основными продуктами термического разложения диэтилового эфира, (С2Н5)20 являются СН , СзН и СО. В присутствии катализатора — паров иода — основными продуктами оказываются СзН и ацетальдегид СН3СОН. Гетерогенный катализ разложения этилового спирта на различных катализаторах приводит к различным продуктам [c.170]

В ТО время как сам озоннд гидролизуется с образованием ацетальдегида и перекиси этилидена. Термическое разложение его приводит к образованию мононадпаральдегида и перекиси эти-л идеи а. [c.336]

И теперь все еще считают полезным классифицировать некоторые реакции как каталитические и говорить катализаторы реакции . Однако катализатор не увеличивает выход реакции, но увеличивает скорость достижения равновесия, термодинамически возможного, хотя и трудно достижимого в отсутствие катализатора. Это достигается благодаря тому, что катализатор обеспечивает иной и более быстрый реакционный путь , согласно хиншельвудскому определению [2] каталитической реакции, которую, как правило, можно объяснить исходя из обычных химических реакций между катализатором и субстратом с образованием промежуточных веществ последние, в конце концов, дают продукты и регенерируют катализатор. Это поведение хорошо иллюстрируется многими реакциями разложения, катализируемыми в газовой фазе парами иода. Например, термическое разложение ацетальдегида протекает со скоростью, которую легко можно измерить приблизительно при 450°. Реакция, вероятно, является цепной, хотя имеются сообщения о ее молекулярном механизме. Суммарное уравнение реакции таково [c.15]

Термическое разложение пропионового альдегида (1) и тер1Уическое разложение ацетальдегида (2) Небольшие количества окиси азота (несколько миллиметров) ингибируют реакцию ()), но влияют на реакцию (2) 194 [c.338]

В настоящее время известно несколько способов получения надуксусной кислоты, применяемой для эпоксидирования различных непредельных соединений. Выбор метода зависит от положения в молекуле двойной связи, подвергаемой окислению. В промышленности используются два основных метода эпоксидирования. По первому перекись водорода добавляют к смеси уксусной кислоты, непредельного соединения и кислотного катализатора. Образующаяся в качестве промежуточного продукта надуксусная кислота окисляет олефин в соединение, содержащее эпоксидные группы. В другом методе ацетальдегид окисляют воздухом в подходящем растворителе до моноперацетата ацетальдегида, который при термическом разложении дает надуксусную кислоту. Уксусная кислота и ацетальдегид, образующиеся в качестве побочных продуктов, удаляют отгонкой в вакууме. Поскольку при эпоксидировании надуксусная кислота превращается в уксусную, в ходе процесса происходит превращение ацетальдегида в уксусную кислоту как побочный продукт [21—23]. [c.332]

Кинетические измерения показали, что термическое разло жение паров многих алифатических соединений, как например диметилового эфира или ацетальдегида, является, повидимому, простым мономолекулярным процессом. Но, как установили Райс и Герцфельд многие процессы термического разложения представляют сложные цепные реакции, в которых свободные радикалы реагируют с недиссоциированными органическими молекулами. Это заключение подтверждается точным анализом получающихся газообразных продуктов, которые являются обычно сложными смесями. Кроме того, большое число кажущихся гомогенных реакций термического разложения паров органических веществ катализируется добавками легко диссоциирующих веществ. Так, мономолекулярное разложение диизопропи-лового эфира в заметной степени катализируется добавкой не- [c.147]

D2. L e i f e r E., U r e у H. С., Изучение кинетики газовых реакций с помощью масс-спектрометра. Термическое разложение диметилового эфира и ацетальдегида. J. Ат. hom. So ., 64, 994—1001 (1942). [c.636]

Предположение о конкуренции этой реакции с реакцией образования гидроперекиси позволяет объяснить механизм образования всех продуктов жидкофазного окисления н.бутана, наблюдаемых на опыте. Состав продуктов окисления сжиженного бутана при температуре 145° С и давлении 50 атл1 в реакторе из нержавеющей стали отличается от состава продуктов окисления н.бутана в стеклянном реакторе. Наряду с соединениями, образующимися из гидроперекиси (метилэтилкетон, втор.бутиловый спирт, уксусная кислота), обнаруживаются существенные количества веществ, содержащих меньшее число атомов С, чем исходный бутан (ацетальдегид, ацетон, метиловый и этиловый спирты и др.). Показано, что эти соединения не являются продуктами дальнейшего превращения гидроперекиси, так как при термическом разложении гидроперекиси в атмосфере азота в тех же условиях, в которых проводится процесс окисления бутана, образуются только бутиловый спирт и метилэтилкетон. (Процесс жидкофазного окисления бутана подробно рассмотрен в гл. IX.) [c.12]

Исследованию химической природы эпоксисмол посвящена диссертация Амирова [1558]. Розен [1559] исследовал термическое разложение простых полиэфиров в присутствии НзРО. При деструкции полиэтиленоксида образуется ацетальдегид, а полиоксипропиленгликоль в тех же условиях образует пропйо-новый альдегид. Исследована деструкция полиэтиленоксида водой при повышенных температурах и давлении при pH 5—1, приводящая к образованию низкомолекулярных полиэтиленгли колей или простых этиленгликолей [1560]. [c.51]

Если вода и другие летучие продукты образуются в результате распада гидроперекисей, то скорости образования w летучих продуктов при термическом разложении гидроперекисей должны с течением времени уменьшаться пропорционально уменьшению концентрации перекисей. На рис. 12 изображены результаты экспериментальных определений скоростей образования воды, ацетона и альдегидов. Все эти скорости при соответствующем выборе масштабов хорошо укладываются на одну кривую и описываются уравнением, по которому изменяется концентрация распадающейся гидроперекиси. Масштабы скоростей образования воды, ацетона, формальдегида и ацетальдегида на рис. 12 относятся как 1 40 72 138. Важно отметить, что относительные скорости образования летучих продуктов при окислении по-ли1уопилена и при распаде гидроперекисей практически равны (табл. 1). [c.20]

При термическом разложении хлопковой целлюлозы и гид-ратцеллюлозы летучие продукты состоят в основном из воды, СО, СО2 и небольших количеств ацетальдегида [3]. Анализ смолистых продуктов, образующихся при термораспаде различных видов целлюлозных материалов, показал, что в их состав входит левоглюкозан и соединения с группами С=0. С повышением температуры и степени деструкции различных видов целлюлозы выход смолообразных продуктов возрастает, а Н2О и СО2 уменьшается выход СО во всех случаях остается низким. [c.47]

Заксе и Пата (1935 г.) изучали влияние на пара-орто-превращение ацетона, формальдегида, ацетальдегида, пропальдегида и этана от 750 до 850° заметное ускорение процесса наблюдалось только в случае ацетона, который является, следовательно, единственным из изучавшихся соединений, дающим при термическом разложении значительную концентрацию свободных радикалов. В дальнейшем этот вопрос будет затронут в гл. IX. [c.104]