Тиосульфаты комплексонометрический

В химическом анализе часто используют следующие маскирующие вещества комплексоиы оксикислоты (винная, лимонная, малоновая, салициловая) полифосфаты, способные к образованию комплексов с шестичленной хелатной структурой (пиро- и триполифосфаты натрия) полиамины глицерин тиомочевина галогенид-, цианид-, тиосульфат-ионы амми , а также смесь веществ [например, KI в смеси с NH3 при комплексонометрическом титровании Си(П) в присутствии Hg(II)]. [c.208]

Косвенно комплексонометрически определяют тиосульфаты при pH 9,0—10,5. Анализируемый раствор титруют раствором этилендиаминтетрацетата ртути(П) в присутствии йодного комплекса крезолфталеина ртути (индикатор) до перехода его окраски из розовой в красно-фиолетовую [1152]. [c.99]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

СНд-ПАР [276], ПАН-2 [8, 87, 91, 596, 626], комплексонат меди с ПАН-2 [625], МАР [2]. При определении 3,4—6,8 м.г галлия 50-кратные количества индия, висмута и кадмия предложено маскировать N-метилглициндитиокарбаминатом [57]. При анализе полупроводниковых сплавов и смесей для холодной пайки [127] золото и медь восстанавливают тиосульфатом, сурьму(П1) маскируют винной кислотой, алюминий — борофторидом. В глицериновых ваннах, содержащих галлий и индий, галлий экстрагируют диэтиловым эфиром из среды 6 М НС1, затем реэкстрагируют и определяют комплексонометрически [596]. Селективность определения резко увеличивается после отделения галлия осаждением диантипирил-пропилметаном в кислой среде [91] или экстракции комплекса хлороформом с последующей реэкстракцией галлия [8]. В последнем случае определению 9,3 м.г галлия не мешают (в мг) А1 — 131 Th — 127 Mg — 118 Со — 105 d — 100 Pb — 60 Мп — 37 и Ni — 36 мешают Bi, In и Tl [8]. [c.170]

В своей работе мы изучали возможность замены мето а по ГОСТ более точным и быстрым. С этой целью были испытаны некоторые реактивы на кальций мурексид [1—3], кальцон [4], кальцион [5] и глиоксаль-бис-(2-оксианил) (ГБОА) [6, 7]. Опыты показали, что все индикаторы, кроме ГБОА, малопригодны для определения. При комплексонометрическом титровании кальция в 1%-ном (и более) растворе тиосульфата натрия мурексид и кальцон не дают четкого перехода в эквивалентной точке, а кальцион совершенно непригоден для титрования в этих условиях, так как образует с раствором необратимое голубое окрашивание. [c.49]

Сравнительно лучшие результаты показал ГБОА. Солевая концентрация тиосульфата практически не влияет на окраску как самого реактива, так и его комплекса с кальцием. В связи с этим мы исследовали возможность применения этого реактива для определения кальция в тиосульфате натрия различной квалификации. Мы изучили возможности применения ГБОА для колориметрического определения кальция (при содержании его менее 50 мкг) и для микрообъемного комплексонометрического определения (более 50 мкг). [c.49]

Результаты определения кальция микрообъемным комплексонометрическим методом в тиосульфате натрия [c.52]

Изучена возможность применения мурексида, кальциона и глиоксаль-бис-(2-оксианила) для комплексонометрического и фотоколориметрического определения кальция в тиосульфате натрия. [c.53]

Переход окраски рН-индикатора лишь тогда бывает мало-мальски четким, когда прибавленный избыток раствора ЭДТА минимален, так как не связанная с металлом ЭДТА в области pH 5—7 обладает буферными свойствами (HaY — НY "). НТА не проявляет таких свойств в интервале pH от 3 до 10, поэтому изменение окраски получается более резким, если для алкалиметрического комплексонометрического титрования используют двунатриевую соль НТА [48 (1), 48 (2)] — в этом случае реакция протекает в соответствии с уравнением (11). Выделяющиеся при реакции (11) Н+-ИОНЫ можно оттитровать также иодометрически для этого прибавляют иодид-иодатную смесь и выделившийся иод оттитровывают тиосульфат-ионами [Z в реакции (76) означает анион НТА] [c.133]

Кивало [55 (13)] первым сообщил о косвенном комплексонометрическом определении сульфида. Анализируемый раствор сульфида щелочного металла вносят с помощью пипетки в нейтральный или слабокислый раствор соли меди, сульфид меди отфильтровывают и обратно титруют в фильтрате избыток меди раствором ЭДТА с мурексидом. Растворы цинка или кадмия не yпoтpeбJiяют, так как выпадающие в осадок сульфиды не имеют стехиометри-ческого состава. Аналогичный метод описал Морис [56 (8Й)]. При более подробном изучении метода Бартельс и др. [59 (128), 60(101)] обнаружили, что в присутствии небольших количеств сульфида осадок не нужно отфильтровывать. По сравнению с иодо-метрическим методом комплексонометрическое определение сульфида дает несколько заниженные значения содержания сульфида. Последние авторы объясняют это тем, что растворы сульфид-ионов могут содержать тиосульфат- и сульфит-ионы, которые реагируют с иодом, но не реагируют с медью. Таким образом, при комплексонометрическом методе определяется фактическое содержание сульфида. [c.312]

Ионы хлора определяли титрованием азотнокислой закисной ртутью с использованием в качестве индикатора раствора дифенилкарбазона в этаноле [ ]. Анионы сильных окислителей (СгО и МпО ) и ионы иодида определяли окислительно-восстановительным методом при использовании в качестве титрантов растворов тиосульфата натрия и щавелевой кислоты [ ]. Хромат-ионы определяли косвенным методом — титрованием по избытку иодистого калия. Медь определяли комплексонометрическим [c.49]