Кислород двухатомная

Следовательно, 1 молекула N0 образуется из /а молекулы азота и /з молекулы кислорода. Это может быть только в случае, если молекулы азота и кислорода двухатомны. Определяя молекулярные массы N2 и О2 одним из рассмотренных ниже методов и деля полученную величину пополам, находим их атомные массы, равные соответственно 14 и 16. [c.23]

Кислород. . . Двухатомный газ Ртуть. .... Жидкость [c.152]

Молекула кислорода — двухатомная, неполярная. Ее структура О 0 (молекула содержит два связующих электронных дублета). [c.495]

Свойства и получение кислорода. Кислород в природе, его значение. Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде в 100 объемах воды при 20 °С растворяется около 3 объемов кислорода. При нормальном давлении он сжижается при —183 С и затвердевает при —219 °С (см. табл. 19). В жидком и твердом состоянии кислород имеет бледно-синюю окраску. Молекула кислорода — двухатомная, неполярная. [c.272]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Помня о том, что кислород-двухатомный элемент, мы обязаны начать в левой части уравнения с двух атомов кислорода (записанных в форме Oj). Запищите теперь приведенное уравнение в правильной форме и проверьте затем его в рубрике 27. [c.98]

Для индивидуальных жидкостей и твердых веществ стандартное состояние - состояние реальной жидкости или твердого вещества при стандартном давлении, Как правило при 0,1 МПа, и данной температуре. Если твердое вещество (например, при 298 К) может существовать в нескольких модификациях, стандартное состояние определяют по термодинамической устойчивости. Так, при 298 К термодинамически устойчивым состоянием углерода является графит, который и представляет стандартное состояние углерода, для серы - ромбическая модификация, для ртути -жидкость, для кислорода - двухатомная молекула Оа и т. д. [c.75]

Доказав, что молекулы как азота, так и кислорода двухатомны и найдя с помощью взвешивания равных объемов газов отношение весов кислорода и азота равным примерно /у, т. е. 2/г8, мы легко убеждаемся, что при массе О, равной 16, масса N может быть только 14, но никак не 28 и не 7. Таким образом, твердо устанавливается набор формул [c.130]

О — атом кислорода, а цифра 2 после Н показывает, что в молекуле воды два атома водорода связаны с одним атомом кислорода. Молекулярная формула аммиака ЫНд показывает, что одна молекула аммиака состоит из одного атома азота N и трех атомов водорода Н. Опыты показали, что кислород двухатомный газ (каждая молекула состоит из двух атомов). Поэтому он имеет молекулярную формулу Оа. Водород также двухатомный его формула Нг. [c.50]

Прн резком охлаждении расплавленной серы обра уется пластическая сера, состоящая из длинных цепей, 8 , (где оо достигает нескольких тысяч). Другие неустойчивые модификации серы но-строен1.1 пз молекул 8 , 84 и др. При высоких температурах молекула серы (как и кислорода) двухатомна 8-2. [c.182]

Указанные особенности изменения агрегатных состояний серы при нагревании объясняются следующим образом. Сера в простом веществе, как и кислород, двухвалентна. Однако в отличие от кислорода сера при обычных условиях не может образовывать аналогичных кислороду двухатомных молекул 5 = 5 с одной о- и одной я-связью. Как отмечалось при рассмотрении видов химических связей, элементы, расположенные в периодической системе ниже второго периода, я-связей за счет перекрывания р-орбиталей не образуют. Значит, атомы серы в сере связаны друг с другом одиночными связями. При обычных условиях наиболее устойчивыми оказываются восьмиатомные молекулы серы 5в, имеющие циклическое строение [c.188]

Кислород имеет три природных изотопа Ю (99,76%), Ю (0,04%) и 0 (0,20%). Молекула кислорода двухатомна во всех агрегатных состояниях. Кислород — самый распространенный элемент на земле он содержится в белках, жирах, углеводах, воде, оксидах. [c.425]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]

Метод Авогадро. Путем изучения объемных соотношений газов, вступающих в реакцию, и полученных газообразных продуктов определяют число атомов в молекуле, а затем делением молекулярной массы на это число находят атомную массу элемента. Например, при взаимодействии одного объема азота и одного объема кислорода получается два объема окиси азота. Эти данные показывают, что молекула азота (как и молекула кислорода) двухатомна. Молекулярная масса азота равна 28, а отсюда, атомная масса его равна 14. [c.31]

Одной из причин повышения температуры плавления и кипения при переходе от кислорода к сере является увеличение радиуса атомов, что способствует усилению дисперсионного взаимодействия. Кроме того, здесь играет роль и другое обстоятельство, которое не может оказывать влияния на величину скачка температуры плавления и кипения при переходе от фтора к хлору молекулы кислорода двухатомны, молекулы же жидкой и твердой серы содержат большее число атомов (чаше всего восемь). Для удаления молекулы кислорода из жидкости при испарении необходимо, чтобы она за счет своей кинетической энергии преодолела притяжение к небольшому числу соседних молекул, находяшихся на поверхности жидкости. При удалении же из жидкости восьмиатомной молекулы серы необходимо, чтобы за счет ее кинетической энергии были одновременно преодолены силы дисперсионного взаимодействия между всеми атомами этой молекулы и соседними молекулами, что менее вероятно по сравнению с предыдущим случаем. Так можно объяснить влияние размера молекул на температуру кипения и плавления. [c.137]