Кислород трехатомная

Кислород имеет два аллотропа-двухатомный кислород О2 и трехатомный кислород О3 (озон). Когда говорят о молеку.пе кислорода, обычно подразумевают, что речь идет об О2, нормальной форме этого элемента. Структура озона показана на рис. 21.11. [c.301]

Трехатомные газы (углекислый газ, водяные пары и др.), обладающие большой поглощательной способностью, имеют и высокую излучательную способность. Двухатомные газы (азот, кислород и др.) в тех же условиях являются практически прозрачными и их излучением можно пренебречь. [c.167]

На примере молекулы ЫОг рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л-связями. В образовании молекулы ЫОг принимают участие 25-, 2р -, 2ру- и 2р -орбитали атома азота, 2р -, 2ру- и 2р -ор-битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула N02, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали N 2 аналогичны ст-орбиталям молекулы Н2О (с. 312). Это пять молекулярных орбиталей и и [c.362]

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

На практике коэффициент избытка воздуха больше единицы, поскольку подача воздуха в теоретически необходимом количестве не обеспечивает полноту сгорания топлива, и он определяется анализом продуктов сгорания по содержанию, %, сухих трехатомных газов К02 и кислорода О2 в них по формулам при полном сгорании топлива [c.111]

При температурных условиях в печах необходимо учитывать только излучение трехатомных газов, т. е. практически углекислого газа и водяных паров в дымовых газах, поскольку излучение двухатомных газов, таких как азот и кислород, не настолько значительно, чтобы его следовало учитывать. [c.62]

Рассмотрим, как строятся многоцентровые МО и как они преобразуются в эквивалентные локализованные двухцентровые молекулярные орбитали (ЛМО). В качестве наиболее простого примера рассмотрим трехатомную молекулу Н2О. Поместим атом кислорода в центре декартовой системы координат, атомы водорода в плоскости гоу (рис. 37). Построим сначала делокализованные МО. Эти орбита- [c.94]

Один из тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Так, элемент кислород при нормальных условиях образует два газооб разных вещества—кислород и озон, сильно различающиеся ло своим физическим и химическим свойствам. Причина различия заключается в неодинаковом числе и неодинаковом способе соединения атомов в молекулах этих веществ. Обычный газообразный кислород состоит из двухатомных молекул, тогда как молекулы озона — трехатомные, угловые. Эти же виды молекул присутствуют в жидком и твердом кислороде и озоне соответственно и, таким образом, характерны для данных простых веществ. В других случаях, например в модификациях серы, различные способы соединения атомов могут и, не сопровождаться столь сильными отличиями в свойствах. [c.345]

Кислород существует в двух аллотропных формах — в виде обычного кислорода с двухатомными молекулами Ог и в виде озона — газа, состоящего из трехатомных молекул О3. Обычный кислород при глубоком охлаждении конденсируется в жидкость с температурой кипения —183° С, а жидкий озон кипит при —111° С. [c.139]

Озон. В 1840 г. было получено газообразное вещество, состоящее из трехатомных молекул Оз и сильно отличающееся по свойствам от обычного кислорода (Оа). Новый газ, обладающий характерным запахом, назвали озоном (по-гречески — пахучий ). [c.41]

Уголковая трехатомная молекула воды. Следующим за азотом в периоде является кислород 2s p ), который экзотермически образует с водородом распространенное в природе соединение—воду [c.313]

При температурных условиях, характерных для печей, учитывают излучение только трехатомных газов (двуокись углерода и водяной пар в дымовых газах), поскольку излучение двухатомных газов (азот и кислород) незначительно. [c.376]

Плотность газообразного озона на 50% превышает плотность обычного кислорода Ог, а это свидетельствует о том, что молекула озона трехатомная (рис. 6.17). [c.148]

Трехатомный кислород Оз, называемый озоном , представляет собой неустойчивое соединение атомов, образующееся, например при электрических разрядах (в вольтовой дуге ). Это — бесцветный, обладающий специфическим запахом, химически крайне активный газ легко распадается, образуя обычный молекулярный кислород Ог и отделяя неустойчивый атомарный кислород, быстро вступающий в окислительные процессы. [c.205]

Концентрация кислорода при горении полифракционной пыли сланцев по длине факела после воспламенения пылевоздушной смеси быстро падает с одновременным увеличением концентрации сухих трехатомных газов. Падение концентрации кислорода происходит особенно интенсивно до достижения степени выгорания пыли 0,6. [c.46]

Нагрев газовой среды вызывается воздействием углекислого газа, образовавшегося в рассматриваемой зоне йх, азота, циркулирующего вместе с кислородом к поверхности горящей частицы и от нее — в окружающую среду, и лучистым теплообменом горящих частиц топлива с газовой средой, содержащей трехатомные газы СОз и НаО [c.18]

Трехатомные молекулы. Единственным представителем реально существующих простых веществ, молекула которого состоит из трех атомов, является озон — аллотропная модификация кислорода. Связи между атомами 0—0 имеют длину 1,272 А и направлены друг к другу под углом 116,79°, Межатомное расстояние в озоне несколько больше, чем в кислороде [c.91]

На самолете доставляют адресату. .. почту. 3. Лицо выше бровей. 4. Где у атома находится большая часть его массы 5. Умелый летчик. 6. Красавец наоборот. 7. Краска. ..-медянка. 10. Волк —. .. леса. 12, Великий химик родом из Холмогор. 13. И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат. 15. Трехатомный кислород. 17. Он впервые получил щелочные металлы электролизом. 18. Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая. ... 19. Тяжелая потеря. 23. Благородный газ. [c.140]

Ветла, верба и ракита. 6. Эх, дороги, пыль да. .. 8. Второй из благородных газов. 9. Десятью десять. 11. Ядовитый лондонский туман. 13. Полосатая воздухоплавательница. 14. Нота. 16. Трехатомный кислород. 17. Болотный газ. 18. Из него на 78% состоит воздух. 20. Жизненно необходимый газ и самый распространенный неметалл. 21. Он исследовал свойства веселящего газа и определил его химический состав. 23. Глаз. 24. Железная емкость для газа. [c.182]

Красавец наоборот 7 Краска -медянка 10 Волк — леса 12 Ве ликий химик родом из Холмогор 13 И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат 15 Трехатомный кислород 17 Он впервые получил ш,елочные металлы электролизом 18 Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая 19 Тяжелая потеря 23 Благо родный газ [c.140]

Трехатомные фенолы, как и двухатомные, окисляются чрезвычайно легко Особенно активен в этом отношении пирогаллол, количественно поглощающий кислород воздуха (этим раньше широко пользовались при определении содержания последнего в газовых смесях) [c.273]

Для нагревательных печей управляющими параметрами являются расход сырья, топлива (жидкого и газообразного) и пара, положение регулирующих органов. К возмущающим параметрам относятся температура и давление сырья на входе, температура наружного воздуха, характеристика негерметичности топки. К промежуточным параметрам-температура воздуха после рециркуляции (перед воздухоподогревателем) и после воздухоподогревателя, температура газов на перевале и после конвективных поверхностей, температура уходящих газов, напор воздуха после дутьевого вентилятора и после воздухоподогревателя, разрежение газов на перевале, после конвективных поверхностей, воздухоподогревателя, дымососа, содержание в газах после конвективных поверхностей кислорода и трехатомных газов, коэффициент избытка воздуха, потери тепла с уходящими газами и в результате химического недожога, КПД печи. Выходные параметры-давление и температура сырья на выходе из печи. [c.27]

Простейшие фенолы - высококипящие жидкости или низкоплавкие твердые соединения. Фенол заметно растворим в воде. Растворимость гомологов фенола ниже, а двух- и трехатомных фенолов - выше, Фенолы - бесцветные вещества (за исключением нитрофенолов, имеющих желтый цвет), однако обычно окрашены за счет примесей продуктов их окисления кислородом воздуха. Физические свойства некоторых фенолов представлены в табл. 17.1. [c.61]

Трехатомный фенол — пирогаллол — очень легко реа-ует в щелочной среде с кислородом, поэтому его ис-зуют в газовом анализе для идентификации и опре-ения газообразного кислорода [c.531]

Из всех компонентов топочных газов наибольшей излучат ельной и поглощательной способностью обладают трехатомные газы Н2О и СО2. Двухатомные газы (азот, кислород и т. д.) для теплового излучения практически прозрачны. Пары воды и СО2 дают полосатые спектры излучения (и поглощения) с диапазонами длин волн (в мкм) для Н2О 1,7—2,0 2,2—3,0 4,8—8,5 и 12—30 для СО2 [c.340]

Уравнения (2-26) и (2-27) позволяют по содержанию трехатомных газов КОг или кислорода О2 в продуктах сгорания оценить избытки воздуха в топке и газоходах парогенератора. [c.32]

Физический смысл коэффициента р (2-48) заключается в том, что он показывает отношение расхода кислорода воздуха на окисление свободного водорода топлива (т. е. водорода топлива, за исключением его части, связанной с кислородом топлива) 0,01 (Нр—0,126 Ор) к расходу кислорода на образование трехатомных газов. [c.37]

Если бы горючими составляющими топлива были углерод и сера, а кислород и водород в нем отсутствовали или водорода содержалось столько, что он мог окисляться за счет кислорода топлива, то при полном сгорании топлива с теоретически необходимым количеством воздуха содержание трехатомных газов составляло бы 21%, так как в этом случае в (2-50) согласно (2-48а) р = 0. [c.37]

Дж. Дж. Томсон , открывший трехатомный водород, указал на то, что для образования этой модификации водорода в каналовых лучах необходимо присутствие кислорода. С химической точки зрения эту зависимость можно объяснить тем, что реакция идет здесь путем промежуточного обра-аования неустойчивого, перегруженного водородом соединения кислорода. Известно, что при окислении фосфора озон образуется не из свободных атомов кислорода, соединяющихся в трехатомную молекулу, а из промежуточной перекиси (пероксида) фосфора. По аналогии с этим можно предположить, что при гидрировании кислорода трехатомный водород образуется из промежуточного пергидрида кислорода. Из возможных промежуточных продуктов этого рода наиболее простым является гипотетическая недокись водорода, или оксипергидрид ОН4, аналог недокисей одновалентных металлов 0Мб4. Оказывается, что именпо такое соединение ОН4 Дж. Дж. Томсон нашел в каналовых лучах при действии разряда на смесь кислорода и водорода. Поэтому есть некоторое основание предполагать, что образование трехатомного водорода протекает по реакции [c.306]

Молекула СО. . Форма молекулы диоксида углерода линейная, поэтому построение а-МО для этой молекулы проводится так же, как и для линейной трехатомной молекулы ВеНз. Однако у атома кислорода в отличие от атома водорода имеются орбитали р-типа. Следовательно, орбиталей в молекуле СОг больше, чем в молекуле ВеН,. [c.60]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

В равных объемах водорода и кислорода, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же количество молекул и атомов. Так как в отличие от двухатомных молекул водорода и кислорода молекулы аргона одноатом-ны, а озона — трехатомны, то в тех же условиях при равном содержании молекул количество атомов окажется разным. В различных условиях в 1 мл неодинаковым для всех газов будет не только количество атомов, но и количество молекул, исключая, конечно, тот случай, когда равенство количества атомов может быть случайным (например, если давление, при котором находятся одноатомные молекулы, окажется в два раза больше давления, при котором находятся двухатомные молекулы, и т. д.). [c.200]

ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

Рассмотрим, как строятся многоцентровые МО и как они преобразуются в эквивалентные локатсизованные двухцентровые (ЛМО). В качестве наиболее простого примера выберем трехатомную молекулу HjO. Поместим атом кислорода в центре декартовой системы координат, атомы водорода — в плоскости yz (рис. 76). Ось х перпендикулярна плоскости. Построим сначала делокализованные МО. Эти орбитали — трехдентровые. Электронные конфигурации атомов кислорода и водо- [c.190]

Если атомы элемента химически пассивны и не образуют гомосоединений, то простым веществом будет одноатомный газ (благородные газы). Из двух молекулярных форм кислорода—О , О3—двухатомная молекула экзотермически образуется из трехатомной [c.19]

В зоне воопламенения аэросмеси наблюдается резкий подъем температуры (градиент доходит до 3000 К/м). Аналогичным образом изменяются и концентрация сухих трехатомных газов и зеркально этому — концентрация кислорода. Толщина фронта воспламенения на расстоянии 450 мм от устья горелки равна 0,3—0,4 м. [c.55]

СНзОСНз > С2Н5ОС2Н5. Некоторые двух- и трехатомные простые эфиры, например диглим, и некоторые циклические простые эфиры, например тетрагидрофуран, хорошо сольватируют катионы определенных размеров, главным образом потому, что атомы кислорода находятся в благоприятном положении для максимального взаимодействия с катионом. Можно полагать, что некоторые пира-нозиды с аксиальными метоксильной или оксигруппой должны быть хорошими сольватирующими растворителями общего характера для катионов подходящего размера, например натрия [49]. Специфическая сольватация катионов растворителями, как лигандами, рассматривается ниже. [c.11]

Трехатомные фенолы - еще более сильные восстановители. 1,2,3-Бензентриол - пирогаллол - используется для количественного определения кислорода в воздухе и других газах. [c.416]

Так, диоксафосфолановые производные 2 и 3 имеют в своем составе трехатомный углеродный фрагмент, связанный через атом кислорода с атомом фосфора, и это роднит нх с фосфатндилглнцеридамн, широко представленными в ряду природных фосфолипидов. В работе [4] исследована возможность использования соединений 2 и 3 в рацемическом виде в синтезе новых фосфолипидов. Перспективными в синтезе практически полезных соединений оказались и циклические сульфиты 7 [5]. При их последовательном взаимодействии с фенолом и с алкила-мином были получены Р-адреноблокаторы класса 3-арнлоксипропаноламинов 9. [c.34]

I Трехатомные фенолы. Из трехатомных фенолов широ-щзвестны пирогаллол (1,2,3-триоксибензол) и флороглюцин 3,5-триоксибензол). Пирогаллол настолько легко окисляет-, что его щелочные растворы применяются в газовом анали- ля поглощения кислорода. [c.301]

Согласно (2-43) образование сухих трехатомных газов происходит без изменения общего объема реагирующих веществ, а объем образующегося СО согласно (2-52) вдвое превышает объем затрачиваемого кислорода. Учитывая также расход килорода на образование водяного пара, можно написать следующее соотношение между объемом подаваемого для горения воздуха и объемом сухих газов [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология