Основания по Бренстеду

Понятие кислоты и основания по Бренстеду [c.376]

Таким образом самое сильное основание по Бренстеду — Лоури, которое устойчиво в водной среде, есть гидратированный гидроксид-ион — сопряженное с растворителем основание. [c.104]

Основание по Бренстеду—любое вещество, способное акцептировать (присоединять) ион водорода (протон) [c.219]

Вещество, являющееся в определенных условиях (под действием соответствующих кислот) акцептором протона (основание по Бренстеду). [c.243]

Теория Льюиса по своему характеру выглядит наиболее общей из всех трех теорий, так как связывает кислотно-основные свойства с определенной электронной структурой, а не относит их к известным химическим единицам, таким, как Н+ и 0Н , в теории Аррениуса или Н+ в теории Бренстеда. Так как акцепторами электронов, кроме протона, могут быть и многие другие химические реагенты, число кислот по Льюису во много раз больше числа кислот по Бренстеду. Из определения оснований по Льюису непосредственно следует, что оно включает в себя и все основания по Бренстеду. [c.28]

NHs есть основание по Бренстеду Б реакции F н F н [c.411]

Растворы слабых оснований. Основное уравнение диссоциации слабых оснований по Бренстеду [c.261]

Слабыми основаниями по Бренстеду будут все анионы, сопряженные со слабыми кислотами н не содержащие собственных протонов [c.203]

Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются понятия основания. По классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием иона гидроксила. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду — основанием в последнем случае считается ион 0Н , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основанием при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Бренстеду применяется к частицам, в том числе ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые могут присоединять протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион [c.234]

Если донором протона является какая-либо молекула кислоты, то говорят об общем кислотном катализе, если же протонирующей частицей является гидроксоний, то катализ называют специфическим кислотным. Вещества, способные действовать аналогичным образом, но присоединяя протон (т. е. являющиеся основаниями, по Бренстеду), вызывают процессы основного катализа. Вполне возможно одновременное действие на данный субстрат и донора и акцептора протонов. Взаимодействуя с разными точками молеку- [c.321]

Пусть, например, лиганд L является основанием по Бренстеду—Лоури и участвует, кроме реакции комплексообразования (7.1), в побочных реакциях [c.195]

Некоторые сопряженные кислоты и основания (по Бренстеду) [c.65]

Определения основания по Бренстеду (акцептор протона) и Льюису (донор пары электронов в реакции с кислотой) практически совпадают. Но определения кислоты расходятся, как мы видим. Кислота Бренстеда - донор протона, а кислота Льюиса -акцептор основания (вещества, имеющего неподеленную пару электронов). [c.487]

Льюисовская кислота представляет собой акцептор пары электронов, в отличие от кислоты по Бренстеду — донора протона. Основание по Бренстеду является акцептором протона. Так, в реакции [c.411]

Растворы слабых оснований. Расчеты равновесных концентраций в растворах слабых оснований несколько отличаются от тех, что мы уже рассматривали. Пиридин и бензоат-ион в воде относятся к таким слабым основаниям по Бренстеду — Лоури. [c.113]

Очень часто лиганды Ь — основания по Бренстеду, способные к взаимодействию с ионами гидроксония по схеме [c.86]

Основаниями, по Бренстеду, являются вещества, которые способны присоединять протон (акцепторы протона) [c.10]

Как видно из вышесказанного, понятия кислоты и основания, введенные Льюисом, охватывают гораздо большее число соединений, включая соединения, которые являются кислотами или основаниями по Бренстеду и Аррениусу. [c.17]

Каждое представленное значение р/Са относится к равновесию переноса протона, в котором кислота реагирует с водой (действующей как основание по Бренстеду — Лоури). Например, значение рКа уксусной кислоты равно 4,76 и относится к уравнению [c.766]

Определение понятия кислоты и основания. В химическом анализе наиболее принятой является теория кислот и оснований, предложенная в 1923 году Бренстедом и Лоури независимо друг от друга. По Бренстеду— Лоури кислота определяется как вещество, которое имеет тенденцию терять или отдавать протон, основание — как вещество, имеющее тенденцию принимать или захватывать протон. Потеря протона кислотой по Бренстеду—Лоури приводит к образованию соответствующего основания по Бренстеду — Лоури, которое называется основанием, сопряженным с породившей его кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. Соответственно этому, НгО является одновременно сопряженным основанием с кислотой Н3О+ и сопряженной кислотой с основанием 0Н . Подобным образом, НСОз представляет собой сопряженную с СО - кислоту, в то время как NH3 — сопряженное с NH4 основание. Две такие частицы как Н3О+ и НгО образуют так называемую сопряженную кислотно-основную пару. [c.99]

В случае реакций между таким ионом металла как Ре(НгО) + и ОН следует, однако, представить себе процесс, в котором гидроксид-ион (основание по Бренстеду—Лоури) присоединяет протон от одной из молекул воды (кислоты по Бренстеду— Лоури), координированной с железом(И1), например [c.771]

Такие расчеты можно использовать для растворов любых веществ, которые относятся к кислотам и основаниям по Бренстеду. Например, при титровании раствора аммиа- [c.319]

Альтернативным подходом к определению основности, который позволяет избежать осложнений, связанных с влиянием растворителя, служит определение сродства к протону каждого соединения в газовой фазе. Сродство к протону выражается в экзотермичности реакции, суммарно приведенной ниже и прямо характеризующей силу основания по Бренстеду. [c.302]

Измайлов отмечает, что схема диссоциации оснований по Бренстеду неверна. Бренстед ошибочно рассматривает не диссоциацию оснований В, а протонный обмен образовавшейся из основания катионной кислоты ВН+, согласно уравнению [c.135]

Согласно современной теории кислот и оснований (по Бренстеду), нет необходимости пользоваться, так сказать, разными шкалами описания диссоциации амфотерных электролитов. Поскольку кислоты и основания могут быть количественно охарактеризованы их сродством к протону, то это сродство должно быть выражено в единой шкале, в шкале единых констант кислотной диссоциации Ка- Удобно пользоваться выражением рА а = = — lg Ка- Нетрудно показать, что [c.102]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Кислотно-основным называют определение веществ титрованием растворами кислот или оснований. В общем виде под кислотно-основным взаимодействием понимают как обмен протонами (кислоты и основания по Бренстеду), так и образование донорно-акцепторной связи (кислоты и основания по Льюису). В данной книге реакции, основанные на образовании донорно-акцепторной связи, рассматриваются как реакции комплексообразования. Поэтому под кислотно-основным титрованием здесь имеются в виду лишь титриметрические методы, основанные на реакциях обмена протонами, и в качестве синонима применяется термин протолнтометрия . [c.179]

Определение кислот и оснований по Бренстеду позволяет систематизировать множество химических реакций. В первую очередь это относится к тем реакциям, которые по Аррениусу рассматриваются как нейтрализация и гидролиз солей (см. 7.6). Реакция нейтрализация по Бренстеду обратна автопротолизу воды, а поскольку последний протекает в малой степени, то реакция нейтрализации оказывается практически необратимо проходящей до конца. [c.206]

Хотя серная кислота является дипротонной, в воде полностью происходит отдача только первого протона с образованием HSO и Н3О+ вто рой протон передается воде трудно, так как для этого н е0 бходимо оторвать протон (Н+) от отрицательно за,ряженного су Льфат-1а,ни0на (SO ), который является более сильным основанием по Бренстеду—Лоури, чем HSO. [c.102]

Амфипротные соединения. Г сворят, что частица является амфипрот-ной, если она может присоединять протон от кислоты по Бренстеду — Лоури и отдавать протон основанию по Бренстеду — Лоури. Классиче- [c.105]

Ниже приведены примеры оснований по Бренстеду ОН"" + Н+ НаО СОГ + Н+ НС07 [c.110]

NHI + H2O ч— NH3+H3O+ /Со = 5,55-10-1 в то время как ацетат-ион — основание по Бренстеду — Лоури СНзСОО--Ь НаО СН3СООН-f он- Кь = 5,71 lO-i [c.106]

Брепстед отверг и другое традиционное представление —о взаимной нейтрализации кислоты и основания. По Бренстеду при реакции между кислотой и основанием происходит не нейтрализация, а превращение их в новую пару кислот и оснований (ср. примеры на стр. 121 и 122). Они в свою очередь могут реагировать с основаниями и кислотами. [c.123]

Основаниями, по Бренстеду, являются вещества, обладающие сродством к протону. Сродство к протону некоторых ионов, например, карбанионов, иона амида и других может быть очень высоким и достигать четырехсот и более ккал1молъ. Вся область сродства ионов и молекул к протону имеет нижним пределом нуль. [c.297]

Две пары участвующих в равновесии кислот и оснований называются корреспондирующими. Определ ение кислоты и основания по Бренстеду, а также корреспондирующих пар кислот и оснований можно пояснить на примере следующих реакций [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология