Кислоты и основания в амфотерных растворителях

Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [c.31]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Амфотерные растворители проявляют слабо выраженный кислотно-основной характер, т. е. они являются более слабыми кислотами, чем протогенные, и более слабыми основаниями, чем протофильные. К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [c.35]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Растворители амфотерные — растворители, которые в зависимости от химических свойств растворенного вещества могут с одинаковой легкостью проявлять как свойства кислоты, так и основания. [c.87]

Падение силы кислот при переходе от воды к этиловому спирту еще больше и составляет 5—6 единиц для бензойных-кислот. Уменьшение силы кислот в бутиловом спирте и л(-крезоле лишь незначительно больше, чем в этиловом спирте. Константы диссоциации катионных кислот во всех амфотерных растворителях изменяются очень мало, обычно они уменьшаются на 0,5—1.5 единицы в показателе степени, а в некоторых случаях даже возрастают. Индикаторы-кислоты уменьшают свои константы. Индикаторы-основания мало их изменяют. [c.321]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Из схемы видно, что усилению кислоты в амфотерном растворителе соответствует падение силы того же вещества, ионизирующего в качестве основания в протогенном растворителе [ср., например, ионизацию хлоруксусных кислот в воде (стр. 127) и в безводной серной кислоте (стр. 76)]. [c.132]

По характеру взаимодействия с растворителем (водой, кислотой, основанием) солеобразные оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Свойства оксидов элементов рассматриваются в соответствующих группах. Некоторые характерные представители оксидов и их свойства приведены в табл. 17.9. [c.405]

В водном растворе НС1 вода действовала как основание, но это не всегда так бывает. Если растворенное вещество более основное, чем вода, то она сама отдает свой протон и будет кислотой. Поэтому можно сказать, что вода—амфотерный растворитель. Действительно, кислотность и основность определенного вещества [c.329]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Следовательно, классификация растворителей по их протонно-акцепторным свойствам условна и распространяется лишь на те соединения, которые явно ведут себя как кислоты, основания или проявляют типично амфотерный характер. [c.403]

В примерах (12.4) — (12.6) вода, действующая как акцептор протонов, является основанием в примерах (12.7)—(12.10) она выступает в роли кислоты, так как является донором протона. Вот почему вода — это амфотерный растворитель, ион НЗОг— амфотерная частица. [c.278]

К растворителям, участвующим в электронно-донорно-акцепторных взаимодействиях, относятся кислоты, основания, амфотерные соединения. Но, как известно, кислотами могут быть вещества, которые не являются донорами протонов, а основаниями — вещества, не являющиеся акцепторами протонов. Больше того, существуют кислоты, не содержащие в своем составе водорода, и есть основания, содержащие неноделенную пару электронов (например, аммиак), которые могут проявлять не только основные, но и кислотные свойства. [c.21]

С амфотерным растворителем, который обладает способностью и присоединять, и отщеплять протон, кислота ВН+ и сопряженное с ней основание В могут взаимодействовать и иным способом [c.590]

Растворители. В качестве неводных растворителей для кислотно-основного титрования применяют кислые растворители в качестве сред для титрования слабых оснований основные растворители для титрования слабых кислот амфотерные, инертные и смешанные растворители—для титрования слабых кислот и оснований. [c.155]

Аналогичные рассуждения применимы ко всем амфотерным растворителям. Влияние растворителей на силу кислот и оснований графически представлено на рис. 30, где изображены границы областей кислотности и щелочности в некоторых растворителях. [c.86]

В которой вода — амфотерный растворитель— играет роль и жес кой кислоты, и жесткого основания. Поэтому в кислотном ря жесткости она должна быть помещена перед Li+, а в ряду основ иий — после наиболее жестких оснований — и SOV [c.88]

Титрование в среде амфотерных растворителей. Многие амфотерные растворители обладают высокими дифференцирующими свойствами, что дает возможность в их среде раздельно титровать многокомпонентные смеси сильных, слабых и очень слабых кислот или оснований. [c.157]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

При использовании амфотерного растворителя, более основного, чем вода, например аммиака, наблюдаются подобные же явления. В растворах в жидком аммиаке кислоты и основания распределяются по силе таким образом, что сила их с кислотной стороны ограничивается силой NH 4, а со стороны оснований — силой 1ЧН . [c.85]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

При титровании в уксусной кислоте (вследствие ее низкой диэлектрической проницаемости) возникают большие солевые ошибки, даже при небольшой концентрации солей они достигают нескольких единиц рЛГ. Поэтому значительный интерес представляет применение кислых растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью. В работе совместно со Шкодиным и Дзюбой мы показали большие преимущества муравьиной кис лоты (8 = 57) как среды для титрования по сравнению с уксусной кислотой. В этой среде значительно лучше, чем в уксусной кислоте, титруются амфотерные основания, константы основности которых в воде имеют порядок Ю —10 1 (например, кофеина, теобромина, мочевийы). [c.452]

Кислотные растворители характеризуются четко выраженной склонностью к отдаче протонов. К этой группе растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, хлоруксус-ная, фторуксусная, серная, фосфорная и другие кислоты, глико-ли и т. д. Однако отнесение того или иного растворителя к группе протогенных еще не говорит о том, что растворитель не может присоединить протон. У протогенных растворителей склонность к отдаче протона значительно превышает склонность к его присоединению. Например, такой типично протогенный растворитель, как СНзСООН, ведет себя по отношению к Н2504 как основание, т. е. присоединяет протон от серной кислоты. От амфотерных растворителей уксусная кислота и другие протогенные растворители отличаются явным преобладанием протоно-донорных свойств над протоно-акцепторными. [c.34]

Отношение ионного произведения амфотерных растворителей к константам диссоциации оснований ЛГ /Яобв так же, как и отношение ионного произведения к константам диссоциации кислот Кц1Кобх изменяется мало. [c.452]

И кислоты, и основания в амфотерных растворителях заметно более слабые электролиты по сравнению с водными растворами. Так, трихлоруксусная кислота, совсем неплохо диссоциирующая в воде (/<дисс = 0,2), в этиловом спирте — совсем слабый электролит (Кдисс = 2-10 ). Вспомним также и один из тех примеров, с которых начиналась книга сопоставление силы серной кислоты в воде и бутиловом спирте. [c.62]

Растворитель и активность протона. Интервал уровней протона устойчивых в данном амфотерном растворителе SH, определяется энергетическим уровнем (занятым) наиболее сильной в данном растворителе кислоты SHi (наиболее слабого основания SH) и энергетическим уровнем наиболее слабой кислоты SH (наиболее сильного основания S ). Согласно принятому условию, значение J для первого случая равно нулю, а для второго определяется, уравнением (VII.6) и константой Ks автопротолиза. Значения этих величин для некоторых чистых растворителей приведены в табл. VII.3. [c.167]

В начале этого раздела было отмечено, что диапазон кислот и оснований, которые можно применять в дагшом растворителе, ограничивается степенью амфотерности растворителя. Если растворитель имеет низкую кислотность, то в нем будут проявлять свои основные свойства широкий круг оснований при условии, что они растворимы. Аналогично растворитель, ие обладающей в заметной степени основными свойствами, не может нивелировать силу [c.246]

Только амфотерный растворитель имеет верхний и нижний пределы активности протонов. В водных растворах кислот и оснований, имеющих концентрацию не более 1 н., приближенно пределы шкалы pH заключены между О и 14. Протяженность этой области определяется, как мы видели, константой автопротолиза воды. Пределы шкалы фиксируются кислотными и основными свойствами растворителя [8]. Рис. VII. 2 качественно иллюстрирует пределы шкалы активности протона в растворителях различного типа. Активность определена таким образом, что —lgiZH = pH для водных сред. На рис. VII. 2 приведены пределы активности протона в воде (а) и в трех других растворителях, один из которых обладает только основными свойствами (Ь), второй — только кислотными (с), а для третьего характерно отсутствие или незначительное проявление кислотных или основных свойств (d). [c.170]

Для титрования слабых оснований применяют растворители с кислотными свойствами. Наиболее часто используемым растворителем является ледяная (безводная) уксусная кислота. Титрантом служит хлорная кислота в уксусной кислоте или диоксане. В ледяной СН3СООН титруют не только основания, но и амфотерные соединения, например, аминокислоты. [c.624]

Замещение амино- или карбоксильной группы или одновременно той и другой превращает аминокислоты в кислоты, основания или нейтральные вещества. При этом теряются амфотерные свойства. В зависимости от природы заместителя производные остаются в той или иной мере полярными. Это необходимо учитывать при выборе растворителя. Продукты замещения, имеющие одну свободную карбоксильную и одну свободную амино-группу, например моноацилпроизводные оснбвных аминокислот, монозфиры кислых аминокислот или эфиры оксиаминокислот, в хроматографии ведут себя подобно свободным аминокислотам. [c.413]

Понятие нейтральность имеет смысл только в амфотерных растворителях. Кислотные или основные свойства в таких растворителях могут быть выражены с помощью относительных концентраций кислоты, образованной путем присоединения протона к молекуле растворителя, или основания, образующегося при отрыве протона от молекулы растворителя. Растворы в апротонных растворителях не MOiyT в этом смысле быть не кислотными, ни основными. [c.170]

Так как у амфотерных неводных растворителей (спиртов) величины 2 lgу и lgToмoл близки по абсолютному значению и противоположны по знаку, амфотерные растворители не изменяют величины рК- и не улучшают условий титрования. Заметное увеличение рК наблюдается в уксусной кислоте и по отношению к очень слабым основаниям в муравьиной кислоте. Это объясняется большой положительной величиной 21g7° " этих растворителей в соответствии с их явно выраженными кислотными свойствами. [c.879]