Кислоты, основания и амфотерные соединения

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

Аминокислоты — амфотерные соединения они образуют со с основаниями (за счет карбоксильной группы) и с кислотами ( счет аминогруппы). [c.498]

Почему в данном растворителе если кислоты и основания растворимы, то амфотерное соединение обычно растворимо плохо [c.105]

Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [c.31]

Аминокислоты, в основном, — бесцветные кристаллические вещества с высокими пл—230—280 С. Хорошо растворимы в воде. Водные растноры одноосновных аминокислот имеют реакцию, близкую к нейтральной (pH 6,8). Это связано с тем, что аминокислоты содержат одновременно карбоксильную группу, обладающую кислыми свойствами, и аминогруппу, характеризующуюся основными свойствами. Поэтому аминокислоты способны образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями, являясь таким образом амфотерными соединениями. [c.223]

Кислотно-основные свойства диазосоединений. При добавлении щелочи к растворам диазониевых солей последние превращаются в диазогидрат. Диазогидрат является амфотерным соединением и, как все амфотерные соединения, обладает свойствами слабой кислоты и слабого основания. Выделить диазогидрат из раствора не удается. [c.188]

Сужение понятий кислоты и основания привело к ограничению круга амфотерных соединений, к которым теория кислот и оснований Аррениуса относила главным образом гидроксиды типа R(OH) , способные к диссоциации по схеме [c.42]

Это подтверждает наличие соединений, проявляющих как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий (от природы вступающих с ними в реакцию веществ). К их числу относятся, например, уже упоминавшиеся ранее амфотерные соединения (гидроокиси 2п, Сг, Ре, А1 и т. д. ). При действии кислот на амфотерные соединения последние выступают как основания, а при действии оснований — как кислоты. [c.128]

При взаимодействии с водой большинство высших оксидов 8- и р-элементов превращается в основания, амфотерные соединения и кислородсодержащие кислоты, формулы которых приведены в табл. 20.4. С ростом номера периода происходит относительно медленное ослабление кислотных и нарастание основных свойств. С увеличением номера подгруппы происходит очень быстрое нарастание кислотных и ослабление основных свойств соединений. Окислительные свойства кислот очень близки к свойствам соответствующих им оксидов. [c.462]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Кроме типичных кислот и оснований, существуют соединения, которые в растворах диссоциируют и как кислоты, и как основания. Такие соединения называются амфотерными. Так, в молекуле Zn(OH)a расщепление под действием растворителя идет двумя способами [c.47]

Почему амфотерное соединение обычно мало растворимо в растворителе, в котором кислоты и основания растворяются хорошо [c.271]

Заметим, что в теории амфотерных электролитов изоэлектрическая точка — это значение pH, при котором амфотерное соединение диссоциирует в равной степени и как кислота, и как основание. Малорастворимое амфотерное соединение в изоэлектрической точке имеет минимум растворимости. [c.421]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (H20=И+-fОН ). [c.320]

Некоторые вещества могут диссоциировать и как кислоты, и как основания такие соединения называются амфотерными. К ним относятся А1(0Н)з, 2п(ОН)2, Сг(ОН)з и др. Как кислотные, так и основные свойства у амфотерных соединений обычно выражены слабо. С сильными кислотами они реагируют как слабые основания, с сильными основаниями — как слабые кислоты. [c.87]

Следовательно, классификация растворителей по их протонно-акцепторным свойствам условна и распространяется лишь на те соединения, которые явно ведут себя как кислоты, основания или проявляют типично амфотерный характер. [c.403]

Понятие амфотерность не является очень строгим, так, могут быть даны одновременно два определения, описывающие поведение амфотерных соединений. Обычно амфотерными соединениями называют соединения, способные реагировать с кислотами и основаниями. Уравнение реакции растворения оксида алюминия в кислоте и щелочи отвечает определению амфотерности именно в этом смысле. [c.226]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Сравнивая свойства кислот, оснований и амфотерных соединений, нетрудно видеть, что гидроксиды типа МеОН и типа Ме (0Н)2 функционируют как основания, т. е. электролитически диссоциируют, отщепляя ион гидро- [c.176]

А, гидроксид действует как основание (например, Ьа (ОН)д, где /-Laa+ = = 1,04 А). Из сравнения радиусов Ме " и свойств их гидроксидов видно, что с увеличением радиусов возрастают основные свойства гвз+ = 0,21 А гм + = (),Ы А = 0,83 А /-ьа += 1,04 А. В(ОН)д — очень слабая кислота А1 (ОН)з — амфотерное соединение 5с(ОН)з — основание Ьа (ОН)з — основание. [c.178]

Оксиды — это бинарные соединения, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород. Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, а амфотерные проявляют двойственность. [c.134]

Оксихинолин — амфотерное соединение и в зависимости от условий реагирует или как слабая кислота, или как слабое основание [3], [4]. Реагируя как основание, 8-оксихинолин дает продукты присоеди- [c.132]

Аминокислоты, будучи амфотерными соединениями, образуют соли как с кислотами, так и с основаниями. В первом случае в реакции участвует аминогруппа, во втором — карбоксильная группа. При написании реакции можно исходить либо из собственно аминокислоты, либо из ее внутренней соли. Например [c.282]

Аминокислоты реагируют как с основаниями, так и с кислотами, т. е. они являются амфотерными соединениями [c.10]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 типично амфотерное соединение, в зависимости от кислотности среды диссоциирующее либо как кислота, либо как основание [c.172]

Жидкий аммиак, как и вода, — сильный ионизирующий растворитель. При этом производные NH4 в жидком аммиаке (подобно производным ОНз в воде) ведут себя как кислоты аммонокислоты), а производные NH (подобно производным ОН" в воде) — как основания (аммонооснования). Например, сильными кислотами в жидком аммиаке являются NH l, NH4NO3, а основаниями — KNHj, Ba(NH2)2- Дигидронлтриды Zn(NHa)2, A1(NH.2)3 ведут себя как амфотерные соединения. Производные NHa" называются также амидами, а производные NH " — имидами. [c.348]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

К растворителям, участвующим в электронно-донорно-акцепторных взаимодействиях, относятся кислоты, основания, амфотерные соединения. Но, как известно, кислотами могут быть вещества, которые не являются донорами протонов, а основаниями — вещества, не являющиеся акцепторами протонов. Больше того, существуют кислоты, не содержащие в своем составе водорода, и есть основания, содержащие неноделенную пару электронов (например, аммиак), которые могут проявлять не только основные, но и кислотные свойства. [c.21]

Как мы уже знаем, соединения, которые, подобно гидроксиду алюминия, способны проявлять в реакциях с кислотами свойства основания, а в реакциях с основаниями-свойства кислоты, называются амфотерными. Водо-родсодержащие частицы, которые, подобно НСО3, способны терять про- [c.485]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Амфотерные соединения проявляют как основные, так и кислот)1ые свойства в зависимости от тог о, реагируют ли они оответственно с кислотой или основанием. [c.43]

Значительную ясность в понимание процессов кислотного н щелочного гидролиза в гомогенной фазе внесли исследования Дж. Брэн-стеда [43] и независимо от него Т. Лоури с сотрудниками [44]. Эти исследователи выдвинули новый взгляд на кислоты и основания. С их точки зрения кислоты являются донорами протонов, а основания—акцепторами протонов. Вода, являющаяся активным участником каталитических процессов гидролиза, представляет собой амфотерное соединение, действующее при ионизации как кислота или как основание [c.549]

Оба фактора способствуют увеличению ионного потенциала и в соответствии с этим Мл(0Н)2 представляет собой слабое основание, Мп(0Н)4 — амфотерное соединение со слабым проявлением кислотных и основных свойств, а НМПО4 относится к сильным кислотам соответственно Сг(ОН)з — амфотерный гидроксид, а Н2СГО4 — умеренно сильная кислота (/(, 1 10 ). [c.233]

Совместный кислотно-основной катализ. Например, мутаротация тетфаметилглюкозы происходит в бензольном растворе при одновременном действии кислоты (фенола) и основания (амина) W = =й [S] [В] [НА]. Амфотерное соединение 2-оксипиридин, в концентрации 0,001 моль/л оказывается в 7000 раз более активным как катализатор, чем эквимолекулярная смесь фенола и амина. Реакция протекает через циклический переходный комплекс [c.176]

Совместный кислотно-основной катализ. Например, мутаротация тетраметилглюкозы происходит в бензольном растворе при одновре-.менном действии кислоты (фенола) и основания (амина) v= k 1SI(B х XlHAl. Амфотерное соединение 2-оксипиридин, в концентрации [c.230]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Амфотерным соединением может бьпь любая протонсодержащая частица, которая в зависимости от природы партнера по кислотноосновному равновесию либо отдает ему протон, выполняя функцию кислоты, либо присоединяет протон от партнера, выполняя функцию основания. Например, вода может ввести себя и как слабое основание [c.213]

Наиболее изучены ионообменные свойства гидроксида циркония. Это соединение нерастворимо и устойчиво к действию кислот, оснований, окислительных и восстановительных агентов оно рассматривается как положительно заряженный полимер, состоящий из цепей, частично сшитых в сетку. Из кислых растворов амфотерный гидроксид циркония обменивает на ионы ОН анионы С1", Вг , НОз и особенно 80Г и СГО4. При повышении температуры сушки до 300° С обменная способность 2г(ОН)4 уменьшается незначительно. Из опытов по дегидратации и термогравиметрических измерений следует, что гидроксиды циркония не образуют гидратов определенного состава, и можно допустить, что при осаждении оксидов полимерный ион (2гООН) образует следующую структуру [13] [c.46]

Аминокислоты — амфотерные соединения, поэтсшу они могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями. Кислоты подавляют диссоциацию карбоксильной группы [c.82]