Равновесие, обратимое

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции [c.25]

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии. [c.186]

Константа равновесия обратимой реакции 2Н0 + 0г [c.88]

Г7 . Я. Константа равновесия обратимой реакции А -f- В С -f щи " равна Vj. Вычислить равновесные концентрации веществ ент АщС и D (моль л), если начальные концентрации равны [А) = СТ f моль л и [В] = 4 моль л. [c.65]

Приведенные соотношения (и некоторые их преобразования) позволяют вычислить константу равновесия, определить влияние как энтальпийного фактора (теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых реакций. [c.190]

Установившийся при достижении равновесия обратимый (равновесный) потенциал металла Уме)об > являющийся разностью электрических потенциалов металла и раствора фр, может быть рассчитан по следующему уравнению [c.153]

Как влияет давление на равновесие обратимого процесса, протекающего в газовой фазе с уменьшением и увеличением объема [c.101]

Составляя такой баланс, необходимо учитывать все отклонения от теоретически возможного выхода (коэффициенты <1), возникающие по следующим причинам 1) термодинамическим (состояние равновесия обратимых реакций не позволяет проводить основное превращение до конца) 2) кинетическим (не достигается. теоретическая степень превращения вследствие низких скоростей реакции) [c.354]

Константа равновесия обратимых процессов К=к к2. Следовательно, фактическая скорость образования высокомолекулярного соединения в результате поликонденсации может быть выражена уравнением [c.198]

Для адсорбционного равновесия как равновесия обратимого химического процесса можно написать [c.639]

ЗОг в 50з и разработке катализаторов проведены Г. К. Боресковым. Равновесие обратимой реакции [c.127]

Поскольку константа К равновесия обратимых процессов равна у.-, фактическую скорость образования полимера можно выра- [c.164]

Если химическое равновесие обратимой реакции сильно смещается в одну сторону, то она при данных условиях представляется нам необратимой, т. е. протекающей в одном направлении. [c.26]

Из последнего выражения видно, что график в координатах (1/о, I/IS,,]) позволяет найти значение константы равновесия обратимой изомеризации фермента Крашу если в опытах при высокой концентрации субстрата предварительно найти величины V и Ks- [c.240]

Опыт 6i Смещение химического равновесия обратимых реакций [c.47]

РАБОТА 39. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОБРАТИМОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО Э. Д. С. И ТЕМПЕРАТУРНОМУ КОЭФФИЦИЕНТУ Э. Д. С. [c.147]

Отсюда вытекает формулировка принципа смещения равновесий применительно к влиянию давления на равновесие обратимых газовых реакций при увеличении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул, при уменьшении — в сторону большего. Если общее число молекул в левой и правой частях уравнения реакции одинаково, изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [c.126]

В общем случае равновесие обратимой реакции может быть нарушено воздействием внешних условий, например изменением концентрации, давления или температуры. Следует подчеркнуть, что величина константы равновесия не зависит от присутствия катализатора, поскольку катализатор в одинаковой мере ускоряет скорость как прямой, так и обратной реакций. Поэтому ка- [c.139]

В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций [c.66]

В расчетных задачах этого раздела предполагается, что подход к состоянию равновесия обратимой реакции осуществляется за счет ее прямого направления. В начальный момент реакции, протекающей по уравнению (5.1), концентрации газообразных реагентов имеют некоторые (любые заданные) значения оА и Сов. 3 концентрации газообразных продуктов равны нулю (сос = оо = 0)- Если в реакции участвуют [c.85]

Исходя из температурной зависимости константы равновесия обратимой реакции (9.10), Вант-Гофф (1885) предложил выражение для температурной зависимости константы скорости, с учетом того, что константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций (см. предыдущий параграф) [c.212]

Влияние температуры. Повышение температуры смеш,ает равновесие обратимой реакции в сторону, идущую с поглощением теплоты (эндотермическое направление), а понижение температуры - в сторону, идущую с выделением теплоты (экзотермическое направление). [c.30]

Каждой промежуточной между —Ц°С и +140°С температуре отвечает определенное состояние равновесия обратимой реакции [c.415]

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова (П) б) хлорида олова (IV) [c.88]

Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + Og 4=t2N02 - > некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько молей О2 но быть введено на I л системы для того, чтобы 40% окиси .U1 были окислены до двуокиси, если начальная концентрация >ыла равна 4 моль л [c.65]

Свойства химического равновесия. Обратимость. Движущая сила самопроизвольного движения к равновесию. АО-как мера движущей силы реакции. Соотношение АС° = - КТ 1п Кравн- [c.91]

Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования вещества, обладающего меньшей константой диссоциации. В первой реакции равновесие смещено влево (/ h n = 4,9 10 ° (снзСоон-—1,8 10 ). во второй — сильно сдвинуто вправо (/ hjO = 1,8 10 /Скн,он.= 1.8 10 "). Это отвечает значениям AG° = 43 и —84 кДж соответственно для первой и второй реакций. [c.263]

Реакциями, обратными реакциям диспропорционирования алкильных радикалов, являются реакции молекулярногодиспропорционирования алканов и алкенов с образованием алкильных радикалов, которые относятся к реакциям инициирования радикалов. Эти реакции термодинамически сопряжены с реакциями диспропорционирования радикалов и представляют реальный источник получения радикалов в условиях, когда их скорость соизмерима со скоростью реакции диспропорционирования алкильных радикалов. Эти реакции вообще еще мало изучены. Однако, располагая знанием констант скоростей реакций диспропорционирования алкильных радикалов и констант равновесия обратимых реакций диопропорционироБания, можно оценить и константы скорости реакций молекулярного диспропорционирования алкана и алкена, являющихся продуктами диспропорционирования радикалов. Поэтому прежде всего следует вычислить константы равновесия этих реакций. [c.280]

В 1963 г. Фрост предположил, что самоторможение распада этана может быть обусловлено обратимостью элементарной реакции разложения этильного радикала на этилен и водород [278]. Применив к расчету равновесия обратимой реакции = Н + С2Н4 при- [c.183]

Гидролиз бывает необратимым и обратимым. Положение равновесия обратимого гидролиза зависит от того, какой электролит более слабым — вода илн образующееся соеднцение. [c.94]

Введенная в 9 фуигсция состояния энтропия, определяемая уравнением dS == dQ T, является хсритерием равновесия системы или направления самопроизвольных процессов в этой системе в адиабатных условиях.>ГВ самом деле, было доказано, что в адиабатной системе для обратимых процессов, т. е. для состояния равновесия (так как любой обратимый процесс есть бесконечная последовательность бесконечно близких друг к др угу состояний равновесия), dS == О, а для необратимых процессов, которые протекают самопроизвольно с конечной скоростью, dS > 0. Таким образом, б адиабатных условиях при равновесии (обратимом процессе) энтропия постоянна при любом самопроизвольном (необратимом) процессе энтропия возрастает. [c.51]

Равновесие обратимого процесса и этих случаях смещается в сторону образования вен ,ества,. обладающего меньшей константой диссоциации. В лервой реакции равновесие смещено влево (Кисы = 4,9 lO i К снзсоон = = 1,8-10 ), во второй сильно сдвинуто вправо (/< н,о = [c.205]

Вычислить константы ki и 2 образования и разложения этилфор-миата в этом растворе и константу равновесия обратимой реакции К, если концентрации воды, этанола и ионов водорода постоянны. [c.338]

Состояние -химического равновесия обратимых процессов кол 1чественно характеризуется константой рав новесия. Например, для обратимой реакции (3)1 согласно закону действия масс (см. 2) скорости прямой реакции Vi и обратной соответственно запишутся следующим образом [c.136]

Отметим еще два необходимых условия возможности установления равновесия, обратимости реакции. Во-первых, система должна быть закрытой, так чтобы ни один из ее компонентов не мог уходить из сферы реакции. Во-втЬрых, в гетерогенных системах, как отмечено в 2 гл. 9, количества веществ должны быть достаточными, чтобы они не могли полностью израсходоваться до достижения равновесия. [c.207]

Необходимо было выяснить их физический смысл. Первоначально пытались установить коэффициенты сродства для каждого соотношения взятых масс в отдельности. Затем возникла мысль найти общий путь вычисления условий равновесия для любых количеств реагирующих веществ. Широко используя как экспериментальные данные М. Бертло и Пеан де Сен-Жиля, так и собственные результаты, опираясь на принятое в 60-х годах XIX в. механистическое толкование природы сил сродства , К. Гульдберг и П. Вааге 2 в работах 1862—1867 гг. представили равновесие обратимой обменной реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях. Авторы математически сформулировали закон действующих масс они построили свою теорию на общем условии равновесия [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология