Углерода электропроводности поглощающего раствора

Образующуюся двуокись углерода поглощают раствором гидрата окиси бария. По изменению электропроводности последнего определяют количество двуокиси углерода. Можно также определять двуокись углерода титрованием избытка раствора гид ата окиси бария кислотой (см. стр. 118—120). [c.108]

В одном из приборов для определения углерода в стали анализ сводится к следующему. Навеску стали (в виде стружек) сжигают в токе горячего кислоро-Газ пропускают через раствор гидроокиси бария. Углекислый газ, образующийся из углерода образца, поглощаясь раствором, выделяется в виде нерастворимого карбоната бария. Электропроводность раствора измеряют до и после сжигания. Опишите метод калибровки упомянутого прибора посредством образцов химически чистого карбоната кальция, взятого в качестве исходного вещества. Начертите калибровочную кривую, обращая внимание на правильное обозначение осей координат. [c.32]

Двуокись углерода поглощают раствором Ва(0Н)2 по изменению электропроводности раствора определяют содержание двуокиси углерода. [c.122]

Принцип метода. Летучие органические примеси, находящиеся в жидком и газообразном кислороде, сжигают при 600° в присутствии катализатора, состоящего из окиси кобальта и окиси меди, нанесенных на пористый фарфор. Образовавшуюся при сжигании двуокись углерода поглощают раствором Ва ОН) и определяют ее количество по изменению электропроводности раствора Ва(ОН)з или титрованием избытка раствора Ba(OH)j раствором НС1. [c.50]

Принцип метода. Метан сжигают при температуре 600° в присутствии воздуха на катализаторе, состоящем из окиси кобальта и окиси меди. Образующуюся при сжигании двуокись углерода поглощают раствором Ва(ОН)., и определяют количество ее по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2 или титрованием его избытка. [c.22]

Было предложено также выпаривать [268] и сжигать около 0,25—0,5 мл пробы сточной воды, содержащей 6—800 мг/л углерода, и образовавшуюся СО2 поглощать 0,01 н. раствором ЫаОН в ячейке, служащей для измерения электропроводности. [c.51]

Для определения СО предварительно удаляют СО , затем окисляют СО при помощи пятиокиси иода п поглощают образовавшуюся двуокись углерода раствором едкого натра, электропроводность которого и измеряют. [c.344]

При контакте сорбированных ионов серебра с этим раствором на поверхности сразу же образуется серебристо-блестящий, электропроводный слой, а внутри активированного слоя восстанавливается черное, аморфное серебро. Восстановление проходит с очень большой скоростью, так что все серебро восстанавливается в активированном слое и раствор, следовательно, не загрязняется. Восстанавливающая способность раствора снижается, во-первых, из-за постепенного уменьшения концентрации сернокислого гидразина, который нри восстановлении разлагается до азота (стр. 9), и, во-вторых, из-за снижения щелочности среды. Едкий натр поглощает из воздуха двуокись углерода, вследствие чего образуется углекислый натрий, щелочность которого ниже. При концентрации едкого натра ниже 2% восстанавливается преимущественно черное, аморфное серебро. После истощения раствор заменяют. [c.79]

Образующаяся при сгорании углерода СО2 поглощается раствором едкого барита, и через несколько минут осциллограф начинает показывать изменение начальной величины электропроводности поглотительного раствора, что сопровождается появлением на экране осциллографа синусоиды вместо прямой линии, ха-рак"терпзующей уравновешенное состояние мостика. Поглощение СО2 раствором едкого барита обычно заканчивается в течение 10—15 мин. Для приведения синусоиды обратно к прямой линии требуется изменение соотношения показаний на плечах мостика. Измерение заканчивают, если показания на мостике остаются постоянными в течение 5 мин. [c.261]

Для количественного определения, когда в растворе ot- держится только одно растворенное вещество, TpoHt график зависимости электропроводности анализируемого раствора от его концентрации затем, определив электропроводность, по графику находят концентрацию вещества. Например, электропроводность баритовой воды изменяется пропорционально концентрации Ва(0Н)2 в растворе такая зависимость выражается графически прямой линией. Для вычисления содержания Ва(0Н)2 в баритовой воде надо определить ее электропроводность и по графику най ти концентрацию. Если теперь через раствор Ва(0Н)2 про-" пустить газ СО2, то в результате реакции образования осад- ка ВаСОз концентрация Ва(0Н)2 понизится, следователь но, уменьшится и его электропроводность. По полученным измерениям легко рассчитать, на сколько понизилась концентрация Ва(0Н)2 в растворе и какое количество СО2бьр ло поглощено. Таким образом определяют содержание диоксида углерода в азотно-водородной смеси, поступающей в колонны для синтеза аммиака. [c.263]

Определение углерода, хлора, фтора, бора, серы, фосфора. Для определения углерода навески анализируемого материала сжигают и количество СОа определяют газообъемным, титриметрическим или кондуктометрическим методом. В газообъемном методе для определения объема образующегося СОа (при содержании более 1% С) удобен аппарат Вюрца—Штролейна. В титриметрическом методе СО2 поглощают раствором Ва(ОН)а, избыток которого оттитровывают раствором уксусной кислоты по фенолфталеину. Эти методы подробно описаны в книге Дымова [85]. При определении малых количеств углерода (Ы0 —Ы0 %) применяют кондуктометрический метод, основанный на изменении электропроводности раствора гидроокиси бария, применяемого как поглотителя СОг [94, 157, 191]. [c.201]

Высокая чувствительность и точность получены при использовании более сложной схемы поглощения, образующейся при сжигании водорода воды [3]. В этом методе пары воды быстро и количественно реагируют с карбидом кальция. Образовавшийся ацетилен сжигается до двуокиси углерода, которая поглощается 0,02 н. раствором NaOH, при этом электропроводность поглотителя изменяется. Чувствительность метода составляет 0,2 мкг водорода в пробе, а точность 1 %. [c.43]

Первым электрометрическим методом, которым пользуются и в настоящее время, была кондуктометрия. Согласно методике, предложенной в работе [2], органическое соединение пиролизуют в токе кислорода в присутствии платины в качестве катализатора. Затем из газового потока вымораживают воду, а диоксид углерода поглощают 0,01 и. раствором гидроксида натрия или гидроксида бария и регистрируют изменение электропроводности поглотительного раствора. После этого вымороженную воду испаряют и пропускают через содержащий платину слой угля, нагретый до температуры 1000°С. Полученный газ, содержащий моноксид углерода, окисляют до диоксида углерода, пропуская через нагретый слой оксида меди(II). Диоксид углерода затем определяют кондуктометрически. Из полученных данных вычисляют содержание водорода. Робертсон и др. [3, 4], Гельман и др. [5], Нолл и Скулей [6], Вечержа и др. [7], а также Стак [8] описали модификации этого метода. [c.531]

В достаточно разбавленных растворах происходит полная диссоциация, и поэтому существует однозначная связь между концентрацией и ЭJ(eктpoпpoвoднo тью. Это позволяет находить концентрацию по измерениям электропроводности. Так, для определений количеств серы или углерода в каких-либо материалах соответствующие навески сжигают в токе кислорода. Образующиеся при этом SO2 или СО2 пропускают через воду или раствор щелочи, где они поглощаются и образуют новые ионы SOf и OI". При этом происходит изменение электропроводности раствора, которое связано с количествами SO2 или СО2. В современных аналитических установках подобные анализы выполняются автоматически за 1—2 мин. Такие методы называются кон,-> дуктометрическими. [c.99]

Кайнц и др. [98] в измерительных ячейках для поглощения диоксида углерода использовали 0,01 н. раствор гидроксида натрия, содержаш,его 2% этаноламина, а для поглощения воды— ледяную уксусную кислоту, содержащую 2% серной кислоты. Вещество сжигали при 900°С в токе кислорода, а зующуюся воду поглощали хлоридом кальция, который нагревали при 350°С, и выделяющуюся при этом воду поглоша. в ячейке, снабженной магнитной мешалкой для быстрого перемешивания раствора. После измерения электропроводности о их растворов рассчитывали результаты анализа, используя [c.312]

Кайнц и др. [48] сжигали органические соединения в токе кислорода при температуре 900°С, а пары воды поглощали в трубке, заполненной хлоридом кальция. Диоксид углерода поступал в смесительную камеру, где находился 0,01 н. раствор гидроксида натрия, который содержал 2% этаноламина, и по изменению электропроводности жидкости определяли содержание углерода. Затем поглотительную трубку с хлоридом кальция нагревали до 350°С для удаления паров воды, которые поступали в другую смесительную камеру, в которой находился 2%-ный раствор серной кислоты в ледяной уксусной кислоте. В этой камере также измеряли изменение электропроводности раствора, обусловленное появлением малых количеств воды. [c.543]