Фотосинтетический коэффициент

Таблица 5 ФОТОСИНТЕТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ (Q = MJ-A O,)

Фотосинтетический коэффициент — наиболее легко получаемая количественная характеристика фотосинтеза. Однако определение фотосинтетического коэффициента недостаточно для полной картины химической реакции. Он не дает абсолютной величины х в уравне- [c.39]

НИИ (3.3) или В отношении xjy. Таким образом, фотосинтетический коэффициент не позволяет распознать, являются ли продукты фотосинтеза простыми сахарами (х = у) или полимерами например y = i x для высших полимеров гексоз). Далее, фотосинтетический коэффициент служит не очень чувствительным критерием образования исключительно углеводов. Отклонение от единицы на 3% (что находится в пределах ошибки опыта) может означать образование не менее 12% бе.1ка [16] или 5% жира. Поэтому нужно найти иной, более прямой метод для определения химической природы продуктов фотосинтеза. [c.40]

Так как продукты окисления бактериального фотосинтеза—либо твердые тела (например, сера), либо растворимые вещества (например, серная кислота), они не подходят для манометрических приемов, столь удобных для определения фотосинтетических коэффициентов высших растений. [c.106]

Это и последующие уравнения бактериального фотосинтеза даны в ионной форме, наиболее удобной для изображения реакций в водных фазах. В целях однообразия все уравнения перечислены на ассимиляцию одной молекулы двуокиси углерода, даже там, где это потребовало введения дробных коэффициентов. Реакция (5.1) требует следующих фотосинтетических коэффициентов [c.107]

В табл. 11 приведены экспериментально полученные фотосинтетические коэффициенты. [c.107]

ФОТОСИНТЕТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ ПУРПУРНЫХ СЕРОБАКТЕРИЙ [c.107]

Таблица 12 ФОТОСИНТЕТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ БАКТЕРИЙ, УСВАИВАЮЩИХ ВОДОРОД

В табл. 13 приведены фотосинтетические коэффициенты бактериального фотосинтеза. [c.111]

В табл. 14 приведены фотосинтетические коэффициенты [c.112]

Большая часть определений квантового выхода фотосинтеза проводилась посредством манометрического метода, описанного в гл. XXV (см. фиг. 128). При этом способе измеряется изменение давления газа сначала над затемненной, а затем над освещаемой клеточной суспензией. Наблюдаемая разность давлений является результатом выделения и поглощения углекислоты и кислорода. Если дыхательный коэффициент и фотосинтетический коэффициент равны единице, то изменения давления могут быть вызваны только тем, что двуокись углерода обладает большей растворимостью в воде (и еще большей — в щелочных растворах), чем кислород. Чтобы проверить величину этих двух коэффициентов, измерение можно повторить в темноте и на свету с различными соотношениями объемов газа и жидкости в сосудах (см. фиг, 129), [c.518]

Как известно, величина фотосинтетического коэффициента, т. е. отношение объемов поглощенной углекислоты и выделенного кислорода, изменяется в связи с условиями осуществления фотосинтеза и внутренним состоянием растений. Изучение величины фотосинтетического коэффициента представляет путь для решения одного из основных вопросов [c.62]

В некоторых случаях может возникнуть необходимость рассчитать степень искажения фотосинтеза нри данной длительности онределения, т. е. найти величину снижения показаний манометра вследствие уменьшения концентрации углекислоты в сосудике. Если вычислить величину снижения показаний манометров, можно затем ввести соответствующую поправку и таким образом корректировать полученную интенсивность фотосинтеза. Покажем на примере, как можно рассчитать величину снижения показаний манометров. Допустим, что в сосудике имеется 10 мл буфера № 9 и определение фотосинтеза продолжалось 45 мин. Размер листа был 5 см . Согласно показаниям манометра, за 45 мин. выделилось 350 лл кислорода. Если фотосинтетический коэффициент был равен единице, то количество поглощенной углекислоты было 350 ,л, или 1.56 10 Мна 10 мл. В пересчете на 1 л буфера это составит 1.56 10 М/л, Поглощение углекислоты из буфера приведет к увеличению в нем концентрации карбоната и уменьшению бикарбоната. Соответствующие концентрации будут равны [c.76]

Относительные количества кислорода и двуокиси углерода, обменивающиеся при фотосинтезе, были определены в 1804 г. Соссю-ром [1]. Он установил, что объем выделяемого кислорода (АОз) на 30—40% меньше, чем объем двуокиси углерода (—ДСОд), поглощаемой растениями. По его анализам, недостающий кислород превращается в азот. Нельзя упрекать Соссюра за эту ошибку потому, что лишь 60 лет спустя методы количественной физиологии растений были настолько улучшены, что создали возможность более точного определения фотосинтетического коэффициента [c.35]

Следует иметь в виду, что термин фотосинтетический коэффициент употребляется многими авторами, например Вильштеттером и Штолем, для обозначения обратного отношения —ДСОа/ДОд. [c.36]

Буссенго [2] определил фотосинтетический коэффициент и получил величины для между 0,8 и 1,2 со средним, близким к единице. В его измерениях наблюдаемое образование кислорода сравнивалось с наблюдаемым поглош ением двуокиси углерода. Однако уже Ингенхуз знал или подозревал, что растения дышат на свету, так что наблюдаемый днем газообмен яв.т[яется балансом фотосинтеза и дыхания. Расчет истинного фотосинтеза требует поправки на дыхание, которая не может быть получена без некоторых произвольных допуш ений. [c.36]

Макенн и Демусси [8] определяли поправку на дыхание, экспериментируя в темноте Вильштеттер и Штоль [9] доводили поправку на дыхание до ничтожно малой величины, работая на очень сильном свету с высокими концентрациями двуокиси углерода, т. е. в таких условиях, при которых фотосинтез был в 20—30 раз интенсивнее дыхания. В табл. 5 приведены данные из этих работ, а также из некоторых новых исследований, где материалом служили иные типы растений (низшие водоросли). Данные табл. 5 показывают удивительную устойчивость фотосинтетического коэффициента он не зависит от интенсивности света, длительности освещения, температуры, а также концентрации кислорода и двуокиси углерода. Преобладают значения несколько выше единицы, и отклонения вряд ли превышают предел экспериментальной ошибки. Табл. 5 показывает также, что дыхательный коэффициент [c.36]

ВЫСОКИЙ фотосинтетический коэффициент, так как при полном окислении кислот типа яблочной выделяется больше двуокиси углерода, чем ногдош ается кислорода. Этим в большей мере уменьшается наблюдаемое поглош ение двуокиси углерода из атмосферы, чем наблюдаемое выделение кислорода. Если же верна вторая гипотеза, то высокие фотосинтетические коэффициенты реальны и суккуленты производят фотосинтетическое использование органических кислот либо вместо обычной фотосинтетической ассимиляции двуокиси углерода, либо одновременно с ней. К этой проблеме мы вернемся в главе X. [c.39]

Иногда и несуккулентные растения обнаруживают ненормальные фотосинтетические коэффициенты в начале освещения, после периода темноты. Этот факт отметил впервые в 1921 г. Костычев [10]. В течение так называемого индукционного периода, который, смотря по обстоятельствам, может продолжаться секунды, минуты и даже часы, фотосинтетический коэффициент может быть бо.иьше или меньше единицы он может стать даже отрицательным, т. е. растения могут поглош,ать (или выделять) и кислород и двуокись углерода в одно и то же время. Эти явления следует отнести за счет восстановления энзиматических систезл и регенерации промежуточных продуктов, исчезнувших во время темнового промежутка. [c.39]

Рассмотрев все известные отклонения фотосинтетического коэффициента от единицы, мы не видим оснований считать, что при фотосинтезе образуются какие-либо иные устойчивые продукты кроме углеводов. Однако величина = 1 не исключает образования органических кислот или иных соединений в качестве промежуточных продуктов фотосинтеза. Вильштеттер и Штоль выдвигают постоянство коэффициента Qф как аргумент против теории фотосинтеза. Кибиха согласно теории Либиха, летом при фотосинтезе накапливаются органические кислоты, которые затем медленно превраш аются в углеводы к периоду листопада. Однако это возражение не пригодно против такой модификации теории. 1ибиха, которая предполагает, что органические кислоты — только переходные промежуточные продукты при превраш,епии двуокиси углерода в углеводы. Наблюдаемые значения Qф доказывают, что при установившемся фотосинтезе не происходит накопления никаких недо-восстановленных или перевосстановленных продуктов однако, если эти продукты потребляются с такой же скоростью, с какой они образуются, наличие их не может влиять на фотосинтетический коэффициент (за исключением индукционного периода). [c.39]

Мы видели, однако, что фотосинтетический коэффициент маслонакопляющих диатом (стр. 38) оказался не более 1,05, тогда как уравнение (3.5) требует значения 1,42. Таким образом, отложения масел у диатом и, вероятно, жировых и белковых запасов прочих водорослей происходят без прямой связи с фотосинтезом, а в результате медленного вторичного превращения. [c.48]

Гексеновый альдегид имеет формулу СеН О, и его образование при фотосинтезе требовало бы коэффициента 1,33. Помимо этого высокого значения фотосинтетического коэффициента, не подтверждаемого экспериментами, против толкования Мейера говорят два соображения. Во-первых, количество гексенового альдегида, найденного в листьях Куртиусом и Франценом, слишком мало, чтобы объяснить большие объемы ассимиляционных секреций . Во-вторых, даже это маленькое количество, как было в дальнейшем показано, имеет вторичное происхождение и образуется, пови-димому, при отгонке растительного материала с водяным паром (см. главу X). [c.48]

Энергетические показатели реакций (5.12) и (5.13) вычислены, принимая теплоту сгорания для СНдО равной 112 ккал, для одноосновных кислот (156w-]-55 ккал) и для двуосновных (150 -j-4-60 ккал). Уравнение (5.12) указывает, что двуокись углерода поглощается при > 1 и выделяется при п<1, а согласно уравнению (5.13) двуокись углерода поглощается при w>3 и выделяется при те < 3. Теоретические фотосинтетические коэффициенты A Og/AFA (где FA — жирная кислота) будут для одноосновных кислот (п —1)/2 и для двуосновных (п — 3)/2. [c.112]

Зная эти постоянные и принимая фотосинтетический коэффициент Qiff — AO / — ДСОд равным единице (см. т. I, гл. III), на основании [c.258]

Двуокись углерода, бурное выделение которой наблюдали Эмерсон и Льюис, Б значительной мере поглощалась карбонатным буферным раствором. В соответствии с этим Варбург и Негелейн решили, что кислый раствор (вода в равновесии с атмосферой, содержащей 5% Og) более пригоден для определения действительной величины квантового выхода, чем нефизиологические щелочные буферы. Так как лишь малая часть выделяющейся двуокиси углерода поглощается чистой водой, а большая часть переходит в газовое пространство, то последующее увеличение давления может быть интерпретировано как результат фотосинтеза, хотя контрольное определение фотосинтетического коэффициента, Qф, указывает, что при этом выделяется главным образом двуокись углерода, а не кислород. Следует отметить (см. т. 1, стр. 35), что мы обозначили фотосинтетический коэффициент символом и определили его как (положительное) отношение Д0.2 ДС0.2, тогда как Варбург и многие другие обозначают фотосинтетический коэффициент буквой (используя символ ср для квантового выхода) и определяют его как (отрицательное) отношение A Oa/AOg. [c.521]

Эмерсон и Льюис предположили [11, 16, 17], что выделение кислорода в течение первых минут освещения может происходить в результате восстановления накопленных промежуточных продуктов темнового обмена веществ, а такое восстановление требует меньше энергии, чем восстановление двуокиси углерода. Это привело их к исследованию значения фотосинтетического коэффициента в первые минуты освещения. При этом исследовании они обнаружили бурное выделение двуокиси углерода [22—24] и предположили, что отсутствие учета этого фактора могло привести к получению высоких значений квантового выхода, подсчитанного в работе Варбурга и Негелейна. [c.525]

Позднее Варбург [38, 41] повторил совместно с Кубовицом первичные опыты Варбурга и Негелейна, с учетом критики Эмерсона. Для того чтобы можно было объяснить результаты работы 1923 г. так, как предлагает Эмерсон, среднее значение фотосинтетического коэффициента в течение 10 мин. экспозиции должно быть равным по подсчету Варбурга == ДО /—ДСО = — 0,26 (иными словами, при [c.533]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология