Станната соли

Смеси оксидов и соли переходных металлов, особенно вана-даты, станнаты, вольфраматы и молибдаты цинка, кобальта и вис- [c.411]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

Олово и его окислы в растворе щелочи образуют соли оловянной и оловянистой кислот, т. е. станнаты и станниты. В этих соединениях олово находится в виде комплексных анионов — 5пО и SnO ., Ряд авторов, считает, что в щелочном растворе фактически образуется не ион SnO , а ион [5п(ОН)бР . [c.281]

Такие вещества, стабилизирующие постоянство состава химического реагента или смесей химических соединений, разлагающихся с течением времени или под влиянием посторонних примесей, называют стабилизаторами. Лучшими стабилизаторами перекиси водорода являются станнат натрия, антифебрин, фосфорная кислота и ее соли, оксин и др. [c.631]

Белый порошок, пп. 6,95 г/см. Т. пл. 1127 (с разл.). Нерастворим в воде, кислотах и растворах щелочей при сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты (станнаты). [c.296]

Станнаты — соли оловянной кислоты НзЗпОз напр., при растворении оловянной кислоты в растворе едкого натра образуется станнат натрия [c.127]

Цинкатные электролиты. Основными компонентами цинкатных электролитов являю-цся комплексная соль цинка в виде Na2Zn(OH)4 или Кг2п(ОН)4 и свободная щелочь NaOH или КОН. В отсутствие специальных добавок из этих электролитов выделяются губчатые осадки цинка даже при малых плотностях тока — ниже предельного тока диффузии ионов цинка. Компактные и светлые осадки получаются на катоде из цинкатного электролита при к < пред в присутствии 0,2—0,5 г/л олова (в виде станната) и некоторых других металлов [35]. [c.384]

Заметное распространение получило извлечение олова посредством электролиза растворов станнатов натрия, образующихся в результате выщелачивания плава едкого натра, получаемого при щелочном рафинировании свинца по способу Гарриса. Этот плав содержит станнаты, антимониды и арсенаты натрия. Дробной кристаллизацией (охлаждением) отделяют натриевые соли мышьяковистой и сурьмянистой кислот, а растворы станната олова подвергают электролизу с нерастворимым анодом. Для перевода НЗпОг в ЗпОз - применяют добавки Na202. Применяемый раствор имеет следующий состав, г/л [c.285]

Гексахлоростаннат аммония (NH4)2Sn le, гексахлоро-станнат калия K2Sn l0 — белые устойчивые на воздухе кристаллические вещества, хорошо растворяемые в воде. Кипячение разбавленных водных растворов солей приводит к их гидролизу и выпадению в осадок а-оловянной кислоты. [c.224]

В разбавленных кислотах и щелочах. При растворении в концентрированных щелочах О. образует соли оловянистой кислоты НаЗпОа — станниты, а в присутствии окислителя — соли оловянной кислоты НаЗпОз — станнаты. Большое количество О. расходуется на производство белой жести для консервной промышленности, кроме того, О. применяют для изготовления припоев, бронзы, типографских и подшипниковых сплавов, фольги, для пайки и лужения. Некоторая часть О. расходуется в виде химических соединений. [c.182]

Гидроксиды Э(0П)2 выпадают в осадок при действии щелочей или NH3 Н2О на соли Э . Соединения ЭО и Э(0Н)2 амфотерны у Се(011)2 преобладают кислотные свойства, у РЬ(0Н)2 - основные свойства и он растворяется только в концентрированных растворах щелочей. При действии растворов щелочей на ЭО н Э(0Н)2 образуются германаты(И) М СеОг, существующие только в растворе (формула условна) станнаты(П) М п(011)з и плюмбаты(П) М1 ГЬ(0Н)4) при сплавлении оксидов или гидроксидов со щелочами можно получить MjSnOj и М РЬОг. В воде эти соли почти полностью гидролизуются, так как Э(011)2 очень слабые кислоты. При действии окислителей, в том числе и О2, герма- [c.388]

Из щелочного раствора а-оловянной кислоты можно нолучить соль состава Ма28п0з-ЗН20, но, учитывая прочную связь воды в этом соединении, его следует рассматривать как комплексное соединение Ыа2[8п(ОН)б] —гексагидроксостаннат натрия. Гексагидроксостаннат-ион имеет форму октаэдра с атомом 8п в центре и ОН -ионами в вершинах. Станнаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, стан-наты щелочноземельных и тяжелых металлов мало растворимы. [c.194]

Штейны и щлаки используют для получения меди и цинка, а черновой свинец подвергают очистке, прежде всего от меди, добавлением серы, в результате чего медь удаляется в виде сульфида. Затем перекачивают свинец через слой расплавленной щелочи и поваренной соли с примесью селитры при этом удаляются мышьяк, сурьма и олово, которые переходят в щелочной сплав в виде арсенатов, антимонатов и станнатов. [c.207]

Sn02 — амфотерный оксид с преобладающим кислотным характером. При сплавлении с щелочами SnOj переходит в соли метаоловянной кислоты — станнаты [c.496]

К 1-2 каплям раствора хлорида олова ЗпСЬ прилить по каплям раствор щелочи до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору станнита натрия прилить 2-3 капли раствора соли висмута (В1(КОз)з), перемешать. Сначала образуется белый осадок В (ОН)з, затем он чернеет, восстанавливаясь до металлического висмута. Станнит натрия при этом окисляется в станнат натрия. Нагшсать уравнения всех реакций. [c.20]

Соответствующие соли, однако, полностью гидролизуются водой вплоть до образования гидроксидов Э(ОН)з, которые на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хНзО. Высшие оксиды ЭО в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. При этом образуются соответственно германаты, станнаты и плюмбаты, которые в водных растворах представляют собой гидроксокомплексы, например [c.222]

Центрифугат 3 соли, растворимые в воде в присутствии N30 и Н2О2 — хроматы, цинкаты, алюминаты, станнаты, арсенаты [c.156]

Осаждение гидроокисей. Окись олова SnO черная, амфотерна (растворяется в кислотах и щелочах). Двуокись олова — SnOa белая, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись Sn(0H)2 выпадает из растворов солей при pH 1,5, растворяется в щелочи при pH 13, образуя станниты. Гидроокись Sn(0H)4— оловянная кислота — выпадает из растворов солей при pH 0,5, растворяется в щелочи при pH 9, образуя станнаты. Оловянная кислота дает две модификации — альфа и бета. Бета-кислота называется метаоловянной кислотой. Она более устойчива. Альфа- и бета-кислоты образуют гели. Альфа-кислота растворима в кислотах, щелочах и растворе карбоната натрия. Не осаждается из них электролитами. Бета-кислота не растворима в кислотах и щелочах, осаждается сульфатом натрия. [c.197]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

Соли кнелот типа Н4ЭО3 носят названия соответственно гер-манатов, станнатов и плюмбатов. Большинство их бесцветно и труднорастворимо в воде. Немногие растворимые соли (Na, К и др.) в растворах гидролизованы. [c.338]

Соли кислот типа Н2ЭО2 носят названия соответственно г е р манитов, станнитов и плюмбитов. По свойствами они в общем похожи на германаты, станнаты и плюмбаты, но значительно менее устойчивы и в растворах гидролизованы еще сильнее. При действии окислителей они легко переходят в соли соответствующих кислот типа Н2ЭО3. Особенно это относится к германи там и станнитам, которые являются очень сильными восстановителями. Например, гидроксид трехвалентного висмута восстанавливается станнитом до металла [c.338]

Осаждение свинца из плюмбитных электролитов еще не применяют в промышленности, хотя составы таких электролитов разработаны достаточно давно. Эти электролиты содержат свинец, едкий натр, сегнетову соль илн глицерин и добавки (канифоль, станнат олова). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология