Олово нормальный потенциал

Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. Так, например, из данных рис. 85 видно, что в обычных условиях (в кислой среде) для равновесия двух- и четырехвалентного олова нормальный потенциал имеет значение Е =-рО,15 в. Тот же валентны переход для олова в щелочной среде (т. е. система станнат — станнит)- [c.351]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение нормального потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения нормальных потенциалов объясняется тем, что в приведенном примере с железом и оловом и в ряде других случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительных потенциалов при титровании активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.168]

Осаждение цементацией. Нормальный потенциал индия (табл. 37) указывает на то, что он должен вытесняться из раствора цинком, алюминием, а сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. С понижением концентрации индия его потенциал становится более отрицательным. Потенциал индия сдвигается в отрицательную сторону также с увеличением концентрации свободной серной кислоты, что объясняется связыванием ионов индия в комплексные анионы. Поэтому, когда концентрация индия в растворе [c.307]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждеиии никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к [c.326]

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. [c.20]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. Например, на ртутном электроде нормальный потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа, позволяя выделять на катоде такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.515]

Осаждение индия цементацией. Процесс цементации (вытеснение одного металла другим из раствора) часто применяется в технологии индия. Как следует из нормального потенциала индия (табл. 13) и его положения в ряду напряжений, индий должен вытесняться из раствора такими металлами как цинк, алюминий, и сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. [c.189]

Рассмотрим более подробно роль защитного покрытия на примере лужения и цинкования железа. Оловянные и цинковые покрытия по своей электрохимической природе различны, так как цинк в ряду напряжения металлов стоит левее железа, а олово — правее нормальный потенциал железа по водородной шкале равен — 0,4Л цинка — 0,7Г>, олова — 0,14. Следовательно, по активности эти мета.илы можно расположить в следующий ряд Zn > Ре > Sп. [c.350]

Нормальный потенциал индия — 0,34 в. Следовательно, в электрохимическом ряду напряжений индий находится между оловом и кадмием. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов такими активными металлами, как цинк и алюминий, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.89]

Нормальный потенциал таллия относительно его соли в растворе равен — 0,3363 в. Следовательно, таллий может цементироваться из раствора активными металлами — цинком, алюминием, магнием. Осаждение таллия при совместном присутствии в растворе с другими металлами происходит после осаждения меди и олова и перед выделением кадмия. Цементацию таллия из щелочных растворов, в которых его потенциал равен — 0,344 в, рекомендуется производить действием свинца [128]. Окислительный потенциал системы из одно- и трехвалентного таллия равен 1,25 в. [c.101]

Германий похож на кремний, но несколько более активен. Он растворим в концентрированных растворах серной и азотной кислот. Олово и свинец еще более реакционноспособны они растворимы в некоторых кислотах, быстро взаимодействуют с галогенами, медленно реагируют с холодными растворами щелочей, но с горячими — быстро, образуя станнаты и плюмбиты. Свинец часто обнаруживает большую устойчивость и пассивность, чем это люжно ожидать на основании значения его нормального потенциала [c.314]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Нормальный потенциал олова — 0,14 в по отнощению к железу олово является более электроположительным, поэтому в условиях атмосферной коррозии олово электрохимически не защищает железо от коррозии. [c.5]

Деполяризующее действие на выделение натрия могут оказывать и другие твердые металлы [32]. Например, было обнаружено, что Г из щелочных растворов натрий выделяется в заметных количествах на свинце, олове, висмуте, таллии и на других металлах. Было также найдено, что магний, нормальный потенциал которого равен минус 1,87 в, может выделяться на никелевом катоде [33]. Однако если на жидком катоде (например, в случае Hg) поверхность непрерывно обновляется и деполяризующее действие материала катода сохраняется, то на твердом катоде по мере обогащения поверхности катода выделяющимся металлом деполяризующее действие материала, катода исчезает и выделение отрицательного металла прекращается. С этим связано наблюдающееся в начале процесса низкое значение потенциала катода и последующее его повышение. [c.17]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. Так, например, из данных рис. 85 видно, что в обычных условиях (в кислой среде) для равновесия двух- и четырехвалентного олова нормальный потенциал имеет значение Е = 0,15 в. Тот же валентный переход для олова в щелочной среде при 1 М концентрации гидроксильных ионов (т. е. система станнат — станнит) характеризуется значительно более низким потенциалом Е1 = —0,96 в. Таким образом, ЫагЗпОг (в щелочной среде) является значительно более сильным восстановителем, чем 8п2+ в кислой среде. [c.345]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Нормальный потенциал индия [228, 232] приближается к нормальному потенциалу кадмия. В ряду напрян ений индий расположен очень близко к кадмию [406]. По данным Винклера [471] индий электроотрицательнее цинка и кадмия. По Тиле [450] индий находится между железом и свинцом. Даунс и Каленберг [168] заключили на основании результатов, полученных лри опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469, 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии. [c.170]

Разбавленные кислоты лишь медленно действуют на олово, что объясняется незначительной разницей его нормального потенциала и нормального потенциала водорода (ср. стр. 574). Лучше всего оно растворяется в крепкой соляной кислоте 8п - - 2НС1 = ЗпСЬ Нг. (Это уравнение выражает процесс только частично, поскольку для растворения в соляной кислоте большое значение имеет также тенденция олова образовывать хлорокомплексы, например [ЗпСЬ]. ) Энергично реагирует олово также с концентрированной азотной кислотой. При этом оно превраш,ается в нерастворимый в воде белый порошок, -оловянную кислоту (см. стр. 577 и сл.). Гораздо медленнее взаимодействует олово с концентрированной серной кислотой, в которой оно растворяется с выделением ЗОг. [c.572]

Потенциал самого олова, находящегося в соприкосновении с i М раствором ионов олова(П), т. е. нормальный потенциал олова, составляет —0,158 в (Prytz, 1934). В этом случае ток идет к олову. Оно переходит в раствор в виде двухвалентного иона, в то время как на другом электроде разряжается водород. Способностью олова разряжать ионы Н объясняется растворимость олова в кислотах. Однако вследствие незначительного отличия его нормального потенциала от нормального водородного потенциала олово обладает лишь весьма слабой тенденцией к растворению. Поэтому оно обычно заметно взаимодействует только с такими кислотами, которые, как НС1, могут увеличить эту тенденцию за счет комплексообразования. [c.574]

Свойства простых веществ и соединений. Для олова известны две аллотропические формы обычное кристаллическое белое олово (р-модификация), устойчивое выше 13,2° С, и а морфное серое олово (а-модификация), устойчивое ниже 13,2° С. Кристаллическое олово обладает одной особенностью. При сгибании оловянной палочки слышится характерный звук — оловянный крик . Превра-шенке белого олова в серое называется оловянной чумой , так как при соприкосновении с улсе превращенным металлом белое олово резко меняет свои свойства и рассыпается в порошок. При нагревании выше 161° С (лучше при 200°С) оно снова становится хрупким и легко измельчается. Свинец —темно-серый металл со структурой гранецентрированного куба. Серое олово — полупроводник (Д = 0,08 эВ). Изменение типа связи с преимущественно ковалентной (у германия) на металлическую сопровождается повышением пластичности простого вещества и понижением твердости свинец и белое олово легко прокатываются до тонких листов. Близость нормального потенциала водорода, свинца и олова объясняет малую скорость взаимодействия этих металлов с разбавленными кислотами (особенно в отсутствие кислорода). Усиление металлических качеств проявляется по отношению к воздуху и воде. Свинец ведет себя в обоих случаях активно и при доступе воздуха медленно взаимодействует даже с водой [c.331]

Не все ионы разряжаются при напряжении близком к их нормальному потенциалу. Во многих случаях металл выделяется только при напряжении выше нормального потенциала. Это явление называется перенапряжением и становится особенно наглядным при электролизе металлов железоплатиновой группы, а также при разряжении ионов водорода. Легче всего водород разряжается на платинированной платине. В этом случае он выделяется при нормальном потенциале, который эмпирически принят за нуль в электролитическом ряду напряжений (см. ниже). Для разряжения водорода на ряде других металлов требуется чрезвычайно большое напряжение. На олове и кадмии оно достигает 0,5 вольта, на свинце — [c.432]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к хлоридному электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторого значения /к) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Смещение потенциалов олова при этом происходит благодаря образованию прочных комплексных ионов 5пр4 и ЗпС Рг . [c.326]

Окислительно-Еосстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn в кислой среде равен —0,14 в нормальный потенциал системы HSnO /Sn в щелочной среде равен —0,30 в. Поэтому разбавленные кислоты растворяют олово очень медленно. Олово легче растворяется в концентрированной соляной кислоте, при этом образуется тетрахлор- или трихлороловянистая кислоты. [c.508]

I Зп, РЬ, Иг, Си, Н , Ag, Р1, Аи олово находится между никелем и свинцом. Нормальный потенциал системы Зп/Зп (в кислоц растворе при 25°) равен —0,136 в. [c.403]

При растворении в кислотах свинец переходит в 5ег/ гвалентное состояние, образуя ионы РЬ". Действием сильных окислителей, особенно прп электролитическом окислении, он может быть переведен в четырехъалешяое состояние. Нормальный потенциал, соответствующий перезаряжению РЬ"РЬ" (ср. с оловом), составляет но сравпению с нормальным водородным электродом 1,8 в. Следовательно, тенденция к переходу из четырех-в двухвалентное срстояние у свинца гораздо больше, чем у олова. В соответствии с этим соли свинца(П) в противоположность солям олова(П) не являются восстановителями. [c.526]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Изменение полярности пар. Если нормальный потенциал двух металлов близок друг к другу, направление тока может варьировать в зависимости от состава жидкости, в которую они помещены. Олово катодно по отношению к железу в случае, когда эти металлы помещены в растворы их собственных солей в эквивалентной концентрации, но в лимонной кислоте Хор 2 нашел, что олово быстро становится анодным по отношению к железу благодаря стабильности комплексных ионов станноцитратов, уменьшающих концентрацию катионов олова. В таких случаях часто полярность изменяется со временем. Хор, например, заметил, что изменение направления тока, протекающего между оловом и железом в лимонной кислоте, происходит после 5—10 сек. погружения. В случаях, когда начальная электродвижущая сила невелика, полярность может быть изменена селективной аэрацией того металла, который без аэрации был бы аноден. Автор изучал изменение электродвижущей силы в зависимости от времени и аэрации пар стали с цинком, кадмием, алюминием, свинцом, оловом, никелем и медью в дестиллированной воде, кембриджской воде, растворе хлористого натрия и растворах сернокислого натрия. Оказалось, что цинк, кадмий и алюминий обычно анодны, а никель и медь катодны. в то время как полярность олова и свинца была переменной. [c.642]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология