Станнаны станнат

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. Так, например, из данных рис. 85 видно, что в обычных условиях (в кислой среде) для равновесия двух- и четырехвалентного олова нормальный потенциал имеет значение Е =-рО,15 в. Тот же валентны переход для олова в щелочной среде (т. е. система станнат — станнит)- [c.351]

А подгруппа. Образует анионы — карбонат, силикат, германат, станнат и станнит, плюмбат, плюмбит, сульфат свинца. [c.150]

Едкие щелочи осаждают из раствора хлористого станнила объемистый осадок 3-оловянной кислоты, которая не растворяется в избытке концентрированной едкой щелочи, но образует 3-станнат, легко растворимый в разбавленном растворе едкого кали [c.197]

Гидроокись олова(П) Sn(0H)2 образуется при добавлении разбавленного раствора гидроокиси натрия к раствору хлорида олова(П). Это соединение легко растворимо в избытке щелочи, в результате чего образуется станнит-ион Sn(OH) . При кипячении раствора, содержащего станнит-ион, идет реакция самоокисления-восстановления и выделяется металлическое олово с одновременным образованием станнат-иона [c.459]

В ванне электроды разделяются пористой керамической диафрагмой. В диафрагму наливают раствор щелочи концентрацией 100— ПО Пл и помещают в него никелевые катоды. Оловянные аноды располагают вокруг диафрагмы. Начальная концентрация щелочи в анолите такая же— 100—ПО Пл начальная анодная плотность тока — 5 а/дм . Перед началом электролиза аноды пассивируют, постепенно погружая их в электролит под током. По мере растворения олова концентрация щелочи в анолите падает, и анодная плотность тока должна быть понижена. При концентрации 75 Пл КаОН анодную плотность тока понижают до 3,5 а/дм , при концентрации 50 Пл ЫаОН — до 3 Ыдм . Если концентрация щелочи в анолите становится очень низкой, а содержание олова в электролите еще недостаточно, в анолит добавляют щелочь и продолжают электролиз. Таким способом можно приготовить раствор станната с содержанием до 100 Пл 5п. [c.108]

Электроосаждение олова из комплексного станната натрия протекает при высокой катодной поляризации (400—600 MB) (рис. 41, кривая 3), что способствует образованию плотных мелкокристаллических осадков олова. Как видно из рис. 42, выход олова по току из стан-натных электролитов ниже, чем из кислых растворов, и сильно уменьшается с повышением илотности тока. Электропроводность станнатного электролита высокая благодаря наличию щелочи. Таким образом, в станнат-ных электролитах ярко выражены все факторы, обуславливающие равномерное распределение тока и металла по поверхности катода. Поэтому станнатные электроли- [c.176]

Едкий натр в щелочных ваннах для лужения является комп-лексообразователем, подобно цианиду в цианистых электролитах. Комплексные соединения олова станнат натрия и станнит натрия растворимы в избытке щелочи. Станнат натрия диссоциирует [c.157]

В атмосферных условиях даже в присутствии влаги олово окисляется медленно. Разбавленные растворы минеральных кислот при комнатной температуре практически не растворяют олова. В концентрированных соляной и серной кислотах олово при нагревании легко растворяется. В растворах едкой щелочи олово неустойчиво и при кипячении растворяется с образованием станнатов. Сернистые соединения на олово почти не влияют. Олово образует комплексные соединения с рядом органических кислот и потенциал его становится отрицательнее потенциала железа. [c.248]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Из щелочного раствора а-оловянной кислоты можно нолучить соль состава Ма28п0з-ЗН20, но, учитывая прочную связь воды в этом соединении, его следует рассматривать как комплексное соединение Ыа2[8п(ОН)б] —гексагидроксостаннат натрия. Гексагидроксостаннат-ион имеет форму октаэдра с атомом 8п в центре и ОН -ионами в вершинах. Станнаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, стан-наты щелочноземельных и тяжелых металлов мало растворимы. [c.194]

К 1-2 каплям раствора хлорида олова ЗпСЬ прилить по каплям раствор щелочи до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору станнита натрия прилить 2-3 капли раствора соли висмута (В1(КОз)з), перемешать. Сначала образуется белый осадок В (ОН)з, затем он чернеет, восстанавливаясь до металлического висмута. Станнит натрия при этом окисляется в станнат натрия. Нагшсать уравнения всех реакций. [c.20]

Основными компонентами щелочных оловянных электролитов являются станнат натрия ЫагЗпОз и NaOH. Кроме того, в растворе при определенных условиях может присутствовать станнит натрия КагЗпОг. Оба соединения олова диссоциируют по схеме [c.203]

Кислота H2Sn(0H)e, соответствующая этому радикалу, в свободном состоянии не выделена. При, добавлении к растворам щелочных (гидроксо-) станнатов небольших количеств разбавленных сильных кислот или при пропускании в них двуокиси углерода получаются объемистые белые осадки, которые растворяются в избытке сильных кислот, а также в растворах щелочей. Осадки имеют характер гелей и содержат переменные количества воды. Соответствующие осадки получают также при добавлении аммиака или карбоната аммония к растворам тетрахлорида олова. Так же как и в случае гидратов кремневой кислоты, еще не установлено, содержат ли свежеосажденные, не обнаруживающие кристаллической структуры осадки химически связанную воду или они являются лишь гелями двуокиси олова. Когда в результате старения (после продолжительного стояния в соприкосновении с раствором или при нагревании) становится возможным рентгенографически обнаружить их кристаллическую структуру, они дают дебаеграммы, характерные для двуокиси олова. Одновременно они становятся все более и более нерастворимыми в кислотах. Обычно эти осадки называют оловянными кислотами , причем растворимые и нерастворимые в кислотах формы различают как а- и р-оло-вянные кислоты, или как обычная оловянная кислота и метаоловян-ная кислота . Последнюю непосредственно получают при обработке металлического олова концентрированной азотной кислотой. [c.578]

Измерения скорости разложения концентрированных растворов перекиси водорода, стабилизированных станнатом натрия, показали, что стабилизирующее действие для достижения максимального эффекта требует известного времени обычно скорость разложения медленно падает в течение 3—4 суток, пока не становится практически постоянной. Жигер и Жоффрион [2] сообщают [c.447]

Ортостаннат кобальта может быть получен прокаливанием водного метастанната кобальта СоЗпОз-бНгО. Последний образуется в виде прозрачных розовых кристаллов при взаимодействии раствора соли кобальта в крепком аммиаке со станнатом калия. При прокаливании кристаллы теряют кристаллизационную воду, становятся нерастворимыми в холодных кислотах и приобретают зеленый цвет вследствие разложения метастанната на ортостаннат и двуокись олова [c.563]

Применяя целлюлозу, крахмал или сахар, можно добавлять вначале дополнительные реагенты, которые одновременно служат катализаторами (NaOH, цинкат, станнат, станнит, антимонат, алюминат, титанат), причем сначала вводят фенолы, а затем альдегид, или наоборот. По другому предложению смесь 100 ч. сахара или крахмала, 100 ч. фенола, 100 ч. формалина (37—40%). 100 ч. воды и 5 ч. едкой щелочи нагревают 45 мин. до 95—105°. Образуется водорастворимая, отверждающаяся смола-. [c.544]

КаН,РОа + НОН — ЫаНзРОз -Н На а станнит натрия столь же легко превращается в станнат натрия . [c.95]

С увеличением концентрации щелочи в растворе понижается концентрация ионов олова и анодная поляризация при осаждении олова (рис. 68). Станнит натрия переводится в станнат электролитическим окислением на аноде, либо введением в электролит окислителей (Н2О2 и др.). [c.158]

С увеличением содержания щелочи в растворе реакции (вторые) сдвигаются влево, в сторону уменьщения концентрации ионов олова в растворе, а потому катодная поляризация возрастает. Станнит натрия ЫагЗпОг переводится в станнат электролитическим окислением на аноде, либо в электролит вводят окислители (Н2О2 и др.). [c.258]

Череа ка даё ТР-вЙ мин. тщательно перемешивают всю массу. Сосудом дяя приготовления станната служит железная ванн с двойными стенка-мя и с теплоизоляцией. Ванна нагревается газом или электрическим то-Гкои. Процесс приготовления станната длится от 10 до 30 час. в зависимости от температуры и частоты перемешивания массы. Полученный стан-йат растворяют в 5-кратном по весу количестве воды, раствор далее от-, стаивается, после чего его декантируют или переводят через фильтр в. рабочую ванну. Нерастворимый остаток используют при приготовления следующей порции станната. Практически едкого натра и селитры следует применять на 25—50 / больше того количества, которое требуется по расчету, чтобы обеспечить полноту реакции. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология