Высокотемпературные модификации

НОЙ или при более низких температурах, 5 — модификацию, устойчивую при более высоких температурах, 7 и б — соответственно 8]це более высокотемпературные модификации. Так, модификация a-Sn, имеющая кубическую алмазоподобную структуру, устойчива ниже 13,2° С, а -Sn, имеющая тетрагональную структуру, устойчива в обычных условиях вплоть до температуры плавления. [c.112]

Важным является факт, что при невысоких концентрациях более высокомолекулярного компонента в смеси высокотемпературные полиморфные переходы сразу переходят в низкотемпературные. В то же время при малых концентрациях низкомолекулярного н-парафина в смеси высокотемпературные переходы не исчезают на фоне появления низкотемпературных модификаций. Из термограмм видно, что исчезновение высокотемпературных модификаций начинается с сиу ьного размывания пиков низкотемпературных модификаций, что дополнительно свидетель- [c.147]

Могут ли обе кристаллические модификации находиться в равновесии Эта система — однокомпонентная или двухкомпонентная Определите число степеней свободы в предполагаемой равновесной системе. Рассчитайте температуру, прн которой = 0. Каков смысл этой температуры Постарайтесь нарисовать кривую нагревания устойчивой при низких температурах модификации с ее переходом в высокотемпературную модификацию. Можно ли ожидать появления площадки на графике / — время [c.172]

Изучение температурной зависимости параметров решеток СС-, Р-, 7-, б-модификаций марганца в температурном интервале от 20 до 1500 °С показало, что на кривых зависимостей удельных атомных объемов от температуры имеются небольшие полои итель-ные скачки в точках образования высокотемпературных модификаций. На рис. VHI, 10, в приведена кривая температурной зависимости атомного объема р-, у- и б-модификаций марганца. Видно, что с увеличением температуры уменьшается плотность упаковки структур р-, у- и б-модификаций и каждая из модификаций имеет различную величину коэффициента теплового расширения. [c.164]

Исключение составляют а-8п, Р-8п, а-Ре, у-Ре и некоторые другие, у которых более плотной является высокотемпературная модификация. [c.224]

Эти превращения энергоемки и протекают медленно. Энергия, затраченная на разрыв связей Si—О—Si—О.и перестройку решеток, становится потенциальной энергией высокотемпературной модификации, повышающей ее химическую активность. [c.119]

Метасиликат кальция ( S) существует в виде двух модификаций a- S (псевдоволластонит) — высокотемпературная модификация, которая плавится без разложения при 1544°С, и p- S (волластонит) — низкотемпературная модификация, которая при температуре 1125°С обратимо переходит в a- S [c.136]

Исключение составляют кальций, стронций и барий. У некоторых элементов наблюдается появление нескольких структур, при этом высокотемпературные модификации возникают в условиях, благоприятствующих промотированию электронов в более высокие энергетические состояния. Так, если атом алюминия использует для связи три электрона и получается конфигурация sp , то затраты энергии на промотирование равны 346,94 кДж, если же образуется состояние dsp, то требуется уже 794,2 кДж. [c.285]

Высокотемпературная изомеризация. Нагревание может вызвать 1) переход комплекса из метастабильной модификации в стабильную 2) переход комплекса в высокотемпературную модификацию, если такая имеется. При подходящем режиме охлаждения можно заморозить эту модификацию и получить ее в низкотемпературной области. [c.196]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

Однако до плавления он в процессе нагревания необратимо переходит в высокотемпературную модификацию, причем переход сопровождается резким увеличением объема (расширением) кристаллов [c.29]

Есть указания на существование еще двух высокотемпературных модификаций тетрафторобериллата натрия [41]. [c.181]

Переход от наружного символа к внутреннему соответствует переходу от высокотемпературной модификации к низкотемпературной и далее к модификации, существующей при высоких давлениях. [c.256]

Тугоплавкие металлы Т1, 2г, Н в отличие от типичных тугоплавких имеют объемно-центрированную кубическую решетку (ОЦК) лишь как высокотемпературную модификацию, которая при низкой температуре (для Т1 - ниже 882°С, - ниже 863°С и Н - ниже 1310°С) переходит в плотно упакованную гексагональную (ГПУ). Переход в хрупкое состояние у этих металлов при понижении температуры имеет несколько другой характер, чем у типичных тугоплавких. Это обусловлено тем, что кристаллическая структура не ОЦК, а ГПУ. [c.4]

Так, Б отличие от 5102 кристаллы ОеОа, 5п02 и РЬОг имеют структуру типа рутила (см. рис. 70, б). Однако известна также высокотемпературная модификация ОеОг со структурой типа кварца. [c.426]

ДОЛЯ электронной проводимости растет, достигая 20% к точке перехода в a-Ag2S, которое обладает уже чисто электронной проводимостью. В иодиде меди ul, наоборот, низкотемпературная форма Y uI при невысоких температурах обладает электронной проводимостью, к которой, начиная с 250° С, присоединяется и ионная, причем выше 400°С проводимость приобретает практически полностью ионный характер и тот же характер проводимости сохраняется в высокотемпературных модификациях - uI и a- uI. [c.146]

Полиморфные модификации обычно обозначают греческими буквами. Буквой а обозначают модификацию, устойчивую при комнатной или более низких температурах — модификацию, устойчивую при более высоких температурах v и б — соответственно еще более высокотемпературные модификации. Так, модификация a-Sn, имеющая алмаэоподобную структуру, устойчива ниже 13,2" С, а -Sn, имеющая тетрагональную структуру, устойчива в обычных условиях вплоть до температуры плавления. [c.144]

Структура оксидов при переходе от Аз к В1 существенно изменяется. Кристаллы низкотемпературных модификаций Аз Оз и ЗЬгОз имеют, как и Р2О3, молекулярную решетку, построенную из молекул Э40в (см. рис. 189). Последние состоят из четырех объединенных друг с другом пирамид ЭО3. В высокотемпературной модификации ЗЬаОз пирамиды ЗЬОз связаны в бесконечные сдвоенные цепи [c.427]

Так, в отличие от 3iOa кристаллы ОеОз, ЗпОг и РЬОз имеют структуру типа рутила (см. рис. 91, б). Однако известна также высокотемпературная модификация ОеОа со структурой типа кварца. [c.486]

С увеличением давления скорость перехода р-5п—>-а-5п снижается, так как плотность серого олова (5,8 г/см ) меньше, чем у белого (7,3 г/см ). Сопоставление плотностей полиморфных модификаций олова и зтлерода показывает необычность свойств олова высокотемпературная модификация — белое олово — более плотная по сравнению с низкотемпературной модификацией у углерода, наоборот, плотность алмаза (3,5 г/см ) выше, чем у графита (2,3 г/см ). [c.223]

Кроме четырех основных модификаций кремнезема, на диаграмме представлены три новые модификации, располагающиеся внутри областей существования Р-кварца. Все эти модификации неустойчивы и могут быть получены только путем быстрого охлаждения жидкого расплава или высокотемпературных модификаций. Так, из а-кристобалита или из жидкого расплава можно получить Р-кристобалит. Тридимит в аналогичных условиях образует две неустойчивые модификации р-тридимити у-тридимит. Получаются они при охлаждении а-тридимита, а также при переходе от кварцевого стекла или а-кристобалита. В обычном динасе при низких температурах мы всегда наблюдаем р-тридимит, тогда как при нагревании в динасе возникает в основном а-тридимит. [c.178]

Подобно AI2O3, ОагОз образует полиморфные модификации, по структуре аналогичные соответствующим модификациям А120з. Так, например, а-модификация ОзгОз (устойчивая в интервале температур 300—600° С) нмеет структуру типа корунда, а высокотемпературная -модификация — структуру типа G-AI2O3, в ней имеются атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окру- [c.170]

В отношении сподумена и эвкрнптпта рефрактометрический метод был первым указателем на алюмосиликат-ный характер высокотемпературных модификаций. [c.217]

Физические и химические свойства. Гомоатомные соединения всех трех элементов представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие высокой пластичностью, ковкостью, износоустойчивостью. Характерной особенностью всех трех металлов является полиморфизм. При обычных условиях они кристаллизуются в ГПУ-структуре. С повышением температуры увеличивается энтропия и происходит перестройка в более рыхлую спгруктуру ОЦК. Эта закономерность является общей для металлов высокотемпературные модификации являются, как правило, менее плотноупакованными. [c.391]

Явление полиморфизма очень распространено. Почти все вещества при известных условиях могут быть получены в разных модификациях. Общеизвестным примером полиморфизма являются три формы углерода алмаз, графит и карбин. Графит имеет слоистую, карбин-цепную, а алмаз — координационную решетку. Одна из модификаций хлорида аммония, существующая при обычной температуре, крист 1Л-лизуется в структурном типе СзС1 (к. ч. ионов 8), высокотемпературная модификация — в структурном типе МаС1 (к. ч. ионов 6). Несколько модификаций имеют 8102 и АЬОз. [c.128]

Смотреть страницы где упоминается термин Высокотемпературные модификации: [c.383] [c.122] [c.203] [c.279] [c.178] [c.144] [c.203] [c.222] [c.127] [c.95] [c.301] [c.125] [c.235] [c.321] [c.101] [c.163] [c.516] [c.315] [c.83] [c.83] [c.69] [c.108] [c.414] [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология