Кристаллы кубические

По набору njd, полученному из дебаеграммы, можно получить параметры решетки и индексы каждого отражения, однако это задача довольно сложная. Сравнительно легко она решается для кристаллов кубической симметрии. Недостатком метода Дебая — Шерера является трудность расшифровки рентгенограммы, что обусловлено наложением линий, отвечающих разным pqr. [c.203]

Как упоминалось выше, величина поверхностной энергии на гранях зависит от кристаллической системы и параметров кристаллической решетки. Согласно имеющимся расчетам для кристаллов кубической системы наименьшей [c.94]

Хлорат натрия образует кристаллы кубической формы, плавящиеся при температуре 248°С. При температуре 630°С хлорат натрия разлагается со взрывом. Он также может взрываться при ударе и трении в присутствии серы, фосфора, органических веществ. Теплота образования ЫаСЮз 350 кДж/моль, теплота плавления — 22,15 кДж/моль, теплота растворения [c.145]

Эта связь в случае кристалла кубической сингонии выражается простым соотношением [c.355]

Определение индексов дифракции HKL и параметра а для кристаллов кубическом сингонии [c.360]

Пояснения к расчету рентгенограммы . Расчет рентгенограммы кристаллов средней сингонии аналогичен расчету рентгенограммы кристаллов кубической сингонии. [c.372]

Кубические кристаллы Кубические кристаллы Кубические кристаллы с округлыми вершинами [c.167]

Кристаллы кубического облика спайность совершенная по кубу =1,833 (С), 1,837 (D), 1,846. 7 л = 2570-2600°С, АН°= =—630,74 кДж/моль, Д0 =—599,76 кДж/моль, 5° = 40,61 Дж/ /(моль-град). Твердость 3,5 плотность 3,32 г/см . Легко гидратируется, растворяется в кислотах и воде. [c.236]

Величина определяется взаимодействием молекул. Можно показать, что з = 0 для газов, жидкостей и кристаллов кубической сингонии. [c.349]

Ве.пичина L носит название эффективного размера ОКР. Если блоки имеют различные размеры по разным направлениям, то для кристаллов кубической сингонии их определить нельзя - каждая линия является суммой линий с различающим порядком hkl. [c.236]

Структура кристаллов кубическая. Обозначьте линии и укажите тип кубической решетки. Полезно воспользоваться следующей таблицей [c.57]

В 1857 г. А. В. Гадолин математически вывел все сочетания элементов симметрии, которые характеризуют кристаллические многогранники. Он показал, что по внешнему виду симметрии кристаллы разделяются на 32 класса, которые объединяются в семь систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, три-гональную, ромбическую, моноклинную и триклинную. Каждая система имеет определенную совокупность элементов симметрии. Так, например, кристаллы кубической системы должны иметь три оси четвертого порядка, в кристаллах гексагональной системы — ось шестого порядка и т. д. Кристаллы германия и кремния относятся к кубической системе. [c.87]

Поэтому в структурном анализе метод порошка используется главным образом при исследовании кристаллов кубической сингонии (а также кристаллов средних сингоний). [c.60]

Поэтому в структурном анализе этот метод используется главным образом при исследовании кристаллов кубической и средних сингоний. [c.66]

Рассмотрим растущую грань кристалла кубической системы (рис. 44). Новый структурный элемент может занять одно из трех возможных положений. Если принять, что сила взаимодействия [c.126]

Рис. 60. Схема встречи рентгеновских лучей с плоскостями в кристалле кубической системы

Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

Учет симметрии пространственного расположения атомов приводит к еще большему упрощению матриц Spq и pq. Так, для кристаллов кубической симметрии число независимых величин Spq и pq становится равным трем, а для изотропной среды — двум (Сц, i2, и Sil, la)- [c.164]

Упругие свойства некоторых простых веществ с кубической структурой приведены в табл. 5. Из этой таблицы видно, что G =jf О для кристаллов с о. ц. к. решеткой и что соотношения Коши (258), которые в случае кристалла кубической симметрии сводятся к одному соотношению С44 = в известной мере выполняются только для ионных кристаллов. [c.164]

Сравним второе выражение (379) с обычной макроскопической формулой (366), справедливой для изотропных тел и кристаллов кубической симметрии. Получим [c.222]

Коэффициенты Кщ строго говоря, тензоры. Но мы будем рассматривать только изотропные твердые тела и кристаллы кубической симметрии и потому можем рассматривать Кп как скаляры. [c.222]

Бесцветные кристаллы кубической [иди ромбической системы, пл. 2,50 г/ом. Т. пл. 529,5 °С. Реактив мало растворим в воде (0,44% при 20-С), нерастворим в этиловом спирте прн комнатной температуре. [c.122]

Рис. XXX.Il. Порядок расположения линий на рентгенограммах кристаллов кубической син-гопип.

Бесцветные блестящие кристаллы кубической систеш, пл. 2,75 г/си> при 25 °С. Т. пл. 730, т. кип. 1380 °С. Реактив устойчив на воздухе. Хорошо растворим в воде (39,4% прн 20 °С), раствор имеет нейтральную реакцию. Мало растворим в этиловом спирте (0,5% при 20 С). [c.123]

Безводный KF — бесцветные кристаллы кубической системы, пл. [c.142]

Бесцветные кристаллы кубической системы, пп. 2,35 г/см . Во влажном воздухе реактив притягивает воду и выделяются пары HF в сухом воздухе (даже в вакууме) HF не отщепляется. При нагревании около 310 С начинает выделяться HF при 400 °С давление пара HF достигает 1 бар. [c.142]

В кристаллической решетке алмаза (см. разд. 3.2) каждый атом образует 4 ковалентных связи со своими соседями [ р -гиб-ридизация, d — С)=154 пм]. Известны кристаллы алмаза кубической и гексагональной сингоний. Гексагональный алмаз встречается в природе исключительно редко. Кристаллы кубической сингонии обычно имеют форму октаэдров. Изредка находят алмазы, окрашенные примесями в различные двета, они особенно ценятся. Значительная часть природных кристаллов темные, они ценятся меньше, чем прозрачные ювелирные алмазы и используются в основном для технических целей. [c.355]

ГАЛИТ (каменная соль) Na l — минерал хлорида натрия, прозрачные бесцветные кристаллы кубической формы, часто окрашены примесями железа — в иселтый или красный цвет, глины — серый, органических веществ — бурый или черный, дисперсного натрия или ка-лая — голубой. Очищенный Г. широко применяют в народном хозяйстве в качестве пищевого и консервирующего продукта. В химической промышленности Г. используют для производства соды, соляной кислоты, едкого натра, металлического натрия, хлора, различных солей, широко применяют в керамической, кожевенной, мыловаренной, металлургической промышленности, в электротехнике, медицине, сельском хозяйстве. [c.64]

Кристаллы кубического или октаэдрического облика с совершенной кубической и несовершенной октаэдрической спайностью, изотропный, /г= 1,7335 (С), 1,7366 (D), 1,7475 (F), бесцветный. 7 пл = = 2800°С АЯ° = —601,64 кДж/моль, AG° = —569,33 кДж/моль, S° = = 26,96 Дж/( моль-град). Плотность 3,56 г/см , твердость 5,5. Получается ири сплавлении бората магния и извести ири разложении Mg b при температуре красного каления в присутствии НС1, СаО или НоО из расплавленного MgO ири обжиге Mg Oa или Mg(0H)2. Растворяется в кислотах. [c.270]

Общим признаком кристаллических тел служит присущее им явление анизотропии, т. е. зависимость величины свойств от направления (кроме кристаллов кубической сингонии). Такие свойства кристаллов, как спайность, показатель преломления, теплопроводность, электропроводность, механическая прочность, скорость роста, скорость растворения и т. д., неодинаковы для разных направлений. Известно, что слюда легко разделяется на пластинки по плоскостям, параллельным третьему пинакойду (001), но разделение на части в направлениях, перпендикулярных или наклонных к этой поверхности, требует затраты значительно больших усилий. [c.47]

Минерал СзАНе выделяется в виде кристаллов кубической формы, которые образуют рыхлую водопроницаемую оболочку на зернах СзА. Реакция протекает часто при температуре ниже 298 К, выше этой температуры процесс гидратации С3А протекает только по этому уравнению. Это обусловлено нестабильностью всех пластинчатых гидроалюминатов кальция при температурах выше 298 К. На основе продуктов распада этих минералов образуются стабильные при повышенных температурах СзАНе и АНз. Возможно совместное образование при гидратации С3А и гидратов СзАНе и АНз, С4АН,9 и СзАНб. [c.320]

Правила, определяющие выбор координатных систем в группах разных сингоний, по-разному ограничивают и способы центрировки их решеток. В триклинной сингонии за оси можно выбрать любые некомпланарные узловые ряды, лишь бы объем получаемой ячейки был минимален. Поэтому триклинная решетка всегда примитивна. В моноклинной сингонии жестко зафиксировано направление лишь одной из осей, и в зависимости от размещения узлов решетки относительно этой оси она может оказаться либо примитивной, либо бокоцентрированной. В ромбической сингонии строго определены направления всех трех осей решетка может быть как примитивной, так и базоцентрированной, объемноцентрированной или гранецентрированной (рис. 13, а, б, в). В группах тетрагональной сингонии оси X и У всегда выбираются так, чтобы квадратное основание ячейки не содержало центрирующих узлов. Поэтому тетрагональная решетка может быть только примитивной или объемноцентрированной, но не базоцентрированной или гранецентрированной. В группах гексагональной сиигонии, содержащих оси шестого порядка, возможна лишь примитивная (гексагональная) решетка, а в группах, содержащих оси только третьего порядка (тригональная подсингония), сверх того и ромбоэдрическая решетка (рис. 13, г). В кристаллах кубической сингонии разрешены примитивная, объемно- и гранецентрированные решетки. Как видно из этого перечисления, с учетом сингонии и способа центрировки возможно всего 14 различных типов решеток. Их называют решетками Бравэ. [c.34]

Гексаамминникельбромид [Ni(NH3)a]Brj — кристаллы кубической формы с различными оттенками цвета от лилового до фиолетово-синего. Растворяется а горячей воде и в концентрированном растворе аммиака. Сохраняют в склянках с притертой пробкой. [c.349]

Для мышьяка и сурьмы кроме а-формы известны и другие полиморфные модификации. Так, при конденсации пара мышьяка на охлаждаемой жидким азотом поверхности образуются желтые, мягкие, как воск, кристаллы кубической сингонии, подобные белому фосфору. Превращение желтого мышьяка в стабильную -ромбоэдрическую форму обычно протекает через стадию образования так называемого черного мышьяка, также похожего на аналогичную модификацию фосфора. Если желтый мышьяк — диэлектрик, то черный обладает полупроводниковыми свойствами (АЕ = = 1,2 эВ). При 290 °С черный мышьяк превращается в обычный серый металлический мышьяк. Аналогичные превращения наблюдаются и у сурьмы. Желтая сурьма получается при пропускании воздуха через сжиженный ЗЬНз. Эта модификация чрезвычайно нестабильна и уже при 50 °С превращается в обычную серую металлическую сурьму. Черную сурьму получают конденсацией пара сурьмы на охлаждаемых подложках. Как и черный мышьяк, она обладает полупроводниковыми свойствами (АЛ =0,12 эВ), но сохраняет пх лишь до О С. Для висмута полиморфные модификации неизвестны. [c.285]

Несмотря на слабо выраженную амфотерность, соединения хрома (+3) типа хромитов необычайно важны в технике. При образовании хромитов железа и никеля получаются кристаллы кубической системы — шпинели, обладающие высокой химической устойчивостью. Пассивирующие защитные пленки на нихромах и на нержавеющих сталях обязаны своими свойствам-и шпинелям ЫЮ-СгзОз, или Ы1Сг204 и РеО-СгзОз, или РеСгзО . [c.348]

Бесцветные, иногда слегка желтоватые чрезвычайно гигроскопичные кристаллы кубической системы. Пл. 2,514 г/см. Очень хорошо растаорш в воде (62,8% при 20 °С) и в этиловом спирте (20% нри 20 С). Водный рае-. твор легко разлагается на свету, окрашиваясь вьщеляющимся иодом в жм-тай цвет. [c.37]

Бесцветные кристаллы кубической системы, пл. 1,527 г/см . Реактив хорошо растворим в воде (27,3% при 20 °С, 43,6% при 100 С), мало — в этиловом спирте. Т. пл. 400 С (принагреваниив залаяняайтрубке). При 337,8 °С соль диссоциирует на N Нз и НС1, которые улетучиваются и, соединяясь вне сферы нагревания, образуют плотный белый дым , состоящий из мельчайших кристалликов NHj l (размером 6,2 10 см). [c.49]

Сурьмянистый ангидрид диморфен. Обычно получают кристаллы ромбической системы возгонкой в атмосфере инертного газа, нри температуре темно-красного каления могут образовываться кристаллы кубической системы. Полученный осаждением SbjOa представляет собой тонкий белый порошок пл. 5,67 г/ом . При нагревании препарат желтеет, при остывании снова становится белым. При 655 °С плавится в желтоватую или серую жпд-кость, которая при охлаждении затвердевает в белую, асбестоподобнум массу с шелковистым блеском. При более высокой температуре (беа доступа воздуха) сурьмянистый ангидрид возгоняется. Т. кип. 1425—1550 °С. [c.60]

Белый (иногда светло-серый или розоватый) кристаллический порошок с кристаллами кубической системы. Пл. 4,25 г/см (15 °С), т. пл. выше 2000 °С. Во влажном воздухе реактив постепенно разлагается с выделением переходя в смесь ВаСОз, Ва(0Н)4 и BaSOj [c.69]

Коричневый неплавкий порошок, пл. 6,95 г/см или микроскопические кристаллы кубической системы, пл. 8,15 г/см . На воздухе препарат постепенно белеет, так как поглощает Oj и переходит в d Oj. Выше 900 С диссоциирует. Водородом восстанавливается до металла уже при 300 °С. [c.116]

Прозрачные или матовые кристаллы кубической системы, устойчивые в суком воздухе. Пл. 3,115 г/см . При 686 С соль плавится, затвердевая прн охланадении в кристаллическую массу с перламутровым блеском. Т. кип. 1323 °С. [c.128]

Бесцветнмз матовые пли молочно-белые кристаллы кубической системы пл. 3,89 г/см . Реактив плавится при 560 °С при значительно более высокой температуре разлагается, подобно K IO3, на Oj и KI. Растворим в воде (7% при 20 X), реакция раствора нейтральная нерастворим в этиловом спирте. [c.130]

Бесцветные кристаллы кубической системы, пл. 2,490 г/см при 15 С. Т. пл. 261 С при более высокой температуре реактив разлагается с выделением О - Хорошо расгворпм в воде (49,7% при 20 С), очень мало растворим в этиловом спирте. [c.286]

Блестящий серебристо-белый очень мягкий и тягучий металл (кристаллизуется в теграгональнойсистеме). Пл. 7,28 г/см. Т. пл. 231 91, т, кип., 2720 Выше 160 становится хрупким вследствие перехода в другую модификацию (ромбическое олово). Ниже +13,2 С устойчива другая модификация — серое олово, пл. 5,75 г/си поатому, находясь долгов время на холоду, олово превращается в рыхлый серый порошок ( оловянная чума ), состоящий вз кристаллов кубической системы. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология