спектроскопическое гидрохиноном

До самого последнего времени не было известно ни одного случая образования связей атомами инертных газов (за исключением молекулы Неа, обнаруженной спектроскопически в разрядных трубках). Твердые гидраты тяжелых инертных газов и кристаллические соединения типа клатрата аргона в гидрохиноне представляют собой просто механические включения атомов инертного газа в кристаллическую решетку льда или гидрохинона (см. стр. 267—268). Поэтому такие газы описывались как инертные , и их инертность использовалась в качестве отправного пункта при построении квантовой теории валентности. [c.87]

В автоклав из нержавеющей стали помещали 0,7 г образца гидрохинона и 60 мл бензола. Воздух удаляли, и в автоклав вводили аргон. Давление спектроскопически чистого аргона доводили до 20 атм. Температура, в начале опыта равная 30°, была повышена до 87,5°, затем автоклав постепенно охлаждали до 19,2° со средней скоростью 1° за 3 часа. При этом [c.115]

Наличие внутримолекулярной водородной связи в перечисленных соединениях и им подобных было в последнее время доказано спектроскопическими наблюдениями. Изучение инфракрасных спектров, обязанных своим происхождением колебаниям атомов и атомных групп, дало возможность установить, что у всех гидроксильных производных при волновом числе около 7100 см наблюдается характерный максимум поглощения. Однако именно в тех веществах, в которых следует допустить наличие внутримолекулярной водородной связи с участием гидроксильной группы, максимум при 7100 см.— отсутствует. Пики при указанной частоте в инфракрасном спектре были отмечены для т-нитрофенола, для о-крезола, для о-хлорфенола, для гидрохинона, но их не оказалось в спектрах о-нитрофенола, салицилового альдегида, метилсалицилата, 1,5-ди-оксиантрахинона и ацетилацетона. [c.70]

Показано спектроскопическое отличие поведения гидрохинона и резорцина от пирокатехина и фенола. Предположено, что хлорная медь образует с одной молекулой гидрохинона (резорцина) две водородные связи, тогда как с одной молекулой пирокатехина (фенола) — только одну водородную связь. [c.149]

Изучены спектроскопические проявления различных видов изометрии в ряду эпоксисоединений. Установлены изомерные эффекты в инфракрасных спектрах ароматических и алициклических эпоксидов. Определены специфические полосы, по которым можно различить геометрические изомеры диглицидилового эфира гидрохинона, структурные изомеры диглицидилового эфира диоксидифенилолметана, геометрические изомеры диокиси биспентила, структурные изомеры алициклических эпоксидов, моделирующих фрагменты промышленной эпоксидной смолы УП-632. [c.68]

При автокатализе проявление антиоксигенного действия В связано с соединением этого вещества и активного продукта ЛО с образованием неактивной комбинации. Спектроскопическое исследование [73] позволило установить наличие ассоциации. Получены три адсорбционные полосы 1) от нейтрального. абиетата кобальта — фиолетово-розовая, соответствующая волнам с длиной от 460 до blOlfiii] 2) от окисленного абиетата кобальта и абиетиновой кислоты — коричнево-зелена я полоса и 3) от комплексного соединения абиетата кобальта и окисленной абиетиновой кислоты —зеленая полоса с длиной волны менее 550 ц л. Антикислородное действие гидрохинона вызвало исчезновение дополнительной цветной полосы и появление первоначального спектра адсорбции полагали, что механизм действия гидрохинона состоит в разрушении комплексного соединения, дающего зеленую окраску, в результате ассоциации с ним и выделения абиетата кобальта и окисленной абиетиновой кислоты. Таким образом, действие отрицательных катализаторов и ингибиторов рассматрива-лось как образование неактивных комплексов, между тем как активные комплексы (активаторы, стабилизирующие нормальный автокатализ ЛО) ведут себя как положительные катализаторы. Установлены определенные соотношения для количеств окиси, присутствующей в реакционной смеси в роли катализатора ЛО, и количеств антиокислителя, необходимых для прекращения процесса окисления. Окисление могло проходить полностью в начале реакции оно замедлялось гидрохиноном, если его брали в количестве 0,1 100, а соединения кобальта в количестве 1 100, но когда процесс окисления достигал максимальной скорости, то для его замедления гидрохинона нужно было брать в количестве 1,4—1,6 100. Влияние количества катализатора на скорость окисления также исследовано и, повидимому, для высших концентраций закиси кобальта, которые должны быть не ниже 0,01 100, скорость окисления была наибольшей и соответствовала положительному катализу. Для концентрации закиси кобальта 0,001 100 скорость окисления была наименьшей и соответствовала отрицательному катализу. Промежуточная концентрация закиси кобальта, соответствующая и положительному и отрицательному катализу, была равна 0,005 100. Абиетиновая кислота Л окисляется в две после- [c.346]

Э. д. с., измеренная потенциометрически в равновесном состоянии, отражает фактор интенсивности потенциальной энергии (другой составляющей, которая необходима, чтобы определить величину энергии, является фактор емкости). Величины потенциала представляют энергию на 1 моль. Если полимер из состояния М переходит спонтанно в состояние, в какой-то степени подобное С, то очевидно, что М менее стабильно, чем С. Конечно, этого различия следовало ожидать а priori. Если потенциометр достаточно чувствителен к этим энергетическим изменениям, то по мере протекания реакции б он должен показать дрейф потенциала. По-видимому, происходит именно это, однако пределы дрейфа неизвестны, так же как неизвестен состав С, потому что предшествующие данные относились к реакционным системам, которые, возможно, близки к равновесию, но не достигли его. Спектроскопические измерения в ультрафиолетовой области отражают концентрацию X- и Г-групп, но (по крайней мере, в растворах при комнатной температуре), не очень чувствительны к расположению групп вдоль цепи. Реакция же, вызывающая окраску, чувствительна к расположению, и, по-видимому, необходимо, чтобы донорные и акцепторные (восстановленные и окисленные) группы были рядом этому и соответствует поглощение при 350 и 450 ммк при внутри- и межмолекулярном взаимодействии. Кроме того, возможно, что здесь протекают процессы нескольких видов. Когда происходит реакция а с быстрым окислением эквивалентного количества гидрохинонных групп, то стехиометрия системы удовлетворяется требование же термодинамического равновесия не соблюдается до тех пор, пока распределение групп не достигает наиболее вероятного состояния. На кривой это отражается как изменение активности, выраженное отношением э. д. с. к проценту окисления. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология