Арнольда основание

ТЕТРАМЕТИЛДИАМИНОДИФЕНИЛМЕТАН (ОСНОВАНИЕ АРНОЛЬДА) [c.125]

Арнольда основание, см. 4,4 -Тетраметилдиаминодифенилметан Арсеназо I [c.613]

Бис (4-диметиламинофенил) метан, см. Арнольда основание. [c.90]

Бис-(диметиламино)-дифенилметан Основание Арнольда [c.462]

Выполнение. Кусочек фильтровальной бумаги смачивают аммиачным раствором 3%-ной перекиси водорода и, по.местчв на увлажненное место каплю исследуемого раствора, держат над водяными парами или дают полежать на воздухе несколько минут. При этом образуется двуокись свинца и происходит разложение избытка перекиси водорода. После этого смачивают пятно каплей уксуснокислого раствора бенаидина (см. стр. 222) или основания Арнольда. Открываемый минимум 1,5 т свинца. [c.133]

Расчеты Брунауера и Эммета [104] по плотности жидкости дали для молекулы кислорода 14,1 А при —183°, в то время как Ливингстон [136] рекомендовал брать значение 14,6 А (при условии, что для N2 оно берется равным 15,4 А ). Лишь в нескольких работах сравниваются результаты, полученные при адсорбции азота и кислорода на основании данных этих работ можно заключить, что значения Ат для кислорода очень сильно зависят от природы поверхности твердого тела. Так, Арнольд [137], работая со стандартным образцом анатаза Гаркинса, пришел к выводу, что для кислорода должно быть выбрано значение Ат= 17,5 А . Сравнение полученного значения с, равного 72, с значением с, найденным на том же адсорбенте для азота (а именно 143), показывает, что изотерма кислорода имеет более плавный вид. [c.111]

Аналитическое применение основания Арнольда Качественные реакции [c.126]

Изучением титрования полиакриловой кислоты различными основаниями занимались Арнольд [1289] и другие исследователи [1290—1294]. [c.486]

Арнольд внимательно прочитал еще несколько параграфов. Нечего сказать, хорошенькое расследование произвел Ломоносов После такого расследования камня на камне не осталось от признанной всеми теории. С неотразимой логикой ученого и подлинным юмором большого писателя разбивал Ломоносов все основания, на которых покоилась теория таинственной теплотворной материи . Мы утверждаем, — писал он в заключение, — что нельзя приписывать теплоту тел сгущению какой-то тонкой, специально для того предназначенной материи... [c.34]

На основании имеющихся к тому времени опытных данных Арнольд принял, что коэффициент молекулярной диффузии в жидкости изменяется линейно с температурой. Однако более поздние работы показали, что предположение Арнольда ошибочно, так как связь между О ъ Т экспоненциальна. [c.235]

Насыщенный на холоду раствор основания Арнольда п 2 н. уксусной кислоте. [c.126]

Раствор 1 г основания Арнольда в 100 мл хлороформа. [c.126]

Для реакций на Ли раствор 0,5 г основания Арнольда и 1 г лимонной кислоты в 100 м.г воды. [c.126]

Выполнение. В углублении капельной пластинки помещают каплю исследуемого раствора и последовательно по капле насьиценного раствора КЛ04, уксусной кислоты и две ка-нли хлороформенного раствора основания Арнолг, а. В пр.чсутсгвии марганца хлороформ окрашивается а интенсивно синий цвет. Хром должен отсутствовать, потому что он, окислившись в хромат, дает ту же реакцию с основанием Арнольда. Реакция чрезвычайно чувствительна, она дает возможность открывать. марганец в количестве 0,(101 у. [c.252]

Для реакций на Ъ оО с и V04 раствор 0,.5 г основания Арнольда в 100 мл воды, содержащей 3,3 мл ледяной уксусной кислоты, фильтруют и по каплям добавляют 5%-ный NHg до появления опалесценции. [c.126]

Для реакций на РЬ раствор 0,5 г основания Арнольда в 10 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют водой до 100 мл. [c.126]

Ядовитое действие нефти и ее продуктов подтверждается и опытными данными И. Н. Арнольда в 1897 г. Им установлено прямое и косвенное действие нефти и нефтяных остатков на разных рыб, ракообразных (дафнии, циклопы) и личинок комара. Прямое действие выражается в токсическом влиянии на водные организмы вымываемых водою из нефти ядовитых веществ и в нарушении в водоеме газообмена в результате образования на его поверхности нефтяной пленки. И. Н. Арнольд высказывает предположение, что ядовитым началом нефти являются азотсодержащие органичес Кие основания пиридинового ряда. [c.35]

Еще один важный эксперимент (поставленный Эмерсоном и Арнольдом [79е]) был основан на использовании очень коротких вспышек света. При измерении квантового выхода фотосинтеза обнаружился поразительный факт за один цикл работы фотосинтезирующего аппарата листьев на каждые 3000 молекул хлорофилла высвобождалась лишь одна молекула Ог. Вместе с тем подсчеты показывали, что на каждую высвободившуюся молекулу Ог поглощалось лишь около вось- [c.38]

Мак-Ардл и Мезон [1195] разработали основанный на кристаллизации способ разделения м- и п-ксилолов, аналогичный способу Арнольда [114]. Было показано, что из смеси с углеводородами g выкристаллизовывается 56,6% л<-ксилола. [c.292]

Примечание редактора- Реакция с бензидином о днозначна в отсутствие висмута. При наличии же его образуются высшие окислы висмута, которые также вызывают слабое посинение бензидина. В этом случае следует пользоваться основанием Арнольда (см. стр. 252), если только количество висмута не превышает 11-кратного количества свинца. Обеим реакциям е мешает п рис уте гаме Си, (1, Hg , Аз, 5Ь и Зп. А. К. [c.133]

Перйодат и основание Арнольда (р-тетраметилдиа.минодифенилме-тан). Основание Арнольда получается при действии формальдегида (фop aлнкa) ка раствор диметиланилина в метиловом алкоголе и концентрированной соляной кислоте. В качестве реактива служит 1%-ный раствор указанного основания в хлороформе. [c.252]

Реакция СО2 с активным компонентом раствора исключает прямое экспериментальное определение коэффициента молекулярной диффузии СО2 в жидкости. Для приближенного определения Па в растворах хемосорбентов можно воспользоваться известными формулами Уилки, Этмера, Арнольда, приведенными в монографии В. М. Рамма [1]. Например, исходя из формулы Уилки, основанной на уравнении Стокса — Эйнштейна, и полагая, что параметр ассоциации и молекулярная масса растворителя с введением хемосорбента изменяются незначительно, можно записать [c.51]

ДОЛЬНОЙ диффузии, значительно отличаются от найденных из сопротивления массопередаче и при использовании уравнения Гиллиленда. Хотя зависимость для продольной диффузии является правильной, численная константа 4 более применима, как можно судить на основании величины наклона кривой на рис. 3,6. Исключение составляет водород, молярный объем которого рассчитан из величины плотности водорода при его точке кипения и может быть ошибочным. Однако на основании других данных, приведенных в настоящей статье, можно заключить, что значение константы находится в пределах от 2 до 4. Аномально высокое значение коэффициента диффузии растворенного вещества в аргоне по сравнению с коэффициентами диффузии в азоте может быть связано с различным числом ато-MOB в молекулах этих двух газов. Из значений Q, полученных на основании рис. 3, в, путем подстановки в уравнение Голея и при использовании соответствующих значений для К, К и г было найдено, что величина А равна 1,14- 10" см /сек. Это находится в соответствии со значением. 6,84 10 MP j eK, полученным из уравнения Арнольда [8]. Ввиду того что точность уравнения снижается в случае использования его для высокомолекулярных растворителей, соответствие можно считать удовлетворительным. [c.205]

Значения констант Ь и не могут быть точно определены на основании теоретического анализа. Арнольд в 1930 г. и Гил-лиленд в 1934 г. определили эти константы эмпирически, используя измеренные коэффициенты диффузии большого числа систем. Арнольд нашел для значение 0,00837, а Гиллиленд нашел для [c.216]

Реакции окисления-восстановления чаще всего используются для определения анионов, которые способны окисляться некоторыми органическими аминосоединениями (ОВ-индикаторы) с образованием интенсивно окрашенных продуктов. Этим способом удается определить с помощью 4,4 -тетраметилдиаминодифенилметана (основание Арнольда) перманганат или гексацианоферрат(1П) [156], посредством дифениламина — нитрат [157] и с участием бензидина — пероксобисульфат или молибдатные комплексы фосфора, мышьяка, кремния или германия [158]. [c.356]

Значения констант bi и Ьг не могут быть точно определены на основании теоретического анализа. Арнольд в 1930 г. и Гил-лиленд в 1934 г. определили эти константы эмпирически, используя измеренные коэффициенты диффузии большого числа систем. Арнольд нашел для Ь, значение 0,00837, а Гиллиленд нашел для 2 значение 0,0043. Гиллилендом было обнаружено, что уравнение (4) лучше, чем уравнение (3), описывает имеющийся экспериментальный материал. [c.216]

Концепция фотосинтетической единицы возникла на основании измерений Эмерсона и Арнольда [28], которые определяли скорость выделения О2 в серии очень коротких (10 сек), но очень ярких импульсов. 1 аждый импульс был достаточно сильным, чтобы возбуждать все чувствительные пигменты, но достаточно коротким, чтобы предотвращать протекание темновой реакции в течение самого импульса. По мере того как импульсы давались все реже и реже, выделение кислорода на импульс возрастало до тех пор, пока, наконец, нри определенной величине темнового периода выход на импульс не становился постоянным. [c.586]

Согласно данным Заорала и Арнольда [2649], это соединение можно использовать для синтеза пептидов. Реакцию проводят следующим образом N-защищенную аминокислоту или пептид конденсируют с хлористым N, N-диметилхлорформимидием (3) при температуре от —5 до —10° в хлороформе, хлористом метилене или диметилформамиде образовавшийся при этом хлорангидрид без выделения прибавляют к аминокомпоненту в присутствии 2 экв основания. Синтез хлористого N, N-диметилхлор-формимидия и образование хлорангидрида можно осуществить и в одну стадию к охлажденному (температура от —15 до —30°) раствору N-защищенной аминокислоты в диметилформамиде прибавляют 1 экв тионилхлорида [1980]. [c.120]

Реакция окисления хлорамином Б или Т Ы, К -тет-радиметиламинодифенилметана (основание Арнольда) при рН=4,6—4,8, позволяет определять 2-10 мкг/мл иодида [218]. Определению иодида мешают бромиды (более 0,5 мкг/мл). [c.139]

Свойства. Основание Арнольда —бесцветный или голубовато-белый кристаллический порошок т. п. 90 — 91°, Хорошо растворим в бензоле, эфире, хлороформе. Трудно растворим в холодном спирте в воде почти нерастлорим. [c.126]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.133 , c.252 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Синтезы органических реактивов для неорганического анализа (1947) -- [ c.125 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.460 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология