Равновесие испарения

Эбуллиоскопический закон. Пусть имеется разбавленный (идеальный) ненасыщенный раствор труднолетучего вещества В в жидком легколетучем растворителе А. Условие разбавленности позволяет рассматривать такую систему, как идеальную. Насыщенный пар над этим раствором состоит по условию только из частиц сорта А, поэтому равновесие испарения может быть записано схемой А-1-В = (А) или А в==(А). Константа этого равновесия и основное уравнение термодинамики примут вид [c.95]

При бесконечном разведении Л/д—>1, т. е. для равновесия испарения чистого растворителя А имеем [c.95]

Для этой цели рассмотрим идеальную двухкомпонентную систему с неограниченной растворимостью как в жидкой, так и газовой фазах. Равновесие испарения в такой системе может быть записано в виде двух независимых уравнений и соответствующих им констант [c.97]

Поставщиком программ ЭВМ для разного рода расчетов, выполняемых при помощи этого уравнения, является Ассоциация производителей газов, США, шт. Оклахома, Талса. Разрабатываемые этой ассоциацией программы содержат методику расчетов соотношений равновесия испарения, образования гидратов, трехфазных систем, содержащих воду, параметров критического состояния, а также анализа фракций тяжелых углеводородов. [c.63]

Типичный алгоритм для равновесия испарения [c.324]

Уравнение у = а ехр (Ь/7) широко применяется в линейной форме, 1п> = А + В/Т, для представления влияния температуры на давление пара, коэффициенты равновесия испарения, константы химического равновесия и другие свойства. [c.563]

Для расчетов фазовых равновесий (испарения, кристаллизации, растворения и т. д.), когда система заданного состава может быть представлена фазами известного состава, удобна применить полу-графический метод, основанный на правилах соединительной прямой и рычага. [c.7]

Ампулу из фторопласта 7 (см. рис. 8) заполняют 150 мг вещества и помещают в испарительную камеру. Диски 1 к2 соединяют с дисками 3-5 центральным винтом и гайкой 6. Медленный поток азота пропускают через калориметр, чтобы удалить адсорбированную воду. Входные и выходные трубки с газом закрывают пробочками и калориметр взвешивают с точностью 0,01 мг. После охлаждения до температуры несколько ниже 298 К калориметр помещают в термостат и соединяют две газовые трубки с металлическими патрубками 18 и 24 поливинилхлоридными трубками. Температуру калориметра поднимают до температуры термостата, после чего система приходит в равновесие. Испарение начинают, открывая зажим 20. К нагревателю подводят соответствующее напряжение и, регулируя испарение натекателем, поддерживают температуру калориметра равной температуре окружающей среды. [c.20]

Здесь — является функцией одной только температуры и природы газа. Это простое соотношение весьма легко и удобно применяется для ряда расчетов, связанных с равновесиями испарения. Чтобы сохранить простоту термодинамических соотношений при рассмотрении систем, состоящих из газов, не подчиняющихся уравнению состояния идеальных газов Клапейрона [c.246]

Равновесия испарения фтористого водорода и фтористого кремния [c.334]

По достижении устойчивого рабочего режима установки включали гусек в сеть газового потока. Опыты показали, что в гуське устанавливается постоянный режим испарения в зависимости от скорости газового потока через 10—15 мин. ]. Такое же время требуется для установления стационарного рабочего режима аппарата. Поэтому не было необходимости в отдельном начальном установлении равновесия испарения в гуське. [c.362]

Эту величину следует назвать точнее константой равновесия испарения или константой равновесия раствор—пар.—Прим. ред. [c.24]

К числу процессов, успешно исследуемых описанным путем, помимо равновесий обычных химических реакций относятся тауто-мерные превращения, равновесия превращений поворотных изомеров, а также процессы (равновесия) испарения, сублимации, процессы адсорбции и т. п. Некоторые из этих процессов (таутомерные равновесия, равновесия поворотных изомеров) трудно исследовать другими методами, так как отдельные компоненты равновесной смеси большей частью не могут быть выделены в изолированном виде. [c.437]

Термин относительная влажность требует объяснения. Воздух можно считать насыщенным при некоторой данной температуре, если он содержит ровно столько влаги, чтобы между поверхностью чистой воды при данной температуре и воздухом сохранялось равновесие (испарение и конденсация компенсируют друг друга), если парциальное давление паров воды в нена- [c.447]

В качестве источника возбуждения при анализе металлов используют преимущественно искру, а при анализе иеэлектропроводных материалов — дуговой разряд постоянного тока. Часто в начальный момент горения дуги из графитового электрода улетучивается особенно большое количество вещества. Поэтому для обеспечения высокой чувствительности следует регистрировать начальный момент. Воспроизводимые условия возбуждения связаны с установлением равновесия испарения, о достижении которого можно судить по постоянству интенсивности наблюдаемых линий во времени. Установление такого равновесия (время обжига или обыскривания) следует определять в предварительном опыте. В количественном анализе спектр регистрируют сразу же после проведения этой предварительной операции. Как правило, время экспонирования фотопластинки не должно превышать 30 с в этом случае получаются достаточно хорошие результаты. Для проведения оптического спектрального анализа требуется очень небольшое количество вещества. Поэтому имеется возможность угокальиого анализа отдельных участков пробы. Используя особые условия проведения разряда и особые приемы подготовки, на металлах можно анализировать участки поверхности диаметром 0,5 мм и меньше [13, 14]. [c.194]

Подверждается вышесказанное и особенностью равновесия испарение — конденсация. Среднее время жизни молекулы на поверхности раздела твердое тело — пар для легкоплавких твердых веществ сравнимо с временем жизни для соответствующих переохлажденных жидкостей. [c.19]

На чашках весов уравновешены два стакана, в каждом из которых на.чодится по 50 г 20%-ного раствора азотной кислоты. В один из стаканов насыпали 25 г СаСОз, в другой — 25 г МдСОз- На какую чашку весов и какую массу гирек надо добавить после окончания реакции, чтобы восстановилось равновесие Испарением жидкости пренебрегаем. [c.106]

Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пенга — Робинсона, а в некоторых случаях — модифицированное уравнение Чао — Сидера. Проверку по отдельным точкам следует проводить графическими методами NGPSA или API. [c.8]

Уравнения соответственных состояний. Типичным примером уравнения соответственных состояний является уравнение Ли — Кеслера, особенно в том виде, к которому его приводят путем использования правил усреднения свойств Плекера и др. Данный вид уравнения, получивший название уравнения Ли — Кеслера — Плекера, или Л—К—П, можно считать наиболее точным из всех имеющихся на настоящий момент обобщенных уравнений, пригодным для расчета коэффициента равновесия испарения, величин энтальпии и других термодинамических характеристик. Все сказанное не распространяется только на полярные вещества. Использование данной системы уравнений полностью компьютеризовано. Уравнение Ли — Кеслера считается справедливым для интервалов 0,3 < 7V < 4 и О < Рг < 10, но, как отмечают Плекер и др., в диапазоне [c.107]

Прузниц [565]. Как в этой, так и в следующей работе Праузница, который считается новатором в области изучения фазового равновесия, освещено множество проблем. Среди них условия, при которых можно рассчитать коэффициент равновесия испарения или значения фугитивности паров. Вьшолнен ряд сравнений уравнения состояния с экспериментальными данными. И хотя этот анализ показывает, что каждое из уравнений имеет свои плюсы и минусы, содержащиеся в работе конкретные примеры могут помочь определить их степень надежности. Значительное место отводится в работе рассмотрению коэффициентов активности жидкой фазы. [c.110]

Вихтерле [724]. Четвертая из работ этой серии посвящена рассмотрению уравнений состояния, применяемых для расчета коэффициентов равновесия испарения. Среди описываемых уравнений — несколько вариантов уравнения Редлиха — Квонга. Выполнен анализ модификации правил усреднения и параметров бинарного взаимодействия. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина рекомендуется применять для расчета плотно- [c.110]

Значительные попытки в этом отношешш были предприняты целой группой авторов [107], [150], [152]. Большинство пз них исходило из предположения, что определенное количество пара образуется внутри входной части насоса и что для одной и той же степени развития кавитации отношение объема этого пара к объему смеси жидкость-пар должно быть одинаковым. Кроме того, они допускают, что пар и масса жидкости находятся в термодинамическом равновесии. Испарение жидкости сопровождается уменьшением температуры массы жидкости и соответствующим понижением давления насыщенных паров. Понижение давления насыщенных паров для данного отношения объема пара к объему жидкости будет зависеть от физических свойств перекачиваемой жидкости и ее первоначальной температуры, или, другими словами, от ее способности к кавитации. Несмотря на то, что в ходе рассуждения отдельных авторов имеются некоторые различия, существо анализа одинаково и сводится к следующему. [c.117]

Применяя уравнение Клаузиуса-Клапейрона к равновесию испарения ири температуре кипепия, аналогичным путем приходим к выражению эбулиосконической постоянной [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология