Порядок реакции экспериментальное определение

Порядок реакции находят экспериментально. В настоящее время существует много способов его определения. [c.13]

При изучении кинетики химических реакций часто приходится решать задачу определения порядка реакции по отдельным компонентам или порядка реакции в целом. В 2 настоящей главы приведен ряд соотношений, позволяющих определить, соответствует ли кинетическая кривая закону реакций первого, второго или третьего порядка. Однако, чтобы использовать эти соотношения, необходимо последовательно подставлять в них экспериментальные данные и выбирать, какое из соотношений выполняется. Кроме того, этот прием ничего не дает в случае, если порядок реакции превышает третий или является дробным. [c.219]

Молекулярность простых реакций совпадает с общим кинетическим порядком реакции (табл. 8.1). Порядок реакции определяет характер зависимости скорости от концентрации. Обилий (суммарный) кинетический порядок реакции — сумма показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ в уравнении скорости реакции, определенном экспериментально. Так, если для реакции АВС- -продукты кинетическое уравнение, определенное экспериментально, имеет вид [c.105]

Рассчитывают константу скорости реакции, проводят простейшую оценку погрешности в определении константы скорости и определяют порядок реакции. Полученные экспериментальные данные подставляют в кинетические уравнения реакций различных порядков. Порядок реакции соответствует тому уравнению, в котором величина константы скорости постоянна. На основании проведенных вычислений находят, что данная реакция является реакцией первого порядка. Для расчетов предлагается вариант программы, написанный на языке РХ 1 и РОЯТ НАМ - 4 (см. приложения 1,2). [c.41]

Порядок реакции, если его оценивать по зависимости vq от [А]о, может отличаться от порядка, определенного по кинетической кривой. Эти порядки совпадают только для простых реакций при условии, что образующиеся продукты реакции не влияют на механиз>< реакции и ее константу скорости. Расхождение между оценками пик при разных способах проведения эксперимента и обработки экспериментальных данных можно использовать как один из методов изучения изменений, происходящих в системе по мере протекания химического процесса. [c.43]

Недостаток метода заключается в том, что вследствие больших значений теплот сгорания, выражающихся четырех- и пятизначными цифрами, небольшая относительная ошибка в их определении вызывает значительную ошибку в абсолютных единицах и, следовательно, ошибку в величине теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше. Ошибка может оказаться весьма значительной, если величины отклонения при определении теплот сгорания сырья и какого-нибудь из продуктов крекинга окажутся с разными знаками (если, например, эти отклонения примерно одинаковы по величине, ко разные по знаку, ошибка в определении теплового эффекта процесса будет вдвое больше). Если взамен экспериментальных определений теплот сгорания пользоваться эмпирическими формулами, то подсчеты по уравнению Гесса абсолютно ненадежны. Более точные результаты можно получить при использовании в уравнении. Гесса вместо теплот сгорания теплот образования сырья и продук- [c.53]

Связи между стехиометрическими коэффициентами реакции и ее частным и общим порядками в общем случае не существует. Порядок определяется только механизмом процесса, а экспериментальное определение частных порядков — первая и обязательная стадия изучения реакции. [c.14]

Эта сложная зависимость от Ро, ставит один вопрос, Действительно, трудно допустить, что порядок гетерогенной реакции может быть больше 1, Согласно представленным экспериментальным данным, следует, что, хотя изучаемая реакция не дает возможности получить определенный порядок реакции, скорость реакции растет с увеличением давления быстрее, чем это соответствовало бы первому порядку. [c.135]

Экспериментальное выявление локальной кинетики процесса, протекающего в реакторе периодического действия, сводится к описанию экспериментальных кривых изменения во времени температуры и концентрации в реакционной зоне при определенных условиях теплообмена уравнениями математической модели. При этом устанавливают характер процесса (параллельные, последовательные, обратимые и т. д. реакции), порядок реакции, закономерность изменения константы скорости и т. д. [c.190]

Сумма показателей степеней р + , определенных экспериментально, дает общий порядок реакции. [c.128]

Если экспериментально определенный порядок реакции соответствует стехиометрическому уравнению реакции, можно считать ее элементарным процессом. Таким образом, элементарная бимолекулярная реакция всегда имеет второй порядок, но в противоположность этому реакция второго порядка, происходящая между двумя молекулами, не обязательно должна быть элементарной бимолекулярной она может быть сложной реакцией, порядок которой будет определяться самой медленной элементарной стадией, называемой поэтому лимитирующей стадией. [c.118]

Если теперь определить скорость реакции при различных значениях концентраций реагирующих веществ и построить график зависимости логарифма скорости реакции от логарифма концентрации (рис. 19), то должна получиться прямая линия. Тангенс угла наклона этой прямой представляет собой порядок реакции, а отрезок, отсекаемый на оси Ig W будет равен Ig к. Если точки не ложатся на прямую при заведомо надежных экспериментальных данных, то это означает, что реакция является сложной и выражение скорости ее не имеет определенного порядка. [c.143]

Данные по скорости реакции часто нужны для сравнения активностей ряда различных образцов катализаторов. Для достижения этой цели нет необходимости знать порядок реакции или даже иметь эмпирическое уравнение, связывающее степень превращения со скоростью подачи сырья. Необходимо лишь располагать кривой зависимости степени превращения от скорости подачи сырья для стандартного катализатора этой серии, построенной на основании экснериментальны х данных. Экспериментальное определение степени превращения при одинаковой скорости подачи сырья в случае другого катализатора при тех же прочих условиях дает возмон ность определить активность этого катализатора по отношению к активности стандартного катализатора, ибо как с теоретической, так и с экспериментальной точек зрения активности пропорциональны скоростям подачи сырья, требуемым для достижения данной степени превращения при условии, что кинетика реакции та же самая. Однако такое сравнение совершенно не учитывает различный характер влияния отложений кокса. [c.444]

Общий порядок реакции определяется порядком наиболее медленно идущей стадии. Таких стадий может быть несколько, и поэтому экспериментально определенный порядок реакции может быть дробной величиной. [c.39]

Для определения порядка химической реакции нужно прежде всего установить математическое выражение, с которым согласуются экспериментальные данные о скорости протекания исследуемой реакции. После того как получено такое выражение, порядок реакции считается равным порядку соответствующего математического уравнения. Например, х = у Л- с представляет собой уравнение первого порядка = = у + а является уравнением второго порядка, а уравнение а = х у имеет третий порядок. Если удается определить порядок химической реакции, это открывает возможность установления вероятного механизма реакции. Интересно отметить, что использование довольно простого экспериментального оборудования—часов, термостата с термометром и какого-либо устройства, позволяющего регистрировать изменения концентрации одного из компонентов реакции в процессе ее протекания,—дает возможность судить о том, каким образом осуществляется взаимодействие между индивидуальными молекулами. [c.229]

Порядок реакции и константу скорости определяют экспериментально. Для этого измеряют изменение концентрации реагирующих веществ во времени при постоянной температуре и давлении. Концентрацию веществ определяют при помощи химического анализа, хроматографии и спектроскопии. Эти измерения проводят с различными концентрациями исходных веществ и результаты обрабатывают математически. С целью определения порядка реакции необходимо проверить, действуют лн соответствующие уравнения. Например, для реакций первого порядка [c.65]

Все результаты измерений следует сразу записывать в рабочий журнал, запись на всевозможных черновиках — обычная причина погрешностей. Порядок заполнения журнала дата, название работы, сущность определения, уравнения реакций, методика определения, расчетные формулы, необходимые предварительные расчеты, экспериментальные данные, вычисления результатов анализа. [c.201]

Кинетический закон или кинетическое уравнение можно найти только при помощи эксперимента. Порядок реакции можно определять несколькими способами. Один из способов заключается в подстановке экспериментальных значений в несколько возможных общих уравнений. Если принятое допущение (например, о том, что мы имеем дело с реакцией второго порядка) является правильным, то на разных стадиях реакции получается постоянное значение к. Вместо основного уравнения часто используют интегральные уравнения, поскольку в большинстве случаев такие зависимости удобно представлять графически. Определение порядка реакции затем сводится к построению семейства зависимостей с тем, чтобы найти такую из них, которая бы укладывалась на прямую линию. [c.384]

Таким образом видно, что действительно в условиях экспериментального определения кинетических параметров хлорирования — по начальной скорости, когда [КН] [КНо] — порядок реакции по КН равен 0,5, а по С1г 1. [c.216]

Таким образом, при 1000° К можно ожидать погрешность в логарифме константы порядка 0,022 и при 2000° К порядка 0,01—в связи с погрешностями в теплоте реакции. Экспериментальные данные менее точны. В данных, полученных для атмосферного давления, равновесные концентрации (при 500—1500°) имеют порядок величин от нескольких десятых процента до 5%. Погрешность в анализе на 0,1—0,2% дает при этом значительное уклонение величины константы, приблизительно пропорциональной при этих концентрациях проценту метана в газе (при постоянном давлении). Также могли быть велики и погрешности в определении температуры. [c.317]

В работе [83] одновременно с исследованием сопротивления пиролитических пленок изучен процесс изотермического разложения метана при 980°. Показано [138], что 1) скорость разложения имеет первый порядок относительно метана, 2) экспериментально определенная энергия активации реакции разложения составляет примерно 107 ккал. В работе [96] по этим же данным [83] получено значение 39 ккал, но это, видимо, ошибка. Как видно из работы [83], скорость образования углерода определяется скоростью разложения метана, так что углерод образуется на твердой поверхности очень быстро. [c.313]

Объединив уравнения Фрейндлиха и Лангмюра, можно увидеть, что с увеличением давления газа или концентрации адсорбируемой жидкости порядок реакции уменьшается до тех пор, пока не станет равным нулю (когда поверхность будет полностью занята молекулами). Предел, при котором достигается полное покрытие поверхности, выражается коэффициентом адсорбции газов на жидкостях или жидкостей и газов на твердых веществах. Экспериментальное определение таких коэффициентов показало линейное соотношение между адсорбцией и давлением для любого уровня концентрации, поддерживаемой при определенной температуре. [c.260]

Обычно определение скоростей обмена с помощью ЯМР основывается на каких-либо допущениях относительно механизма обмена. Для того чтобы получить сведения о механизме, нужно определить порядок реакции, а это требует измерения скорости в зависимости от концентрации реагентов. Между тем такая процедура во многих системах, рассмотренных в этой главе, может быть связана с экспериментальными ограничениями. [c.309]

До сих пор, говоря об экспериментальном определении кинетических характеристик, мы предполагали, что зависимость Р Т, С) скорости процесса от Т ж С может быть представлена в простом виде е Е/ят( < причем энергия активации Е и порядок реакции а не зависят от температуры и концентрации. Однако для некоторых процессов растворения и выщелачивания, сопровождающихся сложными химическими реакциями, такое представление оказывается слишком грубым. В подобных случаях вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента, как правило, не удается определить из теоретических соображений. Это, однако, не препятствует экспериментальному определению кинетической функции и времени полного растворения, хотя объем экспериментальной работы в таких случаях, естественно, увеличивается. [c.96]

При увеличении вдвое объема, в котором протекает реакция, уменьшится вдвое и концентрация X и концентрация V, а следовательно, скорость реакции уменьшится не вдвое, а в 2 =4 раза. Таким образом, порядок реакции может быть определен экспериментально. [c.120]

Для остальных реакций, в которых участвуют только два реакционных партнера, в ряде случаев можно установить многоступенчатость процесса из кинетических исследований. Это удается тогда, когда экспериментально определенный порядок реакции не совпадает с тем значением, которое следует из стехиомет-рического уравнения. Например, это возможно, если скорость реакции пропорциональна концентрации только одного из двух субстратов, в то время как [c.23]

Поскольку экспериментально определенный порядок по [НО ] равен двум, первая стадия не может определять скорость реакции. Решить, какая из стадий, 2 или 3, является скоростьопределяющей, можно на основании порядка реакции по формиат-нону (О или —1). Но даже и без этого эксперимента можно считать, что скорость определяется стадией 2, так как опыт показывает, что стадия 3, представляющая протонирование карб-аниона, является очень быстрой, если ход ее не слишком зависит от диффузии. [c.280]

Вторая серия опытов была проведена с целью определения порядков реакции по ионам водорода. Зависимость логарифма константы псевдопервого порядка от логарифма концентрации ионов водорода при постоянных концентрациях [НСОг]=0,2 г-ион/л, [Бг-] = 1 г-ион/л, представленная на рис. 2,. показывает, что в исследованном интервале концентраций от 0,1 до 0,4 г-ион/л скорость реакции резко убывает с увеличением концентрации ионов водорода. Определенный из угловых коэффициентов подобных прямых порядок реакции по [Н+] равен —3,9+0,1. Зависимость скорости реакции от концентрации бром-ионов определялась в растворах, содержавших 0,2 г-ион/л формиат-ионов и 0,2 г-ион/л Н +. Концентрация бром-ионов менялась от 0,1 до 2 г-ион/л. В исследованном интервале концентраций экспериментальные точки хорошо укладываются на прямую с угловым коэффициентом, равным [c.5]

А что же, собственно говоря, представляет собой элементарный химический акт Можно было бы сказать, что это процесс перестройки электронной структуры взаимодействующих атомов, и тем самым свести всю проблему реакционной способности и катализа к физике электрона. Однако для того, чтобы в дальнейшем можно было, опираясь на это представление, строить теорию и делать выводы, нужно указать способ измерения процесса электронной перестройки. Дает ли такого рода информацию изучение кинетики химических реакций Здесь придется вернуться к классическому кинетическому эксперименту, общая схема которого слагается из а) изучения зависимости концентрации реагирующих веществ от времени протекания реакции и, если нужно, построения экспериментальных кинетических кривых б) определения тем или иным способом параметров скорости (порядок реакции и константы скорости) реакции и расчета с помощью этих параметров кинетических кривых (если последние совпадают с экспериментальными, значит предполагаемый механизм близок к реальному) в) изучения зависимости константы скорости от температуры (в некоторых случаях и от давления) и расчета основных активационных параметров, т. е. значений энергии и энтропии активации. [c.39]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

Следовательно, экспериментально определенный порядок реакции может дать указание на механизм процесса замещения. Однако, если процесс проходит в водном растворе и вода участвует в реакции, порядок реакции может понижаться на единицу (концентрация воды постоянна), и это затрудняет решение вопроса о механизме реакции. По обоим механизмам образуются промежуточные активные комплексы, характеризующие процесс своей энергией активации. Октаэдрические комплексы чаще реагируют по механизму диссоциации 5лг1, и промежуточный комплекс имеет пониженное координационное число. Плоские (квадратные) и тетраэдрические комплексы более склонны участвовать в процессах, протекающих по механизму ассоциации с повышением координационного числа в промежуточном комплексе. [c.350]

Обнаружено, что этот закон скорости справедлив. Уже отмечалось, что цифра 2 в обозначении SN2-MexaHH3Ma указывает на бимолекулярность. Следует помнить, что это не всегда то же, что и второй порядок (т. 1, разд. 6.14). В присутствии большого избытка нуклеофила (если это, например, растворитель) механизм по-прежнему может оставаться бимолекулярным, хотя экспериментально определенная кинетика реакции будет отвечать первому порядку [c.13]

Это реакция второго порядка (разд. IV.2.1). Действительно, измеряется только скорость медленной стадии (1) скорость стадии (2) ак велика, что она не поддается экспериментальному определению. Элементарная реакция (1) бимолекулярна, найденный порядок завен 2. Именно медленная стадия характеризует скорость сложной реакции. [c.129]

Для экспериментального определения значения температурного коэффициента О следует предварительно определить порядок реакции. С точки зрения устойчивости лекарственных препаратов основное значение имеют механизмы разложения по реакциям первого порядка или по реакциям, которые можно рассматривать как реакции первого порядка. Затем определяются кривые разложения исследуемых систем при двух температурах, отличающихся на 10 . Полученные результаты представляются графически, при этом на оси абсцисс откладьтвается время в часах или в сутках, а на оси ординат степень разложения [c.641]

Тот же порядок действий сохраняется и при экспериментальном определении матрицы. При этом если задаются перемещения Дд 1, то по полученным реакциям (Э согласно закону Гука определяем [c.99]

Хеджедус и Петерсен [32—35] экспериментально и теоретически изучили механизм, контролируемый загрязнением, и дали конкретное определение. Авторы использовали реактор с одной гранулой. Регулированием концентраций реагирующего вещества на наружной поверхности и в центре гранулы они смогли определить многие параметры скорости реакции. Сравнительно недавно их расчеты для скорости реакции первого порядка распространены на реакции более высоких порядков [10]. Порядок реакции влияет на отношение скоростей главным образом в параллельных реакциях отравления, но имеет незначительный эффект в моделях отравления устьев пор и на отравление примесями. [c.69]

Скорость нормального распространения пламени определенным образом связана со скоростью, протекающей в пламени реакции (см. гл. VI). Эту зависимость можно использовать для определения скорости реакции, изучая скорость нормального распространения пламени. Такой метод положен в основу исследований Семенова и Зельдовича [179], Зельдовича и Барского [299], а также Розловского [181] и Цухановой. Цуханова сделала попытку расчета суммарной кинетики реакции окиси углерода с кислородом по зависимости нормальной скорости распространения пламени смесей окиси углерода с кислородом и воздухом от концентрации окиси углерода на основании опытов Барского и Зельдовича [299] и Каржавиной [228]. Например, для реакции окисления окиси углерода вычислены энергия активации = 23 000 кал/моль и порядок реакции по концентрации кислорода 0,25 при условии первого порядка реакции относительно окиси углерода. Полученные значения удовлетворительно сходятся с экспериментальными данными Каржавиной. [c.173]

Несмотря на то что каталитическая система не стабильна даже при низкой температуре (одновременное появление индукционного периода и дезактивация), на примере системы N 012 (тет-раметилциклобутадиен) + АЩЮЬ + Р( -Ви)з проведено кинети-ческ ое исследование реакций димеризации пропилена [446], димеризации этилена [44в] и содимеризации этилена с пропиленом [44г]. Как оказалось, димеризация является реакцией второго порядка по мономерам и первого порядка по никелю, однако по отношению к соединениям алюминия порядок реакции значительно выше. Энергия активации реакции в целом, определенная экспериментально, составляет 7—9 ккал/моль. Константа скорости димеризации этилена примерно в сорок раз выше, чем пропилена. [c.198]

В условиях реаливацша внешней диффузионной области экспериментально определенные значения К,Е и порядок реакции п резко отличаются от иолученачх в кинетической области порядок реакции, независимо от истинного кинетического уравнения, будет равным единице, а значение теплоты актигации будет соответствовать увеличению скорости диффузионного переноса от температурн и составлять 1-2 ккал/моль. [c.159]

Экспериментальные точки, полученные при различных количествах катализатора, различных объемах пробы, разных количествах амиленокислородной смеси и различных формах импульсов, хорошо ложатся на прямую в координатах средняя скорость реакции — концентрация . Эти данные позволяют сделать вывод о том, что в условиях эксперимента реакция окислительного дегидрирования амиленов протекает по первому порядку. Первый порядок подтверждается также тем, что значение константы скорости не зависит от формы введенного импульса. Поэтому поправочный множитель в уравнении (У.69) равен единице. Константа скорости суммарной реакции окислительного дегидрирования для смеси указЕ нного выше состава оказалась равной 0,42 сек . Таким же методом был определен порядок реакции по кислороду. Опыты проводились следующим образом. К пробе в 0,5 мл амиленов добавляли разные количества (0,25 0,5 1,2 5,5 сл4 ) кислорода, а затем доводили гелием объем пробы до 10сл4 . Результаты опытов показали, что скорость реакции не зависит от концентрации кислорода, т. е. наблюдается нулевой порядок по кислороду. Поскольку на основании рис. VI. 35 был определен первый порядок по сумме исходных реагентов, то отсюда вытекает для исследуемой реакции первый порядок по изоамиленам. [c.323]

Для определения кинетических констант метанолиза нами были получены зависимости расходования ПД при малых его конверсиях и накопления продуктов реакции от температуры, концентрации катализатора и мольного соотношения ПД метанол. Как видно из представленных графиков (рис. 1, 2, 3), кривая накопления гексендио-лов имеет вид, характерный для промежуточного продукта реакции. Полученные данные даЮТ основание предполагать, что образование метоксигексенолов идет через первичное образование гексеидио-лов (по общепринятой схеме). По экспериментальным данным были вычислены порядок реакции метанолиза по ПД, который оказался равным 1 порядок реакции по метанолу равный 0 порядок реакции по катализатору равный 1. Таким образом, суммарный порядок реакции метанолиза ПД равен 2 и кинетическое уравнение скорости может быть записано следующим образом [c.37]

Если для реакции первого порядка строится график в координатах реакции второго порядка, то получается S-образная кривая с точкой перегиба при 1/0 = a RT. а при построен11и по графику первого порядка точки перегиба не получается. Если точка перегиба находится примерно в середине экспериментального интервала, то но данным для реакции первого порядка в координатах реакции второго порядка можно получить более строгую прямую, чем в координатах реакции первого порядка, и, следовательно, кинетический порядок может быть определен неправильно. Это усложняется далее тем, что по мере уменьшения 0 ехр (aQIRT) уменьшается, а 1/9 увеличивается. Произведение этих двух величин, как правило, остается почти постоянным. [c.199]

Попробуем развить эту мысль. Кое-кому статистика представляется методикой, к которой следует прибегать лишь тогда, когда дают осечку нормальные экспериментальные методы — ну, ска-жеА1, в областях, где неприменимы известные правила и требуется сугубо эмпирический подход (например, при сопоставлении показателей ряда порошковидных разбавителей, входящих в состав инсектицида, или при разработке абсолютно эмпирической модели процесса). Следствием такого взгляда на статистику является, выделение некоторых экспериментальных областей, якобы неподвластных статистике. Типичным примером такого подхода может служить определение констант скорости реакций при проведении кинетических исследований. Здесь химик в полном соответствии с тем, чему его обучали в университете, осуществляет серию реакций, замеряя изменения концентраций реагентов со временем. Построив на основе своих измерений различные графики, он определяет порядок реакции, а по крутизне соответствуюпщх кривых находит к — константу скорости реакции. Затем эти операции будут повторены нри различных температурах. Это позволит найти энергию активации по кривой, построенной в координатах ]п к, 1/Г. [c.180]

Значёния, найденные таким образом, равнялись 4900° К для L и 3300° К для o ia- Зная среднюю температуру реакционных центров, определенную по максвелловской кривой распределения скоростей электронов, и механизм реакции, можно рассчитать некоторые термохимические данные, например теплоту реакции. Экспериментальные трудности однако настолько велики, чтЪ полученные таким образом результаты дают вероятно лишь приближенный порядок величины. Все же этот метод является повидимому в настоящее время единственно возможным способом определения истинной температуры реакционных центров. [c.54]

Изучение фотохимической реакции обоих изомеров р-хлорвинил-меркурхлорида с иодом в неполярных растворителях (бензоле и I4) показало, что скорость реакции линейно зависит от степени освещенности . Экспериментальные данные подчиняются кинетическим закономерностям первого порядка при этом изменение вдвое концентрации ртутноорганического соединения не приводит к изменению скорости реакции, а повышение вдвое концентрации иода соответственно увеличивает скорость реакции. Хотя определение порядков реакции в этом случае является формальным, можно предположить, что медленная стадия процесса включает распад молекулы иода на радикалы. Такая схема подтверждается и тем фактом, что оба изомера реагируют в этих условиях с одинаковой скоростью. Скорость реакции в бензоле ( i = 4,0-10 сек ) почти на порядок меньше, чем в I4 (kj — 33-10 сек ). Из температурной зависимости скорости реакции в I4 найдена энергия активации Е — А, ккал/моль, величина которой соответствует значениям энергии активации для радикальных реакций. [c.180]

Укажем еще одно важное обстоятельство если молекулярность всегда выражается целыми числами, порядок реакции может иметь любые значения от нуля и выше. Имеется также много реакций, скорость которых не выражается какой-либо простой зависимостью от концентрации. Таким реакциям, среди которых встречаются и ферментативные, нельзя приписать определенного порядка, но при некоторых особых экспериментальных условиях их можно приближенно охаракте-ризовать псевдопорядком . [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология