Нернста закон распределения уравнение

В предельном случае, когда две жидкости совершенно не смешиваются, распределение вещества между ними подсчитывается по уравнению Нернста — Шилова закон распределения) [c.184]

В. Нернст и Н. А. Шилов установили, что закон распределения в формулах (7.3) (7.5) применим в тех случаях, когда распределяемое вещество в каждой из равно1 есных фаз находится в одинаковом молекулярном состоянии. При диссоциации или ассоциации распределяемого вещества устанавливается сложное равновесие между простыми и ассоциированными молекулами или ионами в пределах каждой фазы. Для этих случаев закон распределения приближенно можно выразить уравнением [c.111]

Уравнение (VII.4) является общим аналитическим выражением закона распределения Нернста — Шилова. Если вещество не диссоциирует и не ассоциирует, уравнение (VII.4) переходит в уравнение (VII.2). Если вещество ассоциирует только во второй фазе, то уравнение (VII.4) преобразуется в [c.80]

Уравнение (159) является записью установленного Нернстом закона распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Этот закон формулируется таким образом отношение равновесных концентраций вещества, растворенного в двух соприкасающихся, но несмешиваю-щихся растворителях, является величиной постоянной. [c.83]

Концентрационные зависимости коэффициентов распределения некоторых соединений в системе органический растворитель — вода приведены на рпс, 5.3. В области средних и высоких концентраций раснределение вещества между фазами очень часто не подчиняется законам распределения Нернста или Шилова. Однако концентрационную зависимость коэффициентов распределения, как правило, удается выразить уравнениями не выше второго или третьего порядка. [c.88]

При небольших концентрациях, когда 6с<1, п =Со=Ьс. Это уравнение относится к линейному восходящему участку кривой на диаграмме п 1с. Иначе говоря, уравнение (387) при небольших концентрациях переходит в выражение закона распределения Нернста. [c.240]

В соответствии с уравнением (1) система, состоящая из двух несмешивающихся растворителей и одного растворенного вещества, распределенного между ними, при постоянных температуре и давлении имеет одну степень свободы. Таким образом, если концентрация растворенного вещества в одной фазе постоянна, то его концентрация в другой фазе также постоянна. Соотношение между концентрациями растворенного вещества в каждой из фаз привело к формулированию Нернстом закона распределения [725] (на основе экспериментов Бертло и Юнг-флейша 1106 ). [c.8]

В обычных условиях перемешивания б = 10 — 10 см, что соответствует десяткам тысяч молекулярных слоев. Такой слой не может удерживаться молекулярными силами. Кроме того, прямые опыты показали, что на расстояниях порядка 10 см от твердой стенки наблюдается движение жидкости, а следовательно, ли нейный закон распределения концентрации теряет свое обоснование. Теория Нернста не позволяет оценить значение потока т теоретически, так как толщина б в ней не вычисляется, поэтому теория является только качественной, а не количественной. Уравнение (404) позволяет найти значение б, исходя из известных величин т, концентраций с и Со и известного коэффициента диффузии Х д, а затем производить количественные расчеты. [c.205]

Для определения состояния равновесия в жидких системах служат правило фаз Гиббса (361 и закон распределения компонентов, открытый Вертело и сформулированный Нернстом [77, 78]. Первое определяет число степеней свободы или независимых параметров, которое необходимо для однозначного определения системы, и выражается уравнением [c.19]

Уравнение (342) представляет собой выражение закона распределения Нернста. В числителе стоит активность вещества в более легкой верхней фазе. Для простоты можно записать Ох =ао и й =аи. В идеальном случае или при очень небольшой концентрации распределяющегося между двумя фазами вещества можно принять с а. Тогда из уравнения (342) следует [c.223]

Уравнения (XI, 3) и (XI, 4) являются количественным выражением закона распределения Нернста — Шилова. [c.347]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Используя уравнение кислотной ионизации и закон распределения Нернста для неионизированных молекул при достаточно большой получим [c.68]

Уравнение (П1,28) является более общим аналитическим выражением закона распределения Нернста — Шилова. Из него, как частный случай, вытекают другие аналитические формы. Так, если вещество КА ни в одной из фаз не диссоциирует и не ассоциирует, следовательно, а = О и п = 1, то равенство (И 1,28) дает [c.136]

Применив к рассматриваемому равновесию закон распределения Нернста, запишем следующее основное исходное уравнение распределения электролита между ионитом и раствором [c.56]

Это уравнение является частным выражением закона распределения, открытого В. Нернстом, А. А. Яков-киным и Н. А. Шиловым. Согласно этому закону, отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя соприкасающимися, но несмешивающимися жидкостями, есть величина постоянная при постоянной температуре и не зависит от величин концентраций, пока растворы остаются разбавленными. [c.81]

В этой форме закон Генри является одним из частных случаев более общего закона распределения Нернста ( 162,т.II), легко получаемого из термодинамики. Справедлив он лишь в той степени, в какой газ подчиняется уравнению состояния идеальных газов. [c.221]

Из уравнения (3) непосредственно вытекает закон распределения Нернста [131 и найденное также Нернстом соотношение между константами равновесия и коэффициентами распределения в двух средах [c.47]

Случай I — на некотором (достаточно значительном) числе активных центров Е =Е . При этом какой бы ни была природа подложки , осаждение начнется при потенциале, соответствующем уравнению Нернста, и будет продолжаться до тех пор, пока все эти центры не насытятся. Тогда осаждение прекращается (предел осаждения — тах)- Для того ЧТОбы ОНО ВОЗОбнОВИЛОСЬ, Т. 6. ДЛЯ ТОГО ЧТОбы атомы МОГЛИ фиксироваться на новых, менее активных точках поверхности, очевидно, нужно увеличить его отрицательный потенциал. Тогда осаждение возобновится и будет продолжаться более длительное время и иметь большую скорость, чем в первом случае, так как по закону распределения менее активные центры должны оказаться более многочисленными. После того как достигнут потенциал, при котором может разряжаться любой ион, достигнувший поверхности, осаждение перестает зависеть от потенциала электрода и определяется только диффузией ионов к его поверхности. Это объясняет S-образпый вид полученных кривых скорость осаждения — потенциал (рис. 214). [c.508]

Уравнение (2) является следствием закона распределения Нернста, непосредственно вытекающего из определения химического потенциала и принципа равновесия Гиббса. В соответствии с этим законом активности компонентов ац) в сосуществующих фазах равновесной системы пропорциональны друг другу при любом выборе стандартного состояния, т. е. Огт = feiofli . При этом предполагается, что компоненты системы распределяются между фазами без изменения своей [c.90]

Это справедиливо для энтропии некоторого -типа неидеального смешивания, которая может быть выражена через мол5фНые объемы. Уравнение равновесного распределения ваято в форме закона распределения Нернста с постоянными коэффициентами распределения [c.531]

Таким образом, если имеет место постоянный поток первого компонента Ji = onst, то коэффициент распределения Ki не равен его равновесному значению К. Уравнение (229) можно рассматривать как обобщение закона распределения Нернста на стационарные состояния. [c.89]

Другой геотермометр, основанный на тех же принципах, что и двупироксеновый, использует равновесное распределение аль-битового компопеита (NaAlSisOg) меледу сосуществующими плагиоклазом и щелочным полевым шпатом [16]. В начальной формулировке двухполевошпатового геотермометра распределение альбитового компонента (сокращенно аЬ) рассматривалось в соответствии с законом распределения Нернста, и для реакции (7.74) использовалось уравнение (7.75) [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология