Типы растворов

Чтобы установить для разных типов растворов зависимость температуры замерзания и температуры кипения от состава и свойств чистых компонентов, используем выражения для химического потенциала в идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворах. [c.216]

Большие трудности представляет собой расчет жидкой фазы. Современное состояние теории растворов позволяет предсказывать свойства только некоторых типов растворов. Б основном же изучение свойств растворов идет по пути экспериментального исследования для получения эмпирических зависимостей по минимуму экспериментальных данных. Определение указанных зависимостей выполняется в форме корреляций коэффициентов активности от физических свойств системы. [c.25]

Концентрация добавки, которая требуется для образования динамической мембраны, зависит от природы добавки, типа раствора и условий проведения процесса разделения и в большинстве случаев не превышает 0,1—10 мг/л. Для мембран на основе гидроокисей поливалентных металлов эта величина несколько больше. Влияние концентрации добавки на характеристики разделения динамических мембран на основе гидроокиси железа иллюстрируется рис. П-18, б. [c.88]

Вязкость. От вязкости раствора в значительной степени зависит эффективность воздействия на пласт, в частности коэффициент охвата, а также технология транспортирования и закачки. Вязкость мицеллярных растворов зависит от температуры и состава. Влияние обводненности носит специфический характер, и для различных типов растворов это влияние различно. [c.189]

Кроме описанных типов растворов веществ с неограниченной взаимной растворимостью, существенную роль в некоторых производствах играют системы, характеризующиеся частичной растворимостью компонентов раствора. [c.13]

Если разнообразные растворы классифицировать по их термодинамическим свойствам, следует выделить идеальные и неидеальные растворы. В группе неидеальных растворов различают также предельно разбавленные, атермальные, регулярные и некоторые другие типы растворов. Рассмотрим сначала идеальные растворы. [c.353]

Что называется раствором Какие типы растворов вам известны [c.87]

Установим зависимость давления насыщенного пара растворителя и растворенного вещества от состава раствора и свойств чистых компонентов для идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов. Для этого воспользуемся общей зависимостью давления насыщенного пара компонента раствора от химического потенциала и выразим в ней химический потенциал через состав для разных типов растворов. [c.213]

Во-первых, прежде всего из числа веществ, выбираемых в качестве катализатора для данной реакции, нужно исключить твердые ве[цества, которые не могут образовывать поверхностные химические соединения с реагирующими веществами. При этом нужно учесть, что поверхностные соединения могут по своему составу отличаться от объемных фазовых соединений. Так, например, окись меди может на своей поверхности хемосорбировать кислород с образованием поверхностных соединений типа растворов кислорода в окиси меди с выделением значительного количества" тепла. [c.461]

Влияние электролитов на растворимость. В зависимости от типа раствора электролита, добавляемого к насыщенному раствору АХ, различают следующие случаи [c.190]

Если система дает твердые растворы с ограниченной растворимостью, то, подобно жидким растворам, растворителем считается тот компонент, которого больше в растворе. Таким образом, для двух веществ возможны два типа растворов, называемых обычно а- и Р-фа-зами. Так, на диаграмме состояния (рис. 108) твердые растворы В в А будут называться -кристаллами, а твердые растворы А в В — р-кри-сталлами. Диаграмму системы можно рассматривать как сочетание двух половин диаграмм. На ней указаны значения площадей и стрелками указаны процессы охлаждения. [c.235]

Рис. 76. Диаграмма состав — удельная электропроводность для различных типов растворов

Особо следует отметить вещества промежуточного типа, растворы которых, в зависимости от условий их получения, могут проявлять свойства как типичных золей, так и растворов высокомолекулярных соединений. К таким веществам относятся окиси и гидроокиси элементов, образующих слабокислые или амфотерные соединения, например гидроокись кремния. [c.421]

Другим выражением принципа смещения вдоль линии равновесия являются законы Гиббса — Коновалова и Вревского, которые устанавливают взаимосвязь между изменениями состава, давления и температуры сосуществующих фаз. Первоначально Д. П. Коновалов и М. С. Вревский на основе анализа и обобщения большого экспериментального материала по исследованию равновесия жидкость — пар в двойных системах сформулировали свои законы как закономерности для двухкомпонентных систем типа раствор — пар. [c.230]

Действительно, учитывая, что при обычных условиях для систем типа раствор —пар [c.232]

Стандартное состояние может быть выбрано по-разному в зависимости от типа раствора. За стандартное часто принимают состояние чистого компонента, либо бесконечно разбавленного раствора, либо гипотетическое (воображаемое) состояние, в котором раствор имеет единичную концентрацию и является идеальным. [c.120]

Функции смешения для различных типов растворов можно рассчитать, используя зависимость [c.131]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Изоморфное замещение — это процесс образования твердых растворов замещения. Твердые растворы другого типа — растворы внедрения — образуются, если радиусы внедряющихся атомов или ионов сильно различаются, а размеры пустот между узлами решетки близки к размерам внедряющегося атома. Это значит, что размер внедряющихся атомов должен быть меньше размеров атомов основной кристаллической решетки (обычно не более 0,6 от размеров атома растворяемого вещества). [c.165]

Однако, несмотря на большое внимание к изучению растворов, и сейчас вопрос об их природе все еще не решен. Это является следствием многообразия типов растворов, а также отсутствия в достаточной степени совершенной теории жидкого состояния. При растворении между компонентами происходит химическое взаимодействие, взаимодействие за счет сил Ван-дер-Ваальса и т. д. Поэтому исследование растворов представляет сложную задачу. [c.9]

На рис. 101 схематически изображены диаграммы всех рассмотренных типов растворов в координатах давление — состав, температура— состав и состав жидкости — состав пара. Он в графической форме обобщает изложенный материал. Следует обратить внимание на то, что вторые и третьи диаграммы для первых трех типов растворов одинаковы. [c.288]

Если система дает твердые растворы с ограниченной растворимостью, то, подобно жидким растворам, растворителем считается тот компонент, количество которого в растворе больше. Таким образом, для двух веществ возможны два типа растворов, называемых твердыми а- и р-растворами. Так, на диаграмме состояния (рис. 102) твердые растворы А в В будут называться р-кристалла-ми, а твердые растворы В в А — а-кристаллами. [c.234]

Рассмотренные общие закономерности образования твердых растворов относятся к твердым растворам замещения. Это единственный тип растворов, для которого возможна неограниченная взаимная растворимость компонентов. [c.221]

Учение о растворах. В физической химии изучается природа разнообразных типов растворов, их термодинамические свойства, а также общие закономерности связи [c.7]

Способность смол такого типа растворяться в маслах и углеводородах объясняется относительно большим углеводородным остатком трет-бутила. Они называются 100%-ными фенольными смолами, так как состоят только из фенолформальдегидных смол (не содержат канифоли или других модифицирующих добавок). [c.209]

В растворах внедрения атомы растворенного вещества располагаются в межатомных промежутках кристаллической решетки растворителя. Число атомов на одну элементарную ячейку в таком растворе превышает это число для растворителя, причем превышение тем больше, чем выше концентрация раствора. Этот тип растворов ограничен системами, в которых размеры атомов одного сорта много меньше, чем атомов другого. [c.188]

Первый тип растворов называется твердыми растворами внедрения. Второй тип — растворами замещения. [c.133]

Какие другие варианты систем Вы могли бы рассмотреть Какой тип раствора подразумевается в условии задачи [c.178]

Тип раствора Один литр раствора содержит Обозначение раствора [c.242]

Гидроксиды какого типа растворяются в избытке раствора сильной щелочи с образованием гидроксокомплексов Приведите формулы четырех гидроксидов данного типа. [c.93]

Расположение точки А на диаграмме равновесия между составом Л в второго жидкого слоя В и составом Уе пара Е, равновесного двухслойной жидкости, показывает, что для неэвтектического типа растворов жидкость состава л л, представленная фигуративной точкой А, должна в процессе испарения постепенно поглощаться, выделяя из своей массы пар состава уе и жидкую фазу состава хв. Имея в виду постоянство в ходе перегонки составов Ха и л в обоих жидких слоев, невозможно иначе представить процесс выделения из жидких фаз пара, более богатого компонентом а, чем оба перегоняющихся слоя. [c.53]

Это уравнение применительно к рассматриваемому типу растворов выражает закон Рауля, из которого следует, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщетого пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества, независимо от природ1,1 растворителя и температуры, равЕю мольной доле растворешюго вещества. [c.57]

Области диаграммы, в которых устойчиво существуют РегОз и Рез04, иногда называют областями пассивности, исходя из предположения, что на железе при этих значениях и pH образуются защитные оксидные пленки. Это справедливо только в той степени, в какой пассивность может быть обусловлена диффузионным барьером, создаваемым оксидным слоем (определение 2 в гл. 5). В реальных условиях в средах типа растворов Н2304 или N03 линия, отвечающая Фладе-потенциалам, выше которых наблюдается пассивность железа, параллельна линиям а и 6 и пересекает = 0,6 В при pH = 0. Это указывает, что пассивирующая пленка (определение 1 в гл. 5) видимо не представляет собой равновесный стехиометрический оксид железа, как это уже отмечалось в разд. 5.5 . [c.404]

При использовании растворителей первого типа раствор масла контактируют либо с сухим порошкообразным карбамидом, либо с раствором его в воде, или смеси воды с другими растворителями, не растворяющими масло. Для создания контакта депарафинируе-мого сырья с карбамидом или его насыщенными растворами необходимо интенсивное перемешивание их в течение определенного времени. [c.223]

Вычислить изменение энтропии с некоторыми допущениями можно лишь для нескольких типов растворов. Первые расчеты энтропийного эффекта провели П. Флори и М. Хаггинс (1941). Авторы рассматривали случай атерми-ческой системы (ДЯ=0), используя квазикристаллическую модель раствора. В соответствии с этой моделью растворяемый полимер принимается состоящим из определенного числа звеньев. Каждому звену соответствует некоторое число молекул растворителя, которые могут занимать его место. Считая перестановки моле.чул растворителя и звеньев полимера неразличимыми, находят термодинамическую вероятность, а далее по формуле Больцмана 5=к 1п W — энтропию раствора. Для атермического раствора классическая теория Флори и Хаггинса дает [c.209]

Смеси идеальных газов представляют собой растворы с наиболее простыми свойствами. Некоторые свойства идеальных газовых растворов представляют исключнтольпый интерес для термодинамики, так как они оказались обп1,имн для растворов в любых агрегатных состояниях (жидком и твердом) и послужили основой для создания термодинамической теории идеальных растворов — предельного тИпа растворов для веществ с одинаковыми межмо-лекулярными взаимодействиями при любом виде уравнения состояния системы. [c.83]

Второй технологический этап гидрометаллургической переработки, как правило, заключается в первичном выделении лития из технологических растворов в форме малорастворимых соединений. Если исходным является технический раствор сульфатов лития и других щелочных элементов ( а это так в большинстве современных технологических схем), то малорастворимые литиевые соли осаждают из него, как правило, непосргдственно без пергхода к другому типу растворов. Правда, в литературе есть рекомендации, указывающие на целесообразность такого перехода. [c.35]

С физической точки зрения твердые растворы представляют собой однородные кристаллические фазы, хн-мическни состав которых может изменяться благодаря замене атомов (молекул, ионов) одного сорта атомами другого. Если тип кристаллической решетки сплава (раствора) совпадает с типом решетки обоих компонентов, то это приводит к неограниченной растворимости в твердом состоянии. В случае ограниченной растворимости тип решетки сплава совпадает с типом кристаллической решетки только одного из компонентов. В зависимости от характера кристаллической решетки металлических сплавов различают три типа растворов замещения, внедрения и вычитания. В первом типе растворов атомы второго компонента занимают часть узлов в решетке первого, например атомы серебра в золоте или никеля в железе. Растворы внедрения характерны тем, что атомы одного из компонентов имеют радиус значительно меньше, чем радиус другого компонента. В таких случаях атомы малого размера размещаются не в узлах решетки, а в междоузлиях, т. е. в пустотах между атомами большого размера. Подобные растворы образуют легкие элементы (Н, В, С, N) в железе и его сплавах. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология