Метод Кнехта

Принцип метода Кнехта [c.347]

Имеющиеся в нашем распоряжении данные показывают, что метод Кнехта во многих случаях является более быстрым и таким же надежным, как и метод крашения, и поэтому его всячески следует рекомендовать. [c.348]

Очистка растворителя. Тщательно изучив вопрос о приготовлении чистого N-метилацетамида, Кнехт и Кольтгофф [2] предложили два метода очистки, которые, по их мнению, дают одинаковый результат. В обоих методах вначале предусматривается синтез N-метилацетамида из. уксусной кислоты и метиламина. Этот синтез осуществляется путем нагревания в течение 12-15 ч с обратным холодильником избытка ледяной уксусной кислоты с 40%-ным водным раствором метиламина. Затем реакционная смесь перегоняется до тех пор, пока температура не достигнет 130°С. [c.20]

Среди восстановительных не строго обратимых процессов широкое применение могут иметь методы определения нитросоединений титрованием их хлоридом или сульфатом титана (П1). Хлорид титана (П1) в качестве титрующего реактива в объемном анализе был предложен Кнехтом Его восстановительное действие возрастает с понижением концентрации водородных ионов, но во всех случаях оно настолько сильно, что раствор приходится держать в атмосфере инертного газа. Нитрогруппы растворенных соединений легко восстанавливаются этим реактивом в слабокислом растворе до аминогрупп [c.277]

Кнехт и Гибберт использовали восстановление фенилгидразина для количественного анализа. Согласно их методике, к 300 мг фенилгидразина, растворенного в соляной кислоте, добавляют 50 мл титрованного раствора метиленового синего.. Реакционную смесь кипятят в токе двуокиси углерода. По охлаждении избыток метиленового синего определяют титрованием 0,1 н. раствором хлорида титана (III). Этот метод не был распространен на другие гидразины. [c.268]

Способность гидроцеллюлоз и большинства оксицеллюлоз восстанавливать подходящие неорганические реагенты значительно отличается от относительной стабильности немодифицированной целлюлозы, и это явление очень долгое время [3] привлекало внимание ученых. Хотя было использовано восстановление соли железосинеродистой кислоты [1071, солей серебра [108], церия [109] и других солей, до сих пор наибольшее практическое применение для количественного определения имеет щелочной раствор, содержащий ионы меди. Медное число, известное как число граммов меди, восстановленной из окисной в закисную 100 граммами сухой модифицированной целлюлозы, определяется по одной из многочисленных модификаций первоначального метода Швальбе [8] при весе образцов 2—3 г. Для определения медных чисел выше четырех предпочтение отдается методу [13] Кнехта и Томпсона [ПО], при котором используют в течение 15 мин. кипящий раствор сульфата меди, каустической соды и виннокислого калия. Закись меди, осевшая на волокне, вновь растворяется в опреде- [c.152]

Объемное определение красителей методом восстановления по Кнехту [c.346]

При помощи треххлористого титана можно с большой степенью точности анализировать все азокрасители, далее тиазины, сафранины, трифенилметановые красители, индиго и многие другие. Приводимые краткие данные разъясняют этот метод дальнейшие подробности можно найти в работах Кнехта. [c.347]

Количественное определение азокрасителей обычно проводится с помощью хлористого титана по методу Кнехта. 6 Модификацией метода для определения нитросоединений и азокрасителей является добавление лимоннокислого натрия и бикарбоната натрия к раствору соединения, приливание небольшого избытка раствора хлористого титана и титрование этого избытка соли титана железными квасцами, з [c.504]

Метод предложен в 1903 г. Э. Кнехтом для определения красителей и нитросоединений, а также для титрования солей железа (III). Титры растворов Т1С1.., и Т12(804),., устанавливают по дихромату калия или по железо-аммонийным квасцам МН4ре(804)2-1214 0. [c.330]

Кнехт и Хиббертразработали методики определения многих окислителей, в большинстве случаев основанные на добавлении избытка Т1 и обратном титровании его трехвалентным железом в присутствии тиоцианата в качестве индикатора. Авторы часто применяют потенциометрический метод определения конечной точки. [c.490]

Метод предложен в 1903 г. Э. Кнехтом для определения красителей и нитросоединений, а также для титрования солей трехвалентного железа. Титры растворов треххлористого титана Ti ls или [c.420]

Метод анализа азокрасителей с применением раствора хлорида титана (III), разработанный Кнехтом и Гибберт, применяется очень широко. При использовании Ti lg для восстановления азогруппы получаются достаточно точные результаты, но этот анализ связан с рядом неудобств, отмеченных выше (см. стр. 272). [c.324]

Впервые растворы солей трехвалентного титана в практике редуктометрического титрования были применены Кнехтом с сотрудниками [4, 5]. В настоящее время методы титрования с применением растворов солей трехвалентного титана находят широкое применение. Однако они требуют тщательного выбора условий хранения растворов, сложной аппаратуры (потенциометрических установок) и в каждом отдельном случае подходящега индикатора. [c.137]

Кнехт и Томпсон [И] предложили применять объемный метод для определения закиси меди, основанный на восстановлении ею эквивалентного количества окисного железа в закисное с последующим титрованием последнего перманганатом калия. [c.247]

Метод впервые предложили Кнехт и ГиббертЭ8 Хлорид титана (III) взаимодействует с нитросоедннениями по уравнению [c.635]

В качестве соли двухвалентного железа Кнехт применял двойную соль сернокислого аммония и железа — так называемую соль Мора он окислял ее 0,02 н. раствором перманганата калия в серной кислоте до окисного соединения, после чего оттитровывал обратно раствором треххлористого титана. Другой такой же простой метод заключается в том, что так называемую цветочную проволоку растворяют в чистой соляной кислоте и образовавшийся раствор хлористого железа окисляют несколькими каплями брома, избыток брома удаляют капячением и затем титруют раствором треххлористого титана . [c.347]