Кнехта

Границы стабильности растворов. Для исследования стабильности растворов различных электролитов на КРЭ Кнехт и Кольтгофф измерили потенциалы деполяризации в 0,01-0,1 М растворах ПТЭА в N-метилацетамиде. Эти данные приведены в табл. 4. В случае КРЭ потенциалопределяющие реакции в области анодной поляризации включают реакцию растворения электрода, а потенциалопределяющие катодные реакции могут включать разряд катионов. Реакции с ионами тетраалкиламмония, по-видимому, аналогичны процессам, протекающим в соответствующих растворах в ДМФ или ацетонитриле. [c.19]

Очистка растворителя. Тщательно изучив вопрос о приготовлении чистого N-метилацетамида, Кнехт и Кольтгофф [2] предложили два метода очистки, которые, по их мнению, дают одинаковый результат. В обоих методах вначале предусматривается синтез N-метилацетамида из. уксусной кислоты и метиламина. Этот синтез осуществляется путем нагревания в течение 12-15 ч с обратным холодильником избытка ледяной уксусной кислоты с 40%-ным водным раствором метиламина. Затем реакционная смесь перегоняется до тех пор, пока температура не достигнет 130°С. [c.20]

Принцип метода Кнехта [c.347]

Границы стабильности растворов. Для исследования стабильности растворов различных электролитов на КРЭ Кнехт и Кольтгофф измерили потенциалы деполяризации в 0,01—0,1 М растворах ПТЭА в N-метилацетамиде. Эти данные приведены в табл. 4. В случае КРЭ потенциал-определяющие реакции в области анодной поляризации включают реакцию растворения [c.30]

Среди восстановительных не строго обратимых процессов широкое применение могут иметь методы определения нитросоединений титрованием их хлоридом или сульфатом титана (П1). Хлорид титана (П1) в качестве титрующего реактива в объемном анализе был предложен Кнехтом Его восстановительное действие возрастает с понижением концентрации водородных ионов, но во всех случаях оно настолько сильно, что раствор приходится держать в атмосфере инертного газа. Нитрогруппы растворенных соединений легко восстанавливаются этим реактивом в слабокислом растворе до аминогрупп [c.277]

Данные, полученные Кнехтом, дали основание предположить, чхо целлюлоза и с другими кислотами может образовывать подобные соединения, [c.76]

Метод предложен в 1903 г. Э. Кнехтом для определения красителей и нитросоединений, а также для титрования солей железа (III). Титры растворов Т1С1.., и Т12(804),., устанавливают по дихромату калия или по железо-аммонийным квасцам МН4ре(804)2-1214 0. [c.330]

Электроды сравнения. Селлерс и Леонард [1] использовали стационарный ртутный электрод в растворах БТЭА. Электрод оставался стабильным, а его показания - воспроизводимыми после снятия одной или двух полярограмм. Природа анодной реакции, по-видимому, не исследовалась. По данным Кнехта и Кольтгоффа [2], электрод Ag/Ag в виде системы Ag/Ag l (нас.), Na l (нас.), СПзСОКПМе ведет себя стабильно и воспроизводимо. Хлористый натрий, вероятно, вводился для обеспечения постоянства концентрации ионов хлора и стабильности потенциала, хотя авторы этот вопрос не обсуждали. Был использован также водный ПКЭ с солевым мостом из КС1 и агар-агара. [c.19]

В 1953 г. проблемами гетерогенного катализа заинтересовалась группа сотрудников Миланского политехнического института во главе с профессором Натта [5]. Первоначально они применяли процесс Циглера, а позже стали вводить в полимеризационнуюсистему предварительно приготовленное твердое комплексное соединение, полученное в результате реакции четыреххлористого титана с триэтилалюминием. Изучение образующегося при этом осадка привело Натта с сотрудниками к открытию комплексных катализаторов на основе низших хлоридов титана и органических производных алюминия. Они установили, что при полимеризации пропилена, бутилена, стирола и других непредельных углеводородов на комплексных катализаторах образуются полимеры с высоким выходом и большим молекулярным весом. Эти полимеры коренным образом отличаются от обычных полимеров, синтезированных в гомогенной среде (способны кристаллизоваться, имеют гораздо более высокие и четкие температуры плавления, большую плотность и хуже растворяются в органических растворителях). Таким образом, можно провести аналогию между этими полимерами н двумя типами поливинилизобутиловогоэфира, описанными Шильд-кнехтом. Натта с сотрудниками с помощью рентгеноструктурного анализа и инфракрасной спектроскопии установили типы пространственного расположения заместителей у третичных углеродных атомов и строгую линейность полимерных цепей. [c.9]

Источник ошибок прн этом определении заключается в лсту-честй нитросоединений с водяным паром при кипячении реакционной смесн и в частично имеющем место хлорировании. Во избежание этих недостатков рекомендуется 26 проводить реакцию в колбе с обратным холодильником и применять сернокислый титан Восстановительный раствор содержит около 1% хлористого титана и около 5% сернокислого титана (Кнехт и Хибберт пользовались [c.415]

При помощи трсххлористого титана можно с большой степенью точности анализировать все азокрасители, далее тиазины, сафранины, трифенилметановые краснте аи, индиго и многие другие. Приводимые краткие данные разъясняют этот метод дальнейшие подробности можно найти в работах Кнехта [c.347]

Титруют до обесцвечивания переход цвета большей частью очещ рсзкнй. Кнехт титровал таким образом фуксин, эозин, малахитовый зел [гый, кислотный зеленый, анилиновый голубой, родамин и другие крй ситсли. [c.348]

Имеющиеся в нашем распоряжении данные показывают, что мето Кнехта во многих случаях является балее быстрым и таким же иа- дсжкым, как и метод крашения, и поэтому его всячески следует ре-комендсвать. [c.348]

Допускается использовать металлические швартовые тросы, при этом рабочие места палубы и битенги швартовых кнехтов должны бьггь покрыты настилами или изолирующими материалами, предотвращающими искрообразование. [c.82]

Кнехт и сотр [19] разработали для капиллярной ВЭЖХ трубчатую ячейку с электродом из графитового волокна диаметром 9 мкм и длиной около 0,7 мм Электрод с помощью микроманипулятора вводили в выходной конец капиллярной колонки 265 см X 15 мкм (внутр диам) Графитовое волокно помещали в специальный стеклянный кожух, заполненный электролитом (0,1 М раствором хлорида калия) В тот же электролит погружали серебряно-хлоридсеребряный электрод Ячейку испытывали в окислительном режиме посредством простого двухэлектродного устройства При линейной скорости элюента в интервале около 4 - 5 мм/с электролитическая эффективность системы приближалась к 100% Пределы обнарУ жения для аскорбиновой кислоты, пирокатехинамина и 4-ме тилпирокатехинамина достигали порядка 1 фмоль/л (10 моль/л) [c.114]

Кнехт и Хиббертразработали методики определения многих окислителей, в большинстве случаев основанные на добавлении избытка Т1 и обратном титровании его трехвалентным железом в присутствии тиоцианата в качестве индикатора. Авторы часто применяют потенциометрический метод определения конечной точки. [c.490]

Имеются многочисленные данные о сильном влиянии химического состава и структуры продуктов коррозии на кинетику атмосферной коррозии металлов [88, 113, 114]. Фейт-кнехт [115] считает, что скорость атмосферной коррозии металлов зависит от стехиометрического состава конечных продуктов реакций. С этой точки зрения особенно важным становится природа и концентрация агрессивных примесей, абсорбирующихся в продуктах коррозии. [c.178]

В большинстве случаев эти кислые восстановители дают нужные результаты. Кроме них, был предложен, например, хлорид титана (3) ср. со статьями Кнехта [621] и Закса и Зихеля [622]. [c.239]

Метод предложен в 1903 г. Э. Кнехтом для определения красителей и нитросоединений, а также для титрования солей трехвалентного железа. Титры растворов треххлористого титана Ti ls или [c.420]

Метод анализа азокрасителей с применением раствора хлорида титана (III), разработанный Кнехтом и Гибберт, применяется очень широко. При использовании Ti lg для восстановления азогруппы получаются достаточно точные результаты, но этот анализ связан с рядом неудобств, отмеченных выше (см. стр. 272). [c.324]

Якорное и швартовое устройство состоит из двух адмиралтейских якорей на носу судна, поднимаемых на цепях лебедками. Свободные концы цепей выведены по клюзам в трюм и в ящики. Для направления цепи каждого якоря предусмотрено по одной клюзе и катбалке. При-швартовка производится при помощи стационарных якорей, кнехт и ки-повых планок, которых имеется четыре комплекта. Для буксировки судна применяют трос, укрепляемый к буксирному кнехту и направляемый к последнему через осевую киповую планку. [c.346]

Простая методика прямого ввода-пробы в колонку описана Рунеем [8] подобный подход использован Риндер-кнехтом и Венгером [17] (рис. 7). Ко-хан и Дарбре [8] также предложили простое приспособление для прямого ввода пробы в колонку (рис. 8). На первый взгляд все эти методики достаточно просты, однако охлаждение зоны прохода иглы и области ввода пробы в вышеуказанных случаях недостаточно, что ведет к созданию определенного градиента температур кроме того, при неточном центрировании устройства ввода отпосительно колонки возможно загрязнение пробой, участков, находящихся вне основного- [c.22]

Этот восстановительный процесс впервые был подробно описан Кнехтом и Хиббертом. [2], он широко используется в макро- и полумикрометодах. Обычно нитрогруппу восстанавливают, обрабатывая исследуемое соединение избытком реагента при температуре кипения в кислой среде длительность реакции зависит от типа соединения. Избыток Ti оттитровывают раствором соли железа П1) до конечной точки образования тиоцианата железа. [c.195]

Количественное определение азокрасителей обычно проводится с помощью хлористого титана по методу Кнехта. 6 Модификацией метода для определения нитросоединений и азокрасителей является добавление лимоннокислого натрия и бикарбоната натрия к раствору соединения, приливание небольшого избытка раствора хлористого титана и титрование этого избытка соли титана железными квасцами, з [c.504]

Оранжевый IV (Витт, 1876 I 143) (сульфаниловая кислота - дифениламин) все еще применяется, несмотря на чувствительность к кислотам. Прочность его к кислотам повышается путем нитрозирования, нитрования и денитрозирования смесь нитропроизводных носит название Индийского желтого (Кнехт, 1880 I 146) (Азо-флавин, Азо-желтый) [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология