Применение титрованного раствора хлорида ртути

Применение. Титрованным раствором соли ртути (II) можно титровать хлориды, бромиды, роданиды и цианиды (см. вторую часть книги). [c.551]

Исходный раствор хлорида натрия или калия готовят, как описано в 6 данной главы. Установку нормальности и титра раствора нитрата ртути (I) проводят с применением двух индикаторов дифенилкарбазона или роданида железа (П1). [c.337]

В предлагаемом методе олово восстанавливают раствором гипофосфита натрия с добавкой хлорида ртути (П), после чего хлорид олова (II) титруют стандартным иодатно-иодидным раствором Этот метод может быть применен для определения более 0,25% олова. При анализе проб с меньшим содержанием олова его сначала отделяют в виде сульфида, используя кадмий в качестве носителя. [c.96]

Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

Для определения сурьмы был разработан метод с применением солей ртути (II), упомянутый в разделе Мышьяк сурьма (III) окисляется хлоридом ртути (II) в щелочной среде (2 М раствор КОН) в присутствии комплексона III титруют без наложения внешнего напряжения (МИЭ) с платиновым электродом по току восстановления ртути (II). Интересно отметить, что в присутствии олова (II) наблюдается анодный ток, обусловленный окислением его до олова (IV). Во время титрования хлоридом ртути (II) или нитратом ртути (II) анодный ток понижается, так как олово (II) окисляется ртутью (II). Это дает возможность титровать раздельно олово (II) и сурьму (III) при совместном присутствии в растворе. Кривая титрования имеет форму г после конечной точки (титрование олова) ток остается постоянным пока титруется сурьма, а после второй конечной точки возрастает. Мышьяк ведет себя подобно сурьме. [c.308]

Соли титана (III) по сравнению с хлоридом олова (И) более легко восстанавливают уран (VI) до урана (IV) [344]. Вследствие этого Для восстановления урана (VI) растворами солей титана (111) нагревания не требуется. Избыток восстановителя устраняют добавлением трехокиси висмута, которая восстанавливается до металлического висмута [781]. Металлический висмут и избыток трехокиси висмута отфильтровывают и фильтрат титруют, как обычно. Для удаления избытка восстановителя более удобным оказалось применение перхлората ртути (И) [998], так как в этом случае необходимость в фильтровании раствора перед титрованием отпадает. [c.87]

Большинство других методов определения ванадия основано на титровании его перманганатом после восстановления различными способами. Из этих методов можно указать 1) метод, в котором ванадий восстанавливают до четырехвалентного выпариванием с соляной кислотой, лучше в присутствии железа (III) и серной кислоты. После этого к раствору прибавляют, если это нужно, серную кислоту, выпаривают до появления паров последней и титруют ванадий в сернокислом растворе 2) метод, основанный на восстановлении ванадия в редукторе Джонса до двухвалентного состояния и вливании этого раствора в раствор, содержащий избыточное количество сульфата железа (III) (стр. 127) 3) восстановление ванадия до четырехвалентного сероводородом, избыток которого удаляют кипячением, нри непрерывном продувании через раствор тока углекислого газа 4) восстановление ванадия до четырехвалентного встряхиванием со ртутью солянокислого или сернокислого анализируемого раствора, содержащего достаточное количество хлорида натрия, чтобы связать образующуюся ртуть (I). Раствор затем фильтруют и титруют перманганатом 5) восстановление перекисью водорода в горячем сернокислом растворе . Интерес представляет также метод, основанный на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного титрованным раствором соли Мора с применением гексацианоферрата (III) калия илн дифенил- [c.474]

Диккенс и Бренеке [626] титровали раствор молибдата раствором Hg2 ( 104)2 с применением пластинки из молибденовой жести в качестве индикаторного электрода. Растворы должны быть нейтральными. Молибденовый электрод в данном случае, по-видимому, функционирует как водородный электрод. Метод не имеет практического значения. Мешают хлориды и другие ионы, образующие малорастворимые соединения с ионами одновалентной ртути. [c.18]

Область применения иодометрии значительно расширилась, когда выяснилось, что бромирование органических соединений можно проводить в аналитических це.т1ях. Бромирование анилина по Г. Ландольту [367] (1871 г.) Э. Уоллер приспособил для объемного определения фенола раствор фенола в серной кислоте, насыщенной квасцами, он титровал непосредственно бромом до появления устойчивой желтой окраски [368]. Первый метод определения йодного числа ненасыщенных жирных кислот разработал А. Хюбл (1884 г.). Он обрабатывал иодом раствор исследуемого соединения в хлороформе в присутствии хлорида ртути, выполнявшей роль катализатора, а затем оттитровывал избыток иода тиосульфатом [369]. Однако в настоящее время в этих целях чаще пользуются бромом. [c.165]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Длительность и трудоемкость гравиметрического определения фосфора послужили причиной многочисленных попыток разработать амперометрический метод его определения. Для этой цели рекомендовали соли свинца [1, 2] и железа [3, 4], однако эти методы не получили практического применения, по всей вероятности в связи с тем, что состав осадка недостаточно постоянен и сильно зависит от pH раствора. При титровании солями свинца, кроме того, мешают сульфаты и хлориды. Гипофосфит (анион фосфорноватой кислоты) осаждают в виде РЬгРгОе в водно-спиртовой среде (10— 25% спирта по объему). Этим же способом титровали фосфат-ион и при анализе фосфорно-никелевйх сплавов [5]. Метод титрования солями железа (П1) недавно был вновь применен для определения фосфат-ионов [6]. Титруют фосфаты также раствором ванадила [7], нитратом ртути (I) [8] и уранил-ацетатом, образующим осадок состава KUO2PO4, отличающийся малой растворимостью постоянством состава [9—И]. [c.279]

Избранный для изучения меркуриметрнческий метод был предложен Фритцем и Пальмером [7], и в отличие от других методов ничто не мешало его широкому применению. В этом методе меркаптан титруется перхлоратом ртути (И) в ацетоновом или водном растворе в присутствии буфера и с тиоке-тоном Михлера в качестве индикатора. При этом определению меркаптанов не мешают органические и неорганические хлориды и бромиды, ненасыщенные соединения, а также другие серусодержащие функциональные группы. Главные трудности определения обусловлены присутствием элементарной серы, неорганических сульфидов, иодидов, цианидов и тио-карбоксильных соединений. Титруемая среда перед добавлением буфера и индикатора должна быть нейтральной (pH 5—7). [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология