Валентность фактор значение для максимальная

Принято двояким образом подразделять -элементы Vni группы 1) на семейства железа и платиновых металлов 2) на триады Fe-Ru-Os, o-Rh-Ir и Ni-Pd-Pt. Какие из перечисленных факторов при этом кладутся в основу того и другого деления аналогия в структуре двух внешних электронных слоев атомов близость размеров атомов близость ионизационных потенциалов близкие значения наиболее характерных валентных состояний и степеней окисления атомов одинаковые значения максимальных валентных состояний и степеней окисления атомов аналогия в химических свойствах элементов и их соединений [c.218]

В чем причина невысоких значений координационных чисел атомов, ионов или молекул, из которых построены кристаллы Всестороннему максимальному сближению частиц в кристалле могут препятствовать два фактора во-первых, определенная направленность связей между частицами и, во-вторых, несоответствие их размеров. Направленность связей играет решающую роль в расположении частиц, между которыми устанавливаются атомные или водородные связи. Поэтому координационные числа атомов в атомных кристаллах совпадают с валентностью элемента, а координационные числа молекул, образующих Н-связи, — с числом этих связей, образуемых каждой молекулой. Этот же фактор может проявляться и в структуре металлических и ионных кристаллов, если в связях между атомами металлов или ионами имеются признаки атомной связи. В ионных кристаллах на взаимное расположение ионов в основном влияют несоответствие их размеров и электростатическое отталкивание одноименно заряженных ионов. [c.109]

Из сравнения этих чисел следует, что А> Б. Нет необходимости читать всю цепочку цифр, чтобы сделать выбор между формулами А к Б, так как ясно, что максимальное значение имеет то число, в котором единица противостоит нулю второго числа в наибольшем разряде (отмечен стрелкой). Таким образом, суть метода, предложенного автором, состоит в том, что в качестве стартового (№ 1) атома выбирается атом с наибольшей связностью или валентностью, а дальнейшая нумерация атомов осуществляется таким образом, чтобы записанная в строку матрица смежности данного соединения получила максимальное значение. При этом способе приведения к каноническому виду функциональность оказывается фактором второстепенным, определяющим ранг атома только тогда, когда соображений связности оказывается недостаточно. В одной из своих последних работ автор [127] отмечает, что для графов ациклических соединений полная связность однозначно представляется Г-списком в максимальной матрице смежности, что требует лишь 2п бит (при п атомах углерода в молекуле). Если к этому добавить специальный список для полициклических структур [127], такой способ оказывается конкурентоспособным с системой ЛФВ для быстрого поиска структур с помощью вычислительной техники. [c.30]

Ниже модуль Юнга высок и сравнительно независим от температуры, выше Т , — его значения невелики и также мало зависят от колебаний температуры. И, наконец, диэлектрическая постоянная и фактор потерь ниже Т — незначительны и нечувствительны к температурным колебаниям (в случае связи диполей непосредственно с цепью главной валентности)- Вблизи обе эти величины резко возрастают и достигают максимального значения несколько выше (в зависимо сти от частоты). [c.81]

Как хорошо известно, хартри-фоковские волновые функции, описывающие 100% отрицательной корреляции, обусловленной антисимметризацией (дырка Ферми), вообще не учитывают ку-лоновской корреляции, и корреляционный фактор / (Гь Гг) везде обращается в нуль. Таким образом, удивительно низкие значения флуктуаций K(Q) в рассмотренном выше случае (результаты, полученные из хартри-фоковских волновых функций) являются отражением размера только дырки Ферми. Рассчитаем, например, относительную флуктуацию N для (Li)-фрагмента в LIH+, определяемого поверхностью нулевого потока. Для этой системы X(Li)= 0,025. Это означает, что границы фрагмента (или лоджии) (Li) определяют объем пространства, включающий 97,5% ( = 100-[Ф(Й)/Л (Й)]) полной дырки Ферми для каждого из спаренных электронов, находящихся в этой лоджии. Другими словами, граница лоджии такова, что вероятность нахождения другого электрона со спином а или 3 в лоджии составляет только 2,5%. Однако при разбиении валентной плотности ВеН (А Пг) корреляция движения трех электронов настолько велика, что они не могут рассматриваться как независимые частицы. Например, для а 80°, которому соответствует максимальная величина P2(Qb), можно обнаружить относительно большую корреляцию движения двух электронов в лоджии связи и одного электрона в несвязываюшей лоджии. Корреляция движения трех электронов настолько велика, что корреляционная дырка, описывающая их относительное движение, максимальна только в том случае, когда все три электрона находятся в одной лоджии. [c.49]

При проведенном выше рассмотрении учитывают только поворот около связи, носящей частично двоесвязный характер, и пренебрегают некоторыми другими факторами. Система стремится к максимальной устойчивости, и для достижения этого в ней могут осуществиться любые другие возможные изменения пространственных параметров. Изменения длин связей, как правило, не очень сильно уменьшают напряжение, хотя они могут иметь некоторое значение с энергетической точки зрения (ср. Westheimer, 1947). Искажения валентных углов и часто сопут-ствующие им эффекты поддержки являются, без сомнения, весьма общими и будут иногда упоминаться в последующем изложении. [c.555]

Стереохимия этих аминов очень сложна не только потому, что пирамидальная конфигурация валентных связей азота обусловливает более сложную кривую ван-дер-ваальсового взаимодействия, но также и потому, что угол (а) между этими валентностями изменяется при вращении, будучи больше для <р=0°, чем для <р = 90° (ср. Wepster, 1953). Это усложнение возникает в результате того, что у атома азота имеется тенденция, с одной стороны, к пирамидальному расположению валентностей и, с другой—к плоской конфигурации в сопряженных системах для обеспечения, максимального мезомерного взаимодействия. Второй фактор более важен для малых значений угла <р. Наблюдаемая зависимость стереохимии рассматриваемых соединений от угла ср определяется обеими названньми тенденциями с учетом этого обстоятельства. [c.566]

Физической причиной характеридтичности полос в ИК-спект-рах является слабое механическое (колебательное) взаимодействие данной группировки атомов с основным скелетом органической молёку- лы, образуемым обычно цепочками углеродных атомов, связанных простыми ковалентными связями. Это условие реализуется для группировок, собственные частоты колебаний которых существенно о- личаются от частот колебаний парафиновых цепей. Причинами такого отличия собственных частот колебаний могут быть либо резко выраженные различия приведенных масс, либо различия силовых постоянных. Первый, яз этих факторов является решающим для водородсодержащих группировок, приведенная масса которых всегда меньше единицы и сильно отличается от приведенных масс фрагментов углеродного скелета (6 атомных единиц и более). Из-за крайне низких значений приведенных масс частоты валентных колебаний водородсодержащих групп оказываются максимальными, соответствующие им полосы поглощения рас-лолагаются в коротковолновом конце области основных частот колебаний молекул (длины волн от 2,5 до 5 мкм, частоты 4000—2000 см ). Эти полосы всегда характеристичны, легко опознаются и весьма важны для структурного анализа. [c.13]

Вопрос о том, какие внешние электроны коллективизируются при образовании кристаллической структуры того или иного металла, должен решаться с учетом многих факторов. Прежде всего важна высшая валентность металла в соединениях (глава II), так как она определяет максимальное число электронов, которые могут перейти в электронный газ в результате возбуждения внешних оболочек атомов при их сближении. Далее, большую роль играет внешняя электронная конфигурация атомов, определяюгцая возможность образования ионов с заполненными р -обо-лочками. Весьма существенны значения ионизационных потенциалов, указывающие на вероятность отделения электронов. При этом определенную роль играют не только абсолютные значения ионизационных потенциалов, но и потенциалы поля, создаваемого ионами в кристаллической решетке. Можно отметить, что с увеличением заряда иона и уменьшением радиуса его способность ионизировать соседние атомы будет возрастать. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология