Галлия перхлорат

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Технический галлий (99,6%) очень медленно растворяется при комнатной температуре в соляной, серной и азотной кислотах с образованием иона Оа + и в щелочах с образованием галлата. В горячих растворах щелочей он растворяется несколько быстрее, а в горячих кислотах — значительно быстрее, чем на холоду. Металл хорошо растворяется в горячей фтористоводородной, а также хлорной кислотах [1306]. По охлаждении из раствора последней осаждается перхлорат галлия, который часто используют в качестве исходного материала для получения различных соединений галлия. Разбавленные кислоты действуют на галлий значительно слабее, чем концентрированные. Это связано с образованием газовой пленки на поверхности металла если ее удалить, растворение галлия продолжается. Металлический галлий легко растворяется при нагревании со смесью 2 ч. концентрированной серной кислоты и 1 ч. 72%-ной хлорной кислоты [805] Один из лучших растворителей галлия царская водка. [c.17]

Для определения марганца по этому методу используют линии резонансного триплета 403,1, 403,3, 403,4 нм (рис. 26) [92, 805, 869, 937, 962, 1401]. График зависимости излучения от концентрации марганца вплоть до 200 мкг мл представляет собой прямую линию [941]. При работе с обычными спектрофотометрами на резонансный триплет марганца накладывается линия галлия (403, 3 нм). Поэтому при определении марганца в присутствии галлия необходимо вводить соответствующую поправку на содер-/кание галлия, установленное независимо по линии 417,2 нм [1122]. Определению марганца мешает также присутствие калия из-за близости линий 404,4 и 404,7 н.и. Содержание калия определяют по линии 766,5 нм и вводят поправку. Интенсивность излучения марганца снижается в присутствии растворов фосфатов и сульфатов II увеличивается в присутствии хлоридов и перхлоратов. Ионы u(II) II Zii(II) в эквивалентных марганцу количествах не изменяют интенсивности излучения марганца, однако в больших количествах снижают ее на 5—10%. Присутствие As(III), Ре(1П) п Са(П) оказывает влияние на интенсивность излучения марганца. Для исключения различных помех определять марганец рекомендуют по методу добавок с учетом фона [1408]. Показана [1434] целесообразность использования для оп- [c.113]

ГЕКСАГИДРАТ ПЕРХЛОРАТА ГАЛЛИЯ (3) [c.29]

Избыток кислоты можно удалить из кристаллов нагреванием в вакууме при 125°. Если нет специального прибора, лодочку с веществом можно поместить в стеклянную пробирку достаточной длины, которая может быть эвакуирована через стеклянную соединительную трубку, вставленную в резиновую пробку . Закрытый конец пробирки можно нагревать в электрической печи, снабженной автоматическим регулятором температуры. Трубка должна быть достаточной длины (61 см), чтобы выделяющаяся хлорная кислота могла сконденсироваться, не достигнув резиновой пробки. Кроме того, необходимо сделать расширение, в которое будет собираться конденсат. Шестиводный перхлорат галлия после нагревания в описанных выше условиях представляет собой сухой, легко улетучивающийся порошок. [c.30]

Перхлорат галлия в зависимости от условий кристаллизуется с 6 и 9,5 молекулами воды [806, 1063, 1205, 1209, 1273]. [c.19]

Нитраты и перхлораты даже при большом избытке (1 1000) не мешают определению. В таких же условиях, как и галлий, титруются Pd (II), Т1 (III), 1п (III), Ре (III), В1 [c.98]

С реагентами II и III. Интенсивность флуоресценции зависит от природы органического растворителя и от величины pH экстрагируемого водного раствора. Флуоресцирующий комплекс галлия экстрагируют изоамиловым спиртом из водного кислого раствора, насыщенного перхлоратом натрия. [c.151]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Галлий исключительно пассивен и очень медленно растворяется в концентрированных кислотах, таких, как НС1, Н3РО4, HNO3, H2SO4 и царская водка fl, 2]. С другой стороны, он очень легко растворим при кипячении в хлорной кислоте с постоянной точкой кипения (72-процентной), и при охлаждении раствора почти количественно осаждается шестиводный перхлорат галлия [4]. [c.29]

Благодаря легкости получения эта соль может служить исходным материалом для синтеза других соединений галлия. Кроме того, как было показано Виллардом и Фоггом [5, 6], металлический галлий можно получить электролизом водного раствора перхлората галлия, приготовленного из гидроокиси галлия. [c.29]

Шестиводный перхлорат галлия представляет собой сухой, очень легко расплывающийся на воздухе кристаллический порощок, исключительно хорощо растворяющийся в воде, спирте и ледяной уксусной кислоте. Крупные кристаллы октаэдрической формы можно приготовить выпариванием водного раствора перхлората, содержащего значительный избыток хлорной кислоты, над концентрированной серной кислотой в вакуум-эксикаторе. Если раствор не содержит свободной кислоты, то получаются больщие расплывающиеся моноклинные кристаллы, содержащие 9Vs молекул воды. При атмосферном давлении гексагидраты разлагаются при 175°, а в вакууме — при 155°, давая газообразные продукты и основной перхлорат галлия неопределенного состава. При еще более высоких температурах он превращается в нерастворимую форму окиси галлия. При нагревании выще 80° 9 /2-водная соль превращается в щестиводную. [c.31]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

К исследуемому раствору (нитрат или перхлорат), содержащему 0,05— 0,5 ммоля иона галлия, прибавляют точно отмеренный избыток 0,05 М раствора комплексона III, 50 мл 0,1 М боратного буфера и разбавляют до 100 мл. Затем устанавливают pH раствора 9,2, вводят 0,05 мл 0,008 М АдКОз (для обеспечения равновесного потенциала с серебряным электродом) и оттитровывают не вступившее в реакцию количество комплексона III стандартным раствором a(NOз)2. [c.105]

Для построения калибровочной кривой к 0,2 м.л раствора, содержащего перхлорат галлия (pH 1 в случае реагента II или 0,3 для реагента III), прибавляют 0,5—1 г Na 104, 1 мл 10 М раствора реагента в изоамиловом спирте, энергично встряхивают в течение 30 сек., охлаждают до 10° С, вновь встряхивают и измеряют интенсивность синей флуоресценции спиртового слоя. Калибровочная кривая для комплекса галлия с реагентом III [c.151]

Виноградова и Чудинова [124] показали, что растворы большинства неорганических и органических соединений (перхлората, нитрата, хлорида, сульфата, роданида, ацетата, цитрата, сульфо- алицилата, комплексона III) непригодны в качестве фона для количественного определения галлия вследствие слияния его волны с волной водорода. [c.173]

Паттерсон и Тири [1134] исследовали изопиестическим методом водные растворы перхлората трехвалентного галлия. Предполагается, что полимеризация осуществляется кислородными мостиками, подобно тому, как это установлено при гидролизе солей. [c.437]

Описано получение алюмогидридов галлия [106], индия 107], олова (IV) [108], меди(1) [109], серебра (из перхлората) [110], золота (III) [111], церия [109, 112, 113], титана (IV) [108, 114], циркония (IV) [97], ниобия [115, 116], марганца(II) [109] и железа(II) [111, 117]. С таллием получается только Т1С1(А1Н4)2 [107], а с ниобием идет частичное восстановление с образованием в зависимости [c.525]

Виноградова и Чудинова [67] показали, что полярографированне галлия в присутствии перхлората, нитрата, хлорида, сульфата, ацетата, цнт- [c.207]

Перхлорат галлия образуется при кипячении металла с 72%-ной хлорной кислотой. Из охлаждающегося раствора он выделяется в виде кристаллогидрата 0а(С104)з 6Н20. Соль эта очень хорошо растворима не только в воде, но и в спирте. Фосфат галлия (GaP04) плавится лишь при 1670°С и по свойствам похож на фосфат алюминия ( 2 доп. 65). [c.222]

К катализаторам, инициирующим полимеризацию по катионному механизму, относятся фтористый бор, хлористый алюминий и четыреххлористое олово. Аналогичным действием обладают также хлористый бор, бромистый алюминий, иодистый алюминий, хлорное железо, хлористый цинк, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титаи, хлористый галлий, пятнхлористая сурьма к этому же классу относятся серная кислота, галогеиоводороды и пятиокись фосфора. Также и такие вещества, как под, перхлорат серебра, трифенилметилхлорид, ацетил-бензоил-, грет-бутилперхлорат и ацетилфторборат [2а], могут образовывать катионы, способные инициировать полимеризацию. Поскольку все эти вещества каталитически активны в реакциях алкилирования Фри- [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология