Лития перхлорат с пиридином

Мочевиноформальдегидные смолы растворяются без деструкции в диметилформамиде, капролактаме, иногда — в пиридине. Из неорганических растворителей известны растворы некоторых солей, например бромистый и иодистый литий, перхлорат магния [291]. [c.201]

Электрохимическое восстановление ионов лития в пиридине изучено в работе [664]. На фоне 0,1 М раствора перхлората тетраэтиламмония литий образует слабо выраженную волну с потенциалом полуволны —2,17 в против нормального серебряного электрода в пиридине. Константа диффузионного тока / =1,3. [c.102]

Уравновешивание форм моносахаридов в течение 2 ч в пиридине с 0,2% перхлората лития при 40° С ] — а-пираноза 2 — р-пираноза 3 — а-фураноза [c.84]

На практике наблюдается гораздо более сложное положение, так как в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью электролиты присутствуют в виде ионных пар и равновесия отличаются от равновесий в воде. Если в воде перхлорат лития менее растворим, чем перхлорат натрия, то в неводных растворителях, содержащих кислород—альдегидах, кетонах, спиртах и простых эфирах—наблюдается обратная картина. Ион лития сильно координируется атомом кислорода растворителя [7], и его соли легко растворяются в диэтиловом эфире, в то время как перхлорат натрия нерастворим. Эту особенность используют для отделения хлорида лития от хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия, проводя экстракцию твердых солей смесью спирт—эфир, пиридином, изобутиловым спиртом, ацетоном, диоксаном или н-пропиловым спиртом, насыщенными газообразным НС1. Или же хлориды растворяют в небольшом количестве воды и добавлением подходящего органического растворителя, например 2-этилгексанола [8], оставляют в растворе только хлорид лития. Ион бериллия в виде хлорида бериллия также растворяется во многих содержащих кислород донорных растворителях. [c.237]

Противоположный эффект наблюдали Краус и сотр. [82, 83] при изучении электропроводности перхлоратов натрия, лития и серебра в пиридине. Подвижности этих катионов росли при добавлении аммиака, что свидетельствует о замещении больших молекул пиридина в координационной сфере положительных ионов на небольшие, но более нуклеофильные молекулы аммиака. Это явление приводит к уменьшению эффективного ионного радиуса сольватированного иона и увеличивает его подвижность. [c.249]

Соли N-алкилпиридиния и все соединения, для которых значение р/С в воде меньше 7,9, дают на ртутном капельном электроде в растворе перхлората лития в пиридине идентичные полярографические волны, а также небольшие предволны при —1,12 В отн. AgllMAgNOg. Предволны, очевидно, обусловлены примесями основного характера в растворителе. Значительно более высокие диффузионные волны при —1,36 В зависят от концентрации деполяризатора. Фенол, для которого в воде р/Са = 9,89, не дает полярографических волн. Кулонометрические измерения для растворов азотной, бензойной и серной кислот при постоянном потенциале показали, что на молекулу каждой из этих кислот переходит соответственно 0,94 0,95 и 2,07 электрона. Как полагают, исходя из этих результатов, в каждом случае реагирует пиридиниевая соль (LU) или (LHI), которые могут существовать в паре с противо ионом. [c.294]

Бетге и др. [87] разработан количественный метод газовой хроматографии смеси, содержащей арабинозу, ксилозу, фукозу, маннозу, глюкозу и галактозу. Сущность этого метода заключается в следующем. Образец смеси, содержащий 10 мг углеводов, освобождают от воды и растворяют в пиридине. Уравновешивание различных форм углеводов ускоряется прибавлением перхлората лития в качестве катализатора. В раствор для получения триметил-силиловых эфиров моносахаридов прибавляют триметилхлорсилан и гексаметилдисилазан, затем пиридин удаляют выпариванием, а образовавшиеся эфиры растворяют в м-гексане. Раствор хроматографируют на колонках с бутандиолянтарным полиэфиром, нитросиликоновыми смолами и полифенилэфирами, нанесенными на твердый носитель. Полученные хроматограммы анализируют при помощи интегратора. Величины полученных пиков пропорциональны количествам присутствующих в смеси моносахаридов. Площади пиков используют для вычисления относительного содержания сахаров в смеси. [c.82]

Из водного гидролизата удаляют кислые компоненты, пропуская его через ионообменную колонку со смолой Дауэкс-3 (щелочная форма), проверяют нейтральность элюата. Порцию элюата, содержащую 10 мг сахаров, помещают в грушевидную колбу и упаривают досуха во вращающемся вакуум-испарателе при температуре 40° С. Затем прибавляют несколько миллилитров этанол-бен-зольнон смеси (4 1) и вновь выпаривают досуха. К остатку добавляют 1 мя пиридина, содержащего 0,2% перхлората лития, и выдерживают при 40° С в течение 2 ч, после чего прибавляют 0,3 мл смеси, состоящей из 2 объемов гек-саметилдисилазана и 1 объема триметилхлорсилана. После выдержки а течение 5 мин при 40° С смесь упаривают досуха. Незначительное количество пиридина в остатке допустимо, поэтому упаривание продолжают до слабого запаха пиридина. К. остатку прибавляют 4 мл н-гексана и встряхивают для растворения триметилсилиловых эфиров. Раствор отделяют декантацией и фильтруют в пробирку с пришлифованной пробкой. Для газовой хроматографии достаточно [c.83]

Для получения более точных результатов рекомендуется раствор пробы упаренного гидролизата в пиридине выдерживать в течение суток для установления устойчивого равновесия между таутомерными формами моносахаридов. Время выдерживания можно сократить до 2 ч добавлением к пиридину 0,2% перхлората лития Ь1СЮ4-ЗН20. [c.143]

Согласно Эстгаму с сотр. , перхлорат и иодид лития являются наилучшими катализаторами для реакции мутаротации глюкозы в пиридине. Лосев и Захарова изучили относительную каталитическую активность перхлоратов калия, аммония, бария и магния в процессе полимеризации стирола при различных температурах. Перхлорат магния для этой реакции оказался наиболее сильным катализатором, причем механизм его действия, по-видимому, несколько отличается от механизма действия других солей. [c.159]

Многие соли в среде протофильных (этилендиамин, диметил-формам ид и др.) и амфипротных (кетонов, спиртов и др.) растворителей проявляют кислотные свойства и могут быть оттитрованы как кислоты [3, 479]. К числу таких солей относятся иеорга-нические соли хлориды, бромиды, иодиды, сульфаты, перхлораты одно-, двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Например, фториды многовалентных металлов (Мо, Та, Ti, Nb, W) успешно титруют в среде смешанного растворителя метилэтилкетон — бензол (1 1) метаноловым раствором HaONa (389] перхлораты лития и натрия — в среде пиридина раствором гидроокиси трибу-тилэтиламмоиия [322]. [c.142]

Соли пиридиния в результате восстановления алюмогидридом лития образуют в большинстве случаев тетрагидропиридины [913, 1017, 1019], соли А -пирролиния —пирролидины [637], соли хино-линия —ди- и тетрагидрохинолины [919, 2515, 2760], соли изохино-линия — дигидроизохинолины [2515]. При восстановлении перхлората А °-дегидрохинолизидиния получен хинолизидин [1831], а из аневрина — дигидроаневрин [421, 1642]. [c.241]

Перхлорат лития в смеси с перхлоратом аммония или хлорной кислотой в растворе пиридина или ацетона может быть оттитрован гидроокисью трибутилэтиламмония. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология