Ерофеева

Уравнение, описывающее кинетику топохимических реакций, было выведено Б. В. Ерофеевым. Оно было получено на основании вероятности взаимодействия молекул данной системы и не связано ни с какими предположениями об истинном механизме реакции [c.429]

Б. В. Ерофеев получил различные типы модельных уравнений, описывающих развитие реакций в твердых телах. Известно также уравнение Колмогорова — Ерофеева [c.180]

Наиболее удовлетворительно описывает кинетику твердофазных реакций уравнение Ерофеева—Колмогорова [c.458]

В СССР важные исследования по жидкофазному автоокислению углеводо родов в гидроперекиси проведены К. И. Ивановым [4—9], П. Г. Сергеевым [10—15], Т. И. Юрженко [16—21], Б. В. Ерофеевым [22, 23] с сотрудниками, и другими учеными [24—26]. Эти исследования позволили создать методы получения высоких концентраций гидроперекисей, качественного и количественного определения их в растворах, выделения в чистом виде и превращения в продукты, представляющие практический интерес. [c.244]

Общепринятых теорий этих реакций еще нет, поэтому отсутствуют соотношения, описывающие все стадии процесса. Чаще всего кинетику топохимических процессов наиболее удовлетворительно воспроизводит уравнение Колмогорова—Ерофеева [c.154]

Ерофеева связано не только с фазовым переходом, а является следствием изменения химического и структурного состояния системы в ходе эксперимента. [c.39]

Попытайтесь обработать полученные экспериментальные результаты при помощи уравнения Ерофеева—Колмогорова, [c.460]

Существенный этап в развитии теории кинетики топохимических реакций связан с применением кинетического уравнения, известного под названием уравнения Ерофеева. Уравнение Ерофеева имеет вид [c.176]

Кинетика гидратации в основном периоде описывается уравнением Б. В. Ерофеева. Кинетическая кривая a=f(t) определяется по уравнению [c.325]

Многие топохимические превращения в неорганической технологии хорошо описываются эмпирическим уравнением Ерофеева [64] [c.210]

Уравнение Ерофеева для реакций термического разложения [c.228]

Для исследования кинетических закономерностей выгорания основных элементов коксовых отложений железоокисного катализатора обработка экспериментальных данных осуществлялась по уравнению первого порядка и. по уравнению Аврами-Ерофеева. Практически весь процесс выгорания углерода и серы удовлетворительно описывается уравнением первого порядка. Константа скорости выгорания угле- [c.88]

Левш и Ерофеева [14] отмечают наличие четырех режимов режи1г свободного движения пузырей, режим стесненного движения, равномерный режи и режим газовых струп и брызг. [c.276]

Из этого следует, что на уровне макросистем существуют вероятност-но-статистические закономерности, общие для всех подобных систем, независимо от их состава (явления обратной изомерии или подобия свойств различных систем). В числе этих закономерностей специфическая кинетика процессов, например, существование законов кинетики типа Авраами - Ерофеева. В таких системах существует также специфическая термодинамика процессов, которая выражается в бернуллиевском распределении состава вещества по термодинамическим потенциалам, свободной энергии, энтропии, энтальпии, геометрическим размерам вещества фракций и температурам кипения в случае жидких веществ. [c.106]

Наиболее удовлетворнтелын) описывает кинетику твердо фазных реакций уравнение Ерофеева — Колмогорова-. [c.226]

Зависимость степеии гидратации от времени изменяется по экспоненциальному закону. В координатах [—1д(1—а)]—1дт экспериментальные точки ложатся на прямую линию, что свидетельствует о применимости уравнения Колмоторова — Ерофеева для описанного процесса гидратации С3А3С5. Процесс гидратации СзАзСЗ протекает в диффузионной области, поскольку п в уравнении Колмогорова — Ерофеева меньше 1 и равно 0,104. [c.333]

Это уравнение является частным случаем известного уравнения Ерофеева — Колмогорова — Аврами. Приведенные кинетические соотношения получили экспериментальное подтверждение. Например, найдено, что скорость термического разложения порошка КМ.ПО4 увеличивается пропорционально массе образовавшегося продукта в степени 7з, а добавление твердого продукта реакции к исходному порошку уменьшает продолжительность индукционного периода. Частпцы продуктов реакции являются активными центрами, они создают поверхность раздела между фазами и поэтому увеличивается скорость процесса. [c.511]

Переход от одного режима к другому определяется гидродинамическими факторами (скоростями газа и жидкости), а также свойствами фаз и геометрией тарелки. По Левшу и Ерофеевой [52], этот переход характеризуется величиной т аи/Ло, равной отношению объемного расхода газа к запасу жидкости на тарелке. Авторы считают, что при т=0,1—1 се/с происходит свободное движение пузырьков, а при т=0—0,1 секГ стесненное движение. Область значений т от 1 до 30—50 сек соответствует равномерному режиму, а т>30—50 секГ —режиму газовых струй и брызг. Поскольку в величину т не входят показатели, определяющие свойства фаз и геометрию тарелки, она может служить лишь грубой характеристикой границ режимов. [c.513]

Некоторые исследователи предложили другие методы определения сопротивления. Левш и Ерофеева [59] считают рассмотренную методику правильной лишь при свободном всплывании одиночных пузырьков. Для режима стесненного движения пузырьков они предложили уравнение для нахождения ДРд [см. уравнение (УП-34)], причем вносится поправка, учитывающая увеличение АРз при уменьшении поверхностного натяжения а. В струйном режиме АРз заменяется на величину АРг, представляющую собой энергию, затрачиваемую на разрыв газового мешка и пропорциональную а. Величину АР3 определяют по уравнению (УП-34), причем вместо подставляют разность Ло—к о, где Л —высота слоя жидкости, идущей на создание малоподвижной пены. Кроме того, добавляют член соответствующий сопротивлению малоподвижной пены, где — поправочный множитель, учитывающий насыщение жидкости газом. Когда вся жидкость переходит в пену (Л =Ло), сопротивление АР является суммой только величин АР 2 и АР . [c.522]

Сформулированные допущения дают возможность рассматривать кинетику процесса фильтрации с позиции топохимии и, в частности, влияния биоцида как топохимическую реакцию, связанную с разрушением фазы биомассы. Из топохимии известно, что такие кинетические процессы описываются уравнением Авраами-Ерофеева [c.139]

Из результатов расчета следует, что уравнение типа Авраами-Ерофеева с высокой степенью точности описывает процесс фильтрации культуральной жидкости в пористой среде. Кроме того, данное уравнение описывает кинетику фильтрации растворов биоцидов через зараженную микрофлорой пористую среду. Таким образом, применимость уравнения типа Авраами-Ерофеева свидетельствует о целесообразности представления фильтрации культуральной жидкости в пористой среде как физико-химического процесса, связанного с изменением соотношения нескольких фаз (фазы биомассы и фазы фильтруемой жидкости). [c.142]

Авторы выражают благодарность академику БССР Б. В. Ерофееву, профессору Б. И. Сажину и профессору С. С. Иванчеву за ценные советы и практическую помощь в работе над рукописью книги. [c.4]

Кислород- и серусодержащие гетероциклы Том 1 (2001) -- [ c.421 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.193 , c.194 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.276 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1974) -- [ c.0 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.76 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология