Концентрации массовые

Первые три вида концентраций - массовые, вторые три вида - объемные. Пересчет массовых концентраций в объемные и наоборот можно произвести только зная плотность раствора. [c.34]

В атмосферной химии приняты два основных способа выражения концентраций - массово-объемный (мг/м , мкг/м и т. д.) и объемный (млн , млрд , трлн ). Преимущество выражения концентраций в виде объемных соотношений газов заключается в том, что они не зависят от давления и температуры. Пересчет одних единиц в другие осуществляется по формуле (м при нормальных условиях) [c.297]

Наиболее распространенной при практическом использовании растворов в технике, быту, лабораторных исследованиях является массовая доля, чаще выступающая в виде процентной концентрации. Массовой долей ш называют отнощение массы растворенного вещества В тв к массе раствора т [c.237]

Концентрация, массовые доли, % [c.252]

Уравнение кривой равновесия фаз сохраняет свой вид при замене мольных концентраций массовыми. Выразив мольные концентрации через массовые и подставив их в уравнения (11.24) — (11.26), найдем [c.67]

Если пользоваться в качестве меры концентрации массовой долей gJ = р ./р, удобно определить скорость реакции г соотношением [c.82]

Материальный баланс смеси А кг раствора с концентрацией (массовая доля) VI В кг раствора с концентрацией Хв. [c.377]

Поскольку в трубчатых реакторах чаще всего проводятся газофазные реакции, мы будем пользоваться в качестве меры концентрации массовой долей реагирующих веществ. Прп исследовании частных случаев можно будет, когда это удобно, переходить к другим мерам концентрации. [c.256]

Здесь и далее концентрации массовые. [c.50]

Тождественные но форме соотношения материальных балансов получаются и в том случае, когда для количественного измерения потоков используются не кмоли, а кг, а для представления концентраций — массовые доли вместо мольных. [c.66]

Можно убедиться в том, что для бинарной смеси вид уравнения равновесия не изменяется при использовании вместо мольных концентраций массовых концентраций. [c.242]

Сущность взаимной диффузии заключается в возникновении движения отдельных компонентов смеси из-за различия их концентраций. Массовая плотность потока каждого из компонентов [c.144]

Важнейшей характеристикой всякого раствора является концентрация. Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя. Все способы измерения концентраций можно разделить на три группы концентрации массовые, концентрации объемные и концентрации безразмерные. [c.170]

Приведенные примеры показывают, что в пределах одного и того же вида выражения концентраций — массовых или объемных—взаимные пересчеты весьма просты и не требуют дополнительных данных. При переходе же от массовых концентраций к концентрациям, та1К или иначе связанным с объемом раствора, и обратно необходимо знать плотность раствора, которая определяется по табличным данным или, при их отсутствии, опытным путем. [c.10]

В зависимости от того, в каких единицах взяты количества, получаются относительные концентрации массовые (в кг/кг), мольные кмоль/кмоль) или объемные (м /м ). [c.42]

Концентрация массовая, % Плотность при 0 С, Г/СМЗ Плотность при 18 С, г/смЗ Концентрация массовая, % Плотность при 0° С, Г/СмЗ Плотность при 18° С, Г/СМЗ [c.283]

Тиосульфат образуется и в реакциях бисульфита как окислителя с органическими продуктами - терпенами, фенолами, различными альдегидами и т.д., которые накапливаются в щелоке в процессе варки. Однако общий баланс тиосульфата и политионатов в щелоке, как показано в [13], складывается таким образом, что их содержание в результате потребления ЗзОз" на реакции с лигнином незначительно. При оценке содержания компонентов в водных сульфитных растворах установлено [14], что концентрация (массовая доля) бисульфит-иона в варочной кислоте превышает максимальное содержание всего образовавшегося тиосульфата в 20-30, а концентрация растворенного ЗОз - в 120-200 раз. При такой огромной разнице в показателях тиосульфат, по-видимому, не может сколько-нибудь заметно конкурировать с равновесными формами оксисоединений серы в реакциях сульфитирования лигнина. Следовательно, основное внимание исследователей должно быть направлено на изучение механизма взаимодействия последних в реакции нуклеофильного сульфитирования лигнин-ного субстрата. [c.10]

I — вода (Рг = 5,4) 2—5 — водные растворы этиленгликоля концентрацией (массовое содержание) соответственно 16% (Рг = 9,4) 55,5% (Рг = 43,4) 77,1% (Рг = 104) [c.218]

Уравнение (VIII..Я2) является основой для расчета многостадийных трубчатых адиабатических реакторов в той же мере, как и для периодических, если только реакция идет без изменения объема реагирующей смеси. Так как, однако, реакторы такого тина часто применяются для проведения газофазных реакций, сопровождающихся изменением объема (например, синтез метилового спирта и окисление двуокиси серы), выведем уравнения для трубчатого реактора, используя в качестве меры концентрации массовую долю. В случае гетерогенно-каталитической реакции будем предполагать, что для нее най- -депо квазигомогенное кинетическое выражение, согласно методам, описанным в [c.225]

Обозначения А — плотность теплового потока Г — плотность орошения р — давление С — концентрация массовое содержание) труднолетучего компонента. [c.223]

Концентрация массовая, % Плотность, Г/СмЗ Концентрация массовая, % Плотность, Г/СМЗ Концентрация массовая, о/о Плотность, г/смЗ [c.283]

Концентрация массовая, % Вязкость, сП [c.286]

Концентрация массовая, % Температура, С [c.288]

Уравнение энергии записывается для газа, а наличие капель учтем путем введения общей теплоемкости смеси газа и капель. Последняя зависит от их концентрации (массовой), которая меняется по мере испарения. Уравнение имеет вид [c.462]

Другой корпус предназначен для ультрафильтрации растворов высоких концентраций (массовая доля компонента до 10 % и выше) и имеет специальный канал 9 для циркуляции раствора над поверхностью мембраны. [c.239]

Баланс массы Профили концентрации Средняя концентрация Массовый поток к поверхности [c.14]

В предельном случае весьма малых значений потоков Nao и N во эффект искажения профилей скоростей и концентраций массовыми потоками переносимых веществ можно не зачитывать. При этом удобно находить коэффициент массоотдачи с помощью следующего урав- [c.568]

Диаграммы моделей межфазного переноса. Рассмотрим методику построения связных диаграмм, отражающих перенос массы в гетерофазной системе с учетом условий межфазного равновесия компонентов с точки зрения существующих теорий межфазного переноса. Прежде чем переходить к рассмотрению этих вопросов, отметим, что использование понятия химического потенциала в технических расчетах не всегда удобно. Поэтому при дальнейшем изложении вместо химического потенциала будет использоваться другая интенсивная величина псевдоэнергетического характера — концентрация (массовая, объемная, молярная) компонента. [c.149]

Следовательно, в двухкомпонентой системе число фаз, одновременно находящихся в равновесии, не может быть больше четырех (С = О, если Ф = 4), а максимальное число независимых параметров состояния системы равно трем — давление, температура и концентрация Xj одного из компонентов (С =3, если Ф =1). При выбранных параметрах системы (Р, Т, Xi), если концентрации (массовое или молярное содержание) выражены в процентах или долях, состояние двухкомпонентной системы и равновесие в ней фаз можно изобразить с помощью трехмерной диаграммы, так как при таком способе выражения состава на одной оси можно отложить концентрации обоих [c.337]

Элементный состав твердого топлива может быть выражен как в массовых процентах, так и в атомных отношениях. Для перехода от первого ко второму способу выражения концентрации массовые проценты огдельных элементов делят на соответствующие атомные массы. [c.120]

Тепловой эффект хим. р-ции Молярная внутр. энергия, молярная энтальпия, хим. потенциал, хим. сродство, энергия активации Концентрация молекул. . . Концентрация массовая. . . Коикентрацня молярная. . . [c.8]

Одной из центр, задач феноменологич. линейной Т.н.п. является вывод замкнутой системы дифференц. ур-ний в частных производных, полностью описывающих поведение непрерывной системы во времени при протекании ней неравновесных процессов. Поведение сплошной среды можно считать известным макроскопически, если известна зави-симость от времени и координат т-ры, плотности, концентрации (массовой доли) в-в и трех компонент вектора центра масс-всего (п + 4) ф-ций для л-компонентной системы. [c.538]

От итешная концентрация, массовые н молярные доля. Если через X и выразить относительные массовые концентрации распределяемого компонента в фазах и Ф (в кг компонента на 1 кг носителя), то при известных кассовых концентрациях х и у этого компонента в фазах значения X и У определяют следующим образом [c.11]

Фирма Badger разработала процесс окисления нафталина при более высокой его концентрации (массовом соотношении нафталин воздух = 1 12) в нсевдоожиженном слое катализатора. [c.277]

Первый корпус предназначен для ультрафильтрации растворов сравнительно низкой концентрации (массовая доля целевого компонента до 1—2 % при наибольшем рабочем давлении 490 кПа (5 кгс/см ). Он имеет магнитную мешалку 5, которую можно фиксировать на иунсной высоте над поверхностью мембраны. Это обеспечивает необходимый режим перемешивания (наибольшая частота вращения мешалки в пределах до 15 об/с) и снижает эффект концентрационной поляризации. Корпус снабжен запорным краном 6 для наполнения (опорожнения) фильтра и для отбора проб рабочего раствора в процессе ультрафильтрации. [c.239]

Индекс ( ), используемый для обозначения коэффициента массоотдачи Кх, Л0К1 показывает, что коэффициент лок сам зависит от скорости массопередачи. Такая зависимость возникает вследствие искажения профилей скоростей и концентраций массовыми потоками веществ А ш В через границу раздела фаз. Эффекты, обусловленные [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология