Форма тел равновесная

При электронном возбуждении могут изменяться межъядерные расстояния и даже формы равновесной конфигурации. В дальнейшем, где это специально не оговаривается, речь будет идти о равновесной конфигурации молекул в основном электронном состоянии. [c.106]

В 27 было показано, что при контакте двух металлов на границе раздела возникает потенциальный барьер простейшей формы. Равновесная высота этого барьера определяется по общему выражению (140) и равна [c.170]

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМЫ РАВНОВЕСНОЙ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ [c.101]

Для неионных веществ, находящихся в обеих фазах в одной молекулярной форме, равновесное распределение вещества А можно описать равновесием [c.171]

На рис. 1У-42 показано характерное положение рабочей и равновесной линий при регенерации МЭА-раствора [15]. Из рисунка видно, что форма равновесной линии такова, что она может касаться рабочей линии в точке, соответствуюш ей не концу аппарата нри X = XI или X = х , а средней его части. Следовательно, несмотря на наличие движущей силы десорбции на концах аппарата, процесс десорбции может прекратиться вследствие того, что движущая сила десорбции равна нулю в средней его части. Поэтому при расчете процесса регенерации раствора во многих случаях необходим анализ равновесных условий по всей высоте аппарата, а не только на его концах (как это было сделано выше при расчете расхода тепла но минимальному флегмовому числу вверху регенератора). [c.186]

Требуемое число теоретических тарелок в абсорбере часто проще всего можно вычислить графическим методом, аналогичным изображенному на рив. 11.22. Разработаны методы расчета для ряда частных случаев, очень сходные с применяемыми для определения числа ступеней массообмена. Ниже приводится уравнение [12], с успехом применяемое при расчетах для случая низкой концентрации абсорбируемого компонента и линейной формы равновесной кривой [c.13]

Для расчета массообменного аппарата необходима исходная информация данные о равновесии, как правило, в форме равновесного соотношения Y (X) уравнение материального баланса (рабочей линии процесса) кинетические данные, позволяющие вычислять значения коэффициентов массоотдачи y и x, по которым находится значение коэффициента массопередачи Ky (см. соотношение (5.36)). [c.369]

Выведены [28] уравнения для расчета доли начального содержания адсорбируемого компонента в потоке жидкости, выходящей из слоя адсорбента, а также уравнения для расчета степени насыщения адсорбента в любой момент времени и в любой точке слоя адсорбента. Так как эти уравнения слишком громоздки для применения в проектировании, авторы представили их [28] в виде диаграмм, пригодных для расчета в частном случае (изотермический режим адсорбции, линейная форма равновесной кривой, практически полное отсутствие адсорбируемого компонента в пустотах слоя, скорость процесса определяется газовой пленкой). Эти диаграммы опубликованы в ряде учебников и руководств [6, 29—31]. [c.17]

Десорбция СО2 из растворов моноэтаноламина. Извлечение СО 2 из водных растворов моноэтаноламина является наиболее трудным из процессов десорбции, вследствие относительной стойкости соединений, образуемых моноэтаноламином с СО.,. Это видно из рис. 2.35, на котором графически показан примерный анализ работы отпарной колонны для 17%-ного водного моноэтаноламина. Равновесная кривая построена на основании экстраполированных данных по давлению паров Oj. Поскольку содержание воды в растворе непрерывно изменяется от точки ввода раствора в отпарную колонну до кипятильника, содержание СО2 в растворе выражено через молярные доли СО 2 но отношению к воде и к моноэтаноламину. Процесс десорбции осуществляется ири следующих условиях 1) абсолютное давление в кипятильнике 1,63 ат, температура 115° С и 2) абсолютное давление верха колонны 1,36 ат, температура 98° С. Как видно из рис. 2.35, наличие восьми теоретических тарелок и подача достаточного количества водяного пара для получения 2,1 моль воды на 1 моль СО2, выходящей пз отгонной секции колонны, позволяет довести содержание СО2 в регенерированном растворе из кипятильника до 0,14 моль на 1 моль моноэтаноламина. Из формы равновесной кривой очевидно, что введение дополнительных тарелок практически не снизит требуемого флегмового числа. [c.46]

При этом оказалось, что растянутые границы пиков совпадают, а острые почти вертикальны. Поэтому можно считать, что в данном случае диффузионные процессы и кинетика массообмена не искажают в заметной степени форму хроматографического пика. Она определяется формой равновесной изотермы адсорбции. [c.461]

Понятие твердого тела, т. е. системы, внутреннее состояние которой (форма, равновесные положения частиц и т. д.) не меняется, является идеализацией, отражающей свойства некоторых систем вести себя как твердое тело при малых внешних возмущениях. Эта возможность есть проявление квантовых свойств систем если энергия внешнего воздействия меньше энергии возбуждения первого внутреннего состояния системы, то система будет находиться в основном состоянии. К таким системам относятся, например, молекулы и атомные ядра. [c.204]

Однако в общем случае, при более сложной форме равновесной кривой у (х) точка соприкосновения какой-либо рабочей линии с равновесной кривой может оказаться соответствующей любой другой абсциссе в интервале от Х(у до Хд. [c.428]

Если ионит и раствор электролита имеют общий ион (например, если катионит в 1Ча-форме приведен в соприкосновение с раствором хлорида натрия), то ионный обмен не происходит. Хлорид натрия проникает в фазу ионита, но после достижения равновесия концентрация ионов в фазе ионита ниже, чем во внешнем растворе. Точно так же, если раствор хлорида натрия контактирует с анионитом в С1-форме, равновесная концентрация ионов хлора в фазе ионита ниже, чем в растворе. Подвижные ионы, имеющие заряд того же знака, что и фиксированные ионные группы (т. е. анионы в катионитах и катионы в анионитах), называются к о и о н а м и. [c.46]

Условие равновесия, по Гиббсу и Вульфу, вытекает из требования минимального значения общей свободной энергии. Если учесть объемное и поверхностное слагаемые общей свободной энергии, то нз всех возможных кристаллических форм равновесной является та, которая обладает наименьшей свободной поверхностной или межфазной энергией. Так как основу наших рассуждений составляет случай равновесия кристалл — пар, границу фаз будем рассматривать как поверхность см. 12.1) и, следовательно, нужно учитывать только поверхностную энергию кристалл —пар. Таким образом, можно определить условие минимальности для равновесного многогранника [c.319]

При адсорбции наименьшей скоростью перемещения будут обладать те грани, которые больше покрыты адатомами. Такие грани будут вести себя как наиболее стабильные и определяют форму равновесного многогранника. [c.329]

С формой равновесных кривых связана и зависимость коэффициента распределения уранилнитрата а = — от концентрации соли [c.99]

Из этих рассуждений можно сделать следующий практический вывод бесполезно пытаться провести эксперимент в равновесных условиях на поверхности с ориентацией, которая не проявляется на равновесной форме (равновесная форма рассматривается применительно к экспериментальным условиям). Процессы переноса, которые обеспечивают равновесие, также вызывают образование ограненной структуры на микрошкале. [c.107]

Пусть гиббсовские адсорбции реагирующих веществ, отвечающие образованию границы электрод—электролит без подвода электричества извне, равны и Га соответственно для окисленной и восстановленной форм. Равновесному состоянию электрода, которое было достигнуто без подвода электричества извне, отвечают определенные значения обобщенных координат первой и второй адсорбционных стадий. Причем, очевидно, что [c.49]

Железный Б.В.0 форме равновесного краевого угла. [c.38]

Поскольку константа равновесия является однозначной функцией температуры, полученные уравнения дают соотношение между равновесной степенью превращения и температурой и определяют, следовательно, форму равновесной кривой на диаграмме /—X. [c.234]

Формы, возникающие при росте реального кристалла, не являются постоянными и значительно изменяются под влиянием различных факторов. Форма реального кристалла теснейшим образом связана с линейной скоростью его роста она тем ближе к форме равновесного кристалла, чем медленнее кристалл растет. Быстро растущие кристаллы, как правило, приобретают форму дендритов, скелетов, спиральных и других несовершенных форм. [c.73]

Вследствие аномальной формы равновесной кривой для этой системы минимальное орошение, как показывает следующая таблица, не соответствует равновесию на уровне питания. [c.730]

При электронном возбуждении могут изменяться межъядерные расстояния и даже форма равновесной конфигурации. Обычно в возбужденном состоянии химическая связь в модекуле менее прочная — межъядерные расстояния возрастают, энергия диссоциации уменьшается. В дальнейшем, где особо не оговаривается, речь будет идти о равновесной конфигурации многоатомных молекул в основном электронном состоянии. Для равновесной конфигурации характерна в классическом (не квантовом) описании жесткая фиксация всех межъядерных расстоя- [c.171]

В самом деле, гидролиз осуш,ествляют в сильнокислых средах. Поэтому образовавшиеся моносахариды мгновенно (илп во всяком случае неизмеримо быстрее, чем идет гидролиз) достигают мутаротационного равновесия. Таким образом, каков бы ни был размер цикла моносахаридного остатка в полисахаридной цепи и какова бы ни была конфигурация его гликозидной связи, образующийся моносахарид будет получен в одной и той же форме — равновесной смеси, состав которой определяется только условиями среды, а отнюдь не структурой соответствующего звена в полисахаридной цепи. Иными словами, вся информация о размере цикла и о конфигурации гликозидной связи будет необратимо потеряна в результате гидролиза. [c.51]

У глевод а-форма р-форма равновесная смесь [c.396]

Адсорбция имеет некоторые принципиальные преимущества перед рассмотренным в предыдущей главе абсорбционным- методом разделения смесей. Эти преимущества легко выявить, сравнивая равновесные и рабочие линии процессов абсорбции и адсорбции (рис. VIII. 1). Из рисунка видно, что в процессах адсорбции движущая сила значительно больше, что обусловливает высокую эффективность процесса. Но главное заключается в том, что при абсорбции возможно проведение процесса лишь по рабочим линиям, подобным линии АВ, причем точка А должна располагаться на оси ординат обязательно выше нуля, в противном случае число тарелок абсорбера должно равняться бесконечности. Это означает, что в отходящем после абсорбции газе обязательно будет содержаться известное количество извлекаемого вещества. В случае же адсорбции конечная концентрация вещества может быть практически равна нулю, а рабочая линия подобна линии 0D. При этом, вследствие особенной формы равновесной линии, размеры аппарата будут конечными и небольшими. [c.423]

Рассмотрим поток газа, в котором происходит конденсация примесей. В зависимости от относительной скорости передачи затвердеваюш,ей примеси к поверхности местная концентрация примесей может быть как-выше, так и ниже концентрации насыщения. Для данной системы степень насыщения определяется главным образом безразмерным комплексом s, который зависит от физических свойств системы, но не зависит от действительной скорости процессов передачи и геометрии поверхности. Если >1, то перенасыщение наступает во всех случаях независимо от остальных условий. Если е < 1, то предельные условия для возникновения перенасыщения зависят от разности температур и формы равновесных кривых упругость паров — температура. Это было подтверждено экспериментально [9, 10]. На фиг. 7 и 8 схематически показано изменение концентрации по сечению теплообменника в зависимости от температуры для ламинарного и турбулентного режимов течения. Для ламинарного режима отношение местного градиента концентрации к местному градиенту температуры должно быть постоянным по сечению потока, причем = S /Pr, хотя имеется мало экспериментальных данных, подтверждающих это. Прямая линия на фиг. 7 соответствует связи температуры на поверхности с температурой ядра потока ТНаклон линии ОР пропорционален z и влияет на степень насыщения. Ввиду кривизны линии насыщения С степень перенасыщения увеличивается по мере увеличения или А t. Перенасыщение возникает на поверхности и распространяется затем в центральную часть потока. [c.115]

Формально имеются и другие пути представления связи величин АН с искомыми. Например, эффективные энтальпии превращения 1 моля исходного набора форм MA в 1 моль набора форм t-й строки схемы (2) (оба набора форм равновесны относительно [А] = onst), т. е. AHi, можно представить как разность [c.51]