Принцип соответственных состояни

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Зависимость поверхностного натяжения от температуры может быть представлена формулой, полученной на основе принципа соответственных состояний [60] [c.69]

Модифицированная теория соответственных состояний. Теорий соответственных состояний в классической формулировке Ван-дер-Ваальса основана на предположении, что подобие физико-химиче-ских свойств веществ можно описать упрощенными уравнениями (1У-34). Однако в общем случае необходимо использовать уравнения (1У-35). Например, физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответственных состояний, если их приведенные параметры выра ить в следующем виде [c.97]

А. Принцип соответственных состояний. Критические параметры нередко представляют самостоятельный интерес особенно в тех случаях, когда процессы переноса протекают вблизи критического состояния и при этом либо используются процессы конденсации или испарения, либо систему желательно удерживать в однофазном или двухфазном состояниях. [c.148]

На основе принципа соответственных состояний гидродинамический режим двухфазной системы может быть охарактеризован отношением —-—, где ш — результирующая скорость газа в данном [c.153]

В условиях низких давлений и высоких температур свойства газов удовлетворительно описываются уравнением (4) состояния идеального газа. Когда же газ находится при высоких давлениях и низких температурах, свойства его не подчиняются уравнению (4) и сопутствующим ему газовым законам. В таких случаях для расчетов используют так называемые уравнения состояния реального газа. Наибольшее применение в технологических расчетах получило уравнение состояния, основанное на принципе соответственных состояний [c.28]

Принцип соответственных состояний оправдывает использо- [c.477]

Однако принцип соответственных состояний, по которому для любых газов при одинаковых т и я совпадают ф, 2 и т. д., оказался справедливым для реальных систем и получил широкое распространение [5, 6]. В частности, на основе этого принципа можно утверждать, что если уравнение состояния 1 моль реального газа записать, вводя коэффициент сжимаемости г [c.35]

При свободной турбулентности профиль скоростей, температур и концентраций на основании принципа соответственных состояний определяется постоянством параметров [c.119]

Во-вторых, принцип соответственных состояний, приняв за эталон сравнения состояние инверсии двухфазной системы. [c.139]

Следует остановиться также на методе обобщения экспериментальных данных по теплообмену при развитом пузырьковом кипении, в котором использован принцип соответственных состояний веществ, в частности при насыщении [39, 62]. [c.228]

Для жидкостей одного класса значения теплофизических свойств в соответственных состояниях, характеризуемых величиной я = Я/Якр или т=7 /7 кр, оказываются весьма близкими. Эта закономерность выполняется не строго, но наблюдаемой точности вполне достаточно для использования при обобщении данных по кипению. Использование принципа соответственных состояний позволяет уменьшить число факторов, входящих в формулу для коэффициента теплоотдачи. [c.228]

Знание критических параметров нередко существенно еще и потому, что на основе критических температуры, давления и объема можно выявить подобие термодинамических свойств жидкостей и газов. Это ведет к широко используемому принципу соответственных состояний, по которому используются приведенные параметры состояния, т. е. безразмерные параметры, получаемые делением реальных значений температуры, давления и удельного объема на критические [c.148]

Очевидно, формулы, полученные с использованием принципа соответственных состояний, наилучшим образом обобщают экспериментальные данные в пределах отдельных классов термодинамически подобных веществ. Признаком термодинамического подобия является равенство критических коэффициентов сравниваемых (1 и 2) веществ [c.228]

Для расчета по зависимостям типа (7.40) необходимо располагать информацией о критических параметрах среды и ее молекулярной массе. Поэтому они могут применяться для сравнительно слабо изученных веществ. Ограничение на применение зависимости (7.40) в области высоких давлений (л < 0,75) связано с тем, что вблизи критической точки выполнение принципа соответственных состояний нарущается. [c.229]

В соответствии с теорией подобия и принципа соответственных состояний преобразуем (1) в уравнение с безразмерными приведенными параметрами [c.96]

В [37] приведены поправки к давлению, найденные по принципу соответственных состояний. Поскольку у неона проявляются квантовые эффекты, приводимые значения могут иметь большие погрешности. [c.232]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ФУГИТИВНОСТИ ПО ПРИНЦИПУ СООТВЕТСТВЕННЫХ СОСТОЯНИЙ [c.34]

Стандартной фугитивностью конденсирующегося компонента является фугитивность чистой жидкости при температуре системы, приведенная к нулевому давлению. Стандартная фугитивность является функцией только температуры и может быть вычислена на основе данных о давлении пара чистого компонента и волюметрических данных для пара и насыщенной жидкости. Если таких данных не имеется, стандартная фугитивность может быть рассчитана по принципу соответственных состояний. [c.52]

Для расчета давления насыщенных паров индивидуальных веществ и смесей нефтепродуктов предложено большое число эмпирических формул используется также принцип соответственных состояний. [c.54]

Расчет летучести по коэффициенту летучести. На основании принципа соответственных состояний имеем, что при одинаковом [c.187]

Этот метод аналогичен методу обобщенных графиков, основанных на принципе соответственных состояний [17]. Точность как графиков, так и уравнения (42) ограничивается пределами применимости теоремы соответственных состояний. Оба метода приблизительно одинаково подходят к этим пределам. Использование уравнения (42) имеет, однако, некоторые преимущества. [c.88]

Анализ сорбционного фактора разделения газовой смеси в пористой матрице, определяемого соотношениями (2.8) и (2.21), можно провести на основе уравнения (2.29) с использованием принципа соответственных состояний, согласно которому упругость пара есть универсальная функция безразмерной температуры Те = Т1Тс и критического давления Рс. РуЛТ) =Рс Тв). Тогда оказывается, что коэффициент адсорбционного разделения является функцией критических параметров компонентов газовой смеси [c.50]

В случае, когда рабочее давление превышало 3,5 ата, эти предположения приводили к серьезным ошибкам. Предположение о подчинении паров законам идеальных газов было исключено путем применения летучестей [25, 41], которые определялись из обобщенных графиков, основанных на принципе соответственных состояний [c.100]

Далее поступаем так же, как в Примере 1 данного раздела сначала, используя принцип соответственных состояний, рассчитываем концентрации компонентов смеси [c.30]

Принцип соответственных состояний [c.24]

Этот вывод лежит в основе принципа соответственных состояний, согласно которому [c.25]

Таблицы и диаграммы для определения значения р составлены так, что искомую величину находят по значениям приведенных давления и температуры р = / (я, т). Поэтому принцип соответственных состояний можно применять лишь для определения объема газа при известных значениях давления, температуры, а так же критических параметров исследуемого вещества [c.25]

На какой особенности критического состояния вещества основан принцип соответственных состояний [c.25]

Псевдоприведенные свойства газовых смесей. Обобщенный метод расчета свойств р — V — Т индивидуальных газов, основанный на принципе соответственных состояний, можно применить и для вычисления свойств газовых смесей. Однако опыт показывает, что использование истинных критических параметров смесей приводит к значительным отклонениям от данных обобщенного графика 2 = ф (я, т). Поэтому при расчете свойств смесей применяются специально подобранные значения исправленных критических параметров, позволяющие применять те же соотношения, что и для индивидуальных газов. Эти усредненные критические параметры называются псевдокритическими. [c.20]

Существуют диаграммы [3, с. 81 ], позволяющие определять значения молярных изобарных теплоемкостей различных газов при произвольных давлениях. В основе этих диаграмм лежит принцип соответственных состояний и значения теплоемкостей газов определяют по приведенным параметрам состояния (см. разд. 1.12). Используя данные [3, с. 81 и табл. 6] можно с достаточной точностью определить значения различных газов при различных условиях. [c.56]

Принцип соответственных состояний. ...................24 [c.316]

Расчет коэффициентов активности можно проводить, как описано на с. 107—109, либо по диаграммам, построенным при использовании принципа соответственных состояний, по которому коэффициенты активности различных реальных газов равны при одинаковых значениях приведенных температур 7/7 кр и давлений р/ркр, где Ткр и ркр —значения температуры и давления в критической точке данного вещества (см. с. 161). [c.168]

Аналогично методу, основанному на принципе соответственных состояний, для многокомпонентных газовых систем разработан метод, где используются так называемые псевдокритические параметры, уравнения для которых имеют вид [c.79]

Лежащий в основе такого обобщения принцип соответственных состояний является, конечно, прибли5кениым, однако, как показывает опыт, его использование для газов, близких по физическим свойствам и химическому строению, дает практически приемлемые расхождения, не выходящие обычно за пределы [c.8]

Величина Кр мало изменяется при Давлениях ниже 50 атм, а затем быстро растет. Величина К постоянна до 300 атм , вероятно, до несколько более высоких давлений, а затем растет, но в значительно меньшей степени, чем/(р. Очевидно, что равенство (VIII, 34), а вероятно, и принцип соответственных состояний применимы в данном случае лишь при давлениях ниже 500 атм. [c.283]

Коэффициент летучести реального газа можио приближенно вычислить на основе принципа соответственных состояний. Принцип соотиегственных состояний для реальных газов заключается в том, что ири одинаковых приведенных параметрах все газы обладают приблизительно одинаковыми свойствами. Приведенным иа]заметром называется от1Юшс1И1е этого параметра к его критическому зиа-чепию [c.127]

Если при определении р иг воспользоваться ЭМР, то можно получить более точные результаты, чем при использовании традиционных псевдокритических значений. NGPA располагает этими данными как в виде графиков, так и в виде алгоритмов для расчетов на ЭВМ. Методика использования этих данных приведена в работе [45]. Она основана на применении принципа соответственных состояний. В этой методике используется энтропия и энтальпия индивидуальных компонентов для расчета энтропии и энтальпии смесей с помощью закона Кея и коэффициента ацентричности Питцера. Методика применима как к паровой, так и к жидкой фазе. [c.122]

Корректность, универсальность к адекватность математ 1ческой модели свойств (2) могут обеспечиваться при соблюдении следующей совокушюсти требований теорий подобия, информащ1И и принципа соответственных состояний [c.48]

Лекпия 2. Графические методы расчета свойств веществ и состава растворов и сплавов. Принципы соответственных состояний, аддитивности, кон-ститутивности. [c.366]

На принцип соответственных состояний основаны методы В.А. Киреева, Дюринга, А. М. Трегубова для определения давления насыщенных паров [c.55]

Для инженерных целей весьма часто термодинамические данные представляют в виде таблиц. Работа [20] по свойствам воды является, вероятно, классическим образцом табулирования термодинамических свойств чистого вещества. Такие методы представления данных сопровождаются обычно диаграммами, подобными диаграмме Мольо. Было много попыток представить в относительно простой форме термодинамические свойства смесей, с которыми приходится сталкиваться в нефтяной промышленности. Наиболее эффективные и простые методы основаны на использовании принципа соответственных состояний п концепции псевдо-критических величин Кея [20] для смесей. Литература в этой области весьма обширна, и повторять имеющийся обзор [34] не имеет смысла. Связь термодинамических свойств с состоянием фазы весьма сложна, и представление результатов в виде графиков и таблиц, по-видимому, не может быть использовано для всей области температур, давлений и составов, представляющих интерес для нефтяной промышленности. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология