Ацетилен пространственное строение

К тем же выводам приводит и модельное изображение пространственного строения ацетиленов в соответствии с представлениями Вант-Гоффа. С помощью тетраэдрических моделей (рис. 71) тройную связь изображают путем складывания тетраэдров двумя гранями, откуда следует отсутствие свободного вращения и другие указанные выше свойства, требуемые электронной моделью. Модель Вант-Гоффа и в этом случае дает правильное представление о числе изомеров. Однако эта модель имеет те же недостатки, что и соответствующая модель двойной связи, так как надломленные валентности не имеют физического смысла и ведут к слишком малому расстоянию между атомами, связанными трой- [c.561]

Но оказалось, что не все могла объяснить и теория строения. Много сложностей возникло с выделенными из каменноугольной смолы бензолом СбН и его гомологами, с так называемыми ненасыщенными соединениями — этиленом, ацетиленом и др. Как изобразить их строение Не было ясности и с пространственным строением молекул органических соединений. [c.24]

Пространственное строение циклических ацетиленов было первые рассмотрено Ружичкой [4], который пришел к заключению, что устойчивыми будут молекулы с десятью и более атомами в цикле. Модели ацетиленов рассмотрены также Виттигом 31. который считает, что десятичленный циклический ацетилен будет ненапряженной молекулой. Девяти- и восьмичленные циклы могут содержать тройную связь, но будут являться напряженными молекулами. [c.80]

Здесь уместно будет вернуться назад к непредельным углеводородам с открытыми цепями углеродных атомов и прежде всего к простейшим из них — этилену и ацетилену- На основании теплот горения этих углеводородов ясно, что частицы их образованы с значительным поглощением тепла для этилена оно равно — 2,7, для ацетилена — 58 кал. Этому скрытому теплу должны отвечать и запасы потенциальной химической энергии, которые молекулы этих углеводородов проявляют при различных реакциях присоединения. Чтобы связать это динамическое представление с пространственным строением этих углеводородов, исходя из представления об углеродном атоме, находящемся в центре тетраэдра, А. Байер создал гипотезу, названную гипотезой натяжений, или напряжений, углеродных единиц сродства. [c.465]

Пространственное строение продукта определяется стереохимией нуклеофильного присоединения к промежуточно образующемуся замещенному ацетилену. Как правило, это — траис-присоединение аниона и протона [249—251], приводящее к 1 ис-расположению арилтиогруниы и атома хлора по отношению друг к другу р продукте 90. С помощью аналогичных рассуждений объясняется образование продукт 1 92, молекула которого содержит две тиольные торамс-расположенные группы. Таким образом, два тронс-отщенления и два троис-присоединения суммарно приводят к сохранению конфигурации. [c.305]

Выводы о пространственном строении циклических ацетиленов приходится дела1Ь только на основе их хи.мическнх свойств, рассмотрения моделей и аналогии с другими соединениями. Причиной этого является отсутствие данных об их физических свойствах. Рассмотрение моделей дает следующие результаты циклические ацетилены, начиная с десятичленного, имеют неплоские кольца без напряжения или с небольшим напряжением, вызванным энергетически неудобны.ми конформациями метиленовых групп. [c.81]

Исследование пространственного строения и напряжения известных в настоящее время циклических ацетиленов. Особый интерес представляют молекулы циклононина и циклооктина. [c.93]

Полученные путем переаминирования ( + )-2(5),5(/ )- и ( —)-2( ),5(S)-l,2,5-тpимeтилпипepидoны-4 при конденсации с ацетиленом в условиях реакции Фаворского образуют ацетиленовые спирты, которые при окислительной димеризации превращаются в ацетиленовые гликоли (схема 6). Стереоизомеры этих гликолей представляют интерес в связи с изучением зависимости их ростостимулирующего действия от пространственного строения. [c.363]

Структурные электронные формулы, или формулы строения, это формулы, в которых каждая связующая электронная пара изображается чертой (штрихом). Они, как и электронные формулы, показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. Для упрощения структурные формулы принято изображать в сокращенном виде, отмечая только связи между атомами,образующими цепь. Например, этан СНз—СНз, этилен СН2=СНг, ацетилен СН=СН, бутан СНз—СНз—СНз—СНд. Структурная формула не указывает пространственного расположения атомов в молекулах, как правило, довольно сложного. Показать его можно с помощью моделей — шаростерл невых н масштабных (рис. 3.20). У первых шарики- [c.72]

Хорошо известно [4], что нуклеофильная активность аминов определяется во многих реакциях не только электронной плотностью свободной электронной пары атома азота, но и сс стерической доступностью. Вопрос о соотношении электронных и пространственных факторов нуклеофильной реактивности аминов в различных реакциях еще далек от разрешения. В этом смысле сведения о реакциошюй способности аминов различного строения в реакцни присоединения к активированным ацетиленам представляет определенный теоретический интерес. Предварительное изучение полярографического восстановления 1,3-дифенилпро-пинона (I) [5] и соответствующих ему р-аминовннилкетонов (И) показало, что эти соединепия восстанавливаются на ртутном капельном электроде в нейтральной водно-спиртовой среде (1 1 по объему) при различных значениях потенциала. Это позволило применить для изучения количественного состава реакционной смеси (ацетиленовый кетон— амин — аминовинилкетон) быстрый и точный полярографический метод. [c.99]