Атомные номера и атомные массы элементов

В 1912 г. Генри Мозли (1887-1915) обнаружил, что частота рентгеновского излучения, испускаемого элементами при бомбардировке электронным пучком, лучше коррелирует с их порядковыми номерами, чем с атомными массами. Закономерная взаимосвязь между порядковым номером элемента и частотой (или энергией) рентгеновских лучей, испускаемых элементом, определяется внутриатомным строением элементов. Как мы узнаем из гл. 8, электроны внутри атома располагаются по энергетическим уровням. Когда элемент бомбардируется мощным пучком электронов, атомные электроны, находящиеся на самых глубоких энергетических уровнях, или, иначе, электроны из самых внутренних оболочек (ближайших к ядру), могут вырываться из атомов. Когда внешние электроны переходят со своих оболочек на образовавшиеся вакансии, атомы излучают энергию в форме рентгеновских лучей. Рентгеновский спектр элемента (набор частот испускаемого рентгеновского излучения) содержит в себе информацию об электронных энергетических уровнях его атомов. В настоящий момент для нас важно то, что эта энергия зависит от заряда ядра атома. Чем больше заряд атомного ядра, тем прочнее связаны с ним самые внутренние электроны атома. Тем большая энергия требуется для выбивания из атомов этих электронов и, следовательно, тем большая энергия испускается, когда внешний электрон переходит на вакансию во внутренней электронной оболочке. Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой ню , V) связана с порядковым номером элемента Z соотношением [c.311]

Элемент Атомный номер Атомная масса Плотность, г-см-3 Температура плавления, °С Энтальпия сублимации при 25 °С, кДж-моль—1 [c.555]

Элемент Символ Атомный номер Атомная масса (округл.) Год открытия [c.410]

Элемент Символ Атомный номер Атомная масса [c.154]

При потере атомом данного радиоактивного элемента одной а-частицы (масса ее 4 и заряд -1-2) получается новый элемент с атомной массой на 4 единицы меньшей и порядковым номером (положительным зарядом ядра) на 2 единицы меньшим по сравнению с исходным элементом. Образовавшийся новый элемент располагается в периодической системе на 2 группы левее от исходного элемента. [c.10]

Каковы атомный символ и порядковый номер брома Почему в качестве символа брома не используется только первая буква его названия Какой другой элемент имеет символ В (Воспользуйтесь таблицей атомных масс элементов.) [c.15]

Порядковый номер урана (см. таблицу атомных масс элементов) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 - 92 = 146 нейтронов. Его символ (или и). [c.18]

Открытие нейтрона позволило установить, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов (Д. Д. Иваненко) и именно эти две частицы являются кирпичиками , из которых построены ядра всех элементом. Поэтому они получили общее название нуклонов, т. е. в переводе на русский язык, частиц, образующих ядра. Напомним, что масса протона равна единице, а его электрический заряд +1 масса нейтрона также близка к единице, а заряд равен нулю. Поэтому заряд ядра атома любого элемента определяется только числом протонов, а масса ядра (или атомная масса элемента) определяется суммой чисел протонов и нейтронов. Например, атомный номер алюминия Z=13, а масса его ядра (атомная масса) равна 27. Так как заряд ядра алюминия равен + 13, то, очевидно, в его состав должно обязательно входить 13 протонов, а чтобы масса ядра была равной 27, к этому числу протонов необходимо добавить 14 нейтронов. Таким образом, в состав ядра алюминия вхо-дит 27 нуклонов, из которых 13 протонов и 14 нейтронов. Подобным образом можно узнать числа протонов и нейтронов в ядрах атомов всех элементов. Если обозначить атомную массу элемента через А, то ясно, что сумма чисел нейтронов и протонов (Z) равны А, т. е. число нейт-ронов в ядре равно разности (А—Z). Так, простейший атом водорода (Z=l) не содержит нейтронов и его ядро состоит только из одного протона. Однако в 1932 г было обнаружено ядро, заряд которого также равен единице, но масса его вдвое больше, чем масса протона. По химическим свойствам элемент с таким ядром не отличается от водорода и, следовательно, является изотопом водорода, в котором ядро состоит из одного протона и одного добавочного нейтрона. Этот самый, простой из изотопов был назван дейтерием, или тяжелым водородом. Обозначается символом D. Как и обычный водород, дейтерий образует воду D2O, которую называют тяжелой. Тяжелый водород существует на Земле наряду с обычным, но только в очень малом количестве — примерно в отношении 6000 1. Существует также еще более тяжелый изотоп водорода тритий, атомная масса которого равна 3. Тритий содержит в ядре, кроме протона два нейтрона. [c.280]

Название элемента Химиче- ский знак Поряд- ковый номер Атомная масса Год открытия [c.6]

Теперь по точному значению эквивалентной массы и валентности можно вычислить точное значение атомной массы элемента 37,7-3=113.1 (современное значение атомной массы индия равно 114,8). Исходя из результата такого расчета, Д. И. Менделеев поместил индий на свободное место с порядковым номером 49 в Периодической системе. [c.169]

Таким образом, к существу периодического закона относится то положение, что все свойства элементов и их соединений в конечном счете зависят от их порядкового номера. Атомные массы также являются функцией этого фундаментального числа. [c.23]

При этом было установлено, что при прочих равных условиях алюминиевая пластинка давала 3 отражения а-частиц в минуту, железная — 10, медная — 15. Таким образом, становилась ясной закономерность чем больше атомная масса элемента или, что более важно, чем больше атомный номер элемента, тем большее число а-частиц отклоняется от прямолинейного пути. Листок серебра отклонял 27 а-частиц в минуту, олово — 34, платина — 63 и т. д. [c.209]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

Таким образом, при изучении ядер атомов мы не можем пользоваться понятием средней атомной массы элемента, которая представляет собой среднюю взвешенную величину из атомных масс изотопов данного элемента, и характеризуем каждое ядро двумя величинами 1 — заряд ядра или порядковый номер элемента, М — массовое число или атомная масса изотопа. [c.62]

Несмотря на то что периодический закон был сформулирован в результате обобщения наблюдений, касающихся простых веществ и элементов, на современном этапе наиболее рационально исходить из рассмотрения свойств изолированных атомов соответствующих элементов, особенно из сравнения их электронных конфигураций. Наблюдая за многочисленными химическими явлениями, обычно рассматривают атомные ядра как некие точки, у которых электрический заряд равен атомному номеру, а масса совпадает с массовым числом . В то же время нельзя обойти молчанием вопросы ядерной структуры, если учесть ту роль, которую сыграли в процессе химических исследований явления, связанные со строением атомного ядра. [c.9]

При потере а-частицы атомная масса элемента уменьшается на 4, а заряд ядра — на 2. При потере Р-частицы атомная масса не изменяется, а заряд ядра увеличивается на 1. Порядковый номер 92, потеря 5 а-частиц уменьшает заряд ядра на 10, а потеря Р-частиц увеличивает его на 1 следовательно, порядковый номер но- [c.96]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Ядра атомов состоят из нуклонов — протонов и нейтронов. Протон [р) несет положительный заряд, равный по величине заряду электрона, нейтрон (п) зарядом не обладает. Масса протона, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м) , равна 1,007273, масса нейтрона— 1,008665. Число прогонов в ядре равно атомному номеру 2 данного элемента в периодической системе Менделеева. Общее число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом А. Число нейтронов N равно, соответственно, А — Е. [c.16]

Исследования Резерфорда и других ученых показали, что периодический закон лишь случайно мог быть установлен по атомным весам. Периодичность свойств элементов определяется не их массой, а электрическими свойствами. Поэтому современная формулировка периодического закона гласит, что свойства и поведение химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра (порядкового номера) элемента. [c.162]

Название элемента Символ Порядковый номер Атомная масса [c.159]

От хрома к вольфраму растут заряды ядер (порядковые номера), атомные массы и плотность, твердость, тугоплавкость и металличность элементов. Атомные радиусы молибдена (1,39 А) и вольфрама (1,41 А) практически одинаковы. Атомный радиус хрома (1,25 А) заметно отличается от первых двух. Ионные радиусы Мо + и 0,70 А и 0,66 А соответственно, а у МоОа - и ШО -равны. Это обусловливает близость ряда свойств вольфрама и молибдена и отличает их от хрома. Расположение валентных электронов на разных энергетических уровнях объясняет поливалентность этих элементов. Как для молибдена, так и для вольфрама наиболее устойчивы соединения шестивалентных элементов. [c.271]

Какие из перечисленных факторов влияют на величину сродства атома к электрону радиус атома заряд ядра атома эффективный заряд ядра атома порядковый номер элемента электронная конфигурация внешнего слоя атома атомная масса элемента [c.19]

Изотопы. Фундаментальной константой атома является не его атомный вес, а порядковый номер. Атомный вес элемента приблизительно равен среднему из величин атомных масс всех существующих изотопов элемента. Очевидно, для одного и того же элемента можно иметь серию элементов с разными атомными массами, но одним и тем же порядковым номером, отличающихся друг от друга количеством нейтронов в ядре. Элементы с одним и тем же порядковым номером, но различными атомными массами, называются изотопами. Изотопы имеют почти идентичные химические свойства, но часто могут быть отделены друг от друга с помощью некоторых физических манипуляций. В числе других методов разделения изотопов используется различие в скорости диффузии и испарения. [c.11]

Лриводимые далее задачи (№ 5-36—5-39) посвящены исправлениям атомных масс элементов на основании периодического закона. Разыскивая местоположение в периодической системе того или другого элемента, имейте в виду, что атомные массы в то время были определены приближенно. Задачи этого (и следующего) раздела будут решены правильно, если а) принятая для элемента атомная масса соответствует занятому элементом в таблице месту и химическому характеру элемента (металл нли неметалл) б) принятая для элемента валентность соответствует номеру группы, в которую элемент попадает. [c.37]

Элемент Атомный номер Атомная масса Плотность, г-см-3 Температура, С плавления кипения Металлический радиус , пм Энтальпия субл имации при 25 С, кДж-моль-1 [c.545]

В этой таблице приведена осн. хим. информация об элементах название, символ, атомный номер, атомная масса (по данным на 1973), строение валентной и подвалентной оболочек. Таблицу завершают элементы 105 (нильсборий), 106 (экавольфрам) и 107 (экарений), не получившие пока общепринятых названий. Развернутая форма П. с. э. удобна для выявления закономерностей расположения кристаллических структур и физ. характеристик элементов, их сплавов и соединений. Валентные электроны Б металлах коллективизированы, образуя электронный газ. [c.159]

Пользуясь значениями атомных масс элементов, расположенных в таблице Д. И. Менделеева, и их порядковыми номерами, определите отнощеиие числа протонов к числу нейтронов в ядрах атомов элементов первого, второго и третьего периодов. [c.23]

Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков,а потому элементы отличаются по атомной массе.И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2, то он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства хн.мического элемента. Поэтому положительный заряд ядра, а не атомная масса является главной характеристикой шпома, а значит, и элемента. На этой основе дапо более точное определение химического элемента (с. 5), понятие о котором является в химии основным. [c.22]

Достижения современной ядерной физики и химии позволяют более определенно судить и о возможностях синтеза новых искусственных сверхтяжелых элементов. Эта проблема также неоднозначна. С одной стороны, последовательное увеличение числа протонов в ядре приводит к более резкому возрастанию числа нейтронов (атомная масса элементов растет быстрее, чем атомный номер ) и нестабильность тяжелых ядер должна увеличиваться с ростом числа нейтронов, вплоть до невозможности их существования. С другой стороны, оболочечная модель ядра предполагает наличие полностью завершенных нуклонных слоев (магические числа 2, 8, 14, 20, 28, 50, 126) . Такие завершенные нуклонные оболочки обладают повышенной стабильностью. На этом основано предсталение о так называемых островках стабильности среди сверхтяжелых элементов, ближайший из которых находится вблизи 2=126, т. е. соответствующие ядра должны обладать сравнительно высокой устойчивостью. [c.451]

Рэлей и Рамзай начали детально изучать свойства нового элемента. Плотность, которую они определили, привела к относительной атомной массе Лотн = 40. Неясно было положение нового элемента в Периодической таблице. Наилучшим образом он помешался между С1 = 35,5 и К = 39. Эта была одна из аномалий, которая приводила к более правильному расположению элементов по порядку атомных номеров (числа протонов), а не относительных атомных масс (табл. 16.2). [c.371]

Суммарное содержание лантаноидов в земной коре относительно велико [0,01 % (по массе)]. Наиболее распростраиеиными среди иих являются лантан, церий и иеодим. Элементы с нечетным атомным номером содержатся в земной коре в меньших количествах по сравнению с их ближайшими соседями с четными номерами. Содержание в земной коре одного из наименее распространенных редкоземельных металлов —европия— составляет 1,2-10" /о (по массе), что превышает содержание ртути и висмута. Известно более 250 минералов, содержащих лантаноиды, в 60—65 из них суммарное содержание лантаноидов достигает [c.550]

Элемент Хими- ческий знак Поряд- ковый номер Атомная масса (I96i г.) Элемент Хими- ческий знак Поряд- ковый номер Атомная масса (1961 г.) [c.305]