Порядковый номер (атомный номер) — порядковый номер элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. стр

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Так же периодически изменяются и некоторые физические свойства элементов (температура плавления и кипения, размеры атомов и т. п.). Следует сказать, что сам Менделеев совершенствовал свою таблицу, выбирая наиболее удачный вариант. Эта таблица совершенствовалась и после него, и современный вид ее еще более утверждает основную идею Менделеева. Введение порядковых номеров (Х), указывающих место элемента в системе, еще более углубляет периодический закон, ибо порядковый номер, как будет показано далее, отражает одновременно количество положительных зарядов атомного ядра. [c.37]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Теперь по точному значению эквивалентной массы и валентности можно вычислить точное значение атомной массы элемента 37,7-3=113.1 (современное значение атомной массы индия равно 114,8). Исходя из результата такого расчета, Д. И. Менделеев поместил индий на свободное место с порядковым номером 49 в Периодической системе. [c.169]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

Но в действительности, нарушив в трех местах своей периодической системы принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных весов, Д. И. Менделеев открыл более фундаментальную, характеризующую химические элементы величину — порядковый номер. Физический, смысл этой величины удалось вскрыть лишь много десятков лет спустя. [c.42]

Менделеев угадал одну из важнейших закономерностей ядерной физики. В первых трех рядах периодической системы четность и нечетность порядковых номеров у элементов совпадает с четностью и нечетностью атомности у соответствующих элементов. Как известно из данных современной физики, такая закономерность объясняется тем, что нарастание числа валентных электронов в оболочке атома соответствует нарастанию заряда ядра, численно равного порядковому номеру элемента. [c.360]

В периодической системе элементов к концу первой четверти XX века отсутствовали элементы с порядковыми номерами 43, 61, 85 и 87. Существование этих элементов было предсказано первооткрывателем периодического закона — Д. И. Менделеевым. В числе этих элементов были аналоги марганца, названные им эка-ыарганцем и дви-марганцем [1]. В то время был известен элемент ильмений, об открытии которого сообщил в 1846 г. Герман [2]. По некоторым свойствам, включая атомный вес (около 104), ильмений, казалось бы, мог претендовать на место эка-марганца. Однако Менделеев, исходя из тщательного анализа свойств эка-марганца, вытекающих из периодического закона, высказал сомнение в истинности открытия ильмения. Более поздние исследования подтвердили его точку зрения. [c.5]

Уже сам Д. И. Менделеев, рассмотрев критически все возможные начертания таблицы, пришел к выводу, что наиболее совершенным является именно то, которое мы назвали горизонтальным вариантом. Именно это начертание положено в основу современной химии и все другие интерпретации следует считать существенными лишь в отдельных, частных отношениях, призванных более выпукло иллюстрировать те или иные свойства, в то время как наиболее полным выражением основных идей периодического закона, находящимся в соответствии с современными взглядами, является классическая горизонтальная форма. За прошедшие десятилетия она была корректирована соответственно новому фактическому материалу и уточнена путем введения порядковых номеров, указывающих место элемента в системе, отвечающих числу зарядов атомного ядра. Несомненно, и впредь она сохранит за собою значение не только наиболее ясного выразителя великого закона Д. И. Менделеева, но и плодотворного рабочего средства в новых исследованиях. В ней же наиболее выпукло выражается диалектический характер взаимоотношения элементов, отмеченный Энгельсом и позже наиболее четко Иосифом Виссарионовичем Сталиным Менделеевская система элементов ясно показывает, какое большое значение в истории природы имеет возникновение качественных изменений из изменений количественных [31]. [c.33]

Мы увидим в дальнейщем, что имеет глубокий физический смысл каждому элементу приписать порядковый номер, т. е. число, показывающее, какое по порядку место он занимает в непрерывном ряду элементов. Первый член непрерывного ряда — водород— будет иметь порядковый номер, равный единице, второй член ряда — гелий — порядковый номер два, следующий элемент литий— три и т. д. Ряд элементов, расположенных по порядковым номерам, в точности, конечно, совпадает с тем рядом, который получил Менделеев, руководствуясь законом периодичности, однако он в трех местах отличается от ряда элементов, расположенных строго по возрастанию атомных весов. Так, в менделеевском ряду за восемнадцатым элементом аргоном следует девятнадцатый — калий, тогда как в порядке возрастания атомных весов наоборот, за калием должен следовать аргон. Такое же несоответствие имеет место у элементов кобальт — никель и теллур — иод. Менделеев полагал, что это несоответствие лишь кажущееся и объясняется недостаточно точным определением атомных весов этих элементов. Однако последующие неоднократные и точные определения атомных весов показали, что это несоответствие есть бесспорный факт, требующий объяснения. Оно было найдено через 42 года после открытия периодического закона, когда стало известно, что один и тот же вид атомов может быть представлен несколькими разновидностями его, отличающимися по величине атомного веса, но неразличимыми в химическом отношении и, следовательно, представляющими один и тот же элемент. Разновидности одного и того же вида атомов получили название изотопов, т. е. атомов, занимающих в качестве элемента одно и то же место в периодической системе. [c.56]

Итак — порядковые номера элементов в периодической системе зависят на от атомного веса, как предполагал Менделеев, а от числа электронов, окружающих ядро атома. Теория строения аюма не то. ько не противоречит [c.176]

В основу своей периодической системы Д. И. Менделеев, как известно, положил атомный вес химических элементов. Однако, если сопоставить порядковые номера отдельных элементов с их положением в периодической системе, можно притти к выводу, что элементы в этой системе расположены не в порядке возрастания атомных весов, а в порядке увеличения варядов ядра их атомов. [c.201]

Так как Менделеев считал место в системе решающил признаком элемента, то оказалось более естественным и соответствующим духу менделеевских взглядов открыто отказаться от признания решающей роли атомного веса в характеристике элемента и рассматривать изотопы не как разные элементы, а как один и тот же элемент. Поэтому два изотопа хлора и СР , хотя и различаются по своей хмассе, по представляют не различные элементы, а один и тот же химический элемент хлор, поскольку оба они стоят под одинаковым порядковым номером 17, имеют оди-наковьп положительный заряд ядра, одинаковую конфигурацию электронной оболочки, а потому занимают одно и то же место в периодической системе. Отсюда и название изотоп (от греческого изос — одинаковый, топос — место). В отличие от Дальтона теперь сталг считать, что элементы различаются не вообще, а лишь пс своим химическим свойствам и что, следовательно, число элементов не равно общему числу различных родов 11 - [c.163]

Хотя с внешней, формальной стороны эта фраза не построена как определение элемента, в действительности же, по существу, она является таковым, ибо в ней Менделеев прямо проводит ту мысль, что свойства элемента, а тем самым и носитель этих свойств, т. е. химический элемент, определяются на основании положения, т. е. места, данного элемента в периодической системе. Все дальнейшие успехи атомной, в частности, ядерной физики XX в. явились по сути дела развитием и конкретизацией идеи Менделеева об определяющем характере места элемента в периодической системе. Экспериментальное открытие в рентгеновском спектре численного значения порядкового номера элемента, сделанное Мозели в 1913 г., явилось в конечном счете прямым уточнением с количественной стороны представления о месте элемента в системе Менделеева это место получило теперь порядковое число, значение которого могло быть выведено непосредственно из анализа рентгеновского спектра элемента. Точно также открытие Фаянсом, Содди и Ресселом в том же 1913 г. закона сдвига явилось в конечном счете опять-таки развитием и углублением представлений Менделеева о месте элемента в периодической системе. На этот раз место выступило как ступень, проходимая элементом в процессе своего радиоактивного распада. Самое слово сдвиг выражает собою ту мысль, что при радиоактивном превращении элементы как -бы сдвигаются с одного места на другое по системе Менделеева направо, на соседнее место —при р-раопаде налево, через одно место — при а-распаде. [c.15]